假期作业7 物质结构元素周期律-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三0022 假期作业7物质结构 《思维整合室 原子核 原子结构 核外电子 横行：周期 元素周期表 纵列：族 核外电子排布 原子半径 元素周期律 金属性、非金属性 要化合价 /化学键离于键 共价键 《技能提升台 ◆[知识点1]原子结构 1.在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气 负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区 以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著 称，被誉为“天然氧吧”。O、O2、O5都是 空气负氧离子。下列说法正确的是() A.1molO2与1molO3中电子总数相同 B.1molO2中含有1mol02 C.O2和O2的摩尔质量相同 D.O2与O2是同一种物质 2.下列化学用语错误的是 A.甲烷的空间填充模型 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.HCIO的结构式：H-一O-Cl D.用电子式表示NaCl的形成过 程：Na+.:→Na:i: 3.A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小 于20。A原子与B原子的最外层电子数相 同，B原子与C原子的核外电子层数相同， 0.2molC单质与足量稀硫酸反应时放出 H26.72L(标准状况)，A原子最外层上的 学而不厌，诲人不倦。 元素周期律 完成日期： 月 电子数比次外层上的电子数多5个，C原子 与D原子的质子数之和为32。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为 (2)A的离子结构示意图为 ,C的 原子结构示意图为 (3)C的硫酸盐的化学式为 ,C单 质与稀硫酸反应的化学方程式为 ◆[知识点2]元素周期表 4.下列关于元素周期表的说法错误的是 A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的 10个纵列的元素都是金属元素 B.元素周期表由三个短周期，四个长周期 构成 C,在金属和非金属的分界线处寻找半导体 材料 D.元素周期表中含有主族、副族、第Ⅷ族、 0族等十八个族 5.某同学在学习元素周期表后，绘制了一张 “跑道式”元素周期表，结构如图所示： 下列有关叙述错误的是 A.元素a位于第四周期第IA族 B.元素b只能形成一种单质分子 C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D.位置h和i处均各含有15种元素 19 飞壁快乐假期 6.X、Y、Z、W四种短周期元 素在元素周期表中的相 对位置如图所示。下列 Z 说法正确的是 ( ) A.W的气态氢化物的还原性强于Z的气态 氢化物 B.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳 定，是因为Z的气态氢化物比Y的气态 氢化物的分子间作用力大 C.YW4中的每个原子最外层都满足8电子 结构 D.R元素与W元素同主族且相邻，则R的 氧化物的水化物的酸性比Z的强 ◆[知识点3幻元素周期律 7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正 确的是 ( A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.若M和R2-的核外电子层结构相同，则 原子序数：R>M C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐 降低 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右， 原子半径逐渐减小 8.一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的 原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子 序数依次增大。且均位于X的下一周期， 元素E的原子比元素W的原子多8个电 子。下列说法错误的是 W E W W-YZ-Y-Y-W X W A.XEZ是一种强酸 B.离子半径：E>W>Z C.非金属性：Y<Z<W D.ZW2中，Z的化合价为+2价 20 S0M-= 9.如图是部分短周期元素化合价与原子序数 的关系图，下列说法正确的是 怎 6 +4 +2 0 原子序数 -2 -4 -6 A.简单气态氢化物的稳定性：R<W B.Z与R形成的化合物常用于电解制Z C.X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D.X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1 和1：2的两种离子化合物 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短 周期主族元素；X与Z同族，Z的原子序数 是X的两倍，W与Y的最高化合价之和为 8,Y是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出含有10个中子的X原子的化学符 号 (2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序 是 (用元素符号表示)。 (3)X、Z中非金属性较强的是 (填 元素符号)，下列事实不能证明该结论的是 (填字母)。 a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b.相同条件下Z的氢化物的还原性比X 的强 c.Z的气态氢化物的水溶液酸性比X的强 d.X的氢化物的沸点比Z的高 (4)Y的最高价氧化物对应的水化物既能 跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写 出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液 反应的离子方程式 (5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强 弱关系为 (用元素符号表示)。 三022 ◆[知识点4幻化学键 11.下列有关化学键的叙述正确的是() A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.由不同种非金属的原子形成的共价化 合物一定只含极性键 D.