假期作业8 必修第一册综合检测-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

快乐假期 假期作业8必修第 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及 化学变化的是 () A.“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” B.“山随平野尽，江入大荒流” C.“君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回” D.“野火烧不尽，春风吹又生” 2.下列关于胶体的叙述错误的是 A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的 直径的大小不同 B.用丁达尔效应可以区别FeCL,溶液与 Fe(OH)3胶体 C.纳米材料粒子直径一般在1~100nm之 间，因此纳米材料属于胶体 D.《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成 缕缕光束的美景与胶体性质有关 3.侯氏制减法的原理为NH3+CO2十NaCl十 H2O一NaHCO,V+NHCL.下列叙述错 误的是 ( A.中子数为10的氧原子：180 H B.NH的电子式：H:N:H C.NH,Cl中存在的化学键：离子键和共 价键 D.NaHCO3在水中的电离方程式： NaHCO-Na+HCO 4.下列装置或操作能达到实验目的的是( 5-6滴饱和 FeCl,溶液 8浓盐酸 40 mL. NaOH溶液 ① ② 稀盐酸 0.3g白色固体 10 mL 石灰石澄清石灰水 ③ ④ 0M-= 册综合检测 业精于勤，而荒于嬉。 完成日期： 月 日 A.用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B.用装置②制备Fe(OH)3胶体 C.用装置③比较C1、C元素的非金属性 D.用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是 () A.某无色溶液中可能大量存在Na+、Fe3+ CI、OH B.碱性溶液中可能大量存在H+、Ba+ C03、S0% C.锌与稀硫酸反应：Zn+2H+一Zn2+十 H2个 D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH),溶液的反 应：H++SO+Ba2++OH—BaSO,V +H2O 6.如图表示质量相同的气体 X和N2在相同容积的密闭 容器中压强(p)和温度(T) 的关系，则气体X可能是 A.CO B.NH C.CH D.C02 7.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方 法中，正确的是 A.CO2气体(HCI):通过饱和Na,CO,溶液 洗气后干燥 B.FeCL溶液(FeCl2):加入适量铁粉 C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量CO2 D.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的盐酸 过滤 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶 液中所含的18O原子数为NA B.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移 的电子数为3NA 22 三0022 C.12.0g熔融NaHSO中含有离子数 为0.3Na D.标准状况下，22.4LH2O2中所含的H 原子数为2NA 9.有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 () A.钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均 会因为发生氧化还原反应而变质 B.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气 在高温下反应，粉末变红 C.补铁剂与维生素C同时服用效果更好， 原因是维生素C具有氧化性 D.常温常压下，等质量铝片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 10.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列 说法不正确的是 () A B 31000 (NHCO 2 100 时间 加热碳酸钠或碳酸 光照过程中氯水中氯 氢钠 离子的浓度变化 可以比较二者的热稳 氯离子浓度升高的原 定性 因是HCIO分解 C D 湿棉花 还原铁粉 肥皂水 KB溶液+氯水KI溶液+氯水 燃着的火柴 还原铁粉与水蒸气的 分别向KBr溶液和 反应 KI溶液中加入氯水 用肥皂水和燃着的火 说明卤素单质的氧化 柴检验氢气的生成 性Cl2>Br2>2 2 高一飞类恐 11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主 要以NaIO,形式存在，在海水中主要以I厂形 式存在，几种粒子与C2之间有如下转化 关系： 7适量2单质X点红C 以下说法不正确的是 A.①中发生的反应是：2+C2=I2 +2C1 B.厂与过量CL2发生的反应是：厂+3Cl+ 3H,O—IO5+6CI+6H+ C.以上反应中，氯气都体现还原性，具体表现 为氯元素的化合价由0价降低为一1价 D.通过以上信息可预测：若在加入淀粉-KI 溶液中逐滴滴加氯水，可观察到溶液变 蓝的现象 12.部分含铁物质的分类 碱 与相应化合价关系如 图所示。下列推断不单质a 合理的是 () 0+1+2 化合价 A.过量的a在Cl2中充分燃烧可生成b B.制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C.c、d在空气中充分加热，均可得到红棕 色的氧化铁 D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 13.X、Y、Z、W均为第三周期主族元素，且原 子序数依次增大。X、Y、Z的最高价氧化 物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是 （) A.X与氧元素形成的化合物中可能含有 共价键 B.第三周期元素的简单离子中X离子的 半径最小 C.Z的氧化物均为酸性氧化物 D.W的氧化物对应的水化物的酸性可能 弱于Z 火是快乐假期 14.