2025年烟台市初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

150g×7.3%=10.95g,设原混合物中碳酸氢钠的质量是x,则碳 74 酸镁的质量是21g-x,反应的化学方程式及其质量关系如下： 73146g×10% x=14.8g NaHCO,+HCI= NaCl+H,O+CO,↑ 该样品中1i,C0,的质量分数为14.88x100%=92.5%。 84 36.5 16g 73x 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 168 2025年青岛市初中学业水平考试 MgCO,+2HCI MgCL2+H,0+C02↑ 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.A 84 73 10.B解析：铟属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格 21g-x 73(21g-x) 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49， 84 B正确：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 根据题意有73,73(21g-x 49,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该 16884 =10.95g,解得x=16.8g,原混 元素的核外电子数为49，C错误；汉字下面的数字表示相对原 合物中碳酸镁的质量是21g-16.8g=4.2g,原混合物中 子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位 NaHC03与MgC03的质量比为16.8g:4.2g=4:1,B错误； 是“1”，不是“g”,D错误。 原混合物中碳酸氢钠的质量是16.8g,根据化学方程式计算 11.B12.C13.B 可知，反应生成氯化钠的质量是11.7g,原混合物中碳酸镁的14.A解析：乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；分 质量是4.2g,根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁的 子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢 质量是4.75g,溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g= 分子，B错误；乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6) 16.45g,C正确；根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化 =6:1,C错误；聚乳酸是一种可降解材料，使用聚乳酸制品 碳的质量是8.8g+2.2g=11g,溶液R的质量为21g+150g 能减少“白色污染”，D错误。 11g=160g,D正确。 15.D解析：左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸与氢氧化铜反应生 16.(1)①02②H2S0,③C02④NaCl 成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，A正确：硫酸与氢氧化铜反应 (2)①酸性②D③酸性④对比法、控制变量法等⑤C 生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质 17.(1)①物理②B(2)①有机物②CH,+20,点燃c0,+ 量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应结束后，天平指 针指向分度盘中线，B正确；一切化学反应均遵循质量守恒定 2H,0(3)①5：2②C(4)①化学②有机高分子 律，该反应遵循质量守恒定律，C正确；将氢氧化铜固体换成 (5)①4NH,+30,点燃2N,+6H,0②66 锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸 18.(1)①含有②步骤①中加人了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离 出，锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用 子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯 于验证质量守恒定律，D错误。 化钠还是稀盐酸③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加 16.C解析：20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g,20℃时， 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生 100g水中最多溶解36 g NaCl,,则20℃时，50g水中最多能够 (2)①BaS0,②NaC03+Ba(N03)2=BaC03↓+2NaN03 溶解18 g NaCl,.A错误；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分 ③K、Na④MgCl2⑤NaOH、NazCO, 数为 36g-×100%≈26%，B错误；20℃时，36gNaC1溶 6g+100g 19.(1)①2H202 Mn0:2H,0+0,↑②向上 解在100g水中恰好饱和，C正确；20℃时，NaCl饱和溶液中 (2)①0.08g②无关③将铂丝向上提起，使其与H,02溶 溶液与溶质的质量比为(100g+36g):36g=34:9,D错误。 液脱离接触将锥形瓶浸人冷水中（合理即可） 17.BC (3)①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 18.AD解析：物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成 ②11.877.3%③没有尾气处理装置 物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成 20.(1)①蒸发结晶②Ca(0H)2+MgCl2一Mg(0H)2↓+CaCl2 离子，则①为元素，②为原子，③为分子，物质都是由元素组成 ③“沉钙”时，CaC0,的溶解度很小，常温下使用稀Na,CO,溶 的，A正确；②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原 液即可使钙离子沉淀完全，且避免引人过多钠离子或其他杂 子核是由质子和中子构成的，B错误；③为分子，氯化钠是由 质：而“沉锂”时，根据Li,CO,的溶解度曲线，其溶解度随温度 氯离子和钠离子构成的，C错误：由某同学整理的思维导图， 升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na,C0,溶液可以 可从宏观、微观两个视角认识物质，D正确。 