只含共价键的物质一定是共价化合物 12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次 增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的 四种非金属元素，X元素的原子形成的离 子就是一个质子；Y原子的最外层电子数 是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中 处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为 无色气体；M元素的原子是短周期中原子半 径最大的。下列说法正确的是 () A.X、Z、W三种元素形成的化合物都是共 价化合物 B.简单离子的半径从大到小的顺序是： M>Y>Z>W C.氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W D.MW2既含有离子键，也含有非极性键 13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的 每个序号分别代表某一元素。 ① ② ④ ⑤ (1)元素②在周期表中的位置为 ②的一种核素常用于文物考古，该核素的 符号为 (以2X形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用 电子式表示其形成过程 (3)③和④可形成两种化合物，其电子式分 别为 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大 的顺序是 (填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含 铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素 2 高一北学) ⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是 (填标号)。 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学 键类型有 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期 律解释的是 A.酸性：HCI>H,S B.得电子能力：F>C>P C.热稳定性：NH3>PH D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO, 《益智欢乐谷 门捷列夫和元素周期表 德米特里·门捷列夫，1834 年生于西伯利亚托博尔斯克。他 发现了元素周期律，并绘制了世界 上第一份元素周期表。1907年， 这位享有世界盛誉的俄国化学家与世长锌，那 一天距离他的73岁生日只有六天。他的名 著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》， 在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一 代又一代的化学家。 有一天，门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌，他茅塞顿开。他用厚纸做了许 多小卡片，上面标出元素名称、符号、相对 原子质量、化学反应式及其主要性质。这类 似于一副扑克牌。在以后的几个月中，不论 走到哪儿，门捷列夫都随身携带这副“扑克 牌”，有空的时候就拿出卡片，不断进行各 种排列组合，寻找它们可能存在的内在规 律一世界上第一张元素周期表由此产生了。化曼快乐假明 5.B[某工业废水中含有FeSO4和CuSO,,向其中先加入过 量Fe粉，与CuSO4发生置换反应产生Cu、FeSO4,溶液1中 含有FeSO4；固体1中含有Fe、Cu,向其中加入足量稀 H2SO4,Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2,Cu不能反应，仍以 固体形式存在，经过滤将固体Cu分离出来进入固体2中， 将溶液1、2合并，然后经蒸发浓缩、冷却结晶获得绿矾 FeSO4·7H2O。A.根据上述分析可知：试剂1为适当过量 的Fe粉，A正确；B.操作1、操作2都是分离难溶性固体与 可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；而操作3是从 FeSO4溶液中获得绿矾FeSO4·7H2O,要将溶液进行蒸发 浓编、冷却结晶、过滤等操作，B错误；C.为从含FSO,和 CuSO,的混合溶液中将Cu完全分离，加入的Fe粉要适当 过量，故固体1是Fe和Cu的混合物，C正确；D.固体1中含 有Fe、Cu,为将Fe与Cu分离开来，可根据Fe与稀H2SO 反应，而Cu与稀H2SO4不反应的性质，加入适当过量的稀 H2SO4,使Fe完全转化为FeSO4进入溶液而与Cu分离开， D正确。」 6.解析：由题干信息和转化关系图可知，A、B、C为金属单质，A 的焰色为黄色，故A为Na,C是当前用量最大的金属即C 为Fe,D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为 气体，乙呈黄绿色，则乙为Cl2,Na与水反应生成NaOH和 H2,故甲为H2,D为NaOH,Al与NaOH溶液反应生成 H2,故B为A1,H2在Cl2中安静地燃烧生成HC1,即丙为 HCl,E溶液为盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2,即F为 FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,即G为FeCl3,NaOH 与FeCl反应生成Fe(OH)3沉淀，即H为Fe(OH)3,据此 分析解题。 (1)由分析可知，丙为HC1,故丙的电子式为H:C1:,甲在 乙中即H2在C12中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口有白雾；(2)反应①~⑦反应的化学方程 式分别为：2Na+2H,0一2Na0H+H,↑，H,十C,点燃 2HCl、2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2个、 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl、Fe+ 2FeCl3=3FeCl2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3￥+ 3NaCl,故不属于氧化还原反应的是⑦，反应①中每消耗 6.9g 6.9gA即23g:n=0.3 mol Na,反应中Na转化为 Na,故当时转移的电子数为0.3NA;(3)由(2)分析可知，反 应③的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O -2Na[Al (OH):]+3H2个，故其离子方程式为：2A1+2OH+6H2O =2[A1(OH),]-十3H2个；(4)由(2)分析可知，反应⑥的 化学方程式为：Fe十2FeCl3一3FeCl2,由分析可知G为FeCL, 检验G溶液中阳离子即Fe3+的试剂是KSCN;(5)反应⑧即向 FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程发生的反应有：FeCl2十 2NaOH-Fe(OH),+2NaCl,4Fe(OH),+0,+2H,O- 4F(OH)3,故其中发生氧化还原反应的化学方程式为 4Fe(OH),+0,+2H2O=4Fe(OH)3. 