2025年日照市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

[评价反思]根据化学方程式2NaOH+C02一Na2C0,+H20, 质为NaCl、NaOH和BaCL,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 Na,C03+C02+H,0一2NaHC03可知，如果只生成碳酸氢 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过 钠，则无水剩余，不可能存在糨糊状物质 程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，最终溶液的 2025年威海市初中学业水平考试 pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢 1.D2.A3.B4.C 氧化钠溶液部分变质，D正确。 5.D解析：硒原子的原子序数为34，原子中原子序数=核电荷 1Ⅱ.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可）(2)甲烷分子和 数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，A正确；硫 金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子 (3)①使用新能源替代化石燃料（合理即可） 而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2,B正 ②减小二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 确；砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，C正确；决定元素种 光 类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质 6C0,+6H,0叶绿体C,H,.0+60,8.8(4)Ab 子数不同，D错误。 12.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其 6.B解析：超临界氯气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此 中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不 可以在某些特定条件下作溶剂使用，A正确；超临界氨气中的 溶解（合理即可）Na,S04+Ba(NO3)2=BaS04↓+2NaNO 氨分子仍然在运动，B错误：超临界氨气中的氨分子与空气中 (合理即可)(3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度 的氨分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，化 随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响 学性质相同，C、D正确。 变化不大(4)H,0,+2Na0H=Na2S0,+2H,0 7.A解析：处于生长发育期的青少年需要更多的蛋白质来支持 (5)干燥通风有利于水分蒸发 身体的生长和发育，因此其食谱中蛋白质的含量要比成年人多13.(1)+4FCl,(2)B 些，A正确：食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加 剂是天然来源的，合理使用食品添加剂是安全的，禁止摄入含 (3)Ti+2H,0一定条件 Ti02+2H2钛 有食品添加剂的食物是不现实的，B错误；保使品不能替代日14.(1)2C,H+250,点警16C0,+18H,0大于 常饮食中的维生素摄入，维生素应主要通过均衡饮食获取，而 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能②%g 不是仅依赖保健品，C错误：碳水化合物是人体重要的能量来 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧 源，完全不吃含碳水化合物的食物会导致能量不足，影响身体 烈(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳：放热多，产生更 健康，控制体重应通过合理饮食和适量运动来实现，而不是完 大的动力（合理即可）②用沙土盖灭（合理即可）(5)蒸馏 全避免某类营养物质，D错误。 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氨、氢、氧原子重 8.B解析：Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反 新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓温室 应，说明了金属活动性Mg>H>C;铜能与硝酸银溶液反应置换 效应（合理即可） 出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu> 15.(1)0.8(2)CaC0,+2 HCl-CaCl2,+H,0+C02↑ Ag,A不符合题意。Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不 (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管 能与稀硫酸反应，说明了金属活动性Mg>H>Cu、Ag,无法比较 中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研 铜、银的金属活动性强弱，B符合题意。镁能与CuSO,溶液反 碎的钙片与稀盐酸反应，产生气泡速率快 应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜：Ag与CuS0,溶液不反 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞 应，说明了金属活动性铜>银，可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,C 回到原刻度 不符合题意。C和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加 属活动性镁>铜；铜能与AgNO,溶液反应置换出银，说明了金 入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为 属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,D不符合 止，关闭活塞，记录注射器读数 题意。 (6)Ca(OH),NaOH,NaOH、Ca(OH),,Na0H、Na,C0 9.C解析：因为S0,被转化为硫酸钙，该工艺可减少酸雨的形 16.解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。 成，A正确；因为NaOH可以循环利用，理论上该工艺生产过程 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCI 无须补充NaOH,B正确；过程I是SO2和NaOH反应生成 80 58 Na,S0,和H,0,过程I发生的不是复分解反应，C错误；由质 2.9g 量守恒定律可知，过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，D 80 正确。 