2025年青岛市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

150g×7.3%=10.95g,设原混合物中碳酸氢钠的质量是x,则碳 74 酸镁的质量是21g-x,反应的化学方程式及其质量关系如下： 73146g×10% x=14.8g NaHCO,+HCI= NaCl+H,O+CO,↑ 该样品中1i,C0,的质量分数为14.88x100%=92.5%。 84 36.5 16g 73x 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 168 2025年青岛市初中学业水平考试 MgCO,+2HCI MgCL2+H,0+C02↑ 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.A 84 73 10.B解析：铟属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格 21g-x 73(21g-x) 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49， 84 B正确：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 根据题意有73,73(21g-x 49,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该 16884 =10.95g,解得x=16.8g,原混 元素的核外电子数为49，C错误；汉字下面的数字表示相对原 合物中碳酸镁的质量是21g-16.8g=4.2g,原混合物中 子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位 NaHC03与MgC03的质量比为16.8g:4.2g=4:1,B错误； 是“1”，不是“g”,D错误。 原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g,根据化学方程式计算 11.B12.C13.B 可知，反应生成氯化钠的质量是11.7g,原混合物中碳酸镁的14.A解析：乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；分 质量是4.2g,根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁的 子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢 质量是4.75g,溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g= 分子，B错误；乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6) 16.45g,C正确；根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化 =6:1,C错误；聚乳酸是一种可降解材料，使用聚乳酸制品 碳的质量是8.8g+2.2g=11g,溶液R的质量为21g+150g 能减少“白色污染”，D错误。 11g=160g,D正确。 15.D解析：左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸与氢氧化铜反应生 16.(1)①02②H2S0,③C02④NaCl 成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，A正确：硫酸与氢氧化铜反应 (2)①酸性②D③酸性④对比法、控制变量法等⑤C 生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质 17.(1)①物理②B(2)①有机物②CH,+20,点燃c0,+ 量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应结束后，天平指 针指向分度盘中线，B正确；一切化学反应均遵循质量守恒定 2H,0(3)①5：2②C(4)①化学②有机高分子 律，该反应遵循质量守恒定律，C正确；将氢氧化铜固体换成 (5)①4NH,+30,点燃2N,+6H,0②66 锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸 18.(1)①含有②步骤①中加人了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离 出，锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用 子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯 于验证质量守恒定律，D错误。 化钠还是稀盐酸③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加 16.C解析：20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g,20℃时， 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生 100g水中最多溶解36 g NaCl,,则20℃时，50g水中最多能够 (2)①BaS0,②NaC03+Ba(N03)2=BaC03↓+2NaN03 溶解18 g NaCl,.A错误；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分 ③K、Na④MgCl2⑤NaOH、NazCO, 数为 36g-×100%≈26%，B错误；20℃时，36gNaC1溶 6g+100g 19.(1)①2H202 Mn0:2H,0+0,↑②向上 解在100g水中恰好饱和，C正确；20℃时，NaCl饱和溶液中 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与H,02溶 溶液与溶质的质量比为(100g+36g):36g=34:9,D错误。 液脱离接触将锥形瓶浸人冷水中（合理即可） 17.BC (3)①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 18.AD解析：物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成 ②11.877.3%③没有尾气处理装置 物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成 20.(1)①蒸发结晶②Ca(0H)2+MgCl2一Mg(0H)2↓+CaCl2 离子，则①为元素，②为原子，③为分子，物质都是由元素组成 ③“沉钙”时，CaC0,的溶解度很小，常温下使用稀Na,CO,溶 的，A正确；②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原 液即可使钙离子沉淀完全，且避免引人过多钠离子或其他杂 子核是由质子和中子构成的，B错误；③为分子，氯化钠是由 质：而“沉锂”时，根据Li,CO,的溶解度曲线，其溶解度随温度 氯离子和钠离子构成的，C错误：由某同学整理的思维导图， 升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na,C0,溶液可以 可从宏观、微观两个视角认识物质，D正确。 显著降低i,C0,的溶解度，促进Li,C0,沉淀更完全，提高锂 19.C 的回收率 20.D解析：酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和 (2)①8.8②LiCl、NaCI 水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 ③解：设样品中Li2C03的质量为x。 水，氧化铜属于氧化物，A错误；酸雨的pH小于7，但pH小于 Li,CO.+2HCI= =2LiCl+H,0+C0,↑ 7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH 74 73 小于5.6的雨水，B错误；置换反应有单质生成，但是有单质 146g×10% 生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催 .60· 化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误： 2025年烟台市初中学业水平考试 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一1.D2.B3.A4.A5.C6.B 定是化合物，D正确。 7.C解析：荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，A错误：维生素 21.C解析：除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法， E的化学式为CH002,其中只含有维生素E分子，不含有氧 这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在 分子，B错误；维生素E的组成元素为碳(C)、氢(H)、氧(O), 时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不能达到实验目的：稀 糖类的组成元素也是碳(C)、氢(H)、氧(0)，二者组成元素相 盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但 同，C正确：荞麦粉中含有碘元素，但碘元素的含量有限，且荞 引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，B不 麦粉不能作为药物使用，D错误。 能达到实验目的；分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽 8.A解析：②开发和利用新能源是必要的，但不能禁止使用化 毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，C能达 石燃料，B错误；②实行体重健康管理时，应合理控制油脂摄 到实验目的；稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产 入，而不是完全不吃含油脂食品，C错误；①大量施用化肥和农 生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液， 药虽然可以提高农作物产量，但会导致环境污染，D错误。 均会产生气泡，现象相同，无法区分，D不能达到实验目的。 9.B解析：氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气 22.BD解析：实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，A错误。 