新知预览1 反应热焓变-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三-0022 [第二部分]青春须早为 新知预览 新知预览1反应热焓变 修身、齐家、治国、平天下 完成日期： 月 日 知识通关 (4)注意事项 一、反应热及其测定 1)酸碱溶液应当用 的 1.体系（系统）及环境 稀溶液(0.1mol/L~0.5mol/L) 环境 (1)体系（系统）试管中的溶液 ①测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓 及发生的反应等。（包括 体系 酸或浓碱溶于水一般都要放热。 体系与环境示意图 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱 碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电 离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收 (2)环境：与体系 的其他部分（如 一部分热量。 试管、空气等)。 2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、 2.反应热 碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必 (1)定义：在 条件下，化学反应体系向 须用 并用滤纸擦干。温度计的水 环境 或从环境 的热量， 银球部分要完全浸人溶液中，且要稳定一 称为化学反应的热效应，简称反应热。 段时间再记下读数。 (2)测定方法：用 直接测定。 3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好 3.中和反应反应热的测定 后要充分 ,才能使用。 (1)实验装置 4)操作时动作 ,尽量减少热量的 温度计 玻璃 散失。 搅拌器 5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的 酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但 内筒 杯盖 隔热层 在计算时，应取二者中量的一种，因为 过量的酸碱并不参与中和反应。 外壳 二、反应热与焓变 简易量热计示意图 1.内能(U)、焓(H)及焓变（△H) (2)测定原理 (1)内能(U):体系内物质的各种能量的总和， △H=-(m酸十m酸）·c·(t终一t始) 受 和物质的 n 等影响。 c=4.18J·g1·℃-1=4.18×10-3kJ· (2)焓(H):与 有关的物理量。 g1·℃-1；n为生成H20的物质的量。 (3)焓变（△H):等压条件下反应热等于反应的 (3)测定数据：反应物温度的测定(t始)、反应后 焓变，用△H表示，单位： 或 体系温度的测定(t终)，重复 取平均值进行计算。 (注：此处的每摩尔指的是每摩尔反应) 69 化烫快乐暖明 S0M-= (4)反应热与焓变的关系： 续表 恒压条件 放热反应 △H<0 反应热 焓变 a 表示正反应的 ;b表示逆反应的 热效应 吸热反应 △H>0 意义 。c表示该反应的反应热。 图1：△H=(a-b)kJ·mol-1= 生成物的总能量一反应物的总能量 -ckJ·mol-1,表示 反应 2.放热反应和吸热反应的判断 △H 图2：△H=(a-b)kJ·mol1= (1)从反应物和生成物的总能量 ckJ·mol1,表示 反应 的角度分析，如图所示。 能 生成物 能 [特别提醒] 物质的键能、内能与物质稳定 量 吸收 反应物 放出 热量 能量 Y热量 性的关系：物质的键能越小，其内能越高，稳 △H>0 变化 △H<0 定性越差；反之，键能越大，其内能越低，稳 反应物 生成物 定性越强。 反应过程 反应过程 吸热反应 放热反应 4.反应热（△H)的计算方法 (2)从反应热的量化参数 的角度 △H三种表达式为： 分析 ①△H= 的能量一 的 反应 能量； 吸收能量E ②△H= 的总能量 的总 反 生 E1>E2,△H 能量； 旧化学键断裂 应 成 ③△H= 的键能之和一 的 新化学键形成 物 物 键能之和。 E1<E2,△H 0 注：三者的内在含义都是一样的，均为反应 放出能量E2 反应 体系与外界环境之间能量交换的差值。 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 例题导引 1)放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和 例1 化学反应是反应热的必要源泉，可以提 反应；③大多数化合反应；④金属跟酸或水 供人类生活和生产活动的必要能量。反应 的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 A十B=C△H<0分两步进行，①A十B 2)吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水 =X△H>0,②XC△H<0,下列 解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4CI反应； 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变 ④碳和水蒸气、C和CO,的反应等。 化的是 3.理解反应历程与反应热的关系 能 量 量 B 能量 能量↑ A+B A+B 反应物 生成物 的总能量 的总能量 反应过程 反应过程 图示 能 能 生成物 反应物 1.t 量 的总能量 的总能量 反应过程 反应过程 C D. A+B 图1 图2 A+B文 反应过程 反应过程 70 三0022 高一飞学恐) [解析]总反应焓变小于0，为放热反应， (2)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶 所以A十B的能量高于C,第一步反应焓变 液进行实验，实验数据如表所示。 大于0为吸热反应，所以A十B的能量低于 ①请填写表格中的空白： X,第二步反应焓变小于0为放热反应，所 起始温度t1/℃ 以X的能量高于C,综上所述图像D符合， 温度差 温度 终止温 H2SO 平均值 故选D。 次数 NaOH 平均值 度t2/℃ (t2-t1)/℃ [答案]D 溶液 溶液 例2P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的 26.2 26.0 26.1 30.1 结构及键能如表所示。 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 共价键 S-SP-PP-S 26.4 26.2 26.3 30.4 键能 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和 (kJ·mol-1) 0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是 则反应总s(s)十卫，(s) P4Sg(s)的 1.0g·mL1,中和后生成溶液的比热容c =4.18J·(g·℃)-1。