582.9g x=4g 10.C解析：由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着 该样品中氢氧化钠的质量分数为48×100%=80%。 反应的进行，溶液的PH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A 正确；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正 2025年淄博市初中学业水平考试 确；a点时，锥形瓶内溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶1.C2.B3.D4.D5.A ·62· 6.B解析：加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的 为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍为氯化钠溶 3 液>硝酸钾溶液，D错误。 应用酒精灯的外焰加热，A错误；氧气验满时，应将带火星的木14.C解析：由题意可知，反应过程中溶液的温度升高，故该反 条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满，B正确；胶头 应为放热反应，A正确；M点溶液的pH小于7，溶液呈酸性， 滴管取液后不能平放或倒置，否则会腐蚀胶头，污染试剂，C错 故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，B正确：N点溶液pH等于 误；溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，D错误。 7,P,点溶液pH大于7，N点到P点变化的本质是溶液中氢氧 7.C解析：钇元素属于金属元素，碲元素属于非金属元素，A错 根离子浓度的增加，C错误；P,点溶液的pH大于7，溶液呈碱 误；相对原子质量的单位是1，不是g,B错误；碲的原子序数为 性，向P点溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红色，D正确。 52,所以碲原子核内有52个质子，C正确；钇的原子序数为39,15.D解析：烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨 则钇原子核内有39个电子，Y3+核外有36个电子，D错误。 的形成，A正确：图中共涉及二氧化硫、二氧化碳两种氧化物， 8.D解析：由四环素的化学式可知，四环素由碳、氢、氮、氧四种 B正确；反应①为S0,+CaS+0,_△CaS0,+S,反应②为 元素组成，A正确：四环素分子中碳、氢原子个数比为22：24= CaS04+2C高温CaS+2C02↑，由上述两个反应的化学方程式 11:12,B正确：由计算可知，四环素中氢元素的质量分数最 可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过 小，C正确；四环素中氨、氧元素的质量比为(14×2)：（16×8) 程中无须补充硫化钙，C正确：吸收的二氧化硫与生成的二氧 =7:32,D错误。 化碳的原子个数比为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成88g 9.C解析：浓酒是由酒精和水等多种物质组成的，属于混合物， 二氧化碳，D错误。 A正确：酒精变成蒸气的过程是物理变化，分子本身不变，只是 16.(1)B、F(2)氢原子和氧原子 分子间的间隔增大，B正确；“始创其法”中的“法”是指蒸馏，C 错误；“和曲酿瓮中七日”是粮食在微生物的作用下发酵的过 (3)C,H,0H+H,0雀化剂 2H,+CH,COOH 270℃ 程，发酵属于缓慢氧化，D正确。 (4)LaNis+3H2-LaNisHo 10.B解析：氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，所以 17.(1)A(2)调大(3)AgN03+HC1=AgC1↓+HN0 用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合物，A能达到实验 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电 目的；除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶 能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（合理即可） 液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤，能 18.（1)D(2)+3化学能转化为电能（3)Li0H 除去杂质，但引入了新的杂质氯化钙（过量的），B不能达到 (4)解：设生成0.96kg02需要NaCl03的质量为x。 实验目的：除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，加入过量的碳 NaClO,+Fe△O,↑+NaCl+Fe0 酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能 106.5 32 除去杂质且没有引入新的杂质，C能达到实验目的；浓盐酸具 0.96kg 有挥发性，有刺激性气味，浓硫酸没有挥发性，无气味，D能达 106.5 到实验目的。 320.96kg x=3.195kg 11.B解析：由微观示意图得，该反应的化学方程式为S02+N02 3名航天员每天需要NaCl0,的质量为3.195kg×3≈9.6kg。 一定条件S0,+N0,反应前后分子的数目没有发生变化，A错 答：3名航天员每天需要NaCl0,的质量为9.6kga 误：反应前后原子的数目不变，B正确：反应中氮元素的化合19.(1)黄铜的硬度比纯铜大良好导热性 价由+4变为+2，化合价降低，C错误：该反应不属于复分解反 (2)Zn>Cu>Cd将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 应，D错误。 金属活动性：Cd>H(或Cd>Cu)有固体析出 12.A解析：在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢 Zn+CdS04=ZnS04+Cd二 气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比20.（1)A1(0H),4.7(2)H,0(3)过滤 约为2：1，A正确：乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触， (4)MnC03+H2S04=MnS0.+H,0+C0,↑ ②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，21.