显著降低i,C0,的溶解度，促进Li,C0,沉淀更完全，提高锂 19.C 的回收率 20.D解析：酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和 (2)①8.8②LiCl、NaCI 水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 ③解：设样品中Li2C03的质量为x。 水，氧化铜属于氧化物，A错误；酸雨的pH小于7，但pH小于 Li,CO.+2HCI= =2LiCl+H,0+C0,↑ 7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH 74 73 小于5.6的雨水，B错误；置换反应有单质生成，但是有单质 146g×10% 生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催 .60· 化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误： 2025年烟台市初中学业水平考试 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一1.D2.B3.A4.A5.C6.B 定是化合物，D正确。 7.C解析：荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，A错误：维生素 21.C解析：除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法， E的化学式为CH002,其中只含有维生素E分子，不含有氧 这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在 分子，B错误；维生素E的组成元素为碳(C)、氢(H)、氧(O), 时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不能达到实验目的：稀 糖类的组成元素也是碳(C)、氢(H)、氧(0)，二者组成元素相 盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但 同，C正确：荞麦粉中含有碘元素，但碘元素的含量有限，且荞 引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，B不 麦粉不能作为药物使用，D错误。 能达到实验目的；分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽 8.A解析：②开发和利用新能源是必要的，但不能禁止使用化 毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，C能达 石燃料，B错误；②实行体重健康管理时，应合理控制油脂摄 到实验目的；稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产 入，而不是完全不吃含油脂食品，C错误；①大量施用化肥和农 生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液， 药虽然可以提高农作物产量，但会导致环境污染，D错误。 均会产生气泡，现象相同，无法区分，D不能达到实验目的。 9.B解析：氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气 22.BD解析：实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，A错误。 体受压后，分子间的间隔变小，A正确：降温能使水结成冰，水 装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质 分子仍是在不断运动的，B错误；一氧化碳能燃烧，二氧化碳能 量是1.1g,设果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数是x。 灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 同，C正确；稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的水 168 44 溶液中都含有大量氢离子，D正确。 20.0g×x 1.1g 10.D解析：由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实 16820.0g×x 验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确：b点时溶液 x=21% 441.1g H=7,此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确；c B正确。若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装 点时烧杯内的溶液的pH小于7，显酸性，c点时烧杯内的溶液 置丁，导致二氧化碳质量偏大，导致测得碳酸氢钠的质量分数 能使紫色石蕊溶液变红，C正确；b点时溶液pH=7,此时稀盐 偏大，C错误。充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的 酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，℃点是完全反应后继续滴 空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管中，二是能使反应生 加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的H减小，但不会生成氯 成的二氧化碳全部被装置丁吸收，D正确。 化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b,点对应溶液中的 23.(1)海洋和咸水湖中2.513(2)①增加(3)混合物 NaCl的质量相等，D错误。 ②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水龙头（合 11.AC解析：由反应的微观示意图可知，该反应是C02与H,0 理即可) 反应生成甲酸和02，反应的化学方程式为2C02+2H20 24.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH3避免与碱性 催化剂2CH,0,+02,生成丙、丁的分子个数比为2：1，A错 物质混合使用 误；二氧化碳属于无机物，甲酸属于有机物，该反应实现了无 25.(1)BE2H,02M02H,0+02↑催化作用 机物向有机物的转化，B正确；反应物和生成物中共有C0,、 (2)火星四射3Fe+20,点燃Fe,0,氧气的浓度不同 H,0两种氧化物，C错误；该反应是二氧化碳和水反应生成甲 (3)①氧分子不断运动，向瓶外扩散②氧气的密度比空气 酸和氧气，为实现碳中和提供了新路径，D正确。 大③21 12.C解析：青铜器表面锈蚀物[Cu2(0H)2C0,]与稀盐酸反应， 26.(1)煤炭减少(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反 (3)①太阳能（合理即可）电化学 应生成氯化铜(CuCL2)、水(H,0)和二氧化碳(C02),化学方 ②C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0③水和二氧化碳 程式为Cu2(0H)2C03+4HC1一2CuCL2+3H20+C02↑，所 27.