则生成1molH,0(1) △H为 A.(a+b-c)kJ·mol- 时的反应△H= (取小数点后一位)。 B.(c-a-b)kJ·mol-1 ③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol C.(3a+3b-6c)kJ·mol厂1 有偏差，产生偏差的原因不可能是 D.3(2c-b-a)kJ·mol-1 (填字母)。 [解析]根据△H=反应物的总键能一生成物 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 的总键能，反应是s(0)十卫，(s)一卫S(s) c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小 △H-g×8Xak·malr1+6XbkJ·mor1 烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直 (6XckJ·mol-1+3Xbk灯·mol-1)=(3a+3b 接测定H2SO4溶液的温度 -6c)kJ·mol1,故选C。 [解析](2)①第2组数据偏差较大，应舍 [答案]C 去，其他三组的平均值为4.0℃。②△H= 例3 某实验小组用 (50+30)mL×1.0g·mL-1×4.0℃×4.18×103k·g·℃-1 0.50mol·L-1NaOH 玻璃搅拌器 0.025mol 温度计 溶液和0.50mol·L-1 ≈-53.5kJ·mol-1。③放出的热量小可 硫酸溶液进行反应热 能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高 的测定，实验装置如图 等原因。 碎泡沫塑料 所示。 [答案](1)H2SO,(aq)+2NaOH(aq) (1)写出该反应的热化学方程式（生成1mol Na2 SO(aq)+2H2 O(1) H2O(1)时的反应热为一57.3kJ·mol1): △H=-114.6kJ·mol-1 (2)①4.0②-53.5k·mol-1③b 快乐假期 0M-= C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 技能提升 1 mol H.O(I)时所放出的热量叫作中和热 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH), 反应的是 ( 溶液 A.铝片与稀盐酸反应 6.(备选双选)已知化学反应2C(s)十0，(g)点燃 B.Ba(OH)2·8H2O与NH,CI反应 C.灼热的炭与CO,反应 2C0(g)2C0(g)+0,(g)点燃2C0,(g)都是 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 放热反应，下列说法中不正确的是（其他条 2.下列对化学反应的认识错误的是 件相同) ( A.会引起化学键的变化 A.12gC所具有的能量一定高于28gCO B.会产生新的物质 所具有的能量 C.必然引起物质状态的变化 B.28gC0和32gO2所具有的总能量大于 D.必然伴随着能量的变化 44gCO2所具有的总能量 3.下列说法正确的是 ( ) C.12gC和32gO2所具有的总能量大于 A.化学键的变化必然会引起能量变化，所 44gCO2所具有的总能量 以，能量变化也一定会引起化学变化 D.将一定质量的C燃烧，生成CO。比生成 B.所有化学变化的能量都可以通过原电池 CO时放出的热量多 转化为电能 7.已知化学反应X(g)+ C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量 2Y(g)—2Z(g)的能 反应物 守恒 量变化如图所示，下列 D.化学变化一定会引起物质种类的变化， 有关该反应的说法正 生成物 所以体系内物质种类变化一定发生了化 反应过程 确的是 学变化 A.该反应是放热反应 4.已知反应X十Y一M十N为吸热反应，下 B.反应物的总键能大于生成物的总键能 列说法中正确的是 ( ) C.Y的能量高于Z的能量 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量 D.该反应的反应热△H>O 一 定低于N的能量 8.在实验室中测定稀盐酸 玻璃搅拌器 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热 与氢氧化钠溶液反应的 温度计 反应才能进行 焓变，下列有关说法错误 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小 的是 ( 于形成生成物中化学键所放出的能量 A.大小烧杯之间塞满碎 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总 泡沫，目的是减少热 能量 量损失 5.下列说法中正确的是（中和反应反应热简称 B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的 中和热) ( 最高温度 A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒 热量 入NaOH溶液并搅拌 B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量 D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测 是中和热 得的△H变大 72 三022 高一北学恐， 9.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙 186.5 述错误的是 A.实验操作动作要迅速，尽量减少热量 C N 59.3 损失 0.0 ●● B.实验中可使酸液或碱液稍微过量 HC N 反应进程 C.实验时需要记录初始温度t1和最高温 A.HCN比HNC稳定 度t2 D.可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓 B.该异构化反应的△H=十59.3k·mol-1 硫酸代替盐酸 C.正反应与逆反应的活化能相等 10.科学家利用反应4HCI(g)+0,(g)催化剂 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 400℃ (2)已知共价键的健能与热化学方程式信 2Cl2(g)十2H2O(g),可实现氯的循环利 息如下表： 用，已知：该反应中2 mol HCI(g)被完全 共价键 H-H H-O 氧化时，放出60kJ热量.