(1)H,0C试管中澄清石灰水变浑浊（2)C0 B错误；丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消 C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20(3)A(4)在G和H之 耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误；丁实验中，通过 间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管（合理即可） 对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 2025年日照市初中学业水平考试 13.C解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多1.A2.D3.D 只能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅4.C解析：二氧化碳、氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠发生反 拌后得到68g氯化钠溶液，A错误；50℃时，硝酸钾的溶解度 应，所以这三种气体都不能用氢氧化钠千燥，可以用浓硫酸千 为85.5g,185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，B 燥：氢气与氢氧化钠、浓硫酸均不反应，既可用氢氧化钠干燥， 错误：因为t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将 又可用浓硫酸千燥，故选C。 t℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复5.A 到t℃，析出晶体的质量相等，C正确；20℃时，分别将等质量 6.D解析：甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，A错误；一氧化碳在空气 的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到50℃，两者饱和溶液变中燃烧，火焰呈蓝色，B错误：铁丝在空气中红热，不能燃烧，在 氧气中才能剧烈燃烧，C错误；硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的 钠和剩余的氯化氢，B正确；由计算可知，与等质量的稀盐酸 蓝紫色，D正确。 反应消耗固体的质量：碳酸钙>氢氧化钠，C错误：与等质量的 7.C解析：在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬，是在铁制品表面覆 固体反应，消耗盐酸的质量：氧化钙>氢氧化钙，D错误。 盖一层保护膜，使铁制品与氧气、水隔绝，从而防止铁制品生 16.(1)6(2)589(3)2Ce+6HCl=2CeCl,+3H2↑ACD 锈，C错误。 17.(1)5(2)BaCL2(3)干燥Na,C0,+2HC1=2NaCl+ 8.B解析：白磷的着火点是40℃，在空气中易发生自燃现象， H,0+C0,↑（或：NaOH+HCl=NaCl+H,0)(4)蒸发结晶 所以应封存在冷水中，A正确；在厨房里炒菜现场抖动面粉袋， 停止加热(5)玻璃棒 导致空气中聚集大量粉尘，易发生面粉爆炸事故，B错误；楼房 18.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 内发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻防止烟尘进入口鼻，迅速离 (3)CD(4)FG(5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 开着火区域，C正确；冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并注意 证明收集满(6)C 室内通风，防止一氧化碳中毒，D正确。 19.（1)>（2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 9.B解析：锌元素属于微量元素，A错误；葡萄糖酸锌是由碳、 (3)+1(4)HC1Zm(5)BC 氢、氧、锌四种元素组成的，B正确；葡萄糖酸锌的相对分子质 20.(1)①C0和C02②实验中澄清石灰水变浑浊，说明生成了 量是455，C错误；葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，D 错误。 二氧化碳③一④C0+Cu0△Cu+C0,(2)①否 10.D解析：由反应的微观示意图可知，反应过程中有C0、N0 ②C0,增大③四 C02三种氧化物，A正确；丙为二氧化碳，能产生温室效应，B 21.(1)是 正确；CO、NO有毒，不能用排空气法收集，CO、NO、N2的密度 (2)解：设固体中含有Na,C0,的质量为x,生成NaOH的质量 与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故甲、乙、丁三种气 为y。 体均不能用排空气法收集，C正确；反应的化学方程式为 Na,CO,+Ba(OH),=BaCO+2NaOH 2C0+2N0催化剂2C0,+N2,D错误。 106 197 80 11.A解析：生成物中有一氧化碳，X是一种常见的气体氧化 3.94gy 106x 物，所以X是二氧化碳，A正确；催化剂在反应过程中质量不 1973.94g x=2.12g 变，B错误；氢气燃烧生成水，所以氢气与汽油相比，氢气是更 197_3.94g 理想的燃料，C错误；过程I的化学方程式为C0,+ H,催化剂C0+H,0,所以C0和H,0的质量比是14：9，D 80y y=1.6g 恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为 错误。 12.B解析：由图1可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大 4.52g-2.12g+1.68×100%=4%。 51.94g+52g-3.94g 后减小，A错误；冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，B正 答：恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为4%。 确：晒“盐”捞“碱”后的溶液都是饱和溶液，C错误；室温下碳 2025年济宁市初中学业水平考试 酸钠的溶解度随温度的降低而减小，向图2烧杯的水中加硝 1.B 酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热温度降低，试管中有晶体析出，2.A解析：氢气属于气体，可保存在集气瓶中，但氢气的密度比 D错误。 空气的小，集气瓶应倒置，A错误；稀盐酸属于液体试剂，可保 13.A解析：分离铝粉与铜粉的混合物，加入足量的硝酸银溶 存在细口瓶中，B正确：硝酸钾固体属于固体试剂，可保存在广户 液，铝粉、铜粉与硝酸银溶液均能发生反应，A不能达到实验 口瓶中，C正确：酚酞试剂可保存在滴瓶中，D正确。 目的；除去氧气中少量的二氧化碳，将气体通过足量的氢氧化3.C 解析：氧气不易溶于水，A错误；活性炭具有吸附性，可以 钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，氧气与氢氧化钠不反应， 用于净水，B错误：熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，C B能达到实验目的：检验氢氧化钾溶液中是否含有碳酸钾，取 正确；NH,NO,属于氨肥，D错误。 样滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸钾，C能达4.D5.D 到实验目的：鉴别羊毛纤维和涤纶，取样灼烧，羊毛纤维有烧 6.C解析：烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明 焦羽毛的气味，涤纶有刺激性气味，D能达到实验目的。 