2025年济宁市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

2025年济宁市初中学业水平考试 化学试题 (时间：60分钟总分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na一23Mg-24C1-35.5Ca一40Fe 56Zn—65Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分） 1.下列过程涉及化学变化的是 () A.蒸馏淡化海水 B.黏土烧制陶瓷 C.蚕丝织成锦缎 D.液氨冷藏血液 2.下列物质的放置或试剂的保存方法错误的是 稀盐酸 國 A.集气瓶 B.细口瓶 C.广口瓶 D.滴瓶 3.下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通人空气 O2易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 4.下列化学方程式的书写正确的是 A.Mg十O,点燃MgO, B.2Fe+6HCI-2FeCla+3H2 C.2KC10,Mm0-2KC1+30, D.Ca(OH)2+CuCl2 =CaCl2+Cu(OH)2 5.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠(NaC1O),广泛用于杀菌消毒。制取Na- CIO的反应为CL2+2X一NaCl+NaClO十H2O,则关于物质X的说法错误的是 () A.化学式为NaOH B.俗名为火碱、烧碱 C.工业上可用于造纸、印染等 D.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 6.下列相关图示实验，说法正确的是 () 冷而干燥 蘸有白醋 一稀盐酸 的烧杯 的玻璃棒 玻璃片 镁粉 Al2(S04) 湿润的「 新制饱和 溶液 CH pH试纸 石灰水 逊FeCu 图1 图2 图3 图4 A.图1能证明CH4中含有碳元素 B.图2可正确测定白醋的pH C.图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D.图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 7.KNO3和KCI在不同温度时的溶解度如下表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验 (水蒸发忽略不计)。 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.663.9 110 KCI溶解度/g 34 40 45.5 40℃ 40℃ 60℃ 20℃ 加入30gM 加入10gM 搅拌 搅拌、升温蒸降温、静置 50g水 ① ② ③ 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCI B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 8.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 除去NaCI溶液中混有的少量MgC2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有C 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 ·25· 9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气 体，如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A.甲与CuO发生的反应属于置换反应 丙 B.乙为氧化物 C.丙为碱，可能是Cu(OH), D.丙与丁发生的反应属于复分解反应 10.将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述。 加入ag镁粉与 滤渣 谪加稀硫酸无色气体 Zn(NO,),和AgNO 铁粉的混合物 的混合溶液 充分反应后，过滤 浅绿色滤液 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A.滤渣中可能含有单质Zn B.滤渣中一定含有单质Ag、Fe C.滤渣的质量一定小于ag D.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Zn2+ 二、填空与简答（共17分） 11.(3分)请按要求写出化学符号。 (1)2个铝离子： (2)3个过氧化氢分子： (3)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 12.(3分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请 回答： (1)下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是 (填字母)。 A.竹制筷子 B.青花瓷碗 C.不锈钢锅 D.塑料洗菜盆 (2)制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养物质为 (3)“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符号)。 13.(4分)新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车（如图）常用 的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： ·26· 周期 IA H IIA 二 ① 三 ② (1)锂元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)磷酸亚铁锂(LFPO4)是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为42 2,其中 x的数值是 (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为 (4)氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 14.(4分)碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳 酸镁固体的流程如图。