假期作业18 自然资源的开发利用-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三-0022 H2NCH2—COOH,其中HNCH2—CH—COOH不属于 SH r氨基酸。 (2)H2N一CH-COOH分子中碳、氢原子数比值最大，其 分子式为C。H,NO2,两分子缩合形成环状物质时应脱去两 分子H2O,根据原子守恒可知所得缩合物的分子式为 C6H4N2O2;满足题意的同分异构体有6种，分别是 CH ① ③ CH H,C Ch. ⑥ (六个标 CH ④ (⑤ CH: 号位置上是硝基)。(3)水解生成了4种氨基酸，相应地增 加了4个H2O分子的相对分子质量，即水解生成的各种氨 基酸的相对分子质量之和为364十72=436。 答案：(1)H2N一CH2-CH-COOH SH (2)①H2N-CH-COOH+NaOH→ H,N-CH-COONa+H,O ②C16HuN2O2③6 (3)436 14.解析：通过计算和分析确定有机物的结构，假设b的分子式 为C.HnO,,有12×9n+1×16m+16×n=280,求得n=2,所 以b的分子式为C18H2O2,a的水解可表示成C?HosO十 3H,0△C,H,0,(甘油)+CH0,+2C,根据原子守恒可 知C的分子式为C18H36O2,结合c为直链饱和脂肪酸，可 知c的结构简式为CH3一(CH2)16一COOH,是硬脂酸。含 有5个碳原子的硬脂酸的同系物可能是 CHCH,CH,CH,COOH,CHCH,CHCOOH CH CH CH CHCH2COOH、(CH3),CCOOH。 答案：(1)C18H3202 (2)CH,一(CH2)16一COOH硬脂酸（或十八烷酸、十八酸） (3)CH,CH2CH,CH,COOH、CHCH2 CHCOOH、 CH CH CH,CHCH,COOH,(CH CCOOH 假期作业18 1.D[炉甘石的主要成分为ZnCO,煤的主要组成元素为C, 该工艺中描述的反应为ZnC0,十2C商温Zn+3C0个。该治 炼锌的反应为置换反应，A正确；根据反应，“煤炭”中起作用 的主要成分是C,在反应中C作还原剂，B正确；冶炼Zn反 应的化学方程式为ZmC0,十2C高温Zn十3C0个，C正确；根据 题意和化学方程式推知，“倭铅”指金属锌，D错误。] 2.B[A.炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO, 燃烧放热，维持炉温，C元素化合价升高，失电子作还原剂， 故A错误；B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价 由十2价变为0价，得电子化合价降低，Cu元素被还原，发 生还原反应，故B正确；C.MgO的熔，点高，电解MgO制取 1 含一飞类) Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化钱制取Mg,故C错误； D.越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原，难以 治炼，故D错误。] 3.C「金属的治炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理 分离法，金属活动顺序表中的金属治炼：活泼金属K、C、 Na、Mg、Al一殷用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三 氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法制得，常用还原剂有C、CO、H2等；Hg、Ag用加热分 解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，由分 析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl-Na利用电解法冶炼；② MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法 冶炼；④HgO→Hg利用加热分解法。] 4.解析：结合工艺流程图，综合分析问题(1)~(4)可知：在粗盐 的精制过程中，加入NaOH、Na2CO3和钡试剂，使粗盐溶液 中的Mg2+、Ca2+、SO杂质以Mg(OH)2、CaCO,、BaSO4沉 淀的形式从溶液中析出。同时根据物质分离和提纯的原则 设计出有效而合理的操作顺序：第一步，加入足量的NaOH 除去Mg+(同时引入了OH);第二步，加入足量的钡试剂 除去SO-(同时引入了Ba2+)。在这里须指出的是①第一 二步操作步骤的顺序可以对调；②使用的钡试剂只能为 Ba(OH)2或BaCl2,而不能用Ba(NO3)2,否则引入的NO3 不易除去，致使电解后的溶液中含有NaNO3,不符合题目要 求。第三步，加入足量的NaCO,除去Ca2+、Ba2+(同时又 引入了CO),此时须注意足量的Na2CO3必须在足量的钡 试剂之后加入。调节电解液的pH为7（此步骤可同时除去 OH和CO)。脱盐工序中利用NaCl、NaOH在溶解度上 的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，使NaCl和 NaOH得以分离，从而得到50%NaOH溶液。 答案：(1)Ca2++CO号CaC03￥，Mg2++20H Mg(OH)2V(2)ac(3)BC(4)蒸发浓缩过滤 5.D[铝热反应是利用铝的还原性获得高熔，点金属单质，氧 化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属 熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为 铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。] 6.C[A项，该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成 铁和氧化铝，反应的化学方程式是2A1十Fe,O,高温AL,O,十 2Fe,正确；B项，工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理 是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，正确； C项，在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类 型是化合反应，不正确；D项，由图2可知反应物的总能量高 于生成物的总能量，推出铝热反应是放热反应，正确。] 