2025年威海市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

[评价反思]根据化学方程式2NaOH+C02一Na2C0,+H20, 质为NaCl、NaOH和BaCL,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 Na,C03+C02+H,0一2NaHC03可知，如果只生成碳酸氢 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过 钠，则无水剩余，不可能存在糨糊状物质 程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，最终溶液的 2025年威海市初中学业水平考试 pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢 1.D2.A3.B4.C 氧化钠溶液部分变质，D正确。 5.D解析：硒原子的原子序数为34，原子中原子序数=核电荷 1Ⅱ.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可）(2)甲烷分子和 数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，A正确；硫 金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似 原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子 (3)①使用新能源替代化石燃料（合理即可） 而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2,B正 ②减小二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 确；砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，C正确；决定元素种 光 类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质 6C0,+6H,0叶绿体C,H,.0+60,8.8(4)Ab 子数不同，D错误。 12.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其 6.B解析：超临界氯气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此 中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不 可以在某些特定条件下作溶剂使用，A正确；超临界氨气中的 溶解（合理即可）Na,S04+Ba(NO3)2=BaS04↓+2NaNO 氨分子仍然在运动，B错误：超临界氨气中的氨分子与空气中 (合理即可)(3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度 的氨分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，化 随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响 学性质相同，C、D正确。 变化不大(4)H,0,+2Na0H=Na2S0,+2H,0 7.A解析：处于生长发育期的青少年需要更多的蛋白质来支持 (5)干燥通风有利于水分蒸发 身体的生长和发育，因此其食谱中蛋白质的含量要比成年人多13.(1)+4FCl,(2)B 些，A正确：食品添加剂并非都是化学合成物质，许多食品添加 剂是天然来源的，合理使用食品添加剂是安全的，禁止摄入含 (3)Ti+2H,0一定条件 Ti02+2H2钛 有食品添加剂的食物是不现实的，B错误；保使品不能替代日14.(1)2C,H+250,点警16C0,+18H,0大于 常饮食中的维生素摄入，维生素应主要通过均衡饮食获取，而 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能②%g 不是仅依赖保健品，C错误：碳水化合物是人体重要的能量来 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧 源，完全不吃含碳水化合物的食物会导致能量不足，影响身体 烈(4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳：放热多，产生更 健康，控制体重应通过合理饮食和适量运动来实现，而不是完 大的动力（合理即可）②用沙土盖灭（合理即可）(5)蒸馏 全避免某类营养物质，D错误。 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氨、氢、氧原子重 8.B解析：Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反 新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓温室 应，说明了金属活动性Mg>H>C;铜能与硝酸银溶液反应置换 效应（合理即可） 出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu> 15.(1)0.8(2)CaC0,+2 HCl-CaCl2,+H,0+C02↑ Ag,A不符合题意。Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不 (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管 能与稀硫酸反应，说明了金属活动性Mg>H>Cu、Ag,无法比较 中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研 铜、银的金属活动性强弱，B符合题意。镁能与CuSO,溶液反 碎的钙片与稀盐酸反应，产生气泡速率快 应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜：Ag与CuS0,溶液不反 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞 应，说明了金属活动性铜>银，可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,C 回到原刻度 不符合题意。C和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加 属活动性镁>铜；铜能与AgNO,溶液反应置换出银，说明了金 入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为 属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性Mg>Cu>Ag,D不符合 止，关闭活塞，记录注射器读数 题意。 (6)Ca(OH),NaOH,NaOH、Ca(OH),,Na0H、Na,C0 9.C解析：因为S0,被转化为硫酸钙，该工艺可减少酸雨的形 16.解：设该样品中氢氧化钠的质量为x。 成，A正确；因为NaOH可以循环利用，理论上该工艺生产过程 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCI 无须补充NaOH,B正确；过程I是SO2和NaOH反应生成 80 58 Na,S0,和H,0,过程I发生的不是复分解反应，C错误；由质 2.9g 量守恒定律可知，过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，D 80 正确。 582.9g x=4g 10.C解析：由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着 该样品中氢氧化钠的质量分数为48×100%=80%。 反应的进行，溶液的PH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A 正确；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正 2025年淄博市初中学业水平考试 确；a点时，锥形瓶内溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶1.C2.B3.D4.D5.A ·62· 6.B解析：加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的 为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍为氯化钠溶 3 液>硝酸钾溶液，D错误。 应用酒精灯的外焰加热，A错误；氧气验满时，应将带火星的木14.C解析：由题意可知，反应过程中溶液的温度升高，故该反 条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满，B正确；胶头 应为放热反应，A正确；M点溶液的pH小于7，溶液呈酸性， 滴管取液后不能平放或倒置，否则会腐蚀胶头，污染试剂，C错 故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，B正确：N点溶液pH等于 误；溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，D错误。 7,P,点溶液pH大于7，N点到P点变化的本质是溶液中氢氧 7.C解析：钇元素属于金属元素，碲元素属于非金属元素，A错 根离子浓度的增加，C错误；P,点溶液的pH大于7，溶液呈碱 误；相对原子质量的单位是1，不是g,B错误；碲的原子序数为 性，向P点溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红色，D正确。 