已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O S02+2Fe2++W;②Cr2O号+aFe2++ bH+一cCr3++dFe3++eH2O;下列有关 说法正确的是 A.还原性：Cr3+>SO, B.反应②中a=6,b=7 C.Cr2O号能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.反应①中W为4OH 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15.(14分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在 催化剂的作用下NO和CO可反应生成N2 和CO2,请写出该反应的化学方程式： (2)生活中若将“84”消毒液（有效成分是 NaClO)和“洁厕精”（主要成分是HCI)混 合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应 的离子方程式： 0 (3)胶体和溶液的本质区别是 (填 标号)。 A.能否发生电泳 B.分散质粒子的直径大小不同 C.能否产生丁达尔效应 (4)下列状态的物质既属于电解质又能导 电的是 (填标号)。 A.熔融的NaCl B.纯净的矿泉水 C.某品牌的饮料 D.熟石灰固体 (5)饮用水中的NO,对人类健康产生危 害，为了降低饮用水中NO,的浓度，可以 在碱性条件下用铝粉将NO?还原为N2, 其化学方程式为：10Al+6NaNO,+ 4NaOH+18H,O=10Na[Al(OH)]+ 3N2◆，上述反应中若生成标准状况下 3.36LN2,则转移的电子数目为 24 00M= 16.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工 试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易 吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600℃的铁粉中通入氯气来生产无 水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上 采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水 氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持 装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题： 浓盐酸 7a管 铁粉 C广口瓶) 浓硫酸 (1)装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制 取氯气，写出反应的离子方程式： (2)装置A中导管a的作用是 。 C放置在盛冷水的水槽 中，冷水浴的作用是 (3)仪器D中装的药品可以是 (填序号)。 A.P2O B.碱石灰 C.CaCl2 D.浓硫酸 (4)定性分析。取装置C中的少量产物溶 于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混 有FeCl2,是否可用酸性KMnO,溶液检验 Fe+的存在？ (填“是”或 “否”)；理由是 (5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测 定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸 中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量 三0022 NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤ 称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入 足量H2O2溶液发生反应的离子方程式： 17.(14分)元素周期表中所列的每个序号分 别代表某一元素。 ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)元素①的阴离子结构示意图为 (2)①、③、④三种元素可形成既含离子键 又含共价键的化合物，其电子式为 (3)金属性④ ⑤（填“>”“<”或 “=”),请用原子结构的知识解释其原因 (4)利用如图装置探 究②和⑥的非金属性 强弱，填写合理试剂 的化学式：X Y (5)工业上制备⑦单质反应的离子方程式 为 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B.⑨的氢化物很稳定 C.⑩的最高价氧化物对应的水化物具有 两性 D.⑩与⑧的原子序数之差为61 25 高一北学》 18.(16分).钛及其合金具有密度小，强度 高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、 航空、航海、石油化工、医药等部门，因此， 钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿 提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下： 残 →生铁 铁矿 还原 焦炭、氯气 四 缘 炼 →高钛渣→氯化、精制 →还原→ 钛 (1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3,第一步发 生的反应：FeTiO,十C高温TiO,十Fe十C0个， 在钛酸亚铁中，钛的化合价为 (2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯 气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应 的氧化产物是 ,氧化剂和还原 剂的化学计量数之比是 Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO,)是一种新型、高效、 多功能绿色水处理剂，比CL2、O2、CIO2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上 先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸 钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾 析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO+6Na2 O2=2Na2 FeO+2Na2 O +2Na2SO,十O2个该反应中还原剂是 (填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾(K,FεO4)是在碱性 环境中进行，反应体系中有六种反应微粒： Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、C1、H2O. ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高 铁酸钾的离子方程式： ②每生成2 mol FeO子转移 mol 电子，若反应过程中转移了0.5mol电子， 则还原产物的物质的量为 mol。k曼快乐遐明 13.解析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元 素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 (1)②是C元素，在周期表中的位置为第二周期NA族；② 的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核 素的特号为1：C。 (2)元素H与Na可以形成离子化合物NaH,用电子式表 示其形成过程为Na.+.H→Na[:H町； (3)O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,其电子 式分别为Na+[:O:]2-Na+、Na+[:O:O:]2-Na。 (4)电子层数相同，核电荷数越多半径越小，元素O、Na、Al 简单离子半径由小到大的顺序是A13+<Na+<O2 (5)A.In元素与元素A1同主族，最外层有3个电子，故 A错误；B.同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化 物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3<In(OH)3,故 B正确；C.同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力 增强，则In失电子能力比Al强，故C错误；D.同主族元素 从上到下，金属性增强，其金属性大于Al,所以In可与稀 硫酸反应产生氢气，故D正确；选BD。 (6)H与O组成18电子物质是H2O2,H2O2是共价化合 物，含有的化学键类型是共价键，选B: (7)A.无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：HCl>H2S,不 能用元素周期律解释，故选A;B.同周期元素从左到右得 电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电 子能力F>C>P,能用元素周期律解释，故不选B;C.同主 族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减 弱，热稳定性NH3>PH3,能用元素周期律解释，故不选C; D.热稳定性Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释， 故选D。 答案：(1)第二周期VA族14C (2)Na:+.H→NatH (3)Na[:O:Na Na[:OO:Na (4)A13+<Na+<O2-(5)BD(6)B(7)AD 假期作业8 1.D[A.“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”涉及自然景色 的描述，不涉及化学反应，A错误；B.“山随平野尽，江入大 荒流”涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应， B错误；C.“君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回”涉及 自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，C错误； D.“野火烧不尽，春风吹又生”涉及物质的燃烧，涉及化学反 应，D正确。] 2.C[A.胶体与溶液的本质区别即分散质粒小直径的大小不 同，A项正确。B.丁达尔效应是胶体所独有的性质，故可以 用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，B项正确。 C.纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，但单独的纳 米材料不属于分散系，不属于胶体，C项错误。D.《荷塘月 色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔 效应，属于胶体的性质，D项正确。门 3.A[A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上 角为质量数：质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的 氧原子为：8O,A错误；B氨气为共价分子，其电子式为 夕 H:N:H,B正确；C.NHCI是由氯离子和铵根离子构成 的，铵根离子中存在氨氢共价键，故其中存在的化学键：离子 键和共价键，C正确；D.NaHCO3在水中电离出钠离子和碳 酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3一Na+HCO3, D正确。] 4.D[A.容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期储存溶液的 仪器，A不合题意；B.将氟化铁饱和溶液滴加到沸水中继续 加热煮沸至液体呈红褐色，故不可用装置②制备Fe(OH) 胶体，FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3Y+3NaCl,B不合题 意；C.装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl一CaCl,+ H2O+CO2个、Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O,可以说 9 0M= 明HC1的酸性强于碳酸，由于HC1不是C1的最高价氧化物 对应的水化物，故用装置③不能比较C1、C元素的非金属性 强弱，C不合题意；D.碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸 反应时，碳酸氢钠放出气体的速率比碳酸钠快，故可用装置 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D符合题意。] 5.C[A.含Fe3+的溶液为黄色，不符合题干无色溶液要求， 且OH与Fe3+不能大量共存，故A项说法错误；B.