假期作业5 物质的量-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三0022 假期作业5 【《思维整合室 是一个物理量，表示含有一定 数目粒子的集合体 物质的量 物质的量()、阿伏加德罗常数 (NA)与粒子数(N)之间的关 系：n=NA 单位物质的量的物质所具有的 质量 摩尔质量 物质的量(n)、质量(m)和摩尔 物质 质量(M之间的关系：m=粉 的量 单位物质的量的气体所占的体积 气体摩 尔体积 一数学表达式：V。=Y n 单位体积溶液里所含溶 质的物质的量 一物质的量浓度 数学表达式：B一得 一定物质的量浓度溶液 的配制 《(技能提升台 ◆[知识点1]物质的量 1.14.46g的X304固体中，含有X0.18mol, 则X的相对原子质量为 ( A.8B.24 C.26 D.59 2.青蒿素的分子式为C1sH22O5,相对分子质 量是282。下面关于青蒿素的说法正确 的是 A.C1sH22O的摩尔质量为282g B.CsH22O分子中氢原子与氧原子质量比 为22：5 C.1个CH20,分子的质量约为。282 6.02×10258 D.含有6.02×1023个碳原子的C1sH2O,的 物质的量为1mol 高一北学 服即刻扫码 物质的量 AI伴学助手 可鉴密责查王西 了同步学习微课 新知预习宝典 ◆[知识点2]物质的量浓度 3.下列判断正确的是 A.1LH2O中溶解了22.4LHC1,则该溶 液的物质的量浓度为1mol·L-1 B.从1L1mol·L1NaCl溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L C.1.5mol·L1的Fe2(S04)3溶液中，SO 的物质的量浓度为0.5mol·L1 D.1LKC1溶液中含有7.45gKC1,则该溶 液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 4.配制480mL0.100mol·L1的NaCl溶 液，部分实验操作示意图如图： 转移 洗涤 ① ③ 4 下列说法错误的是 A.实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干 燥即可使用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏高 5.下列溶液中NO,的物质的量浓度最大 的是 ( A.5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 13 飞是快乐假期 6.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L1 的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同 学的错误共有 ) 5.3g Na2CO 蒸馏水 ② ③ 蒸馏水 500md 物下 容量瓶 反复颠 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 倒摇匀 A.5处 B.4处 C.3处 D.2处 7.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确 的是 A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO、MgSO4、 A12(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则 SO2浓度之比为3：2：3 B.将100mL5mol·L1的盐酸加水稀释 至1L,再取出5mL,这5mL溶液中溶 质的物质的量浓度为0.5mol·L C.将1mol·L1的NaC溶液和0.5mol·L-1 的BaCL2溶液等体积混合后，忽略溶液体 积变化，c(C1)=0.75mol·L-1 D.标准状况下，22.4LHCI溶于1L水， HC1的物质的量浓度为1mol·L1 8.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳 酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L1稀盐酸和0.10mol·L1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.10g)中加入 20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸： ④用0.10mol·L1NaOH溶液中和过量的稀 盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)配制0.10mol·L1NaOH溶液的操作 如下，正确排序 (填 序号)。 00= 宝置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2)下列实验操作会引起所配NaOH溶液 浓度偏高的是 (填序号)。 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在 右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②容量瓶水洗后未烘干直接使用 ③定容时俯视 ④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至 液面与刻度线平齐 (3)该实验共进行了4次。实验室现有50mL 100mL、250mL、500mL4种规格的容量 瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ,理由是 (4)某同学四次测定所消耗的NaOH溶液 的体积数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次第四次 V/mL 12.60 12.90 13.10 13.00 请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳 酸钙的质量分数 ◆[知识点3]阿伏加德罗定律 9.