体受压后，分子间的间隔变小，A正确：降温能使水结成冰，水 装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质 分子仍是在不断运动的，B错误；一氧化碳能燃烧，二氧化碳能 量是1.1g,设果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数是x。 灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 同，C正确；稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的水 168 44 溶液中都含有大量氢离子，D正确。 20.0g×x 1.1g 10.D解析：由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实 16820.0g×x 验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确：b点时溶液 x=21% 441.1g H=7,此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确；c B正确。若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装 点时烧杯内的溶液的pH小于7，显酸性，c点时烧杯内的溶液 置丁，导致二氧化碳质量偏大，导致测得碳酸氢钠的质量分数 能使紫色石蕊溶液变红，C正确；b点时溶液pH=7,此时稀盐 偏大，C错误。充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的 酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，℃点是完全反应后继续滴 空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管中，二是能使反应生 加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的H减小，但不会生成氯 成的二氧化碳全部被装置丁吸收，D正确。 化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b,点对应溶液中的 23.(1)海洋和咸水湖中2.513(2)①增加(3)混合物 NaCl的质量相等，D错误。 ②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水龙头（合 11.AC解析：由反应的微观示意图可知，该反应是C02与H,0 理即可) 反应生成甲酸和02，反应的化学方程式为2C02+2H20 24.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH3避免与碱性 催化剂2CH,0,+02,生成丙、丁的分子个数比为2：1，A错 物质混合使用 误；二氧化碳属于无机物，甲酸属于有机物，该反应实现了无 25.(1)BE2H,02M02H,0+02↑催化作用 机物向有机物的转化，B正确；反应物和生成物中共有C0,、 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,氧气的浓度不同 H,0两种氧化物，C错误；该反应是二氧化碳和水反应生成甲 (3)①氧分子不断运动，向瓶外扩散②氧气的密度比空气 酸和氧气，为实现碳中和提供了新路径，D正确。 大③21 12.C解析：青铜器表面锈蚀物[Cu2(0H)2C0,]与稀盐酸反应， 26.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反 (3)①太阳能（合理即可）电化学 应生成氯化铜(CuCL2)、水(H,0)和二氧化碳(C02),化学方 ②C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0③水和二氧化碳 程式为Cu2(0H)2C03+4HC1一2CuCL2+3H20+C02↑，所 27.(1)+4(2)②(3)a1.1 以产物是CuCl2、H,0、C0,,故选C。 (4)提高光催化分解水的效率(5)②③ 13.B解析：碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳 28.(1)Ca0+H,0—Ca(0H)2 气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分3.96 除杂原则，A不能达到目的；取等量样品，加等温、等量水溶 (3)解：设贝壳中CaC0,的质量分数是x。 解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，B能达到目的；取样，点燃， 100 44 在火焰上方罩一个千而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生 10.00g×x 3.96g 成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有 100_10.00g×x 氧元素，说明己醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元 443.96g x=90% 素，C不能达到目的：稀硫酸能与BaCL,溶液反应生成硫酸钡 答：贝壳中CaC03的质量分数是90%。 沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量 (4)稀盐酸变红色 的)，不符合除杂原则，D不能达到目的。2025年青岛市初中学业水平考试 化学试题 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O一16Na一23Mg一24S一32 C1-35.5K-39Ca-40Fe56Cu—64Zn—65Ag-108 第I卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发 生化学变化的是 () A.磨细瓷土 B.清水去尘 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷 2.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 () A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽 3.“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 文水 浓硫酸 A.点燃酒精灯 B.给液体加热 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸 5.下列物质放入水中能形成溶液的是 A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油 6.下列做法有利于防止金属生锈的是 A.自行车淋雨后未及时擦干 B.给室外铁制篮球架刷油漆 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D.经常用食盐水清洗铁制品 7.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》中倡导的健康理念的是 A.少吃油炸食品 B.每天都大量服用保健品补充营养 C.长期不吃早餐 D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 8.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B.室内失火时，立即打开所有门窗通风 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 ) A.2个氧原子 B.2个氧分子 C.2个氧元素 D.2个氧气 10.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信 息，下列说法正确的是 ( A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49 49 In 铟 C.钢原子的核外电子数为66 114.8 D.铟的相对原子质量为114.8g “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。请完成11~13题。 11.自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液，装 瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 () A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 12.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是() 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 13.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.08.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米 14.乳酸(C3HO3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料（如图）。下 列说法正确的是 A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D.使用聚乳酸制品不能减少“白色污染” 15.某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 稀硫酸 氢氧化 C.该反应遵循质量守恒定律 铜固体 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 16.已知20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是( A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B.用澄清石灰水检验人体呼出气体中是否有二氧化碳 C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 18.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是() 离子 构成 组成 ① 物质 构成 ② 构成 ③ A.物质都是由①组成的 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由③直接构成 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 7· 19.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 ① ② 粗盐 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定海水 蒸发池 结晶池 不变 母液 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 21.