7.解析：铝土矿的主要成分为Al2O,还含有SiO2、FC,O3等， 步骤①中加入过量稀盐酸，SO2不反应，故过滤后得到的沉 淀A为SiO2。滤液甲中含有AICL、FeCl、HCI等，步骤② 中加入的过量试剂a为NaOH,NaOH使AlCl,转化为 Na[Al(OH)4],使FeCl,生成Fe(OH),沉淀，过滤后沉淀B 为Fe(OH)3。滤液乙中含有Na[AI(OH)4]、NaOH等，步骤 ③中通入过量CO2,Na[Al(OH).]转化为Al(OH)3沉淀。 答案：(1)SiO2NaOH(2)A1(OH),溶于过量盐酸 (3)离子键(42AL,0,(熔融)电解4A1+30,+(5)a 8.C[A.步骤①发生的主要反应为：CL2十2Br一Br2十 2C1厂，生成粗产品溴，A正确；B.海水中溴离子浓度较低，由 上述分析可知，步骤②③的目的是富集涣元素，B正确；C.物 质X含硫酸和HBr,C错误；D.溴易挥发，可用空气吹出， D正确。] 9.D[A.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收 剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2十SO2 +2H,O一2HBr+H2SO,,Br元素的化合价由0降低为 一1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合 价由十4价升高到十6价，SO2作还原剂，故A错误；B.海水 中的氘（含HDO0.03%)发生聚变的能量，足以保证人类上 亿年的能源消费，但HDO与H2O不同的是前者分子中有 一个重氢原子不同于后者，重氢原子和氢原子区别是中子数 不同，但化学性质相同，所以，HDO与H2O化学性质不同， 错误，故B错误；C.电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯 03 侵快乐假阴 电解 气和氢气，2NaCl+2HO 2NaOH+Cl2↑+H2个，所以 电解NaCl溶液不可制备金属钠，故C错误；D.阴离子交换 膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由 通过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸 引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水， 故D正确。] 10.B[上述提取镁的过程中，涉及化合反应CaO十H2O Ca(OH)2,复分解反应MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+ Mg(OHD,+,分解反应CaCO,高温Ca0+CO,+、MgCl, 电解 Mg十Cl2个；未涉及置换反应，A正确。镁能与N2反应，因 此不能用N2冷却电解无水MgCl2所得的镁蒸气，B错误。 反应⑥所用的气体氧化剂为Cl2,可由电解NaCl过程产 生，也可由电解MgCl2过程产生，C正确。母液中Br可被 Cl2氧化成Br2,具有挥发性，因此需先提取Br2,再从母液 中提取Mg,D正确。] 11.解析：Ⅱ.由流程可知，在坩埚中①灼烧得到海带灰，溶解、 ②浸泡后得到悬浊液，③中过滤分离出含I厂的溶液，④加 入稀硫酸和H2O2发生2I十H2O2十2H =I2十2H2O, 得到含碘的溶液，⑤再加入CCl4萃取、分液，得到I2的 CCl溶液，⑥中蒸馏分离出碘单质，以此来解答。 (1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和 反渗透法， A,阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子，经过 阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B.通过 阴离子交换树脂后，水中SO和Cl被除去，B错误；C.通 过净化处理后的水，离子浓度减小，导电性减弱，C错误； D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H十OH一H2O, D正确； (2)工业上通过MgCL2制备Mg,常用的冶炼方法是电解 法，反应原理为：MgC,(嫁融)通电Mg十CL,个，制备澳时通 入热空气可以吹出溴，是利用了溴的挥发性； (3)灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，不需 要容量瓶和漏斗； (4)由分析可知，步骤③的操作名称是过滤； (5)由分析可知，步骤④中反应的离子方程式为2I厂十 H2O2+2H+—L2+2H20; (6)由于加热，I2升华，遇冷I2蒸气凝华，且I2与NaCl不反 应，NaCl很难分解和升华，故可利用题千图示装置来从氯 化钠固体中分离出碘单质，其中棉花的作用是防止I2蒸气 扩散到空气中，造成浪费和污染环境。 答案：(1)反渗透法D(2)电解法挥发性(3)bd (4)过滤 (5)2I+H2O2+2H+-I2+2H20 (6)加热，2升华，遇冷12蒸气凝华防止12蒸气扩散到空 气中 12.D[A.煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混 合物，故A错误；B.煤是由植物遗体埋藏在地下经过漫长 复杂的变化转变而成的，是不可再生能源，故B错误； C.SO2能与水反应生成H2SO,,属于化学变化，故C错误； D.SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸（易被氧化为 硫酸)，是形成酸雨的主要物质之一，故D正确。] 13.D[煤隔绝空气加强热条件下，可分解得到多种物质，这 个过程叫煤的干馏，属于化学变化，A正确；所得产物中有 气体（焦炉气）、液体（煤焦油，黑色黏稠状液体）、固体（焦 炭)，此外还有粗氨水（液体X呈碱性）等，B正确；焦炉气体 的主要成分有H2、CH,另有少量的CO、CH2一CH2等气 体，气体Z易燃，H2可还原CuO,CH2一CH2可使澳水褪 色，C正确；煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合 物，D错误。] 假期作业19 1.C[A.