某温度下，向a、b、c、d中分别充人等质量的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已 知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且与 容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是 A.b中充入的是O2 B.a和d中气体物质的量之比为1：4 C.a和c中气体所含原子数相等 D.c和d中气体密度之比为1：2 三-0022 ◆[知识点4幻阿伏加德罗常数 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项 中指定粒子数目一定为N的是() A.含2 mol HCI的浓盐酸与43.5gMnO, 反应：被氧化的HCI分子数 B.11.2LCl2与足量钠反应：转移的电 子数 C.KCIO3+6HCI(浓)—KC1+3Cl2◆+ 3H2O中生成13.44L(标准状况)C12 转移的电子数 D.1 mol Cl.2与足量NaOH反应：氧化剂 的分子数 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 () A.1.9g8OH中含有的电子数为N B.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的 数目为2NA C.11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子 数为N D.0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的C1 的数目为0.1NA 12.水是生命之源，水在工业、农业和日常生活 中均发挥着重要作用。 (1)下列关于水的说法，正确的是 (填标号)。 A.2mol水的摩尔质量是36g/mol B.标况下1mol水的体积约是22.4L C.1mol水中含2mol氢 D.一个水分子的质量约是18/(6.02×103)g (2)如图是实验室模拟电解水的装置，若收 集的气体可看成是在相同的外界条件下， 则当试管1中收集到的气体体积是10mL 时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的 气体体积是 A电源B 高一飞类为) (3)仔细观察下图的微观反应过程，写出该 反应的化学方程式 ）氯原子 00+品-0+ 氧原子 h 。氢原子 (4)实际电解时，为增强水的导电性，通常 向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参 加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解 了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的 个数比是（不考虑水的电离） ②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到 的气体换算成标准状况下约是6.72L。计算 此时被电解的水的物质的量是 ③实际收集气体的外界条件并非标准状况。 假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿 伏加德罗常数是NA,当收集到氢气的体积 是VL时，则同时收集到的氧气分子的个 数是 《益智欢乐谷 单分子膜法测定阿伏加德罗常数 [思路分析]由于油脂分子的特点，将一 滴油脂滴在水面上，它会在水面上形成一层薄 膜，亲水部分向下、直立在水面上，只要能充分 散开，就可视为单分子层，这样利用体积可测 定阿伏加德罗常数。 [实验设计]若油脂在水面上为单分子 层，则油膜的厚度即可认为是分子的直径（把 分子看成是球形的，忽略分子间空隙)。如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d=V/S算出分子 直径。 若知道油脂的摩尔质量M,密度为p,则 阿伏加德罗常数的表达式为：M=V(总)=N 0 M 6MS3 V)3 πpV3。 3 (2S ·0火受快乐假期 (3)B用于收集C12,因为C12与空气中的成分不反应，且密 度比空气大，所以采用向上排空气法收集，导管长进短出， 用箭头标明进出气体方向的装置B为 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，C用 于吸收多余的CL2,C中发生反应的离子方程式是CL2+ 20H= =C1Γ+ClO-+H2O; (5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复 分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO,与浓 盐酸反应生成MnCL和水，反应方程式是MnO2+4HCl(浓) -MnCl,+2H,O; ②Ⅱ中MnCL发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的 化学方程式是MnCL4Cl,个+MnCL2; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H)、c(CI)较低，盐酸 需要增大到一定浓度才能被MnO,氧化；将i、iⅱ作对比，可 以看出c(H)≥7mol/L放出氯气，c(C1)≥10mol·L- 放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大 于c(C1)。 