假期作业4 钠和氯及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

三022 十6，所以SO为还原剂：C1O中C1的化合价从十5降低 到CIO2中的十4，C1O,为氧化剂，SO还原剂的还原性 比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性：SO号>C1O,B 错误：C.在反应中，C1O,为氧化剂，SO为还原剂，则氧 化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；D.根据反应 可知：每有2 mol ClO2生成，反应转移2mol电子，则当生成 1个C1O2,反应转移的电子数为1个，D错误。] 13.解析：(1)因还原性：HSO>I厂，氧化性：IO>12>SO, 则NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO2被氧化 成硫酸根离子，IO被还原成I2,该反应为4NaIO3十 10 NaHSO3一2L2+7Na2SO,+3H2SO,+2H2O,该反应 中转移的电子数为20，故用单线桥法标出电子转移的方 20e 向和数目为4NaIO,+10 NaHSO3一2L2+7Na2SO,+ 3HSO,十2H2O,其中还原剂是NaHSO3,被还原的元素是碘； (2)由图可知，0~A段没有单质碘生成，说明碘酸根被还原 为碘离子，则发生IO5+3HSO3 —3S02+I厂+3H+, AB段生成单质碘，即第一阶段生成的碘离子被碘酸根氧 化为单质碘，则AB曲线发生IO?十5I厂十6H+一3I2 +3H2O。 20e 答案：(1)4Nai0,+10NaHS0,—2L2+7Na2SO4+3H2S04 +2H2 O NaHSO3碘 (2)IO+3HSO —3SO2-++3H+IO5+5I厂+ 6H+3L2+3H2O 假期作业4 1.B[A.钠元素的焰色试验呈黄色，故A正确；B.钠与氧气 在常温下反应生成氧化钠、在加热的条件下生成过氧化钠， 故B错误；C.Na2O2与H2O反应：2Na2O2十2H2O 4NaOH十O2↑中，只有Na2O2中的氧元素化合价既降低又 升高，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.金属钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和硫酸铜反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。] 2.D[A.Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明 Na2CO3溶液呈碱性，故正确；B.该反应实质是碳酸根与钙 离子之间的反应，属于离子反应，故正确；C.该反应的化学 方程式为：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3V+2NaCl,发生复分 解反应，故正确；D.CCl2溶液没有强氧化性，不具有漂白 性，故错误。] 3.B[A.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应，Na变为 Na+,失去的电子数为0.lNA,故A正确；B.将石灰水分别 加入NaHCO3和Na2CO3中，二者均有碳酸钙沉淀产生，故 B错误；C.发生2Na2O2+2H2O= =4NaOH+O2个，氧化产 物为O2,还原产物为NaOH,过氧化钠为氧化剂也为还原 剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故C正确； D.NaHCO3固体受热不稳定，加热时可生成碳酸钠，可用加 热法除去Na2CO3固体中含少量的NaHCO3,故D正确。] 4.C[A.金属钠与水反应2Na十2H,O一2NaOH十H2个，向 溶液中滴加酚酞试液，溶液只变红，不褪色，故A错误；B.碳酸 钠热稳定性强，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水，故B错误；C过氧化钠的电子式为Na[:O:O:]Na, 氧化钠的电子式为Na「：O:12-Na,两种物质中含有 阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；D.碳酸钠与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,碳酸钠与CO2、H2O反应 生成碳酸氢钠，故D错误。] 5.B[A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳 定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；B.关闭活塞 时，可验证千燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯 气有无漂白性，B能达到目的；C.氯气通过饱和食盐水除去 混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收 80 富一北学) 集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序 为badef,C不能达到目的；D.氯水具有强氧化性，也能使得 酚酞试液褪色，不能证明氯水中有酸，D不能达到目的。] 6.B[Cl2是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味，故A、 D项正确；氯气液化变成液氣，故氯气与液氯属同一种物质， 氯水是氯气的水溶液，是混合物。] 7.B[A.氯气和水生成HC1和HC1O,A正确；B.氯水中含有 HCIO,HCIO为弱酸，强光照射下分解生成HC1和氧气，由 弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误；C.氯水中的HCIO 在强光照射下分解生成HCI和氧气，因此HCIO的浓度降 低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应： 2HCI10光照2HC1十0，+，C正确；D.