其中，断裂1mol 键能/(kJ·mol1) 436 463 O2(g)中氧氧键需要吸收498kJ热量.则 2H2(g)+O2(g) 下列说法正确的是 2H2O(g) 4能量 热化学方程式 △H=-482kJ Cl+CI ·mol1 a kJ -Cl(g) 则2O(g)=O2(g)的△H为 (填 反应过程 标号) A.反应放出热量的多少与反应物的质量 A.428kJ·mol- 多少无关，和反应物、生成物本身能量 B.-428kJ·mol-1 有关 C.498kJ·mol-1 且4hC(g》+o.g)2C(g)+ D.-498kJ·mol1 2H2O(g),若有4 mol HCI(I)被完全氧 12.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分 化，则放出热量小于120kJ 别生成气态A原子和气态B原子所吸收 C.形成1 mol Cl2（g)中氯氯键吸收 的能量称为A一B键的键能。下表列出了 akJ热量 些化学键的键能E: D.若a=243,则断开1molH一O所需能 化学键 H-HCI-CI O=0 C-CI C-HO-HH-CI 量比断开1molH一Cl所需能量少 E/kJ/mol 436 247 330 413 463 431 33 kJ 11.回答下列问题： 请回答下列问题： (1)理论研究表明，在101kPa、298K下， (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此 HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的 反应为 (填“吸热”或“放热”)反应， 能量变化如图所示。下列说法不正确的是 其中△H= (用含a、b的关系式 (填标号)。 表示) 73 k曼快乐假期 S0M-= 能量J-mol-1 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确 操作是 (填字母)。 A.用温度计小心搅拌 反应物 B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 生成物 C.轻轻地振荡烧杯 反应过程 D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地 (2)若图示中表示反应H,(g）)+号0，(g) 搅动 -H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1, (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧 则b= kJ·mol-1,x= 化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L1 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 用CuC12作催化剂，在450℃下利用空气 △H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大 中的氧气与氯化氢反应制氯气。该反应的 小关系为 化学方程式为 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据 1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比 题(2)中的有关数据，计算当反应中有 1mol电子发生转移时，反应的能量变化为 热容为4.18k·kg1·℃-1。为了计算 中和反应反应热，某学生实验记录数据 13.利用如图所示装置测定中和反应反应热的 如下： 实验步骤如下： 实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 温度计 玻璃搅拌器 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 内筒 3 20.5 20.6 23.6 杯盖 隔热层 依据该学生的实验数据计算，该实验测得 的中和反应反应热△H= (结果 外壳 保留一位小数)。 ①用量筒量取50mL0.50mol·L1盐酸 (5)若计算生成1molH2O时放出的热量 倒入内筒中，测出盐酸温度； 小于57.3kJ,产生偏差的原因可能是 ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1 (填字母)。 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； a.实验装置保温、隔热效果差 ③将NaOH溶液倒人内筒中，设法使之混 b.量取盐酸的体积时仰视读数 合均匀，测得混合液最高温度。回答下列 问题： c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 小烧杯中 (填字母)。 d.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定 A.沿玻璃棒缓慢倒入 NaOH溶液的温度 B.分三次少量倒入 e.使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 C.一次迅速倒入 f.实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器火堡快乐假期 A1、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝 能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料 为Al;正极材料为Mg,外电路中电子的移动方向为：A1 →Mg。 答案：(1)①1.20×10-3②I和Ⅲ③乙 (2)①0.0125②AC (3)①2H++2eH2个1.8②MgA→Mg [第二部分]新知预览1 知识通关 一、1.(1)反应物生成物发生的反应(2)相互影响 2.(1)等温释放吸收(2)量热计3.(3)2一3次(4)1) 强酸强碱2)水冲洗干净3)冷却至室温4)要快5)小 二、1.(1)温度压强聚集状态(2)内能(3)kJ·mol1 kJ/mol2.(1)相对大小(2)键能吸热><放热 3.活化能活化能放热吸热4.吸收释放生成物 反应物反应物生成物 技能提升 1.C[A1与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热 反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反 应生成CO,该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项 正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。] 