请据图回答： 过量稀硫酸 过量Na,CO溶液 废渣→酸溶→过滤→转化→过滤→洗涤→碳酸镁固体 滤渣 滤液 (1)“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是 (2)滤渣的成分为SiO2,由此推测该物质具有的一条性质： (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式： (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 (填化 学式)溶液，无现象。 15.(3分)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几 种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉 淀和无色滤液。 ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。 ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 (2)原混合物中一定不含有的物质是 ,该混合物的组成可能存在 种组合情况。 三、实验与探究（共11分） 16.(7分)某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持 仪器省略)。 弹簧夹 1木炭粉 ⊥氧化铜 碱石灰 水 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O一4NaOH+ 02个。 请回答： (1)仪器a的名称是 (2)在虚线框A中应选择 (选填“A”或“A2”)装置制取氧气，然后与B装置对接完成 实验。 (3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 ,铜网右侧木炭粉 发生反应的化学方程式为 (4)D装置中的实验现象为 (5)使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有 (6)F装置的作用是 17.(4分)“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品 包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究。 [提出问题]久置后固体的成分是什么？ [初步观察]打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红色。 [作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 [实验探究]取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存 在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验。 酚酞 溶液 温度计 匪滤液 加水 0 搅拌 过滤 足量 稀盐酸 滤渣涯 [实验分析](1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 (2)向滤液中滴加酚酞溶液后溶液变 ,说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。 (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有 CaCO3和 [实验反思]小明同学认真思考后，认为[实验分析](2)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论 不合理，理由是 四、分析与计算（共6分） 18.(2分)水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春 痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C,HO3,结构简式如图。请回答： HO (1)水杨酸的相对分子质量为 (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 19.(4分)某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的 质量分数进行测定，实验如下：取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的N2CO3溶 液，反应过程中加入N2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。 員稀盐酸 ◆沉淀或气体的质量g 10%的 5.0 Na2CO,溶液 2.2 E9月 石灰石 50g滤液 0 xNa,CO溶液的质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (I)图中曲线a:表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 (选填“沉淀”或“气体”)质量的 变化情况。 (2)M点对应溶液中的溶质为 (写化学式)。 (3)通过计算：x的数值为 ,滤液中HCI的质量分数为 ·27·氧气中才能剧烈燃烧，C错误；硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的 钠和剩余的氯化氢，B正确；由计算可知，与等质量的稀盐酸 蓝紫色，D正确。 反应消耗固体的质量：碳酸钙>氢氧化钠，C错误：与等质量的 7.C解析：在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬，是在铁制品表面覆 固体反应，消耗盐酸的质量：氧化钙>氢氧化钙，D错误。 盖一层保护膜，使铁制品与氧气、水隔绝，从而防止铁制品生 16.(1)6(2)589(3)2Ce+6HCl=2CeCl,+3H2↑ACD 锈，C错误。 17.(1)5(2)BaCL2(3)干燥Na,C0,+2HC1=2NaCl+ 8.B解析：白磷的着火点是40℃，在空气中易发生自燃现象， H,0+C0,↑（或：NaOH+HCl=NaCl+H,0)(4)蒸发结晶 所以应封存在冷水中，A正确；在厨房里炒菜现场抖动面粉袋， 停止加热(5)玻璃棒 导致空气中聚集大量粉尘，易发生面粉爆炸事故，B错误；楼房 18.