(1)+4(2)②(3)a1.1 以产物是CuCl2、H,0、C0,,故选C。 (4)提高光催化分解水的效率(5)②③ 13.B解析：碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳 28.(1)Ca0+H,0—Ca(0H)2 气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分3.96 除杂原则，A不能达到目的；取等量样品，加等温、等量水溶 (3)解：设贝壳中CaC0,的质量分数是x。 解，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T 几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，B能达到目的；取样，点燃， 100 44 在火焰上方罩一个千而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生 10.00g×x 3.96g 成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有 100_10.00g×x 氧元素，说明己醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元 443.96g x=90% 素，C不能达到目的：稀硫酸能与BaCL,溶液反应生成硫酸钡 答：贝壳中CaC03的质量分数是90%。 沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量 (4)稀盐酸变红色 的)，不符合除杂原则，D不能达到目的。 14.AC解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠 (5)Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20铝粉溶液由黄 和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉 色变为无色产生气泡 淀能溶于盐酸，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应， (6)氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀 22.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水有 产生，A正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会 气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收气流从装置C中带 不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，B错 出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置A拆 误；等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较 卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收（合理即可） 大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反 23.(1)0.88 应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始 (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸的质量是60g-50g=10g。设 时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当 所加入的稀盐酸的溶质质量分数是x。 盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，C正确；由 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+CO, 2Mg+0,点燃2Mg0可知，等质量的镁和氧气反应时，消耗的 73 44 镁的质量大于氧气的质量，D错误。 10g×x 0.88g 15.CD解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳 7310g×x 440.88g x=14.6% 酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含量逐渐减 答：所加人稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 少。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩 (3)7.4 余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳 2025年潍坊市初中学业水平考试 酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。0.5mg碳酸钙高温分 1.D2.B3.C4.B 解生成氧化朝的质量为0.5mg把x10%÷(0x10%）上 5.A解析：草木灰易潮解，应放到玻璃器皿中称量，A正确；过 56 滤浊液时，应使用玻璃棒引流，B错误；量取一定体积的溶液， 0.28mg,0.28mg+0.5mg=15.6g,m=20,A错误；剩余固体 读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，C错误：测定溶液 中钙元素的质量为20gx40 100%=8g,剩余固体中钙元素 100 pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试 纸直接伸入溶液中，会造成溶液的沾污，D错误。 的质量分数是，8g×100%≈51.3%，B错误：过程中产生 15.6g 6.C C02的质量是20g-15.6g=4.4g,C正确；剩余固体中碳酸钙 7.D解析：钕元素属于金属元素，A错误；钕的相对原子质量为 与氧化钙的质量比是0.5mg:0.28mg=25：14,D正确。 144.2,B错误；钕元素的原子序数为60，则其原子核外电子总 16.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 数为60，可推知y=8,C错误：钕元素原子序数为60，则核电荷 数为60，D正确。 (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性(5)3F+4H,0高温 8.B解析：用熟石灰处理酸性废水是因为熟石灰能与酸发生中 Fe,04+4H2(6)隔绝氧气和水 和反应，A正确：炒菜时油锅着火，用不锈钢锅盖盖灭，隔绝氧 17.(1)2000(2)氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水不污染环境 气灭火，B错误；用活性炭净水是利用了活性炭的吸附性，C正 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0产生甲醇的同时，消耗 确；用食醋除去水壶中的水垢，水垢与酸发生反应而溶解，D 正确。 