施用化肥的目的就是使农作物增产，A正确；B.化肥 含营养素种类少，但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但 量少，见效慢，B正确；C.由于化肥中含有氮、磷等元素容易 使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理施 用化肥，C错误；D.化学式中含有N、P、K元素中的两种或 ---00M 三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供多种营养元 素，D正确。] 2.D[A.缓释药物是指口服后在规定释放介质中，按要求缓 慢地非恒速释放药物的制剂，可以减少每天吃药的次数，方 便了人们的药物使用，故A正确：B.在规定范围内合理使用 食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，故B正确； C.高效氯肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，作为化肥施 用时必须作改性处理，故C正确；D.合成纤维难降解，废弃 物易产生环境污染，故D错误。] 3.D[硝酸铵受热或剧烈撞击易分解，会发生爆炸，应用木棒 轻轻碾碎，草木灰的成分主要为K2CO,与硝酸铵混合会放 出氨气，降低肥效，A、B、C均不可行。] 4.解析：(1)A.硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；B.尿素中含有 氨元素，属于氨肥；C.硝酸钾中含有钾元素、氨元素，属于复 合肥料；D.Ca(H2PO4)中含有磷元素，属于磷肥。 (2)不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后 会释放出氨气，造成肥效降低。 (3)过量施用化肥会污染土壤，使水富营养化等，因此要合理 施用化肥。 (4)由反应物和生成物正确书写化学方程式，化合价发生改 变的元素是N。 答案：(1)D(2)氨气(3)土壤污染 (4)3NO2+H2O-2HNO+NO N 5.B[A.农药可用于防治病虫害及调节植物生长，为减少对 生态环境的危害，农业生产中应合理使用农药而不是禁止使 用，故A错误；B.抗坏血酸(Vc)具有还原性能抗氧化，可做 食品添加剂，故B正确；C.天然有机物并不都是绿色健康 的，人工合成有机物也不是全部都有潜在的危害性，故C错 误；D.阿司匹林制成缓释剂，可提高用药安全性，大量使用 对人体有害，所以不能大量使用，故D错误。] 6.D[A.成品茶中加入热水，利用其溶解度随着温度升高而 增大的原理，A正确；B.茶叶有不溶物，通过过滤分离除去 茶渣，B正确；C.封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确； D.抗氧化剂能延长茶的保质期，但不能大量使用，D错误。] 7.C[A.青霉素属于抗生素，使用青霉素时，需要用药前使用 者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确；B.大部分药物都有 毒副作用，应该在医生指导下使用，故B正确；C.大多数药 物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能随便到药店 买药吃，故C错误；D.兴奋剂属于违禁药物，青少年不可自 行服用，故D正确。门 8.D[A.使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食 品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成 分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，合理使 用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背，故A不 符合题意；B.使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改 善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营 养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，食 品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康，故B不符合 题意；C.食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，作 用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用，故C 不符合题意；D.食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生 标准》使用，食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康， 故D符合题意。] 9.A[青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，B错误；长期服 用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，C错 误；氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多，D错误。] 10.BD[抗坏血酸能被氧化生成脱氢抗坏血酸，故可用作抗 氧化剂，A正确；抗坏血酸含有酯基，能发生水解反应，含有 羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能与H2发生加成 反应，B错误；脱氢抗坏血酸含有酯基，能发生水解反应，含 有羟基，能发生氧化反应，C正确；抗坏血酸含有羟基和碳 碳双键，脱氢抗环血酸含有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使溶液褪色，D错误。] 11.D[A.蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味 道和口感，故A正确；B.