碱性溶 液中存在大量OH,不能大量存在H,且碳酸根、硫酸根 和钡离子也会生成沉淀，故B项说法错误；C.锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，故C项说法正确； D.过量的硫酸氢钠与B(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反 应，离子反应中氢氧根和钡离子化学计量数比为2：1，离子 方程式错误，正确的离子方程式为2H++SO十Ba2+十 2OH一BaSO4+2H2O,故D项说法错误。] 6.D[理想状态气体方程：V=nRT,该题等质量，等体积，所以 由=咒变化公式得到：pV=,同质量、同休积，同温度下， 压强与其摩尔质量成反比；根据图像分析，气体X的摩尔质量 大于N2的摩尔质量28g·mol。AM(CO)=28g·mol,不 符合题意，故A错误；B.M(NH)=17g·ol,不符合题意， 故B错误；C.M(CH)=16g·mol1,不符合题意，故C错误； D.M(C02)=44g·mol1,符合题意，故D正确。] 7.C[A.CO2和HCl均能与饱和Na2CO3溶液反应而被吸 收，故A错误；B.氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误； C.Na2CO3溶液能吸收足量CO2反应生成NaHCO3溶液， 故C正确；D.Fe2O3与Al2O3均能与足量的盐酸反应而溶 解，故D错误。] 8.A[A.Na28O2与水反应的实质为先发生Na218O2+2H一OH -2NaOH+H218O2,然后发生2H218O22H2180+ 1802个，则1 mol Na,18O2与水反应先生成1molH218O2,最 终水溶液中所含180的原子为H2180中的氧，数目为NA,A 正确；B.铁和氯气反应关系式为2Fe~3Cl2~6e,1 mol Fe 在1molC2中充分燃烧C2消耗完，则转移的电子数为 2Na,B不正确；C.NaHSO4由Na+和HSO4构成，12.0g 熔融NaHSO,的物质的量为0.1mol,含有的离子数为 0.2NA,C不正确；D.标准状况下，H2O2呈液态，无法计算 22.4LH2O2中所含的H原子数，D不正确。] 9.D[A.钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na十O2 -2Na2O,2Na2O2+2C02一2Na2CO3+O2均会因为发 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为Na2O +CO,= =Na2CO3为非氧化还原反应，A错误；B.将水蒸 气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4, FC3O,是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；C.补铁剂与雏生 素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将F3+还原 为Fe2+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C具有还原性，C 错误；D.根据反应的化学方程式：2Al十6HCl一2AlCL3十 3H2个、2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4J+3H2↑ 可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应，放出氢气体积相同，D正确。] 10.D[A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石 灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实 验可以比较二者的热稳定性，故A正确；B.氯水中的次氯 酸见光分解为HCI和O2,溶液中氯离子浓度增大，故B正 确；C.铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气 在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰 呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检 验，故C正确；D.NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯 气能将澳和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘 都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误。] 11.C[在这两个反应，氯气都是体现氧化性，C错误；若在加 入淀粉-KI溶液中逐滴滴加氯水，可观察到溶液变蓝的现 象，D正确。了 l2.A[结合“价一类”二维图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢 氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐」 A.铁在氨气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错 误；B.制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应 将胶头滴管伸入液面以下，B正确：C.氢氧化亚铁在空气中 三0022 加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分解变为水 和氧化铁，C正确；D.氯化亚铁可以通过铁和氨化铁化合 制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合制得，D正确。] 13.B[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元 素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S元 素；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反 应，X为Na元素、Y为Al元素；由原子序数可知，W为Cl 元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。A.Na与 O可以形成Na2O2,Na2O2中含有非极性共价键，A正确； B.