答案：(1)H:Cl:安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 白雾(2)⑦0.3NA(3)2A1+2OH+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2个(4)Fe+2FeC3—3FeCl KSCN (5)4Fe(OH),+0,+2H,O=4Fe(OH) 7.A[A.KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在，A正确； B.千燥的氯气无漂白性，湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性，B错误；C.K、Na的金属活动性太强，会与溶液中 的水发生反应，而不能从FeCl,溶液中置换出Fe,C错误； D.FeCl,具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，而AlCl 没有氧化性，不能与铜发生反应，D错误。] 8.B[A.若样品溶于盐酸有气泡产生，说明还有铁单质，不能 说明铁粉未变质，A错误；B.滴加KSCN溶液，溶液未变红， 说明溶液中不含Fe3+,但溶液中可能含Fe+,不能说明铁粉 未变质，B正确；C.滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe+氧 化成了F3+,再滴加硫氛化钾溶液，溶液变红，则说明铁粉 变质了，但不能说明铁粉全部变质，C错误；D.若先滴加 91 --00M KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,再滴加氯 水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+,被氯水氧化成了Fe3+, 则说明铁粉变质了，但不能说明铁粉全部变质，D错误。] 9.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀H2SO4置于I 中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与H2SO4生 成的氢气排除装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H2 使I中压强增大，将FeSO4溶液压入Ⅱ中，B错误；C.由B 知，Ⅱ中发生反应Fe2++2OH—Fe(OH)2￥C正确；D. 可以是稀H2SO,,不能是CuSO4溶液，因为Fe十 H2SO,=FeSO4+H2个，Fe+CuSO4-FeSO4+Cu,无 法生成还原性气体H2,不能排除装置内的空气，D错误。] 10.解析：该实验，A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 在压强作用下，A中生成的硫酸亚铁进入B中与氢氧化钠 发生反应，生成氢氧化亚铁，制取氢氧化亚铁固体的实验 中；因为氢氧化亚铁易被氧化，应该排除空气中的氧气对其 干扰，打开止水夹a排除B中的空气，关闭a,硫酸亚铁溶 液进入B中反应，最后装置C用排水法收集氢气； (1)根据图，仪器D为分液漏斗； (2)对于分液漏斗，可以调节分液漏斗的旋塞控制滴加稀硫 酸的速度； (3)根据上述分析，为了避免B中的空气对实验进行千扰， 打开a使得生成的氢气进入B中将装置中的空气排尽； (4)根据上述分析，B中发生的反应4Fe(OH)2十2H2O+ 02= =4Fe(OH)3; (5)根据分析，制取氢氧化亚铁的原理，打开分液漏斗旋塞， 打开止水夹a,反应一段时间，排尽装置中的空气，然后再 关闭a,利用压强差将A中的液体压到B中； (6)因为实验需要避免有空气进入，装置④中FeSO,溶液 上方加一层苯的作用是隔离空气，防止氢氧化亚铁被氧化； 装置③胶头滴管悬在试管上方，溶液在反应过程中易被氧 气氧化，而装置①②④中则有防止氧气氧化的措施，所以能 较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 答案：(1)分液漏斗(2)调节分液漏斗的旋塞 (3)产生的氢气量不足，无法排尽装置中的空气 (4)4Fe(OH)2+2H20+02 -4Fe(OH)3 (5)打开分液漏斗旋塞，打开止水夹a,反应一段时间，排尽 装置中的空气，然后再关闭a,利用压强差将A中的液体压 到B中 (6)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化①②④ 11.C[A.中国在夏代已经冶炼青铜，而春秋战国时才出现炼 铁技术，A项正确；B.青铜为金属，具有导电性，B项正确； C.青铜是合金，合金的熔点低于其组分中的任意一种金 属，故熔，点低于纯铜，C项错误；D.合金的硬度比其组分中 任意一种金属的硬度都大，故硬度大于纯铅，D项正确。] 12.A[A.钢是我国应用最广泛的合金，可制造钢轨等，但不 是应用最早的合金材料，A错误；B.生铁与钢均是含铁、碳 的合金，含碳量：生铁>钢，钢中含碳量较少，具有更好的机 械性能，B正确；C.按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大，C正确；D.铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞 机、动车车体等交通工具，D正确。门 假期作业7 1.C[A.02、0中电子数分别为17、25，则1mol02与 1molO5中电子总数不同，A错误； B.O2为离子，其中不含氧分子，B错误； C.O2和O2的摩尔质量相同，均为32g/mol,C正确； D.O2与O2分别为离子、分子，不是同一种物质，D错误。] H 2.D[A.甲烷的结构式为H一C一H,则其空间填充模型： ,A正确；B.乙烯的分子式为C2H4,结构简式： 三0022. CH2一CH2,B正确；C.HC1O的电子式为H:O:C1:,结 构式：H-O-Cl,C正确；D.NaCl为离子化合物，由Na+和 CI构成，用电子式表示NaCl的形成过程： Na+过：→Na[d,D错误.] 3.解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个， 可推知A为F;又由A原子与B原子的最外层电子数相同， 质子数都小于20，则B为Cl;根据0.2molC单质与足量稀 硫酸反应放出0.3molH2可判断C单质与酸反应时生成了 十3价的化合物，则C为A1;再由C原子与D原子的质子数 之和为32，可得D为K。 (1)由分析知，A、B、C、D分别为氟、氯、铝、钾四种元素，元素 符号依次为F、Cl、Al、K; (2)A为F,是9号元素，其离子结构示意图为： 为13号元素A1,其原子结构示意图为 83 (3)C为A1,C的硫酸盐即Al2(SO4)3;A1与稀硫酸反应的化 学方程式为：2A1+3H2SO4一Al2(S0)3十3H2个。 