制作馒头、面包时，将面粉发酵（产 生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松 软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氨钠和有 4快乐假期 90M-= 吾生也有涯，而知也无涯。 假期作业18 自然资源的开发利用 完成日期： 月 日 思维整合室 2.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下 →绝大多数化合态 列说法正确的是 ( ) 金属元素 的存在 →极少数游离态 Au、Pt A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空 矿 气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂 广实质：化合态还原游离态 的 、金属的 冶炼 →电解法 K~Al B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素 发利 →方法 →热还原法Zn~Cu 都发生还原反应 用 金属材料的 →热分解法AgHg 回收与利用 C.工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na 由电解熔融的NaCI制取 自然资 海 →蒸馏法 →海水淡化 →离子交换法 →电渗析法 D.越活泼的金属越容易冶炼 源 →膜分离法 海水制盐 3.下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为 开 提镁 发利用 发利用 →海水资源的开发利用 提溴 所得的金属)，①MgCl2→Mg、②MnO2→ 提碘 组成 Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→ →干馏 ,气化 Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还原法冶 →液化 炼的是 ( 煤、石油和天然 气的综合利用 →天然气：CH4 A.①②④⑥ B.③④ →组成 →石油 →分馏 →裂化、裂解 C.②③⑤ D.②③④⑤ →催化重整 4.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺 技能提升台 流程示意图如下： ◆[知识点1]金属的冶炼 粗盐H,0 NaOH Na,CO3Cl2H2 1.明代宋应星所著《天工开物》中有关于“火 ↓ 化盐 精盐 电解 10%NaOH 脱盐 10%NaCI溶液 法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装 NaCl晶体 载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫 沉渣 50%Na0H溶液 盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取 依据上图，完成下列填空： 出，…即倭铅也。”下列说法不正确的是 (1)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制 (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ( 过程发生反应的离子方程式为 A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.“煤炭”中起作用的主要成分是碳 (2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加 C.冶炼Zn的化学方程式为ZnCO,+2C 钡试剂除去SO子，该钡试剂可以是 高温Zn十3C0↑ (填序号，下同)。 D.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 54 三-0022 (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、S0,加入试 ①过量→沉淀A 稀盐酸 操作工 ②过量 滤试剂a →沉淀B 剂的合理顺序为 液操作Ⅱ ③过量 分 →滤液(NaHCO3) ④ A.先加NaOH,后加Na2COg,再加钡试剂 →滤液乙 L,获6D,只Aa,电N 洗涤 B.先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO, (提示：SiO2不溶于酸；[A1(OH)4]+CO, C.先加钡试剂，后加NaOH,再加Na2CO A1(OH)+HCO) (4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl有溶解 (1)沉淀A的化学式是 ,试剂 度上的差异，通过 、冷却结晶、 a的化学式为 (填操作名称)除去NaCl。 (2)步骤③中通入过量CO2气体而不加入 ◆[知识点2]铝及其化合物 过量盐酸的理由是 (3)A,O3中所含的化学键的类型为 5.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为 (4)工业上用电解熔融A12O,的方法制备金 A.铝的密度小，熔点较低 属铝，化学方程式为 B.铝在空气中燃烧放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面 (5)在生活中，常利用A1与Fe2O3间的铝热 D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 反应来焊接钢轨。除了Fe2O,,铝粉还可以 6.铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所 与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化 示。下列说法不正确的是 物中不能与铝粉组成铝热剂的是 (填字母序号)。 镁条 反应物总能量高 a.MgO b.V2Os 二氯酸钾 氧化铁和铝 c.Fe O d.MnO2 粉的混合物 ◆[知识点3] 海水的综合利用 -蒸发皿 生成物总能量低 8.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方 图1 图2 法，流程如下： A.该铝热反应的化学方程式是2Al十Fe2O 浓缩 通空气和 氯气 粗产 水蒸气 溴蒸气 二氧化硫 高温Al,O,十2Fe 海水 品溴 ② ⑤ B.