一般来说，电子层数越少，半径越小，核外电子层数相同 的情况下，原子序数越大半径越小，因此A+在第三周期 的离子中半径最小，B错误；C.S的两种氧化物SO2、SO 均为酸性氧化物，C正确；D.W的氧化物对应的水化物有 多种，HC1O的酸性弱于H2SO,,D正确。] 14.C[由原子守恒和得失电子守恒配平反应的离子方程式： ①S02+2Fe3++2H20—S0?+2Fe2++4Ht;② Cr2O号+6Fe2++14Ht—2Cr2++6Fe2++7H20,则还 原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化性，据此分析。A.还原性：SO2>Fe2+> Cr3+,故A错误；B.由分析可知，a=6,b=14,故B错误；C. 氧化性：Cr2O2>Fe3+>SO,则Cr2O能将Na2SO3氧 化成Na2SO4,故C正确；D.由分析可知，反应①中W为 4H,故D错误。] 15.解析：(1)在催化剂的作用下N0和C0可反应生成N2和 C0,该反应的化学方程式为：2C0十2N0催化剂N +2CO2; (2)NaClO和HCl发生归中反应产生黄绿色有毒气体氯 气，该反应的离子方程式：C1O+2H+十CI厂一Cl2个 十H2O: (3)胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子大小不同：胶体 是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系；溶液 是分散质粒子的直径小于1nm的分散系；故选B; (4)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非 电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金 属导电的原因是存在自由移动的电子：既属于电解质又能 导电的是A; (5)反应中氮元素化合价由十5变为0，电子转移为3N2~ 30e-,上述反应中若生成标准状况下3.36LN2为0.15mol, 则转移的电子数目为1.5NA。 答案：(1)2C0+2N0催化剂 N2+2CO2 (2)CIO+2H+CI-CL,+H,O (3)B(4)A(5)1.5NA 16,解析：A中浓盐酸与氯酸钾发生反应生成氯气，生成的氯气 中混有HC,经过浓硫酸干燥后除去水蒸气，随后与铁粉加 热条件下反应生成氯化铁，但是因为HC1的存在可能生成 氯化亚铁杂质，生成的产物冷凝收集在C中，D中为碱石 灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入 装置，引起氯化铁的潮解； (1)氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，即离子方 程式为C1O5+5C1十6H+ =3C12个+3H2O: (2)导管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；工业 上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化 铁，而氯化铁的熔，点为306℃，沸，点为315℃，因此需要通 入盛冷水的水槽中，所以冷水浴的作用是将氯化铁蒸气冷 凝成固体便于收集； (3)装置D的名称是球形千燥管；其作用是吸收未反应的 氯气，且防止空气中水蒸气进入装置C中导致氯化铁水 解，P2O属于酸性干燥剂，不能吸收氯气；CaCl2也无法吸 收氯气；碱石灰能吸收氨气，且能吸收外界空气中的水蒸 气；浓硫酸属于酸性干燥剂且液体不能装在球形干燥管内， 综上选B; (4)酸性KMO,具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气， 自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰，所以不能用酸性 高锰酸钾溶液检验亚铁离子； 93 富一北学逸) (5)加入足量H202溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，离子 方程式为2Fe2++2H+十H2O2—2Fe3+十2H2O. 答案：(1)C105+5CI+6H+-3C12↑+3H20 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下将氯化铁蒸气冷凝成 固体便于收集 (3)B(4)否酸性KMnO,具有强氧化性，会将氯离子氧 化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰 (5)2Fe2++2H++H202—2Fe3++2H20 17.解析：由元素周期表知，①为H,②为C,③为O,④Na, ⑤Mg,⑥Si,⑦C1,⑧Ca,⑨Te,⑩Tl; (1)元素①为H,其阴离子结构示意图为 2; (2)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化 合物为NaOH,其电子式为Na+[:O:H];(3)④和⑤ 为同周期元素，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性 ④>⑤，原子结构的知识解释其原因是Na与Mg电子层数 相同，核电荷数Na<Mg,原子半径Na>Mg,原子核对最 外层电子的吸引能力Na<Mg,失电子能力Na>Mg,金属 性Na>Mg;(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥ 的非金属性强弱，X为H2SO4,Y为Na2CO3或NaHCO3,Z 为Na2SiO3;(5)⑦为Cl,工业上制备⑦单质反应的离子方 程式为2C十2H,0电解C,◆+H,+20H,(6)A.Te 为ⅥA族，单质常温下为固体，T在金属与非金属分界线 上，可做半导体材料，A正确；B.Te为MA族，同主族元素 从上到下非金属性减弱，其对应气态氢化物的稳定性减弱， Te的氢化物不是很稳定，B错误；C.⑩为Tl,其最高价氧 化物对应的水化物具有碱性，不具有两性，C错误；D.⑧为 20号元素，⑩为81号元素，⑩与⑧的原子序数之差为61， D正确；故答案为AD。 答案：(1)(+1)2 (2)Na+[:O:H] (3)>Na与Mg电子层数相同，核电荷数Na<Mg,原子 半径Na>Mg,原子核对最外层电子的吸引能力Na<Mg, 失电子能力Na>Mg,金属性Na>Mg (4)H2 SO Naz CO NaHCO3 Naz SiO (5)2CI+2H20 电解C,↑+H,个+2OH (6)AD 18.解析：根据流程和问题可知，钛铁矿经过碳还原生成铁、二 氧化钛和一氧化碳；高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生 成四氯化钛，四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛。 (1)根据钛酸亚铁名称知，铁呈十2价，氧呈一2价，根据化 合物中各元素的正负化合价代数和为0，则钛呈十4价； (2)根据题意可知，第二步发生的反应为TiO2十2C十2Cl 高温 TiCL,+2CO,故该反应的氧化产物是CO,氯气作氧化剂， 碳作还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比是1：1； (3)反应中Fe元素化合价由十2价升高为+6价，被氧化， FeSO,为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由一1 价升高为0价，部分由一1价降低为一2价，过氧化钠既是 还原剂也是氧化剂；故该反应中的还原剂为 FeSO、Na2O2; (4)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4),则FeO为产物， Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高3，由得失电子守恒 可知，C1O为反应物，C1为生成物，化合价降低2，化合价 升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3和FeO的化学计量数 为2，C1O和C1厂的化学计量数为3，根据电荷守恒可知， OH为反应物，化学计量数为4，由元素守恒可知H2O为 生成物，其化学计量数为5，离子方程式为2Fe(OH)3十 3C10+40H-2FeO￥+3CI+5H20。 人壁快乐慨翻 ②根据Fe元素化合价变化可知，每生成1 mol FeO2-,转移 3mol电子，则生成2 mol FeO2转移6mol电子；若反应过 程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为n(C1) =0.5mol=0.25mol。 2 答案：(1)+4价(2)CO1:1(3)FeSO、Na2O2 (4)2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO2-+3C1-+ 5H2O60.25 假期作业9 1.C[A项，涉及化学反应：HgS十O2=Hg+SO2、Hg十S 一HgS,正确；B项，在火山口附近或地壳的岩层存在游离 态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，正确； C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FS, 表现了硫的氧化性，错误；D项，硫在空气中燃烧时，火焰呈 淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，正确。] 2.C[尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强 的氧化性，而SO2具有还原性，若两者等物质的量混合遇 H20后，将发生如下反应：C12十SO2+2H2O一H2SO4+ 2HC1。会完全丧失漂白作用，通入品红溶液不会褪色。而 生成的H2SO,和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。] 3.C[CO2气体中含有少量SO2,欲得到千燥纯净的CO2,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2,再用浓硫酸除 掉水蒸气，故C符合题意] 4.C[A.铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2,故用装置 甲不能制取SO2,A不合题意；B.SO2使酸性高锰酸钾溶液 褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙不能验证SO, 的漂白性，B不合题意；C.SO2的密度大于空气，且不与空气 反应，用向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2,C符 合题意；D.SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装 置丁处理实验中的尾气，D不合题意。] 5.A[能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成 盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧 化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化 物，故A错误、D正确；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧 化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。] 6.解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理 回答问题。 答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)—Na2SO4+SO2个+H2O (2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的 SO2,防止污染空气SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O 7.C[铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而 不是不反应，故A错误；胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的 吸水性，而不是脱水性，故B错误；浓硫酸具有吸水性，导致 溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确；pH试纸先变 红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。] 8.C[A.Cu和热浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O,生成 CuSO,和H2O体现了H2SO,的酸性，生成SO2体现了 H2SO4的强氧化性，A正确；B.a处变红是因为SO2与H2O 反应生成H2SO3,可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C.b处 浸有品红溶液的棉球褪色，体现了SO2的漂白性，c处浸有 酸性KMnO4溶液的棉球褪色，体现了SO2的还原性，C错 误；D.