2.C[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新 物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和 生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故正确 答案为C。] 3.C[A.因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质 三态之间的转变是物理变化，故A错误；B.只有自发进行的 氧化还原反应，才可以通过原电池将化学能转变为电能，故 B错误；C.因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒，故 C正确；D.因核反应虽然产生了新物质，但不是化学反应， 故D错误。] 4.D[已知X+Y=M十N△H>0,说明X与Y的总能量 低于M与N的总能量，A错误，D正确：破坏反应物中的化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量， C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶 体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。] 5.C[中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O(1) 时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故 A、B两项错误，C项正确；H2SO,和Ba(OH)2反应时，除生 成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热， D项错误。] 6.AB[对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总 能量，C和C0的燃烧反应都是放热反应。由于C0C0 放热，C00C0,放热，所以C0C0,比C0C0放出 的热量要多.反应2C()+0,(g)点燃2C0(g)中，C并不是 反应物的全部，所以12gC所具有的能量不一定高于28g C0所具有的能量，故A项不正确；2C0(g)十0，(g)点燃 2CO2(g)是放热反应，即2 mol CO(g)(56g)与1molO2(32g)所 具有的总能量大于2 mol CO2(g)(88g)所具有的总能量，故 B项不正确。] 7.A[该反应中反应物X、Y的总能量高于生成物Z的能量， 故该反应是放热反应，△H<0,无法比较Y、Z能量的高低， A项正确，C、D两项错误；该反应中反应物的总键能小于生 成物的总键能，B项错误。] 8.C[A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减 小测量误差，A项正确；B.充分反应，放出热量最多时，温度 最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B项 正确；C.为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅 拌，C项错误；D.醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出 热量减少，测得的△H变大，D项正确。] 108 --000= 9.D[可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸 代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定 结果。] 10.B[A.同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热，并且 反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多，所以反应 放出的热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本身 能量有关，故A错误；B.由题意可知4HCl(g)十O2(g) 催化剂 400℃ 2Cl2(g)+2H2O(g)放出2X60kJ=120kJ热量， 液态HC1转化为气态吸收热量，则4 mol HC1(I)被完全氧 化，则放出热量小于120kJ,故B正确；C.新键形成释放能 量，由图知形成1 mol Cl2(g)中氯氯键放出akJ热量，故 C错误；D.已知断裂1molO2(g)中氧氧键需要吸收498kJ 热量，形成1molC12(g)放出243kJ能量，根据新键形成放 出的能量一旧镀断裂吸收的能量等于放出的热量，则[2X 243kJ+2×2×E(H-O)]-4×E(H-CI)-498kJ=120 kJ,则E(H一O)一E(H一Cl)=33kJ,则断开1molH一O 所需能量比断开1molH一Cl所需能量多33kJ,故 D错误。] 11.解析：(1)A.能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，故A正 确；B.焓变=生成物总能量一反应物总能量，该异构化反 应的△H=十59.3kJ·mol1,故B正确；C.该反应吸热， 正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C错误；D.催化 剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应 热，故D错误；选CD。 (2)△H=反应物的总键能一生成物的总键能，设氧气的键 能为Q,则2×436kJ·mol1+Q-4×463kJ·mol1= 一482kJ·mol1,解得Q=498kJ·mol1,则2O(g)=O2(g) 的△H=一498kJ·mol,D正确。 答案：(1)CD(2)D 12.解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热 为反应物与生成物的能量之差，即△H=(a一b)kJ/mol。 (2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为 463×2=926;436+2x一926=一241.8，则x=496.4. (3)根据题意写出方程式。反应的△H=(496.4十431×4 -247×2一463×4)kJ/mol=-125.6kJ/mol,则转移 1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。 答案：(1)放热(a-b)kJ/mo1(2)926496.4(3)O2 450℃ +4HC1 2CL2+2H2O放出能量31.4kJ 催化剂 13.