工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 物质X氯 ④ 产品溴 C.在图反应过程中没有涉及的化学反应类 下列说法不正确的是 ( 型是化合反应 A.步骤①发生的主要反应为：Cl2十2Br D.由图2可推出铝热反应是放热反应 -Br2+2Cl 7.铝土矿（主要成分是A12O3,还含有SiO2、 B.步骤②③的目的是富集溴元素 Fe2O3)是工业制备金属铝的主要原料。工 C.物质X为HBrO 业上提取铝的工艺流程如下： D.空气吹出法用到了溴易发挥的性质 55 飞曼快乐假期 S0M-= 9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海 11.I.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏 水综合利用的说法正确的是 着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡 水和制得镁、溴等重要的化工产品。 阳极水 淡化海水 浓缩 阴极水海水 (1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏 浓 法、离子交换法和 。离子交换 氧 法净化水的过程如图所示。下列说法正确 海水 的是 (填序号)。 A.海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应 待净化水 Na、Mg B.海水中的氘（含HDO0.03%)发生聚变 CI、So 阳离子 的能量，足以保证人类上亿年的能源消 交换树脂 阳离子交换 费，HDO与H2O化学性质不同 H 阴离子 CI、S0 C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液 交换树脂 阴离子交换 可制备金属钠 D.如图，在电场中利用膜技术（阳离子交换 H20 膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只 允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总 渗析法 数减少 10.如图是某化工厂对海水资源综合利用的示 B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO 意图。根据图中信息，判断下列相关分析 被除去 C.通过净化处理后的水，导电性增强 不正确的是 ) D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H Eh③ -C 2 +OH-H,O 海水① F N 母液 沉淀 溶液→MgC1-6H,0 (2)工业上通过MgCL2制备Mg,常用的冶 炼方法是 。制备溴时通入热空 翻警国 D ⑤无水氯化国 气可以吹出溴，是利用了溴的 A.上述提取Mg的流程中，没有涉及的反 Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘 应类型是置换反应 的实验过程如下图所示： B.因为氮气的化学性质相对稳定，所以可 用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁 海带 @约烧，海带灰⊙浸池，南特 悬浊液 ③，含T溶液 ④H202、稀硫酸 蒸气 单质@ 凸的CCL4溶液回提取碘 含1，溶液 C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生 (3)实验步骤①不会用到下列仪器中的 产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单 (填字母)。 质处循环利用 a.泥三角 b.250mL容量瓶 D.从母液中提取Mg和Br2的先后顺序： c.坩埚 d.漏斗 先提取Br2,后提取Mg e.酒精灯 56 三0002 高一北学， (4)步骤③的操作名称是 《《益智欢乐谷 (5)步骤④中反应的离子方程式为 食盐的妙用 (6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分 1.咽喉炎患者，用淡盐水含漱咽部，有消炎止 离出碘单质。简述原理 痛的作用。 棉花的作用是 2.沙眼和眼结膜炎患者，每天清晨用淡盐 棉花 水洗眼，有明目和治疗作用。 扎有小孔 的滤纸 3.用茄根加盐水洗脚，可治疗冻疮。 4.被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后，立即用浓盐水洗 患处，可止痛消肿去毒。 ◆[知识点4]矿物燃料的开发利用 12.煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫 5.用盐水洗头，可减少头发脱落。 元素，在其燃烧过程中会生成SO2,形成大 6.用纱布包住妙好的盐，热敷于关节，可 气污染，下列说法正确的是 ( ) 治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎。 A.煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧 7.体育运动后，用温盐水泡洗脚、腿，可避 过程中会生成SO2,形成大气污染 免次日腿、脚的酸痛和疲劳。 B.煤是一种可再生的能源，我们可以放心 8.洗澡水中放少许盐，可止身痒。 大胆的开采和使用 9.每天用淡盐水漱口，可消除口臭。 C.在水吸收SO2的过程中，只发生物理变 10.唱歌之前喝点盐开水，可以避免嗓 化，没有化学反应发生 子哑。 D.SO,是酸性氧化物，进入大气后与水分 11.清晨起来喝一杯盐开水可治大小便不 子结合最后形成酸雨 通；夏天喝盐水既能解渴，又可以补充体内缺 13.观察如图，下列叙述中错误的是 ( 少的盐分。 气体Z 12.洗容易褪色的衣服，加点盐，能防止 煤 加强热 褪色。 液体X 液体Y写 13.野外烧烤时，在木炭上撒些盐水，千燥 A.图示实验中发生了化学变化 后燃烧可耐久。 B.液体X的pH>7,液体Y是一种黑色黏 14.用淡盐水浇花，可使花不易枯萎。 稠状液体 15.盐可擦掉铜器上的黑点。 C.气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水 16.用塘瓷杯泡茶，时间长了杯里会有一 褪色 层深色茶锈，茶锈不宜用水洗掉，但用湿布蘸 D.液体Y是一种纯净物 些细盐就会擦掉。 57