试管底部出现的白色固体是CuSO:,因为浓硫酸具有 吸水性，将反应生成的水吸收了，D正确。 9.D[品红溶液用于检验S○，气体，酸性高锰酸钾溶液用于 除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫是否除 净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；A.蔗糖与浓硫酸 反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成 二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为SO2、CO2、 H2O。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B.碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成， B错误；C.用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被 94 0M= 氧化，生成硫酸根离子，C错误；D.装置丙中品红不褪色，说 明二氧化硫已除干净，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有 二氧化碳产生，D正确。] 10.解析：(1)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说明 SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。(2)混 合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。(3)加热下， Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO,十SO2个十2H2O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 (4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体 形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可 以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有 C+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成，证明有SO。综上说明该白色固体为CuSO,。 答案：(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调整气流 比例 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0酸性和 强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有 Cu+;再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成，证明有SO。综上说明该白色固体为CuSO, 11.B[A.过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl,属 于复分解反应，故A正确；B.据图可知过程②中CuS被 Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为 CuS+2Fe3+—S+2Fe2++Cu2+,故B错误；C.由图可知， 该过程○，中○元素化合价由0价降低到一2价，标准状况下 11.2LO2的物质的量为0.5mol,0.5molO2参加反应，转移 0.5mol×4=2mol电子，故C正确；D.由①H2S十Cu2+ CuS'+2Ht、②CuS+2Fe3+ =S+2Fe2++Cu2+ ③4Fe2+十02+4H+一4Fe3+十2H,0,相加可得回收S 的总反应为2H2S+O2一2H2O十2S,故D正确。] 12.C[A.硫的十4价氧化物、酸及盐转化为十6价相应化合 物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正 确；B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2十2H2S —3S￥十2H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1：2，B项正确；C.过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原 性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；D.游离态 的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确。] 13.解析：在“价-类”二维坐标图中X为H2S,Y为S,Z为SO2, N为H2SO3,T为Na2SO3;W为SO3,M为H2SO4,R 为Na2SO4。 (1)X、Y、N、W中，只有H2S中S为最低价，只具有还 原性。 (2)X与Z生成Y的反应为：2H2S+SO2一3SY+ 2H2O,氧化剂为SO2,还原剂为H2S,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1：2； (3)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应，因为R为 硫酸盐，可以用硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaHSO,十 NaHSO3-Na2SO,+H2O+SO2↑（或2 NaHSO+ Na2S03-2Na2SO4+H2O+SO2↑)； (4)二氧化硫酸雨最终为硫酸，有两种途径，一种先溶于水 生成亚硫酸，然后氧化；还有一种是先氧化生成三氧化硫， 然后溶于水生成硫酸，故为SO2 02,s03 H2 →H2SO4;酸雨 中检验有硫酸可以分别测定H,证明有氢离子，然后检验 硫酸根，检验硫酸根可以在雨水中加入过量稀盐酸，静置， 取上层清液滴加BaCL2溶液，有白色沉淀产生； (5)根据离子反应：3Cu十8H+2NO一3Cu++2NO个+ 4H20,n(NO3)=0.04mol,n(H+)=0.04+0.042= 0.12mol,n(Cu)=0.05mol,根据离子方程式铜与硝酸根 均过量，根据氢离子计算，产生NO为0.03mol,其质量为 0.9g;