2025年山东省初中学业水平考试-【中考321】备战2026山东省中考真题汇编·化学

2025年山东省初中学业水平考试 化学试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23C1-35.5K-39 Ca-40Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，1一10小题，每小题2分；11一15小题，每小题3分，共35分。每小题 只有一个选项符合题目要求) 1.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A.煤炉取暖时注意通风 B.电器起火时用水灭火 C.霉变花生清洗后食用 D.用稀甲醛溶液泡海鲜 2.下列做法符合绿色化学理念的是 A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下 C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 4.柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是 A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH,下列操作错误的是 玻璃棒 玻璃棒 湿润的 0.40g6 t6 pH试纸 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 6.硅化镁(Mg2S)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。 下列说法正确的是 A.Mg的原子结构示意图为4 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.31 28.08 B.一个硅原子的质量为28.08g C.Si是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 B.酒精有可燃性，可用作燃料 C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 8.NaCI和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 ◆溶解度/g A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 KNO B.t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 31.6--- NaCl 9.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下 列说法错误的是 () 温度/℃ A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 10.我国科研团队不断改进CH4-CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了 CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 () 。氢原子 8+●○●能化剂o+ ●氧原子 ○碳原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物B.反应物都含碳元素，都属于有机物 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D.反应前后分子的数目保持不变 11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体发生剂)、Fe2O3 (主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点 Fe,O Fe 火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反 应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法错误的是 ( NaO A.NaN3→Na的化学反应速率很快 能量 B.NaN,Na的化学方程式为2NaN,△2Na十3N,个 NaHCO-Na,CO+H2O+CO2 C.Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D.NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 紫色 冷而王燥 的烧杯 装置 NaHCO 溶液 密酸 」待测液 目的 除去H2中的少量HCI 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明某气体为H2 从食盐水中提取食盐 选项 A B C D 13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数， 数据如图2。下列说法错误的是 0,体积分数/% 22 氧气 氧气 …蜡烛 20 一木条 传感器 传感器 18 16 70,15.8) 木条 蜡烛 14 70,11.7) 空气 10 甲 01020304050607080 时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 ·1 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气 体的变化情况。下列分析错误的是 ( ) l 稀盐酸 10 mL 10m NaOH溶液 NHNO C0: ©多孔隔板 稀盐酸 红墨水 红墨水 红墨水 装置1 装置2 装置3 装置4 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 心 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两 份质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 ,稀硫酸 碱石灰 样品 恒● NaOH 样品 酸 溶液 装置1 装置2 装置3 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液的质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液的质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液；②2 NaHCO3△Na2CO3+H2O+ CO2个。 下列说法错误的是 Amg样品中碳元素的质量为合影 B.Na,C0,的质量分数为53(g二2b)X100% 22m C.NaC1的质量分数为22m-53a-316×1o0% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCI的质量分数偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%锦纶，其中锦纶属于 (填字母)。 A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料 (2)现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素 [CO(NH2)2]中氨元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ·2 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砖。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝 的化学式为 (4)智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应2C十S0,高温s十2C0◆，该反应的反应 类型为 (填字母)。 A.复分解反应 B.分解反应 C置换反应 17.(8分)兴趣小组对“长征”系列运载火箭的推进剂开展调查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂V 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (I)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C.H,N.十2N2O4 点燃 N2+2CO2十4H2O,偏二 甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 (选填“物理变 化”或“化学变化”)。 (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 (4)在“长征”系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的 理由是 (回答一条即可)。 18.(9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2,可达到果蔬保鲜的 目的。某果蔬保鲜剂如图： 主要成分：消石灰 功能：吸收二氧化碳 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式 为 0 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3],测定其吸收CO2的质 量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计 算该保鲜剂吸收CO2的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 19.(10分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 碱石灰 CaO和NaOH 回答下列问题。 (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢 溶液的质量为 g(结果精确至0.1g)。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2,反应的化学方程式为 ,所选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母表示)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧 更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2,需加入的试剂为 20.