次氯酸具有漂白性， HCIO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白 性会减弱，D正确。门 8.A[由题干关于氯及其化合物的“价-类”二雏图信息可知， 甲为HC1、乙为C12、丙为C1O2、丁为C12O,戊为HCIO、己 为HClO4、庚为C1O2、辛为ClO3,据此分析解题。A.由分 析可知，戊为HC1O、己为HC1O4,HC1O是弱酸，酸性比碳酸 还弱，HCIO是强酸，酸性比H2SO还强，故酸性：戊<己， A错误；B.由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl,若将乙转化为 甲的反应为：Cl2+H2O=HCl十HClO反应中，H2O既不 是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；C.由分 析可知，丙为CO2,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故 可用作自来水消毒剂，C正确：D.由分析可知，庚为Cl○2，Cl 的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原 性，D正确。] 9.解析：(1)①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧 化钠为白色固体、过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气， 故能做供氧剂，反应的化学方程式分别为2Na2O2十2H2O =4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2= -2Na2CO3+O2。 (2)氢化钠(NaH)中Na呈+1价、H呈一1价，氢化钠与水 发生反应可产生氢气，可做生氢剂，氢化纳(NaH)中H呈 一1价，化合价可升高，故能作还原剂。 (3)实验室需要配制0.50mol·L1NaOH溶液480mL,实验室 中没有480mL容量瓶，实验需要配制500mL溶液，则需选择 500mL的容量瓶，则需0.50mol·L×0.500L=0.25mol NaOH,称取NaOH固体I0.0g;定容时仰视刻度线，造成溶 液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小。 (4)NaHCO,是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸 氢根离子，电离方程式为NaHCO3= =Na十HCO3;碳酸 钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化 碳能除去NaHCO3溶液中所含的少量Na2CO3,离子方程式 为：CO+CO2+H2O=2HCO3。 答案：(1)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2个2Na2O2+ 2C02=2Na2C03+O2 (2)-1价还原剂(3)10.0偏低(4)NaHC03 Na*+HCO,CO+CO,+H,O-2HCO, l0.D[A.实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2,装置中缺 少酒精灯，A错误；B.生成的Cl2中含有氯化氢，HC1与饱 和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的， 应用饱和食盐水除去氟气中的氯化氢气体，B错误；C.C12 密度比空气大，用向上排空气法收集CL,应从长导管通入 气体，C错误；D.C12有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去， 倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确。] 11.解析：MnO2与浓盐酸在常温下反应，不能产生Cl2;给溶液 加热，可产生大量Cl2;MnO2与稀盐酸混合，即便加热也不 产生Cl2。 (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式 为Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+CL,个+2H,0,有部分氯 元素由一1价升高到0价，表现出还原性，利用了浓HCI的 还原性； (2)盐酸是挥发性酸，浓盐酸易挥发出HC】气体，同时生成 水蒸气，所以A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是 HCl、H2O(g); 火受快乐假期 (3)B用于收集C12,因为C12与空气中的成分不反应，且密 度比空气大，所以采用向上排空气法收集，导管长进短出， 用箭头标明进出气体方向的装置B为 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，C用 于吸收多余的CL2,C中发生反应的离子方程式是CL2+ 20H= =C1Γ+ClO-+H2O; (5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复 分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO,与浓 盐酸反应生成MnCL和水，反应方程式是MnO2+4HCl(浓) -MnCl,+2H,O; ②Ⅱ中MnCL发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的 化学方程式是MnCL4Cl,个+MnCL2; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H)、c(CI)较低，盐酸 需要增大到一定浓度才能被MnO,氧化；将i、iⅱ作对比，可 以看出c(H)≥7mol/L放出氯气，c(C1)≥10mol·L- 放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大 于c(C1)。 