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 内发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻防止烟尘进入口鼻，迅速离 (3)CD(4)FG(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 开着火区域，C正确；冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并注意 证明收集满(6)C 室内通风，防止一氧化碳中毒，D正确。 19.（1)>（2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 9.B解析：锌元素属于微量元素，A错误；葡萄糖酸锌是由碳、 (3)+1(4)HC1Zm(5)BC 氢、氧、锌四种元素组成的，B正确；葡萄糖酸锌的相对分子质 20.(1)①C0和C02②实验中澄清石灰水变浑浊，说明生成了 量是455，C错误；葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，D 错误。 二氧化碳③一④C0+Cu0△Cu+C0,(2)①否 10.D解析：由反应的微观示意图可知，反应过程中有C0、N0 ②C0,增大③四 C02三种氧化物，A正确；丙为二氧化碳，能产生温室效应，B 21.(1)是 正确；CO、NO有毒，不能用排空气法收集，CO、NO、N2的密度 (2)解：设固体中含有Na,C0,的质量为x,生成NaOH的质量 与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故甲、乙、丁三种气 为y。 体均不能用排空气法收集，C正确；反应的化学方程式为 Na,CO,+Ba(OH),=BaCO+2NaOH 2C0+2N0催化剂2C0,+N2,D错误。 106 197 80 11.A解析：生成物中有一氧化碳，X是一种常见的气体氧化 3.94gy 106x 物，所以X是二氧化碳，A正确；催化剂在反应过程中质量不 1973.94g x=2.12g 变，B错误；氢气燃烧生成水，所以氢气与汽油相比，氢气是更 197_3.94g 理想的燃料，C错误；过程I的化学方程式为C0,+ H,催化剂C0+H,0,所以C0和H,0的质量比是14：9，D 80y y=1.6g 恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为 错误。 12.B解析：由图1可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大 4.52g-2.12g+1.68×100%=4%。 51.94g+52g-3.94g 后减小，A错误；冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，B正 答：恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为4%。 确：晒“盐”捞“碱”后的溶液都是饱和溶液，C错误；室温下碳 2025年济宁市初中学业水平考试 酸钠的溶解度随温度的降低而减小，向图2烧杯的水中加硝 1.B 酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热温度降低，试管中有晶体析出，2.A解析：氢气属于气体，可保存在集气瓶中，但氢气的密度比 D错误。 空气的小，集气瓶应倒置，A错误；稀盐酸属于液体试剂，可保 13.A解析：分离铝粉与铜粉的混合物，加入足量的硝酸银溶 存在细口瓶中，B正确：硝酸钾固体属于固体试剂，可保存在广户 液，铝粉、铜粉与硝酸银溶液均能发生反应，A不能达到实验 口瓶中，C正确：酚酞试剂可保存在滴瓶中，D正确。 目的；除去氧气中少量的二氧化碳，将气体通过足量的氢氧化3.C 解析：氧气不易溶于水，A错误；活性炭具有吸附性，可以 钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，氧气与氢氧化钠不反应， 用于净水，B错误：熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，C B能达到实验目的：检验氢氧化钾溶液中是否含有碳酸钾，取 正确；NH,NO,属于氨肥，D错误。 样滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸钾，C能达4.D5.D 到实验目的：鉴别羊毛纤维和涤纶，取样灼烧，羊毛纤维有烧 6.C解析：烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明 焦羽毛的气味，涤纶有刺激性气味，D能达到实验目的。 CH4中含有氢元素，不能确定CH4中是否含有碳元素，A错误； 14.C解析：反应器I中发生C0还原Fe,03、H2还原Fe203两 测定溶液的pH时不能用湿润的pH试纸，应该用干燥、洁净的 个还原Fe203的反应，A正确；反应器Ⅲ中Fe304与02发生 pH试纸，B错误；饱和澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，进一 化合反应生成F,O,B正确；该循环过程中有碳、氢、氧、铁四 步说明镁和稀盐酸反应放热，C正确；两支试管都无明显现象， 种元素的化合价发生改变，C错误；反应器Ⅱ中发生的反应为 说明铁和铜都不能与硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铁 铁与水蒸气反应生成Fe0,和H2,化学方程式书写正确，D 和铜的金属活动性，D错误。 正确。 7.C解析：40℃时，KN0,的溶解度为63.9g,KC1的溶解度为 15.B解析：50s时已经开始产生二氧化碳，说明中和反应已经40g,则40℃时，50g水中最多能溶解31.95gKN03或20g 结束，发生的是碳酸钙与盐酸的反应，A错误；250s时，已完 KC1,①中固体全部溶解，则M物质为KNO,A错误；60℃时， 全反应，因为稀盐酸过量，所以溶液中的溶质是氯化钙、氯化 KN03的溶解度为110g,则60℃时，50g水中最多能溶解55g 硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g,则②中溶液为不饱19.(1)气体(2)NaC1（3)1067.3% 和溶液，B错误；20℃时，KN0,的溶解度为31.6g,则20℃ 2025年东营市初中学业水平考试 时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体的质量1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.A8.B 为40g-15.8g=24.2g,C正确；①②③溶液中溶剂的质量相 9.D解析：由图看出，0表示1个氯分子，A正确；X是氯原子 等，溶质质量关系为②>①>③，则溶质的质量分数大小关系为 得到一个电子，故为氯离子，符号是C1,B正确；钠由原子构 ②>①>③，D错误。 