52,所以碲原子核内有52个质子，C正确；钇的原子序数为39,15.D解析：烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨 则钇原子核内有39个电子，Y3+核外有36个电子，D错误。 的形成，A正确：图中共涉及二氧化硫、二氧化碳两种氧化物， 8.D解析：由四环素的化学式可知，四环素由碳、氢、氮、氧四种 B正确；反应①为S0,+CaS+0,_△CaS0,+S,反应②为 元素组成，A正确：四环素分子中碳、氢原子个数比为22：24= CaS04+2C高温CaS+2C02↑，由上述两个反应的化学方程式 11:12,B正确：由计算可知，四环素中氢元素的质量分数最 可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过 小，C正确；四环素中氨、氧元素的质量比为(14×2)：（16×8) 程中无须补充硫化钙，C正确：吸收的二氧化硫与生成的二氧 =7:32,D错误。 化碳的原子个数比为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成88g 9.C解析：浓酒是由酒精和水等多种物质组成的，属于混合物， 二氧化碳，D错误。 A正确：酒精变成蒸气的过程是物理变化，分子本身不变，只是 16.(1)B、F(2)氢原子和氧原子 分子间的间隔增大，B正确；“始创其法”中的“法”是指蒸馏，C 错误；“和曲酿瓮中七日”是粮食在微生物的作用下发酵的过 (3)C,H,0H+H,0雀化剂 2H,+CH,COOH 270℃ 程，发酵属于缓慢氧化，D正确。 (4)LaNis+3H2-LaNisHo 10.B解析：氧化铁不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，所以 17.(1)A(2)调大(3)AgN03+HC1=AgC1↓+HN0 用磁铁吸引可以分离氧化铁与铁粉的混合物，A能达到实验 (4)回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电 目的；除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶 能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳（合理即可） 液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤，能 18.（1)D(2)+3化学能转化为电能（3)Li0H 除去杂质，但引入了新的杂质氯化钙（过量的），B不能达到 (4)解：设生成0.96kg02需要NaCl03的质量为x。 实验目的：除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，加入过量的碳 NaClO,+Fe△O,↑+NaCl+Fe0 酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能 106.5 32 除去杂质且没有引入新的杂质，C能达到实验目的；浓盐酸具 0.96kg 有挥发性，有刺激性气味，浓硫酸没有挥发性，无气味，D能达 106.5 到实验目的。 320.96kg x=3.195kg 11.B解析：由微观示意图得，该反应的化学方程式为S02+N02 3名航天员每天需要NaCl0,的质量为3.195kg×3≈9.6kg。 一定条件S0,+N0,反应前后分子的数目没有发生变化，A错 答：3名航天员每天需要NaCl0,的质量为9.6kga 误：反应前后原子的数目不变，B正确：反应中氮元素的化合19.(1)黄铜的硬度比纯铜大良好导热性 价由+4变为+2，化合价降低，C错误：该反应不属于复分解反 (2)Zn>Cu>Cd将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 应，D错误。 金属活动性：Cd>H(或Cd>Cu)有固体析出 12.A解析：在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢 Zn+CdS04=ZnS04+Cd二 气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比20.（1)A1(0H),4.7(2)H,0(3)过滤 约为2：1，A正确：乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触， (4)MnC03+H2S04=MnS0.+H,0+C0,↑ ②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，21.(1)H,0C试管中澄清石灰水变浑浊（2)C0 B错误；丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消 C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20(3)A(4)在G和H之 耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误；丁实验中，通过 间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管（合理即可） 对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 2025年日照市初中学业水平考试 13.C解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多1.A2.D3.D 只能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅4.C解析：二氧化碳、氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠发生反 拌后得到68g氯化钠溶液，A错误；50℃时，硝酸钾的溶解度 应，所以这三种气体都不能用氢氧化钠千燥，可以用浓硫酸千 为85.5g,185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，B 燥：氢气与氢氧化钠、浓硫酸均不反应，既可用氢氧化钠干燥， 错误：因为t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将 又可用浓硫酸千燥，故选C。 t℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复5.A 到t℃，析出晶体的质量相等，C正确；20℃时，分别将等质量 6.D解析：甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，A错误；一氧化碳在空气 的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到50℃，两者饱和溶液变中燃烧，火焰呈蓝色，B错误：铁丝在空气中红热，不能燃烧，在2025年威海市初中学业水平考试 化学试题 (时间：80分钟总分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Mg一24Ca一40 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急一排查身边灾害 隐患”。下列做法正确的是 () A.电动自行车在居民楼内充电 B.夜间煤气泄漏开灯检查 C.在加油站内拨打电话 D.楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 2.下列转化可以通过物理变化实现的是 A.混合物-→纯净物 B.原子→离子 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 3.下列关于原子的说法不正确的是 A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 4.下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 5.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分 以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 16S 硫 32.06 e 16 33 As 够 多 74.92 78.97 硫原子 A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成S C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 ·16· 6.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氨气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不 正确的是 () A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氨气中氨分子不再运动 C.超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 7.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 8.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 9.如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 H20 Na2SO Ca(OHD2、O2 过程I 过程Ⅱ S0, NaOH *Cas0 A.