(11分)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、 吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁体靠近原料 部分黑色粉末被磁体吸引 将磁体吸引的黑色粉末加入试管 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变 原料中含有铁粉 内，加入适量 ,振荡 成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含F、 C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验 马，注射器 0体积分数温度 28100 100 出气管 80 80 9 60 温度 40 期 进气管 传感器 20 20 0 0 100020003000400 时间/s 图1 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加人少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为 (用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b,静置1000s。 ③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的CO2,关闭止水夹a、b,静置1000s。 ④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的O2,关闭止水夹a、b,静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (选填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积 分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作 (填字母)。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辨证地看待问题，让科学更好地服 务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。 21.(20分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 ()我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性 铜盐（如CuCL2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 0 (2)蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使 铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过程大致如下： 精矿 黄铜矿浮选剂 沙子 冰铜沙子一泡铜 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先 对矿石进行的操作为 0 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+O2高温2FeS十CuS十X,X的化学式为 0 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中 硫元素的化合价为一2，则铜元素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程 02 CuS Cu 如右： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： S0,1 Cu20 S0, Cu2O→Cu的化学方程式为 0 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为 C+2Cu0高温2Cu十C02个。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干 CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 C和CuO ②为获得最佳实验效果，控制C与CO的总质量一定，按不同质量比进行实验，所得 四挡风罩 反应后物质状态如下表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依 据是 ,利用数据分析其原因可能是 反应后物质状态(“√”代表有，“X”代表无) C与CuO的质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 W × 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 W × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ·3·参考答案及详解详析 2025年山东省初中学业水平考试 1.A2.A3.C4.B5.D 6.D解析：根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，表示原子序数为12，原子中原子序数=核电荷 13 数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12， 核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层有2个电 子，A错误：汉字下面的数字表示相对原子质量，一个硅原子的 相对原子质量为28.08，B错误；A1是地壳中含量最多的金属 元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，C错误：元素 是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种 类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不 同，D正确。 14 7.B 8.B解析：由NaCl和KNO,的溶解度曲线图可知，与NaCl相 比，KNO,的溶解度受温度影响更大，A正确；t1℃时，硝酸钾的 溶解度为31.6g,饱和KN0,溶液的溶质质量分数为 31.6g一x100%≈24.0%，B错误；h℃时，NaCl与KN0,的 31.6g+100g 溶解度相等，C正确；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小， 将3℃的饱和KNO溶液降低温度，一定有晶体析出，D正确。 9.B解析：醋酸属于酸，能解离出H,A正确：碳酸钙是由钙、 碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；碳酸钙 和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡 产生，C正确；醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化 碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，D 正确。 10.C解析：由CH4与C02反应的微观示意图可知，甲烷和二氧 化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方 程式为CH,+C0,催化剂2H,+2C0,生成物中的氢气是单质 而不是化合物，A错误；反应物都含碳元素，但其中只有甲烷 是有机物，二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，B 错误；生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，C 正确；由反应的化学方程式CH,+C0,催化剂2H,+2C0可 知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作用下生 成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子的数目改 变，D错误。 11.C解析：当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN?迅 速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN,→Na的化学 反应速率很快，A正确；由图可知，NaN,→Na的另一种产物是 氯气，则反应的化学方程式为2NaN,△2Na+3N,↑，B正 确；Na和Fe,0,反应生成Fe和Na,0,Fe,0、Na,0中氧元素 的化合价都是-2，则反应中氧元素化合价不变，C错误；Na和 Fe2O3反应放出的能量使NaHC03分解，则NaHCO,→Na,C0, 的反应吸收能量，D正确。 12.D解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠溶 液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的 杂质，不符合除杂原则，A不能达到实验目的：稀盐酸和稀硫 酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴 别，B不能达到实验目的：图中实验，烧杯内壁出现水雾，说明 生成了水，不能证明某气体为H2,也可能是甲烷等气体，C不 能达到实验目的：食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食 盐水中提取食盐，可用蒸发结晶的方法，D能达到实验目的。 C解析：由图2可知，实验开始时，两集气瓶内0，的体积分 数均约为21%，A正确：由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集 气瓶内0，的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内 02的体积分数为15.8%，则集气瓶内02的体积分数：甲<乙， B正确：70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数小于88.3%，C 错误：蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气 的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求 不同，可以通过调节O,的体积分数调控燃烧，D正确。 