成，氯气由分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、 8.B解析：氨气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使 原子、离子都可以直接构成物质，C正确：图中物质有氯化钠、 燃着的木条熄灭，不能鉴别，A不能达到实验目的：碳酸氢钠在 钠和氯气，D错误。 加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引10.D 入新的杂质，符合除杂原则，B能达到实验目的；MgCL,能与11.D解析：牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，1个牛磺酸分子是由 KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引 14个原子构成的，A错误；牛磺酸的水溶液pH<7,B错误；牛磺 入了新的杂质氯化钾、氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，C 酸中碳、氧、氢、氨、硫元素的质量比为(12×2)：（16×3)： 不能达到实验目的；取少量溶液于试管中，滴加AgNO,溶液， (1×7):(14×1):(32×1)=24:48:7:14:32,牛磺酸中 若产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有C,也可能含有碳 氢元素质量分数最小，C错误：牛磺酸是由碳元素、氢元素、氨 酸根离子等，应加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，D不能达到实 元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，D正确。 验目的。 12.C解析：石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧根的化合价为 9.C解析：因为甲能与氧化铜反应，若甲是碳，碳与氧化铜在高 -1,金属元素钙的化合价为+2，A正确；氢氧化镁与试剂a反 温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化 应生成氯化镁，根据复分解反应规律，试剂是盐酸，溶质的 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 化学式为HCI,B正确；反应①是氯化镁在通电的条件下分解 正确：乙为无色气体且能与其他物质反应，常见的无色气体氧 生成镁和氯气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，C 化物如二氧化碳能与碱反应等，所以乙是氧化物，B正确；丙如 错误：对我国海水“制碱”（侯氏制碱法）工业做出巨大贡献的 果是氢氧化铜，氢氧化铜是不溶性碱，不溶性碱不能与气体发 科学家是侯德榜，D正确。 生反应，而乙是气体，所以丙不可能是氢氧化铜，C错误：因为 13.(1)D(2)淀粉(3)元素贫血(4)A(5)密封保存在 甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，甲可能是单质（如碳），乙可 干燥处（合理即可） 能是氧化物，丙可能是碱，丁可能是酸，那么丙与丁的反应可能 14.(1)①酸碱②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 是酸与碱的反应，酸与碱的反应属于复分解反应，D正确。 ③放出④73：80：117：36(2)CE 10.B解析：金属活动性Mg>Z>Fe>Ag,则镁与硝酸银反应生成 硝酸镁和银，镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁与硝酸银反 15.①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序②©+H,S0,一 FS04+H,↑③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变 应生成硝酸亚铁和银。滤液显浅绿色，说明铁参与反应生成 为蓝色④铁>铜>银 了硝酸亚铁，如果滤渣中含有锌，则锌与硝酸亚铁反应生成硝 16.(1)饱和加速溶解 酸锌和铁，故滤渣中不可能含有单质Z如，A错误；向滤渣中滴 （2)如图所示较大218（合理即可） 加稀硫酸产生无色气体，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，滤渣中一定含有单质Ag、Fe,B正确；镁与硝酸银、 溶解度g 300 硝酸锌反应后固体质量增大，铁与硝酸银反应后固体质量增 290 280 大，故滤渣的质量一定大于ag,C错误；滤液中一定含有 270 Mg2+、Fe2+、Zn2+,D错误。 260 11.(1)2A1+(2)3H202(3)K2C0 250 240 12.(1)C(2)糖类(3)Fe 230 13.(1)①(2)14(3)原子核外电子层数相同(4)-1 220 210 14.(1)使碳酸镁和氧化镁完全反应(2)难溶于水（或：不能与 200 稀硫酸反应)(3)Na2C0,+Mgs04一Na2S04+MgC0,↓ 190A (4)BaCl, 1806102030405060温度/℃ 15.(1)C1、0H(2)NH4HC03、Na2S043 (3)60%(4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小液化成小液滴 16.(1)分液漏斗(2)A2(3)除去混合气体中的氧气C+C0217.(1)煤物理气候变暖，甚至生物灭绝 高温2C0(4)黑色粉末逐渐变红(5)一氧化碳与氧化铜 (2)CH4+20,点燃c0,+2H,0C0 一氧化碳能与血液中 在加热条件下生成的二氧化碳、装置中的空气(6)尾气 的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力 处理 (3)冰蠕虫→扁形虫 17.[实验分析](1)Ca0(2)红(3)Fe203[实验反思]可能 (4)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中 是Ca0与水反应生成Ca(OH)2 的化学能，光合作用的能量来源于太阳能 18.(1)138(2)14:1:8 18.（1)如图所示。 ·63·