答案：(1)FC1A1K (3)Al2(SO4)32A1+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2↑ 4.D[A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列 均属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，A正确；B.元素 周期表有7个横行，每个横行为一个周期，其中前三周期为 短周期，其他周期为长周期，因此元素周期表由三个短周期， 四个长周期构成，B正确；C.在金属元素与非金属元素的分 界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以 寻找半导体材料，C正确；D.元素周期表有18个纵列，其中 8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，因此元素周期表中含有 主族、副族、0族等十六个族，D错误。] 5.B[A.根据编排原则，可知元素a为K,在周期表中位于第 四周期第IA族，A项正确；B.元素b为O,可形成O2、O3 等单质分子，B项错误；C.元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、 I、At,为第IA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正 确；D.位置h和ⅰ分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15 种元素，D项正确。] 6.C[根据元素周期表的结构可知，X为O,W为F,Y为Si,Z 为S。A.W的气态氢化物为HF,Z的气态氢化物为H2S,F 的非金属性强于S,则F的还原性弱于S2,所以HF的还 原性弱于H2S,故A错误；B.稳定性是化学性质，而分子间 作用力影响的是物理性质，故B错误；C.SiF4中，Si最外层 有4个电子，F最外层有7个电子，每个F都和S共用一对 电子，这样每个原子最外层都满足8电子结构，故C正确； D.R元素与W元素同主族且相邻，则R为Cl,Cl的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强于S的，但非最高价氧化物对 应的水化物如HC1O是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误。] 7.D[A.非金属性：CI>Br>I,所以HCl、HBr、HI的热稳定 性依次减弱，A错误；B.核外电子排布相同的离子，核外电 子数相等，假设M原子的核电荷数为a,R原子的核电荷数 为b,即a-1=b十2，即a=b+3,原子序数：R<M,故B错 误；C.同主族元素从上到下，碱金属的单质的熔点逐渐降 低，卤素单质的熔点逐渐升高，故C错误；D.除了稀有气体 元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项正确。] 8.B[由题千信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为 H;元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一 周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W 形成1条共价键，推知Y为C、Z为O、W为F:元素E的原 91 高一飞类数 子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9十8=17，则 E为C1。即X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl。 A.XEZ,为HC1O,是一种强酸，A正确；B.电子层结构相同 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越 多，离子半径越大，故离子半径C1>O->F即E>Z> W,B错误；C.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故 非金属性：C<O<F,C正确；D.W为F、Z为O,且O的非金 属性弱于F,OF2中O的化合价为十2价，D正确。] 9.C[根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、 W、R原子序数依次增大，X的主要化合价为一2，X是O;Y 化合价为+1，Y是Na,Z化合价为+3，Z是Al;W主要化合 价为一2、+6，W是S;R主要化合价为一1、+7，R是Cl。 A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳 定性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性HC1>H2S,故 A错误；B.工业上电解Al2O3制取Al,故B错误；C.SO2可 导致酸雨，故C正确；D.O与Na可以形成阴阳离子个数比 均为1：2的两种离子化合物Na2O、Na2O2,故D错误。] 10.解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族 元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O,Z 为S。Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al;W与 Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为十3，W的最高价 为+5，则W为N。 (1)含有10个中子的氧原子的化学符号为180。 (2)根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越多，半 径越小可知，A1有3个电子层，半径最大，则原子半径A> N>O。 (3)O元素与S元素比较，非金属性较强的为O;a.非金属 性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定 性比Z的强，能够证明非金属性X>Z,故a不选；b.相同条 件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S的阴离子还原性 比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O>S,故b不 选；℃.元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱判断，气态氢化物水溶液的酸性与非金属 性强弱无关，不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断非金 属性强弱，故c选；d.氢化物的沸，点高低与非金属性强弱无 关，故d选。 (4)A1的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，A1(OH)3 与强碱溶液反应的离子方程式为AI(OH)3十OH [AK(OH) (5)与A1同周期相邻金属元素为Mg,同一周期从左向右 主族元素的金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al。 答案：(1)8O(2)A1>N>O(3)0cd (4)A1(OH)3+OH[A1(OH)4](5)Mg>A1 11.A[根据化合物分类中，离子化合物定义：含有离子键的 化合物进行判断A;根据化学键的定义判断物质是否含有 化学键；根据极性键的判断方法：相同元素原子之间的化学 键进行判断，共价化合物的定义：只含有共价键的化合物。 A.由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；B.稀 有气体单质分子（如氖）不存在化学键，B项错误；C.由不同 种非金属元素的原子形成的共价化合物，如H2O2含极性 键和非极性键，C项错误；D.只含共价键的物质还可以是 非金属单质，如氧气、金刚石等，D项错误。] 12.D[X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元 素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素。Y原 子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C元素。 M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素，则M是 Na元素。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的 单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依 次增大，故Z是N元素，W是O元素。综上所述，X是H 元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元 素。A.X、Z、W三元素形成的化合物NHNO为离子化 合物，故A项错误；B.简单离子的半径从大到小的顺序是： Z>W>M,B项错误；C.氢化物的稳定性强弱顺序为W> Z>Y,故C项错误；D.M2W2为Na2O2既含有离子键，也 含有非极性键，故D项正确。] k曼快乐遐明 13.解析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元 素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 (1)②是C元素，在周期表中的位置为第二周期NA族；② 的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核 素的特号为1：C。 (2)元素H与Na可以形成离子化合物NaH,用电子式表 示其形成过程为Na.+.H→Na[:H町； (3)O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,其电子 式分别为Na+[:O:]2-Na+、Na+[:O:O:]2-Na。 (4)电子层数相同，核电荷数越多半径越小，元素O、Na、Al 简单离子半径由小到大的顺序是A13+<Na+<O2 (5)A.In元素与元素A1同主族，最外层有3个电子，故 A错误；B.同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化 物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3<In(OH)3,故 B正确；C.同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力 增强，则In失电子能力比Al强，故C错误；D.同主族元素 从上到下，金属性增强，其金属性大于Al,所以In可与稀 硫酸反应产生氢气，故D正确；选BD。 (6)H与O组成18电子物质是H2O2,H2O2是共价化合 物，含有的化学键类型是共价键，选B: (7)A.无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：HCl>H2S,不 能用元素周期律解释，故选A;B.同周期元素从左到右得 电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电 子能力F>C>P,能用元素周期律解释，故不选B;C.同主 族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减 弱，热稳定性NH3>PH3,能用元素周期律解释，故不选C; D.热稳定性Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释， 故选D。 答案：(1)第二周期VA族14C (2)Na:+.H→NatH (3)Na[:O:Na Na[:OO:Na (4)A13+<Na+<O2-(5)BD(6)B(7)AD 假期作业8 1.D[A.“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”涉及自然景色 的描述，不涉及化学反应，A错误；B.“山随平野尽，江入大 荒流”涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应， B错误；C.“君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回”涉及 自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，C错误； D.“野火烧不尽，春风吹又生”涉及物质的燃烧，涉及化学反 应，D正确。] 2.C[A.胶体与溶液的本质区别即分散质粒小直径的大小不 同，A项正确。B.丁达尔效应是胶体所独有的性质，故可以 用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，B项正确。 C.纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，但单独的纳 米材料不属于分散系，不属于胶体，C项错误。D.《荷塘月 色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔 效应，属于胶体的性质，D项正确。门 3.A[A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上 角为质量数：质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的 氧原子为：8O,A错误；B氨气为共价分子，其电子式为 夕 H:N:H,B正确；C.NHCI是由氯离子和铵根离子构成 的，铵根离子中存在氨氢共价键，故其中存在的化学键：离子 键和共价键，C正确；D.NaHCO3在水中电离出钠离子和碳 酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3一Na+HCO3, D正确。] 