CH4中含有氢元素，不能确定CH4中是否含有碳元素，A错误； 14.C解析：反应器I中发生C0还原Fe,03、H2还原Fe203两 测定溶液的pH时不能用湿润的pH试纸，应该用干燥、洁净的 个还原Fe203的反应，A正确；反应器Ⅲ中Fe304与02发生 pH试纸，B错误；饱和澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，进一 化合反应生成F,O,B正确；该循环过程中有碳、氢、氧、铁四 步说明镁和稀盐酸反应放热，C正确；两支试管都无明显现象， 种元素的化合价发生改变，C错误；反应器Ⅱ中发生的反应为 说明铁和铜都不能与硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铁 铁与水蒸气反应生成Fe0,和H2,化学方程式书写正确，D 和铜的金属活动性，D错误。 正确。 7.C解析：40℃时，KN0,的溶解度为63.9g,KC1的溶解度为 15.B解析：50s时已经开始产生二氧化碳，说明中和反应已经40g,则40℃时，50g水中最多能溶解31.95gKN03或20g 结束，发生的是碳酸钙与盐酸的反应，A错误；250s时，已完 KC1,①中固体全部溶解，则M物质为KNO,A错误；60℃时， 全反应，因为稀盐酸过量，所以溶液中的溶质是氯化钙、氯化 KN03的溶解度为110g,则60℃时，50g水中最多能溶解55g 硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g,则②中溶液为不饱19.(1)气体(2)NaC1（3)1067.3% 和溶液，B错误；20℃时，KN0,的溶解度为31.6g,则20℃ 2025年东营市初中学业水平考试 时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体的质量1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.A8.B 为40g-15.8g=24.2g,C正确；①②③溶液中溶剂的质量相 9.D解析：由图看出，0表示1个氯分子，A正确；X是氯原子 等，溶质质量关系为②>①>③，则溶质的质量分数大小关系为 得到一个电子，故为氯离子，符号是C1,B正确；钠由原子构 ②>①>③，D错误。 成，氯气由分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、 8.B解析：氨气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使 原子、离子都可以直接构成物质，C正确：图中物质有氯化钠、 燃着的木条熄灭，不能鉴别，A不能达到实验目的：碳酸氢钠在 钠和氯气，D错误。 加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引10.D 入新的杂质，符合除杂原则，B能达到实验目的；MgCL,能与11.D解析：牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，1个牛磺酸分子是由 KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引 14个原子构成的，A错误；牛磺酸的水溶液pH<7,B错误；牛磺 入了新的杂质氯化钾、氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，C 酸中碳、氧、氢、氨、硫元素的质量比为(12×2)：（16×3)： 不能达到实验目的；取少量溶液于试管中，滴加AgNO,溶液， (1×7):(14×1):(32×1)=24:48:7:14:32,牛磺酸中 若产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有C,也可能含有碳 氢元素质量分数最小，C错误：牛磺酸是由碳元素、氢元素、氨 酸根离子等，应加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，D不能达到实 元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，D正确。 验目的。 12.C解析：石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧根的化合价为 9.C解析：因为甲能与氧化铜反应，若甲是碳，碳与氧化铜在高 -1,金属元素钙的化合价为+2，A正确；氢氧化镁与试剂a反 温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化 应生成氯化镁，根据复分解反应规律，试剂是盐酸，溶质的 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 化学式为HCI,B正确；反应①是氯化镁在通电的条件下分解 正确：乙为无色气体且能与其他物质反应，常见的无色气体氧 生成镁和氯气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，C 化物如二氧化碳能与碱反应等，所以乙是氧化物，B正确；丙如 错误：对我国海水“制碱”（侯氏制碱法）工业做出巨大贡献的 果是氢氧化铜，氢氧化铜是不溶性碱，不溶性碱不能与气体发 科学家是侯德榜，D正确。 生反应，而乙是气体，所以丙不可能是氢氧化铜，C错误：因为 13.(1)D(2)淀粉(3)元素贫血(4)A(5)密封保存在 甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，甲可能是单质（如碳），乙可 干燥处（合理即可） 能是氧化物，丙可能是碱，丁可能是酸，那么丙与丁的反应可能 14.(1)①酸碱②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 是酸与碱的反应，酸与碱的反应属于复分解反应，D正确。 ③放出④73：80：117：36(2)CE 10.B解析：金属活动性Mg>Z>Fe>Ag,则镁与硝酸银反应生成 硝酸镁和银，镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁与硝酸银反 15.①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序②©+H,S0,一 FS04+H,↑③铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变 应生成硝酸亚铁和银。滤液显浅绿色，说明铁参与反应生成 为蓝色④铁>铜>银 了硝酸亚铁，如果滤渣中含有锌，则锌与硝酸亚铁反应生成硝 16.(1)饱和加速溶解 酸锌和铁，故滤渣中不可能含有单质Z如，A错误；向滤渣中滴 （2)如图所示较大218（合理即可） 加稀硫酸产生无色气体，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，滤渣中一定含有单质Ag、Fe,B正确；镁与硝酸银、 溶解度g 300 硝酸锌反应后固体质量增大，铁与硝酸银反应后固体质量增 290 280 大，故滤渣的质量一定大于ag,C错误；滤液中一定含有 270 Mg2+、Fe2+、Zn2+,D错误。 260 11.(1)2A1+(2)3H202(3)K2C0 250 240 12.(1)C(2)糖类(3)Fe 230 13.(1)①(2)14(3)原子核外电子层数相同(4)-1 220 210 14.(1)使碳酸镁和氧化镁完全反应(2)难溶于水（或：不能与 200 稀硫酸反应)(3)Na2C0,+Mgs04一Na2S04+MgC0,↓ 190A (4)BaCl, 1806102030405060温度/℃ 15.(1)C1、0H(2)NH4HC03、Na2S043 (3)60%(4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小液化成小液滴 16.(1)分液漏斗(2)A2(3)除去混合气体中的氧气C+C0217.