答案：(1)还原性(2)HC1、H2O(g) (3) (4)CI,+20H-CI+CIO+H,O (5)①MnO2+4HC1(浓)—MnCl4+2H2O ②MnCL,△MnC,十Cl,个③Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H)、c(CI)较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 大于c(CI) 12.解析：(1)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，离子 方程式为Mn0,十4H*+2CI△Mn++C,◆+2H,0, (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生 成次氯酸，能使湿涧的有色布条褪色，则可观察到的现象是 E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，由实验现象可得到的 结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢 杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干燥， 盛放的是浓硫酸； (4)装置G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘，淀 粉遇碘变蓝； (5)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子反应方程式为 Cl,+20H-CI+CIO+H,O, (6)①“洁厕灵”中含有盐酸，消毒液中含有次氯酸钠，二者 反应生成氯气，离子方程式为C1十CIO+2H+一CL2个 +H2O; ②消毒液需要密闭保存的原因是NaClo溶液与空气中 CO2反应生成HClO,HClO不稳定易分解，消毒液失效； (7)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为： 2CI,+2Ca(OH),-CaCl,+Ca(ClO),+2H,O 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可与空 气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易 分解失去效用，反应的化学方程式为Ca(CIO)2十H,O十 CO。=CaCO3十2HClO,故漂白粉需要密封保存； (8)MnO,十4HC1(浓)△Mnl,+Cl,↑+2H,0 被氧化 73g 71g 的HCl 14.6g 14.2g 故产生的氟气为14.2g。 答案：(1)Mn0,十4Ht+2CI△Mn++Cl,++2H,0 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色CL2没有漂白性， HCIO有漂白性 88 00M= (3)饱和食盐水浓硫酸(4)棉花团由无色变成蓝色 (5)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气 (6)①C1+C1O+2H+CL2个+H2O ②NaClO溶液与空气中CO2反应生成HCIO,HClO不稳 定易分解 (7)2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO+2HC1O (8)14.2 假期作业5 1.D[14.46g的X30,固体中，含有X原子0.18mol,故 X,0,的物质的量为：018m0l=0.06mol,故X,0,的摩尔 3 质爱为：M=是-品品=21g“m0,放X0,的相对 分子质量为241，则有：3M(X)+4×16=241,得M(X)= 59,故X的相对原子质量为59。] 2.C[A.CsH22O的摩尔质量为282g/mol,故A错误； BC::0,会子中氢原子与氧原子质量比为器-故 B错误；C.1molC1sH22O的质量为282g,1molC15H220 中约含有6.02×103个分子，所以1个C15H2z0分子的质 282 量约为6.02X10s8,故C正确；D.含有6.02X10个碳原 子的C:H20,的物质的量为5mol,故D错误。] 3.D[A.HCl气体所处的状况未标明，不知道是否是标准状 况，无法利用22.4L·mol厂1来计算HC1的物质的量，且溶 液的体积也不是1L,A错误；B.溶液属于均一、稳定的混合 物，所以从1L1mol·L1NaC1溶液中取出100mL溶液，其 物质的量浓度仍为1mol·L1,B错误；C.1.5mol·L1的 Fe2(SO1)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5mol·L×3= 45mlL1,C错误D.根据n=得可知，.45gKC1的物质 的量为745约0.1mol,所以1L该KC溶液的物质的量 浓度为c=号=0巴=0,1n:L,D正痛.门 4.D[A.配制480mL溶液时应使用500mL容量瓶，选项A 正确；B.配制溶液的正确操作顺序为②①④③，选项B正 确；C.容量瓶中残留蒸馏水可不必千燥，选项C正确；D.定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度 偏低，选项D错误。] 5.A[A.5mL0.8mol·L1A1(NO3)3中NO的物质的量 浓度是：0.8mol·L1×3=2.4mol·L1;B.20mL1mol·L1 Mg(NO3)2溶液中NO5的物质的量浓度是：1mol·L1×2= 2mol·L1;C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中NO的物 质的量浓度是：1.8mol·L-1×1=1.8mol·L1;D.30mL 0.5mol·L1Cu(NOg)2溶液中NO的物质的量浓度是： 0.5mol·L1×2=1mol·L;溶液中的物质的量浓度最大 的是2.4mol·L1。] 