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 22.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌 果蔬洗盐中NHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足 量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 () A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 20.0g B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为 空气 果蔬洗盐 21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分 氢氧化 碱石灰 钠溶液 NaOH和CaO) 数偏小 甲 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时 戊 间的空气 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分）》 23.(9分)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 进水口 8寸一蓬松棉 纱布 淡水2.5% 冰和雪 海洋和咸水湖 68.7% 河流、湖 中的水97.5% 泊1.2% ~蓬松棉 深层地下水 浅层地下水11.8% 18.3% 出水口 图1 图2 图3 (1)了解水资源分布 由图1可知地球上的水主要存在于 ,跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量 的 %,可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总 量的 %。 ·8· (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需； ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是 (填序号)。图2是实验室模拟蒸 馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 (选填“增加”或“减少”)玻璃导管 长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要 经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于 。 图3是小组同学制作的简易净水 器，主要的净水物质有：①活性炭；②小卵石；③石英砂。水流经它们的顺序为 (填序号)， 其中活性炭的作用是 0 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止 水污染的具体做法： 24.(5分)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的 支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时 缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(H2PO4)2②NH4HCO3③KNO3 ④CO(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项： 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一 条性质： 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH HCO3+Ca(OH)2一CaCO3+X+2HO,X的化 学式为 。 请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 25.(11分)“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题。 铁丝 瓦气 图1 图2 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图1中选择最合适的发生 和收集装置 (填字母)，反应的化学方程式为 ,二氧化 锰的作用是 (2)进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ,放热，生成黑 色固体，该反应的化学方程式为 。 铁丝在空气中与在氧气中反应的 剧烈程度明显不同，原因是 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图3所示实验，测得氧 气体积分数随时间变化曲线如图4所示。 @打开瓶盖 数据采集器 ↑氧气体积分数% 、氧气浓度 100叶A 氧气 传感器 80F 氧气 60 氧气浓度 C 传感器 40 20 D 数据采集器 0180300 500时间/s 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶倒置 图3 图4 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ③图4中D点氧气的体积分数约为 %。 26.(10分)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 (1)图1展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能 源是 ,化石燃料的使用占比逐年 (选填“增加”或“减少”)。 消费占比% 100r 80 太阳能 60 H20 汝 co 电能 30 电解装置 合成装置 内燃机燃料 H2O g 。。g。。, 20132014201520162017201820192020202120222023年份 o CH,OH 口煤炭口石油口天然气■新能源 风能 图1 图2 (2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被 视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH4),它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 (3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇 (CHOH),生产过程如图2所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式： ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 27.(6分)阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材↑降解率% 料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 100 0 资料一向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催6 化降解性能。我国科研人员制备了Cu-TiO2复合材料，并比 0 20 较了它和TO2对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图 00.30.50.70.91.11.3材料用量/g (降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TO2 晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴 在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅 降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接 收空穴。通过对TiO2晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)TiO2中钛元素的化合价是 (2)下列与Cu-TiO2属于同类材料的是 (填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 (3)图中表示Cu-TiO2复合材料的曲线是 (选填“a”或“b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 (4)掺杂钪改造TiO2,其目的是 (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①TiO2中加人任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 28.(11分)“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联 想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaCO3,杂质不与酸反应，且不溶于水；②CaCO3高温CaO十CO2个。 [任务一]设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH),的方案如下： CaCO,高Ca0Ca(OHD, ② (1)过程②中反应的化学方程式为 [任务二]测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中CCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本 10.00g 地贝壳中CCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝 ,贝壳粉 壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g;待电子天平示数不再改变 时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是 反应生成CO2的质量为 g。 (3)请计算贝壳中CCO3的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程） [任务三]检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的 分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I:取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶 无气泡生成，有少量固体 贝壳煅烧后固体成 解，过滤。向滤渣中滴加足量 剩余 分是氧化钙和少量 步骤Ⅱ：向步骤1所得滤液中滴加几滴酚酞溶液 溶液 杂质 [表达与交流]通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化 钙，适合用来制取氢氧化钙。 ·9