(1)煤物理气候变暖，甚至生物灭绝 高温2C0(4)黑色粉末逐渐变红(5)一氧化碳与氧化铜 (2)CH4+20,点燃c0,+2H,0C0 一氧化碳能与血液中 在加热条件下生成的二氧化碳、装置中的空气(6)尾气 的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力 处理 (3)冰蠕虫→扁形虫 17.[实验分析](1)Ca0(2)红(3)Fe203[实验反思]可能 (4)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中 是Ca0与水反应生成Ca(OH)2 的化学能，光合作用的能量来源于太阳能 18.(1)138(2)14:1:8 18.（1)如图所示。 ·63·2025年日照市初中学业水平考试 化学试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23C1一35.5Ca-40Cu一64 Zn-65Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，1一10小题，每小题2分；11一15小题，每小题3分；共35分。每小题 只有一个选项符合题目要求) 1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 ( A.推广新能源汽车 B.随意投放生活垃圾 C.大量使用化肥和农药 D.任意排放工业生产中的废水、废气、废渣 2.下列物质属于纯净物的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.过氧化氢 3.下列化肥中属于复合肥料的是 ( A.CO(NH2)2 B.Cas (PO)2 C.NHCI D.NH H2PO 4.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫 5.下列图示操作错误的是 不断搅拌 圃 硫酸 A.液体的量取 B.用胶头滴管取液体 C.加热试管中液体 D.稀释浓硫酸 6.下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A.甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B.一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 7.下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观 0 用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生CO2 ·22 8.在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 () A.实验室里少量白磷封存在冷水中 B.在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C.楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D.冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 9.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C2H22O14Z)口服液 来补锌。下列说法正确的是 () A.锌元素属于常量元素 B.葡萄糖酸锌由四种元素组成 C.葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g D.C12H22O14Zn中锌元素的质量分数最大 10.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示（未配 平)，下列说法错误的是 () Q0+②o催化剂 ○碳原子 CCp+观⑦氨原子 甲乙 丙丁O氧原子 A.反应过程中有三种氧化物 B.产物丙能产生温室效应 C.甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D.反应的化学方程式为NO+CO催化剂CO,十N 11.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过 程如图所示（部分生成物已略去）。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 () (CH2) →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 Ⅲ AX是CO2 B.转化过程中催化剂的质量减少 C.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D.过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1：1 12.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCI),冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO2的 溶解度曲线，下列说法正确的 () 50叶溶解度/g 30 20 Na2C03 10 包和碳酸氢钠 01020304056温度/℃ 溶液 图1 图2 A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B.冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D.室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 13.下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（或方案） A 分离铝粉和铜粉的混合物 加足量AgNO3溶液，过滤 B 除去O2中少量C02 将混合气体通人足量NaOH溶液 C 检验KOH溶液中是否含有K2COg 取样，滴加BaCl2溶液 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味 14.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所 示。下列说法错误的是 () C02+H,0 H,0水蒸气) C0+H,→反应器DFe反应器D→H, Fe,O Fe.O (反应器⑩←一02 A.反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B.反应器Ⅲ中发生化合反应 C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D.反应器Ⅱ中反应为3Fe十4H,O(水蒸气)一定条件Fe,O,十4H, 15.碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量CCO3的 碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感器测定产生CO2的含 量，如图所示。下列说法正确的是 () C0,的体积分数/% 4.0 3.0 2.0 1.0 050100150200250时间/s A.50s时溶液中发生中和反应 B.250s时溶液中有3种溶质 C.与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：CaCO3<NaOH D.与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：Ca(OH)2>CaO 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及 原子结构示意图。