6.C[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、 溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①一⑦具体的实验 操作判断操作方法的正误。第一步称量时应该是左物右码， 在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀，第⑥步定容时，视 线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共3处错误，答案 选C。] 7.B[A.假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、 MgsO、Al2(SO)3溶液中SO浓度分别为1mol/L×1= 1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L, 即SO浓度之比为1：1：3，故A错误；B.溶液稀释前后 溶质的物质的量不变，则稀释后HC物质的量浓度为 5mol/L×0.1L=0.5mo1/L,溶液具有均一性、稳定性，所 以稀释后溶液中HCI浓度都是相同的，与溶液体积大小无 关，5mL溶液中HCl的物质的量浓度为0.5mol/L,故B正 确；C.1mol·L1的NaCl溶液中c(CI)=1mol/L×1= 1mol/L,0.5mol·L的BaCl2溶液中c(C1)=0.5mol/L 三0022 ×2=1mol/L,故两者混合后，不考虑体积的变化，c(C1)= 1mol·L1,故C错误；D.1L为水的体积，不是溶液的体 积，则溶液体积未知不能计算HC1的物质的量浓度，故 D错误。] 8.解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量 →溶解或稀释恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇 匀→装瓶，①为移液，②为定容，③为称量，④为溶解，⑤为摇 匀，⑥为洗涤，正确的步骤为③④①⑥②⑤； (2)①NaOH固体易潮解，因此称量时，应放在烧杯中，使用 托盘天平称量时，应是左物右码，若小烧杯放在右盘，砝码放 在左盘，移动游码，使之平衡，砝码的质量=（药品十烧杯）的 质量十游码的质量，药品的质量减少，所配溶液浓度偏低，故 ①不符合题意；②容量瓶中是否有水，对所配溶液浓度无影 响，故②不符合题意；③定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液 的体积减小，所配溶液浓度偏高，故③符合题意；④摇匀后发 现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，相当于 稀释原溶液，浓度偏低，故④不符合题意； (3)因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL= 100L,在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制 盐酸的体积应大于100mL,即需要250mL容量瓶； (4)四次数值对比，第一次与另外三组差别较大，应删去，三 次平均消耗NaOH溶液的体积为13.00mL,与碳酸钙反应 的HCl的物质的量为25.00×10-3L×0.10mol·L1 13.00×10-3L×0.10mol·L-1=1.2×10-3mol,CaC03与 盐酸反应CaCO3十2HCl一CaCl2十CO2个十HO,消耗碳酸 钙的物质的量为6×10-4mol,药片中碳酸钙的质量分数为 6×10‘molX100g/mo×100%=60.0%。 0.10g 答案：(1)③④①⑥②⑤(2)③(3)250mL4次恰好需 加入盐酸100L,但实验过程有损耗，所以配制溶液应多于 100mL(4)60.0% 9.B[CH、CO2、O2、SO2四种气体的质量设为1g,则它们的 1g 1 1 g 物质的量分别为16g/mo=6mol,4gmol-4mol, 1 g 1 1 32g/m0一32mol,64gmo64mol,相同温度压强下的 物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等 于其相对分子质量之比，据此分析解题。A.相同情况下的 物质的量之比等于其气体的体积之比，a、b、c、d分别盛装的 是SO2、CO2、O2、CH4,故A错误；B.a和d中气体分别为 S0,和CH,物质的量分别为话mol希6m0l,物质的量之 比为1：4，故B正确；C.a和c中气体分别为SO2和O2,相 同情况下的物质的量之比等于其分子数之比，a和c中气体的 分子数之比为4m0l:2m0l=1:2,原子数之比为3：4，不 相等，故C错误；D.c和d中气体O2和CH,密度之比等于其相 对分子质量之比32：16=2：1，故D错误。] 10.C[A.在反应Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+Cl,个+ 2H2O中，若有2 mol HC1参加反应，则有1mol被氧化，但 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际 上被氧化的HCI分子数小于NA,A错误；B.未指明标准状 况，不能计算CL2的物质的量，B错误；C.KCIO3+6HCl (浓)—KC1+3CL2个十3H2O中每生成3个C12转移电子 数为5，则13.44L(标准状况)C12为0.6mol1,转移电子数 为NA,C正确；D.