答案：(1)还原性(2)HC1、H2O(g) (3) (4)CI,+20H-CI+CIO+H,O (5)①MnO2+4HC1(浓)—MnCl4+2H2O ②MnCL,△MnC,十Cl,个③Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H)、c(CI)较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 大于c(CI) 12.解析：(1)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，离子 方程式为Mn0,十4H*+2CI△Mn++C,◆+2H,0, (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生 成次氯酸，能使湿涧的有色布条褪色，则可观察到的现象是 E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，由实验现象可得到的 结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢 杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干燥， 盛放的是浓硫酸； (4)装置G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘，淀 粉遇碘变蓝； (5)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子反应方程式为 Cl,+20H-CI+CIO+H,O, (6)①“洁厕灵”中含有盐酸，消毒液中含有次氯酸钠，二者 反应生成氯气，离子方程式为C1十CIO+2H+一CL2个 +H2O; ②消毒液需要密闭保存的原因是NaClo溶液与空气中 CO2反应生成HClO,HClO不稳定易分解，消毒液失效； (7)用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为： 2CI,+2Ca(OH),-CaCl,+Ca(ClO),+2H,O 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可与空 气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易 分解失去效用，反应的化学方程式为Ca(CIO)2十H,O十 CO。=CaCO3十2HClO,故漂白粉需要密封保存； (8)MnO,十4HC1(浓)△Mnl,+Cl,↑+2H,0 被氧化 73g 71g 的HCl 14.6g 14.2g 故产生的氟气为14.2g。 答案：(1)Mn0,十4Ht+2CI△Mn++Cl,++2H,0 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色CL2没有漂白性， HCIO有漂白性 88 00M= (3)饱和食盐水浓硫酸(4)棉花团由无色变成蓝色 (5)X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气 (6)①C1+C1O+2H+CL2个+H2O ②NaClO溶液与空气中CO2反应生成HCIO,HClO不稳 定易分解 (7)2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO+2HC1O (8)14.2 假期作业5 1.D[14.46g的X30,固体中，含有X原子0.18mol,故 X,0,的物质的量为：018m0l=0.06mol,故X,0,的摩尔 3 质爱为：M=是-品品=21g“m0,放X0,的相对 分子质量为241，则有：3M(X)+4×16=241,得M(X)= 59,故X的相对原子质量为59。] 2.C[A.CsH22O的摩尔质量为282g/mol,故A错误； BC::0,会子中氢原子与氧原子质量比为器-故 B错误；C.1molC1sH22O的质量为282g,1molC15H220 中约含有6.02×103个分子，所以1个C15H2z0分子的质 282 量约为6.02X10s8,故C正确；D.含有6.02X10个碳原 子的C:H20,的物质的量为5mol,故D错误。] 3.D[A.HCl气体所处的状况未标明，不知道是否是标准状 况，无法利用22.4L·mol厂1来计算HC1的物质的量，且溶 液的体积也不是1L,A错误；B.溶液属于均一、稳定的混合 物，所以从1L1mol·L1NaC1溶液中取出100mL溶液，其 物质的量浓度仍为1mol·L1,B错误；C.1.5mol·L1的 Fe2(SO1)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5mol·L×3= 45mlL1,C错误D.根据n=得可知，.45gKC1的物质 的量为745约0.1mol,所以1L该KC溶液的物质的量 浓度为c=号=0巴=0,1n:L,D正痛.门 4.D[A.配制480mL溶液时应使用500mL容量瓶，选项A 正确；B.配制溶液的正确操作顺序为②①④③，选项B正 确；C.容量瓶中残留蒸馏水可不必千燥，选项C正确；D.定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度 偏低，选项D错误。] 5.A[A.5mL0.8mol·L1A1(NO3)3中NO的物质的量 浓度是：0.8mol·L1×3=2.4mol·L1;B.20mL1mol·L1 Mg(NO3)2溶液中NO5的物质的量浓度是：1mol·L1×2= 2mol·L1;C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中NO的物 质的量浓度是：1.8mol·L-1×1=1.8mol·L1;D.30mL 0.5mol·L1Cu(NOg)2溶液中NO的物质的量浓度是： 0.5mol·L1×2=1mol·L;溶液中的物质的量浓度最大 的是2.4mol·L1。] 