回答下列问题。 58 Ce +58 1819x 140.1 (1)铈原子核外有 个电子层。 (2)铈原子的核外电子数是 ,原子结构示意图中x= (3)金属铈和盐酸反应生成CCl3和H2,写出反应的化学方程式： ,在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。 A.质子数 B.核外电子数 C.中子数 D.质量 17.(11分)医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水（含有Ca2+、Mg+、SO 等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 试剂a试剂b试剂c稀盐酸 一系列 集过海过海过证一国血-深间-品保操作朱 理盐水 滤渣滤渣滤渣 部分实验用品：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、pH试纸。每种试剂只能使用 次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄人食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去SO可选用 溶液（填化学式）。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀 盐酸反应的化学方程式： (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固 体时， (5)上述各步操作中（除称量、量取外）都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 18.(12分)下列装置是O2、CO2、H2三种气体的实验室制取和收集装置。回答下列问题。说明：分 液漏斗可以通过活塞开关控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是 (2)A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式： (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的是 (填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用 (填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集CO2气体，验满的方法是 (6)下列说法错误的是 (填字母)。 A.用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B.用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C.用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 ·23· D.用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 19.(10分)为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au,根据下面工艺流程图，回答下列问题。 预硝酸+ 滤渣（含氨水Ag(NH)CIN,HH,Ag 废旧手处理盐酸 AgCI沉淀 滤渣 机主板 滤液 已知：所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种（或某些）元素化合价升 高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“<”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 (3)[Ag(NH3)2]C1中氮元素的化合价是一3，银元素的化合价是 (4)HAuCl4生成Au的反应：2 HAuCl4+3Zn一2Au+3ZnCl2+2 ,反应中 作 还原剂。（均填化学式） (5)欲回收AgCI中的Ag,可选择下列试剂中 (填字母)。 A.硝酸和盐酸 B.氨水 C.N2H4·H2O 20.(12分)探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验(2Cu0十C高温2Cu十C0,◆)。将生 成的气体通人盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合 固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。 (1)任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有CO2;猜想二：只有CO;猜想三： ②甲同学提出猜想二不成立，依据是 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加 的质量。 [实验结论1]③猜想 不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取c400 a CuO 0.4g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2g氧化铜粉末，如图 1。a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体 产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式： [实验结论2]猜想三成立。 (2)任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 ·24· 猜想四：2Cu0+C高温2Cu+C0,+,C+C0,高温2C0。 猪想五：Cu0+C高温Cu十C0+。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混 合粉末0.3g。向两个大试管中先通人足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产 生CO、CO2的浓度。实验结果如图2所示。 m(CHOpn(-13 78洲 30000 25000 C0, 20000 150001 10000 50001 CO 050100150200250300 40000元 35 0001m(CuO)m(C)=13.3:21808 C0, 20000 100001 888 5000 CO 0'50100150200250300 t/s 图2 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？ (选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成 气体（填化学式）；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓 度 (选填“不变”“增大”或“变小”)。 [实验结论3]③CO的来源：猜想 成立。 21.(10分)实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体 4.52g放人烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白 色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 (1)氢氧化钠固体中 (选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 个沉淀质量/g 3.94 0 52Ba(OH2溶质质量/g