二氧化碳(4)氨气和甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和 9.B解析：一个间苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个 储存 氨原子共16个原子构成的，A正确；间苯二胺是由碳元素、氢 18.(1)Ca(NO,+K,CO=CaCO+2KNO KNO3,NaCI (2)硝酸钾的溶解度随温度降低变化大，氯化钠的溶解度随 元素、氨元素组成的，元素只论种类，不论个数，B错误；甲苯二 胺中氢元素的质量分数最低，C正确：芳纶纤维燃烧时有刺激 温度变化小，冷却热浓硝水时，硝酸钾溶解度大幅度减小，易 性气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可以用燃烧 结晶析出137.4(3)滤液A是KN0,的饱和溶液，能够提 法区分芳纶纤维和羊毛纤维，D正确。 高原料的利用率，减少资源浪费(4)N, 10.A解析：步骤①是氨气与锂发生化合反应，生成氨化锂，A 19.(1)Ni+H2S04=NiS0,+H2↑置换反应铜 (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S0. 正确；步骤②的化学方程式为iN+3H,0一NH,+3i0H, 参加反应的氨化锂和水的个数比为1：3，质量比为35：54，B (3)Fe+NiSO=FeSO+Ni 错误；总反应的化学方程式为2N2+6H20一4NH3+302,C Mn02 20.(1)铁架台(2)BD(3)2H202 2H,0+0,↑② 错误：整个反应过程中，锂的质量没有减少，不需要补充，D (4)向试管中通氧气，白磷与氧气接触，80℃热水使温度达到 错误。 白磷的着火点 11.D解析：金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，如氯 21.（1)易溶（2)氢氧化铝 化钠溶液，A错误：中和反应的产物是盐和水，但产物是盐和 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH,C00)2Ca+2H0 水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸反应，B错误； (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质 产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，C错误；质子数相同的 原子一定是同种元素，D正确。 生成水的质量为1.08g,可得木糖醇中氢元素的质量为 12.AB解析：将一根燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧 0.12g,装置丁增重2.20g,即反应生成二氧化碳的质量为 化碳的气体中，木条在空气中正常燃烧，木条在氧气中燃烧得 2.20g,可得木糖醇中碳元素的质量为0.6g,则木糖醇中氧 更旺，木条在二氧化碳中熄灭，A能达到实验目的：取样，滴加 元素的质量为1.52g-0.6g-0.12g=0.8g,则木糖醇中碳、 氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，证明混有氯化镁，B能达到实 氢、氧三种元素的质量比为0.6g:0.12g:0.8g=15:3: 验目的：向溶液中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸 20,D正确。 铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，能达到除去杂质硫酸铵的 17.AD解析：加入锌粉后，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反 目的，但氯化钡过量，又产生新的杂质氯化钡，C不能达到实 应，0a段发生的是锌与氯化铜的反应，溶液的溶质由氯化铜 验目的；向混合物中加足量的稀盐酸，稀盐酸与铁粉、氧化铜 变为氯化锌，因为锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量， 都能反应，不能分离氧化铜和铁粉，D不能达到实验目的。 所以溶液的质量不断增大，A正确；C点锌粉过量，溶液中的溶 13.D解析：a,℃时硝酸钾、氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数 质为氯化锌和氯化镁两种，B错误；由图中的数据计算可知， 相等，A错误；42℃时，硝酸钾的溶解度是110g,所以50g水 6.5g锌与氯化铜反应生成6.4g铜，6.5g锌与氯化亚铁反应 中最多溶解55g硝酸钾，得到的溶液的质量是105g,B错误； 生成5.6g铁；5.6g铁与稀硫酸反应产生氢气的质量为 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯 0.2g,剩余的0.2g氢气由锌与稀硫酸反应产生，则与稀硫酸 氯化铵，C错误；，℃时，等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液 反应的锌的质量为6.5g,C错误；b点锌粉恰好完全反应，b 降温至α，℃，因为硝酸钾的溶解度变化比较大，所以析出晶 ,点固体为铁和铜的混合物，d点稀硫酸过量，锌、铁完全反应， 体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确. d点对应容器中的固体为铜，两点对应固体的组成不同，D 14.BD解析：锂辉石焙烧，LiAlSi,.0。分解为LiAl02和Si02,在 正确。 酸浸槽中，SiO,与稀硫酸不反应，LiA1O,与稀硫酸反应生成 18.(1)有机合成(2)C(3)H,0(4)放热多（合理即可） Li,S04和AL,(S04)3,Mg0与稀硫酸反应生成Mgs04和水， (5)维生素N(6)4H,+C0,一定条件CH,+2H,0 Ca0与稀硫酸反应生成CaS0,和水，故酸浸槽中含有的金属 19.(1)铁架台ab(2)①5.5②BE2H,0,M02H,0+0,↑ 阳离子为Li、Al+、Mg2、Ca2四种，A正确；除杂池中石灰乳 (3)注射器的活塞移动到10cm刻度线处(4)BC 中的成分氢氧化钙分别与A12(S04)3、MgS04反应，产生 20.(1)+2(2)沸点浓硫酸(3)C02+3Fe0800℃Fe,04+C0 AI(OH)3、Mg(OH)2两种沉淀，Na,C03与CaS0,反应产生 减缓温室效应（合理即可）(4)电能(5)3：35 CaCO,沉淀，故除杂池产生的滤渣含有三种沉淀，B错误：沉 21.(1)三失去(2)A1203+3H,S04—Al2(S04)3+3H,0 锂池中碳酸钠与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，C正 温度降低，压强减小(3)2A1+3CuS04一A12(S04)3+3Cu 确；碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以洗涤时应控制 铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子(4)置换反应 在高温下进行，碳酸锂的损耗最少，D错误。 