6.C[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、 溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①一⑦具体的实验 操作判断操作方法的正误。第一步称量时应该是左物右码， 在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀，第⑥步定容时，视 线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共3处错误，答案 选C。] 7.B[A.假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、 MgsO、Al2(SO)3溶液中SO浓度分别为1mol/L×1= 1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L, 即SO浓度之比为1：1：3，故A错误；B.溶液稀释前后 溶质的物质的量不变，则稀释后HC物质的量浓度为 5mol/L×0.1L=0.5mo1/L,溶液具有均一性、稳定性，所 以稀释后溶液中HCI浓度都是相同的，与溶液体积大小无 关，5mL溶液中HCl的物质的量浓度为0.5mol/L,故B正 确；C.1mol·L1的NaCl溶液中c(CI)=1mol/L×1= 1mol/L,0.5mol·L的BaCl2溶液中c(C1)=0.5mol/L快乐倾期 假期作业4钠和氯及圭 《思维整合室 单质物理性质：色态，硬度、密度 化学性质：与非金属单质、水、酸、盐溶液的反应 钠 化合物，0，NO, Na2CO3、NaHCO3 焰色试验 [单质物理性质：色、态、味、密度、溶解性 化学性质：与单质、水、碱的反应 氯 实验室制法 1.发生装置；2.除杂装置 3.收集装置；4.尾气处理装置 C一的检验 《技能提升台 ◆[知识点1]钠及其化合物 1.下列说法错误的是 ( A.焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中 含有钠元素 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化 剂，又是还原剂 D.将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大 量无色气体和蓝色沉淀生成 2.向烧杯中的Na2CO,溶液滴加酚酞溶液，溶 液变红，再加入足量的CaCl2溶液，产生白 色沉淀，溶液红色褪去，该实验不能体现 的是 A.Na2CO3溶液呈碱性 B.该反应属于离子反应 C.Na2CO3能发生复分解反应 D.CaCl2溶液具有漂白性 3.下列有关钠的化合物的说法错误的是 ) A.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应 生成3.6g产物，失去的电子数为 0.1NA B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀 C.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还 原产物物质的量之比为1：2 D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加 热法除去 S0M-= 运筹帷幄之中，决胜千里之外。 其化合物 完成日期： 月 日 4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及 其化合物。下列分析正确的是 () H2O⑤ oNNOH NCO NHCO COz ① ②1 ③ CO2⑥ A.向Na与水反应后的溶液中滴加酚酞试 液，溶液先变红后褪色 B.Na2CO3和NaHCO,受热均易分解 C.Na,O2和Na2O中阴、阳离子个数之比相同 D.反应③、④表明Na2CO3不能转化为 NaOH或NaHCO, 5.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到 相对应选项中实验目的是 由由 澄清石灰水 新制氯水 滴有酚酞的 NaOH溶液 饱和NaG溶液浓德酸 0 A.验证热稳定性Na2CO3>NaHCO, B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序 为dcbafe D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明 氯水中有酸 ◆[知识点2]氯及其化合物 6.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质 C.氯气能与水发生反应 D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 7.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图 像，下列说法不正确的是 ( 20 1.0 50100150 时间/s 图1 三022 800 6 400 200 50 100 150 时间/s 图2 924 0 50100 150 时间/s 图3 A.CL2与H2O反应的化学方程式为：CL2+ H,O-HC1+HCIO B.图1中pH下降的主要原因是光照引起 CL2逸出 C.结合图1、图2和图3推测发生了反应： 2HC1O光照， 2HC1+O2个 D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 8.“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学 习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二 维图如下，下列说法错误的是 () 化合价 +7 州 丙 .庚 1 物质 氢化物单质氧化物含氧酸正盐类别 A.酸性：戊>己 B.若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C.丙为C1O2,可用作自来水消毒剂 D.推测庚既有氧化性又有还原性 9.