4.D[A.容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期储存溶液的 仪器，A不合题意；B.将氟化铁饱和溶液滴加到沸水中继续 加热煮沸至液体呈红褐色，故不可用装置②制备Fe(OH) 胶体，FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3Y+3NaCl,B不合题 意；C.装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl一CaCl,+ H2O+CO2个、Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O,可以说 9 0M= 明HC1的酸性强于碳酸，由于HC1不是C1的最高价氧化物 对应的水化物，故用装置③不能比较C1、C元素的非金属性 强弱，C不合题意；D.碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸 反应时，碳酸氢钠放出气体的速率比碳酸钠快，故可用装置 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D符合题意。] 5.C[A.含Fe3+的溶液为黄色，不符合题干无色溶液要求， 且OH与Fe3+不能大量共存，故A项说法错误；B.碱性溶 液中存在大量OH,不能大量存在H,且碳酸根、硫酸根 和钡离子也会生成沉淀，故B项说法错误；C.锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，故C项说法正确； D.过量的硫酸氢钠与B(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反 应，离子反应中氢氧根和钡离子化学计量数比为2：1，离子 方程式错误，正确的离子方程式为2H++SO十Ba2+十 2OH一BaSO4+2H2O,故D项说法错误。] 6.D[理想状态气体方程：V=nRT,该题等质量，等体积，所以 由=咒变化公式得到：pV=,同质量、同休积，同温度下， 压强与其摩尔质量成反比；根据图像分析，气体X的摩尔质量 大于N2的摩尔质量28g·mol。AM(CO)=28g·mol,不 符合题意，故A错误；B.M(NH)=17g·ol,不符合题意， 故B错误；C.M(CH)=16g·mol1,不符合题意，故C错误； D.M(C02)=44g·mol1,符合题意，故D正确。] 7.C[A.CO2和HCl均能与饱和Na2CO3溶液反应而被吸 收，故A错误；B.氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误； C.Na2CO3溶液能吸收足量CO2反应生成NaHCO3溶液， 故C正确；D.Fe2O3与Al2O3均能与足量的盐酸反应而溶 解，故D错误。] 8.A[A.Na28O2与水反应的实质为先发生Na218O2+2H一OH -2NaOH+H218O2,然后发生2H218O22H2180+ 1802个，则1 mol Na,18O2与水反应先生成1molH218O2,最 终水溶液中所含180的原子为H2180中的氧，数目为NA,A 正确；B.铁和氯气反应关系式为2Fe~3Cl2~6e,1 mol Fe 在1molC2中充分燃烧C2消耗完，则转移的电子数为 2Na,B不正确；C.NaHSO4由Na+和HSO4构成，12.0g 熔融NaHSO,的物质的量为0.1mol,含有的离子数为 0.2NA,C不正确；D.标准状况下，H2O2呈液态，无法计算 22.4LH2O2中所含的H原子数，D不正确。] 9.D[A.钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na十O2 -2Na2O,2Na2O2+2C02一2Na2CO3+O2均会因为发 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为Na2O +CO,= =Na2CO3为非氧化还原反应，A错误；B.将水蒸 气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4, FC3O,是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；C.补铁剂与雏生 素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将F3+还原 为Fe2+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C具有还原性，C 错误；D.根据反应的化学方程式：2Al十6HCl一2AlCL3十 3H2个、2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4J+3H2↑ 可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应，放出氢气体积相同，D正确。] 10.D[A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石 灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实 验可以比较二者的热稳定性，故A正确；B.氯水中的次氯 酸见光分解为HCI和O2,溶液中氯离子浓度增大，故B正 确；C.铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气 在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰 呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检 验，故C正确；D.NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯 气能将澳和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘 都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误。] 11.C[在这两个反应，氯气都是体现氧化性，C错误；若在加 入淀粉-KI溶液中逐滴滴加氯水，可观察到溶液变蓝的现 象，D正确。了 l2.A[结合“价一类”二维图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢 氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐」 A.铁在氨气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错 误；B.制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应 将胶头滴管伸入液面以下，B正确：C.氢氧化亚铁在空气中