22.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 15.CD解析：向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入 (2)玻璃棒(3)Zm2+、2Fe3+(4)Fe2(S04)32FeS0, 纯碱溶液至过量，纯碱先与盐酸反应，溶液的H变大，纯碱 (5)降温结晶(6)ZnS04·H,0 再与氯化钙反应，溶液pH不变，等于7，最后纯碱过量，纯碱 23.(1)Na2C03、NaC1(2)5 呈碱性，溶液的pH大于7，A与实际情况相符；向一定量的氢 (3)解：设生成5gCaC0,沉淀，参加反应的CaCl2的质量 氧化钙饱和溶液中加入少量的氧化钙固体，氧化钙与水反应， 为x。 消耗了水，所以氢氧化钙饱和溶液的质量变小，氢氧化钙与水 CaCl,+Na,CO,-CaCO+2NaCl 反应放出热量会使原溶液中氢氧化钙析出，也会使溶液的质 111 100 量变小，但反应完后，溶液的温度降低，析出的氢氧化钙又会 58 溶解一部分，溶液的质量增大，但最终要小于起始溶液的质 111x 量，B与实际情况相符；分别向等质量的镁和锌中滴加足量的 1005g x=5.55g 溶质质量分数相等的稀盐酸，开始阶段稀盐酸不足，镁和锌产 融雪剂样品中NaC的质量分数为40.0g5.5x2x10O%≈ 生氢气的质量相等，随着稀盐酸量的增加，锌先反应完，然后 40.0g 镁反应完，C与实际情况不相符；一定量的铜粉在充满氧气的 72.3%。 密闭容器中加热，物质的总质量始终保持不变，D与实际情况 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 不相符。 24.（1)调节三通阀1、2(2)干燥二氧化碳 16.BC解析：装置甲中木糖醇与氧气反应可能会生成一氧化 (3)[作出猜想]氢氧化钠溶于水放出热量 碳，利用装置乙中的氧化铜确保含碳物质全部转化为二氧化 「实验过程]在注射器中加入适量较浓的氢氧化钠溶液，然后 碳，A正确：实验结束后，如果先停止通入氧气，再熄灭酒精 向注射器中通入二氧化碳气体，如果注射器外壁有灼热感，猜 灯，空气会进入丙、丁装置中，影响测量的结果，B错误；若缺 想1成立 少装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，导致 (4)[作出猜想]含有Na0H与Na,C0, 装置丁测量的二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的木糖 [实验过程]无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红色（与上题 醇中氧元素的含量偏小，C错误；装置丙增重1.08g,即反应 对应) ·61·2025年烟台市初中学业水平考试 化学试题 (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23Mg一24C1一35.5Ca一40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 () A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.2025年世界环境日中国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.积极参与垃圾分类投放 B.深埋废旧电池防止污染 C.设计家庭低碳行动方案 D.回收化学实验后的废液集中处理 3.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 浓硫酸 镊子 pH试纸 水 露 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.过滤 D.烘干 4.自然界中存在着“水循环”“碳循环“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 ( A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 5.下列关于水与溶液的说法错误的是 ( ) A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 6.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(G)等。如13A1:14si 图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 ( 铝硅 26.9828.08 A.硅的相对原子质量是28.08g 31 Ga 32 Ge B.一个硅原子核外有14个电子 镓 锗 C.硅、锗元素位于同一周期 69.7272.63 D.半导体材料都是非金属 7.荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H5oO2)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激 素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 () A.荞麦粉中不含糖类 B.维生素E中含有氧分子 C.维生素E的组成元素与糖类相同 D.荞麦粉食品可作为补碘的药物 8.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。 下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 () ·10· A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ①大量使用化肥和农药提高农作物产量 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 9.下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( A.氢气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火一不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似一它们的水溶液中都含有大量氢离子 10.为验证aOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图 溶液X PH 1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积 pH 变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 )传感器 A.溶液X是稀盐酸 溶液Y B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 0滴人溶液X体和/mL C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 图1 图2 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量：mc>m6>ma 二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个 答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下 列说法错误的是 () A.