该工艺可减少酸雨的形成 B.理论上该工艺生产过程无须补充NaOH C.过程I发生的是复分解反应 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 10.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情 况（已知BaCl2溶液呈中性）。下列说法不正确的是 () APH 11.0 BaCl,溶液 显示器 9.0 2 变质的 NaOH溶液进 pH传感器 7.0020406080'时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分） 11.(9分)走进碳家族 I.碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将 排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： (用化学方程式表示)。 (2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。 甲烷分子 金刚石 请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性： Ⅱ.碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要 有以下两种路径： ①从源头上减少CO2排放 能从源头上减少CO2排放的措施有 (答一条)。 ②促进CO2的吸收与转化 可将CO2注人深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH (选填“增大”“减小”或“不 变”)，请解释原因： 植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化 学方程式为 “液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催 化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。 (4)乙炔的制取 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用 块状电石（主要成分为CC2)和水在常温下制取乙炔，制取该气体的发生装置是 (填字母)； 若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 (选填“a”或“b”)端导人。 12.(7分)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍中记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成 了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道：“本品见水即消…生于盐卤之地。”由此推测该“盐”具有的 性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确 定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），如图1是制取流程。 50溶解度g Na2SO 4 30 NaCl 天然盐卤水 →食盐晶体 20 (主要含氯化钠 10 硫酸钠等) →浓缩盐卤水→粗芒硝 020406080100温度/℃ 图1 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ,依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用 化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的 瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通 风处有利于白霜形成的原因是 13.(5分)未来金属——钛 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛应用。 I.钛的制备 用钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛的原理是： 2 FeTiO,十6C+7Cl,一定条件 =2X+2TiCl+6CO 2Mg+TiCL,-定条件2MgC2十Ti (1)FeTiO2中钛元素的化合价为 ,X为 0 Ⅱ.钛的性质 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性； 在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氨化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二 氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是 (填字母)。 A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式： 该反应的还原剂为 14.（12分)探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是我国航空工业的骄傲。燃料是飞 机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以(CH8计）完全燃烧的化学方程式： 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 ·17· (2)航空煤油燃烧产生大量CO2,某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图1）。 使用平烷废气回收器 H,0 的机器 C02 发生器：太阳能电池 0， CH 发生器2← H, H,0 图1 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 该反应过程中的能量转化形式为 ②小林用微观示意图（图2）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。 定条件 氢原子· 碳原子○ 氧原子。 图2 Ⅱ.燃烧室的秘密 图3是某型号飞机发动机的工作简图。 进气 空气压缩喷成细雾 排气 产生 反冲力 燃烧室涡轮 图3 图5 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因： (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图4），一份用喷壶喷成细雾状后点 燃（图5）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 (答两条)。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法： Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 (填 操作名称)得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程： 。 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的 角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 15.(11分)钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如下所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 [主要原料门碳酸钙维生素D [功效及成分]补钙 每片碳酸钙的含量为80% [规格]1.25g/片 [服用方法]每日2次，每次1片 ·18· (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图1所示装置和未知浓度的稀盐酸测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO2的密度约 为1.96g/L)。 图1 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 (⑤)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； 根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图2所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定 比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反 应)。溶液X中的溶质是 (填化学式)；废液Y中溶质的成分可能是 (有几种情况写几种)。 NaCO洗涤、干燥CaCO 剩余固体 溶液X 溶液 粉末 鸡蛋壳漫烧 过滤 (主要成 H2O 废液Y 分CaO) 过滤 滤渣 图2 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 16.(6分)利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢 氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至 不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g,试计算该样品中氢氧化钠的质量 分数。