B解析：硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵溶于水 吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，试管内的压强减小， 因此U形管内液面左高右低，A正确；将液体全部注入，镁与 稀盐酸反应，此反应放出热量，导致锥形瓶内分子间的间隔变 大，压强增大，因此U形管内液面左低右高，但气体分子数目 没有增多，B错误；二氧化碳能与水反应，还能与氢氧化钠反 应，因此加入等体积的氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶液吸 收的二氧化碳更多（即消耗的气体分子数目：甲>乙），甲中压 强变得更小，因此观察到U形管内液面左高右低，C正确；石 灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应一段时 间，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，试管内的二氧 化碳气体分子数目增多，试管内的压强增大，因此试管内液面 逐渐下降，D正确。 C解析：由实验I可知，根据碳元素守恒，C02中碳元素的质 量即为样品中碳元素的质量。生成C02的质量为ag,C02中 碳元素的质量为ag 2x109%-30g 44 1名，所以样品中碳元素的 质量为3 8，A正确。由实验Ⅱ可知，NaHC0,分解产生C0, 的质量为bg,设样品中NaHC0,的质量为x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 bg 168 42b 44 6g x=118 设样品中碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为z。 2NaHC03+H2S0,=Na2S0,+2H,0+2C02↑ 168 88 42b 118 42b 168118 z=26 g 88z 设样品中Na,C0,的质量为yo Na,CO+H,SO=Na,SO+H,0+CO,T 106 44 (a-2b)g 106 44(a-2b)g y=53(a-20) 8.A解析：物质不都是由分子构成的，有的是由原子构成的，有 22 的是由离子构成的，A错误：物质是由元素组成的，B正确：物 53(a-2b) 质的种类很多，是具有多样性的，C正确；化学变化一定伴随着 样品中Na,C0,的质量分数为22 -×100%= 53(a-2b) 能量变化，D正确。 mg 22m 9.B解析：石墨在一定条件下转变成金刚石，是碳原子的排列 ×100%,B正确。由上可知，样品中NaHC0,的质量为42 18, 方式发生了改变，原子种类不变，B错误。 10.D解析：粉碎石灰石，能增大石灰石与稀盐酸的接触面积， Na,C0,的质量为53(a-2b) 使反应更充分，A正确：反应釜中，通过搅拌，可使反应物间充 22 ,则NaCl的质量为mg- 53(a-2b)42b22m-53a+22b 分接触，加快反应速率，B正确；石灰石（主要成分是碳酸钙） g,NaCl的质量分数为 22 22 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水 22m-53a+22b 变浑浊，C正确；过滤是利用各组分溶解性不同，将不溶性固 22 ×100%=22m-53a+22b×100%,C错误。实验 体与液体分离，D错误。 m g 22m 11.BCD解析：该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于 I中若用稀盐酸代替稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出 置换反应，A错误；氧化物是由两种元素组成，且其中有一种 的HCl会被NaOH溶液吸收，导致NaOH溶液增加的质量偏 元素是氧元素的化合物，因此反应物中的二氧化碳（甲）和水 大，即测得的CO2质量偏大，从而使计算出的Na,CO,和 (乙)均属于氧化物，B正确；该反应的化学方程式为2C0,+ NaHCO,的总质量偏大，那么测得NaCl的质量分数偏小，D 2H,0一定条件2CH,02+02,该反应前后分子的数目发生改 正确。 变，C正确；由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质 16.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)AL,0,(4)C 量比为(44×2)：(18×2)=22：9，D正确。 17.(1)1:4(2)物理变化(3)氢气燃烧产物只有水，不污染 12.AD解析：锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能 环境(4)推进剂I原料剧毒（合理即可） 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确 18.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2(2)过滤 Na,S04能与Ba(NO,)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠， 解：设该保鲜剂吸收C02的质量为x。 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂 CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O 原则，B错误；CaO和CaCO,均能与稀盐酸反应，不但能把杂 44 100 质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；铜粉在 5.0g 氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂 44 1005.0g x=2.2g 质，符合除杂原则，D正确。 13.AD解析：取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，锌与 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，后与氯化 19.(1)66.7（2)2H202 M02H,0+0,↑BFC 亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得到不饱和无色 (3)增大氧气浓度澄清石灰水 滤液M(说明氯化铜、氯化亚铁都完全反应)和滤渣N。滤液 20.(1)稀盐酸（或：稀硫酸）(2)检查装置的气密性②③④① M的溶质为NaCl、ZnCL2,A正确；锌分别与氯化铜、氯化亚铁 相同(3)B 反应后，溶液质量都增大，故滤液M的质量一定大于ag,B错 (4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期：弊：如铁制 误；滤渣N中不含有钠，C错误；滤渣N中一定含有铜和铁， 桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护更换（合理即可） 向滤渣N中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氨化亚铁和氢 21.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCl2(2)电能转化为化学能 气，会有气泡冒出，D正确。 (3)①粉碎②S02③+1④不能，生成的S02是有毒气 14.BC解析：由图可知，1℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等， 体，会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ A正确；t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g,将60gKN03放入 (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且 50g水中，只能溶解40gKNO3,可得到90gKN03溶液，B错 黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或 误；2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等 碳残留，影响实验效果，C与Cu0的质量比为1：10时反应能 质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需 充分进行 要的水较多，所得KNO,溶液的质量小于NH,Cl溶液的质量， 2025年济南市初中学业水平考试 C错误；0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸 1.D2.C3.C4.C5.B6.B 钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量 7.C解析：氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可燃物燃 分数，KNO,的饱和溶液和NH,Cl的饱和溶液都升温到t2℃， 烧，A正确；单质是由一种元素组成的纯净物，因此只由一种元 溶解度都增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO,溶液 素组成的纯净物一定是单质，B正确：化合反应是由两种或两 的溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分数，D正确。 种以上的物质生成一种物质的化学反应，如甲烷燃烧属于氧化 15.ACD解析：稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化 反应，但不是化合反应，C错误；化合物中各元素的正负化合价 碳，稀盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，溶液R 之和为零，D正确。 中含有NaCl和MgCl2,A正确；参加反应的氯化氢的质量是 ·59.