生成丙、丁的分子个数比为1：1 催化剂 o场0+b 。氢原子 B.该反应实现了无机物向有机物的转化 + ○氧原子 C.反应物和生成物中共有3种氧化物 甲 丙 砚碳原子 D.该反应为实现碳中和提供了新路径 12.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、 元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 () A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaC2溶液，过滤 14.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 ( 生成沉淀质量g ◆溶液质量g 生成氯化钙质量g 容器中各物质质量/g CaO -MgO Ca(OH)2 .Mg -02 O加NaOH溶液质量/g 0加氧化钙质量/g 0加稀盐酸质量g 0 t 时间/s A.向一定质量的含B.一定温度时，向一C.向等质量的CaO、D.将等质量的镁和氧 HCl和MgC2的稀 定质量的饱和 Ca(OH)2中分别滴 气在密闭容器中充 溶液中滴加NaOH Ca(OH)2溶液中 加相同溶质质量分 分燃烧 溶液至过量 加入CaO 数的稀盐酸至过量 15.将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙 元素与碳元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02的质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 三、理解与应用（本题包括4个小题，共34分） 16.(9分)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”（如图）表面光滑如镜，炒菜不粘锅，制作时经过了冷锻、热 锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 ,所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上画线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液画线，画线处会出现红色 物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四 氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 17.(6分)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，该项目的 主要流程如图所示，相关物质的沸点如下表。 N2 氨气 燃料 沸点/℃(101kPa) 合成装置1 (NH:) 电能 电解H 氢气 -252.9 装置 氨气 -33.5 太阳能 合成装置2 甲醇 (CHOH) 甲醇 64.7 电池板 0 捕集的CO, (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生 的气体体积是 Lo (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氨气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产 物看，氨气被称为绿色燃料的原因是 0 (3)合成装置2中发生的反应是C02十3H2一定条件下CH,0H十H,0。甲醇可作燃料，其充分燃 烧的化学方程式是 。 从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石 油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是 0 (4)氢气本身就是绿色燃料，转化为氨气或甲醇再作燃料的原因是 18.(10分)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KO3。古代以硝土和草木灰（主要成分 为KCO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 查阅资料]①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 ◆溶解度g 169 硝酸钾 草木灰 ,硝酸钾 用水多次 晶体 硝土 冲淋 →热浓硝水→冷却 氯化钠： ↓ 31.6 拌匀→淋硝→熬硝 →滤液A →氯化钠晶体 0 20 80温度/℃ 图1 图2 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热 浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 若将80℃的269g硝酸钾 饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体的质量是 g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO,十S+3C点燃K,S+X◆十3CO,个，则X的化 学式是 19.(9分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni), 设计流程如图所示（部分产物略去）。回答下列问题。 过量 NaOH稀溶液 稀HSO, H,0,溶液（调节pH) 适量铁粉 将聘险阅速液一转化一→武滋液→置换铁 (含Ni2*、Fe2 滤渣 等离子)(Fe2+→Pe) Fe(OH) [查阅资料]①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2一Fe2(SO4)3+2H2O; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成F(OH)3沉淀，而硫酸镍不生 成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ,此反应的基本反应 类型是 。 酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中，生成F(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁粉能置换 出镍，说明铁的金属活动性比镍 0 四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分） 20.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 80℃ 密热水 F (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取O2,用大理石和稀盐酸制取CO2,二者都可以选用的发生装置是 (填装置字母，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是 (3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,反应的化学方程式是 。