氧化剂分子数应为0.5NA,D错误。] 11.A[A.已知1个OH含有10个电子，故1.9g80H中 1.9g 含有的电子数为19g:mX10XNmo=N,A正 确；B.题千未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2SO, 溶液中含有的Na的数目，B错误；C.题干未告知气体所 处的状况为标准状况，故无法计算11.2LO2、C02混合气 体含有的氧原子数，C错误；D.由于溶于水中的部分Cl2与 水反应，故无法计算0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的 C1的数目，D错误。] 89 客一北学) 12.解析：(1)A.摩尔质量用“g/mol”作单位时，其数值等于其 相对分子质量，2mol水的摩尔质量是18g/mol,故A错 误；B.标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L, 故B错误；C.1mol水中含2mol氢，没有明确粒子种类，故 C错误；D.1mol水分子的质量是18g,1mol水中约有 6.02×103个水分子，所以一个水分子的质量约是18/ (6.02×103)g,故D正确。 (2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 电解2H2+十0，个，生成氢气和氧气的物质的量比为2：1， 若收集的气体可看成是在相同的外界条件下，物质的量之 比等于其体积之比，则当试管1中收集到的气体体积是 10mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积 是20mL。 (3)根据图示，该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸，反应的化学方程式为Cl2十H2O=HCl十HCIO: (4)①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4g Na0H。n(H,0=18g/mol 180g =10mol、n(NaOH)= 4 8 40 g/mol =0.1mol,此时溶液中Na+和水分子的个数比是 1:100。 ②电解水反应的化学方程式为2H,0电解2H个十0，↑，生 成的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，两个电极共收集 到的气体换算成标准状况下约是6.72L,氧气的物质的量 6.721 为22.4L/mo1 ×号=0.1ml,则电解水的物质的量 为0.2mol。 ③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿伏加德罗常 数是NA,当收集到氢气的体积是VL时，氢气的物质的量 V 为cLma一Cmol,则同时收集到的氧气的物质的量为 V V mo×1=m01,氧气分子的个数是CXWA=WA 2C 答案：(1)D(2)20mL(3)Cl2+H2O=HCl+HCIO VNA (4)1：1000.2mol 2C 假期作业6 1.A[A.氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气和石灰乳反应生 成漂白粉，A符合；B.四羟基合铝酸钠和过量盐酸反应生成 氯化铝，但氯化铝和二氧化碳不反应，B不符合；C.铁在氯气 中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C不符合；D.氯化铁 饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁 胶体和硫酸混合最终生成硫酸铁和水，D不符合。] 2.D[A.向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝和 氯化铵，离子方程式正确，故A正确；B.少量氢氧化钠溶液 与Ca(HCO3)2溶液混合，假设氢氧化钠为1mol,则消耗 1 mol HCO3生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸 根离子沉淀1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，离子方程 式正确，故B正确；C.Fe+将铁单质氧化为亚铁离子，二者 发生归中反应，离子方程式正确，故C正确；D.将Na投入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，总反应方程式为2Na +2H2O+Cu+—2Na+Cu(OH)2Y+H2个，故 D错误。] 3.D[A,该过程中，二氧化硫先被FeCl3氧化为硫酸，再与 BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀，从而表明SO2具有还原性， A错误；B.BaCl2易溶于水，不会生成沉淀，B错误；C.反应中溶 液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由十3价变为十2价，该实验衰 明FCL3具有氧化性，C错误；D.反应后最终生成盐酸，溶液酸 性增强，D正确。] 4.BLA.常温下Fe与水不发生反应，A错误；B.FeO中的Fe 元素显十2价，具有较强的还原性，在空气中受热，能迅速被 氧化成FegO4,B正确；C.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该 反应不属于置换反应，C错误；D.Fe(OH)3胶体的胶粒是许 多Fe(OH)g的集合体，因此将含0.01 mol FeCl3的饱和溶 液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01mol, D错误。]