解析：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的 是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会 导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。(2)使盐酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上 的玻璃搅拌器轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用 温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅 出或热量散失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅 拌，否则会有热量散失。故答案为D。(3)中和反应反应热 是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一 定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol·L的 稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质，存在 电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L1mol·L1的 稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值，所以 △H1=△H2<△H3。(4)根据表格数据分析可知，温度差平 均值=3.1℃；50mL0.55mol·L1盐酸与50mL 0.55mol·L1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的 量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为 100mL×1g/mL=100g,温度变化的值为△T=3.1℃，则 生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g× 4.48J/(g·℃)×3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,所以 实验测得的中和反应反应热△H=二0m。三 一51.8kJ/mol;(5)b.仰视读数时，实际量取的溶液体积多 于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多：d.实验中 用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使 三0022-.- 用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温 度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度 计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定 的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中 和反应反应热数值偏小；「.铜容易导热，使热量损失，所以 测量的中和反应反应热数值偏小。 答案：(1)C(2)D(3)△H1=△H2<△H3(4)-51.8kJ ·mol-1(5)acdef 新知预览2 知识通关 一、1.热量2.物质能量3.物质的量4.(1)物质的量 分数(3)g1saq(4)- 二、1.指定产物(2)1mol(3)C02(g)H2O(1)S02(g) N2(g)(4)液态2.(1)放出负 技能提升 1.C[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表 示粒子数，A项错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和 压强，则表示在25℃、101kPa条件下测得的数据，B项错 误；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反 应，D项错误。] 2.A[放热反应△H<0,C、D错；1mol水蒸气转化为相同条 件下的1mol液态水时要放出44.1kJ的热量，可求出生成 液态水时△H为一285.9kJ·mol1,B错，故选A项。] 3.D[A.由N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ/mol 可知，合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能 完全转化，此条件下充分反应，放出的热量小于46.2kJ, A错误；B.反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为 可逆反应，无法计算生成的三氧化硫的物质的量，故不能写 出其热化学方程式，B错误；C.稀硫酸与Ba(OH)2发生中和 反应时除产生2mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO 沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应△H<一114.6kJ/mol,C错 误；D.1mol的白磷质量是124g,若31g白磷的能量比31g 红磷多bkJ,则1ol白磷的能量比等质量的红磷的能量多 4bkJ,故白磷转化为红磷的热化学方程式为P,（白磷，s) 4P(红磷，s)△H=-4bkJ/mol,D正确。] 4.C[氢气燃烧是放热反应，A错误；B项没有标明物质的聚 集状态，B错误；C项方程式正确，C正确；D项CO2没有注 明聚集状态，D错误。] 5.B[在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则 △H的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注 明水为液态。] 6.C[依据反应热的概念，表示按照方程式化学计量数的物 质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mo厂，该方 程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化 碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量；特别要指明 水的聚集状态。] 7.B[A.酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低， A错误；B.盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式： HCI(aq)+NaOH(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)AH= 一57.3kJ/mol,B正确；C.一水合氨是弱电解质，电离吸热， 且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误； D.1molH2SO,(ag)完全中和生成2molH2O,放热57.3X 2kJ,D错误。] 8.D[燃烧热表示在101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时放出的热量。A项，可燃物H2的物质的量不是 1mol,且H2O的稳定状态是液态而不是气态，因此不能表 示燃烧热，A错误；B项，可燃物CH4的物质的量是1mol, 但反应产生的水是气态，不是稳定状态一液态，因此不能表 示其燃烧热，B错误；C项，可燃物是2molH2,因此该反应 不能表示其燃烧热，C错误；D项，可燃物CO的物质的量是 1mol,燃烧产生气态CO2是其稳定存在形式，故该方程式 能够表示燃烧热，D正确。] 9.C[A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故△H1>0, 错误；B项，△H3是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程 分析，△H3=△H1十△H2,即△H1=△H3一△H2,正确； 109 高一北学恐) D项，燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 定产物时所放出的热量，错误。] 10.C[物质所含能量越低越稳定，由题图知，相同物质的量 的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正交硫较稳定，故 A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所以单斜硫转化为正 交硫会放出热量，焓变为(296.83一297.16)kJ·mol1= 一0.33kJ·mol1,所以S(s,单斜)-S(s,正交)△H= 一0.33kJ·mol1,故C正确；由曲线①可知断裂1molO2 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的总能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,故D错误。] 11.解析：(1)已知四个热化学方程式的△H皆小于0，故都是 放热反应。 (2)H2的燃烧热是指1olH2完全燃烧生成液态水时所放出 的热量，故H2的燃烧热△H=一285.0kJ·mol;C的燃烧热 是指1ol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量，故C的燃烧 热△H=-393.5kJ·mol。(3)燃烧10gH2生成液态水时 10g 效出的热量为2g:0nX25.0W·mm1-1425.0J. (4)将已知热化学方程式④-③可得：C0(g)十号0，(g) -C02(g)△H=-393.5kJ·mol1-(-110.5kJ· mol1)=-283.0k·mol1,故C0的燃烧热△H= 一283.0kJ·mol1,C0燃烧的热化学方程式为C0(g)+ 20:(g）—c0.(g）aH=-283.0·molr. 答案：(1)①②③④(2)-285.0kJ·mol1-393.5 kJ·mol-1 (3)1425.0kJ(4)-283.0kJ·mol C0(g)+20,(g)C0,(g)△H=-283.0kJ·mo1 12.解析：(1)1molC2H(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和 H2OD,放出1411k的热量，则热化学方程式为：C2H4(g) +3O2(g)=2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ ·mol厂1 (2)0.25molN2H,(g)完全燃烧生成氨气和气态水时，放出 133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水 时，放出4×133.5kJ=534k热量，热化学方程式为： N2H4(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol. (3)1g碳的物质的量为立0l,与适量水燕气反应生成 C0和H2,吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水蒸气反 应生成C0和H2,吸收10.94k×12=131.28k热量，热 化学方程式为：C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)△H =+131.28kJ/mol. (4)16g固体硫的物质的量为0.5mol,完全燃烧时放出 148.4kJ的热量，则1mol硫完全燃烧时放出148.4kJ×2 =296.8kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +O2(g)—S02(g)△H=-296.8k/mol。 (5)由题图可知，1 mol CO2和2 mol NH3合成尿素 [CO(NH2)2]放出(159.47-72.49)kJ=86.98kJ能量，则 该热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) -CO(NH2)2(s) +H2O(g)△H=-86.98kJ·mol1 答案：(1)CzH4(g)+302(g)—2C02(g)+2H2O(I) △H=-1411kJ·mol (2)N2H,(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol (3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ/mol (4)S(s)+O2(g)-S02(g) △H=-296.8kJ/mol (5)2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1 13.解析：(1)大多数放热反应都需要提供能量克服活化能，引 发反应是否加热与反应放热、吸热无关。(3)图像中两个热 化学方程式：①P,(g)+6C12(g)一4PC1（g)△H1= -1207kJ·mol,②PCl(g)+CL2(g)=PCl(g)△H