用装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是 (填序号)。 ①制取装置气密性不好；②收集前，集气瓶中未注满水；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水。 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将O2通人试管中与白磷接触，白磷燃烧 (白磷的着火点为40℃)。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧。请从可燃物燃烧的条件分 析，原因是 ·11· 21.(11分)某兴趣小组进行跨学科实践活动—探究土壤酸碱性对绣球花（如图）颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 [查阅资料]①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足 时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为 4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施。 (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为 4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分为醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中 和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 。 (已知：CH,COOH在水溶液中能解离出CH COO和H+) (4)因NOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰 乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 [查阅资料]①硫酸铝水溶液呈无色。 ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有F2O3及不溶于稀硫酸的 Si02)。 ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2A1十Fe2(SO4)3一Al2(SO4)3十2Fe。 (5)汇设计并实施实验]兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤取20g铝土矿加人锥形瓶中， 向其中加入过量的稀硫酸，充分反应 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3 滤液a显黄色 后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 与稀硫酸反应的化学方程式是 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 有黑色固体析出； 。充分反应后过滤，得滤液b 滤液b为硫酸铝溶液 (6)[反思评价]在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。 原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ,影响调红效果。 22.(10分)过碳酸钠(xN2C03·yH2O2)俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧，它遇水能分解 为碳酸钠和过氧化氢。某兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 (1)[设计并实施实验]小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和MnO2粉末于试 过碳酸钠溶于水能产生氧气 管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 步骤Ⅱ.取步骤I反应后的上层清液，滴加过量的 上层清液与稀盐酸反应能产生 稀盐酸， 二氧化碳 ·12· 活动二：测定过碳酸钠的组成 [设计并实施实验] 为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)样品中x、y的比值，兴趣小组选用如图所示装置进行实验 (省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 ,铜丝（可上 弹簧夹，下抽动) 足量 足量 网袋 碱石灰碱石灰 足量 足量 足量一一 水 稀硫 足量 油 Mn0,G NaOH 酸 屋醬浓硫酸蘑溶液 水密 A B C D E F [查阅资料]碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO2与稀H2SO4不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中， 待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气的质量为 0.32g)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通 入一会儿N2。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是 (填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品(xNa2CO3·yH2O2)中x：y= [反思评价] (4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F,对测定氧气体积的 影响是 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na2CO3·3H2O2。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO3的量偏 大，试分析造成实验误差的原因可能是 (写一条)。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23.(7分)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水 也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中， 加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，加入稀盐酸的质量与 锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请回答下列问题。 (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 go (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。(不写计算过程) 稀盐酸目 ◆锥形瓶中物质总质量g 0 109.12: 100 0 10g样品 0 50 5060加人稀盐酸质量/g