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其 化合物相关知识的重要模型和工具，它指的 是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为 横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的 “价-类”二维图： ↑化合价 NaHCO3 Na.CO +1 NaH ①NaOH NaCl 0- Na 物 氢化物单质氧化物 碱 类别 高一北类 请回答以下问题： (1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体 能做供氧剂的原因 (用化 学方程式表示)。 (2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂， NaH中氢元素化合价为 ,可做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)实验室需要配制0.50mol·L1NaOH溶液 480mlL,需称取NaOH固体 g;定容 时仰视刻度线，所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)写出NaHCO3的电离方程式 ;NaHCO,溶液常因温度过高而分 解含有少量Na2CO3,除去杂质Na2CO3的 方法为 (用离子方程式表示)。 ◆[知识点3]氯气的制备 10.在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装 置正确的是 ) 浓盐酸 饱和 NaHCO 溶液 盒装 A.制备C2 B.除去HC1杂质C.排空气法收集D.尾气吸收 10.某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件 进行探究。 浓HCI NaOH 溶液 A (1)装置A中用MnO,与浓盐酸反应制取 CL2,利用了浓HCI的 (填“氧化 性”或“还原性”)。 (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能 是 (3)B用于收集C12,请完善装置B并用箭 头标明进出气体方向 0 (4)C用于吸收多余的C12,C中发生反应 的离子方程式是 k曼快乐假职 (5)该小组欲研究盐酸的浓度对制C12的 影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 溶液呈浅棕 常温下将MnO2和 色，略有刺激 12mol·L1浓盐酸混合 性气味 将I中混合物过滤，加热 生成大量黄绿 滤液 色气体 加热MnO2和4mol·L 无明显现象 稀盐酸混合物 ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕 色是由于MnO,与浓盐酸发生了复分解反 应，化学方程式是 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程 式是 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+) 或c(CI)较低，设计实验V进行探究： i加入HS0,至c(H)≥7moL- →生成黄绿色气体 分成两等份 加热 Mn0,和 4moL盐酸 i.加入周体NaCL至c(C)≥10moL'生成黄绿色气体 加热 将实验Ⅲ、V作对比，得出的结论是 12.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进 行实验。回答下列问题： 蘸有碘化钾淀粉溶液的棉花团 -i C D (1)A中盛浓盐酸，B中盛MnO2,写出反 应的离子方程式： (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布 条，可观察到的现象是 ;对比E和F中现象的差异可得出的 结论及解释是 0M= (3)试管C和D中盛装试剂分别为 (4)装置G处发生反应后的现象为 (5)试剂X的化学式及作用： (6)家庭中常用消毒液（主要成分NaC1O) 与“洁厕灵”（主要成分盐酸）清洁卫生。 ①消毒液与“洁厕灵”同时使用会产生有毒 的气体，写出反应的离子方程式： ②消毒液需密闭保存的原因： (7)写出制漂白粉的化学方程式： 漂白粉 需要密封保存的原因，用反应的化学方程 式解释： (8)若A中有14.6gHC1被氧化，产生的 氯气的质量为 g。 【《益智欢乐谷 漂白粉 1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了 氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作 用。1785年法国化学家贝托雷(Claude louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注 意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水 更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害 现象。1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰 或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略 少于1%（质量分数）的水，因为极为干燥的消 石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应 过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca(OH)2+2C,2—Ca(ClO)2+CaCl2· Ca(OH)2·H2O+H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2。 商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和 CL2等杂质。