2026年广西桂林市第一中学中考一模化学试题

[时量：90分钟 满分：100分] 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．下列过程中一定发生了化学变化的是（ ） A．碘升华 B．铜生锈 C．研磨固体 D．海水晒盐 2．下列实验操作正确的是（ ） A．熄灭酒精灯 B．滴加液体 C．检查装置的气密性 D．加热液体 3．下列物质未计入空气质量评价的污染物是（ ） A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 4．“航天点亮梦想”。航天工业用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（ ） A．分子种类 B．原子种类 C．分子间隔 D．分子数目 5．水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．水由氢气和氧气组成 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水 D．电解水实验中产生和的体积比为 6．下列画横线元素的化合价最高的是（ ） A． B． C． D． 7．化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是（ ） ①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率 ②天然气泄漏，应立即打开排气扇换气 ③图书、档案起火时，用干粉灭火器灭火 ④为维持好碳—氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 8．市面上很多高钙奶、补铁剂、加碘食盐等，其中的钙、铁、碘指的是（ ） A．元素 B．物质 C．原子 D．离子 9．下列指定反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 B．加热碳酸氢铵： 分解反应 C．一氧化碳还原氧化铁： 置换反应 D．小苏打治疗胃酸过多症： 复分解反应 10．杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是（ ） A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质 11．2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是（ ） A．生活垃圾分类回收处理 B．大量使用一次性塑料餐具 C．农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 12．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 13．下列关于氧气的用途的说法错误的是（ ） A．炼钢 B．航天燃料 C．医疗急救 D．潜水 14．分类可以使人们有序地研究物质。下列分类正确的是（ ） A．糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖 B．合金：硬铝、青铜、玻璃钢 C．酸：硝酸、盐酸、硫酸铵 D．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 15．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 16．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，两者的化学性质相同 C．、、的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．相同温度下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 17．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．葡萄的酸性比牛奶强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 18．以甲烷为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ） A．转化①中乙和丙的分子个数比为 B．乙、丁均为氧化物 C．转化中催化剂的质量和性质均不变 D．该过程实现了无机物与有机物的相互转化 19．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变红色 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 C 分离二氧化锰和氯化钾的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 20．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（ ） A．若实验④中为，为，能验证金属活动性： B．若实验④中为，为，能验证金属活动性： C．通过实验①、②，能验证金属活动性： D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性： 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21．（5分）用化学用语填空。 （1）锡元素：_______。 （2）碱溶液中的阴离子；_______。 （3）2个氦原子：_______。 （4）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为_______。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价：。 22．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有：①氨气、②稀有气体、③食盐、④合成橡胶、⑤碳酸氢钠，请从中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用于航标灯的是_______。 （2）可以用于制作汽车轮胎的是_______。 （3）可用于厨房调味品的是_______。 （4）可用于治疗胃酸过多症的是_______。 （5）可用于制造硝酸和氮肥的是_______。 23．（6分）人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 Ⅰ．人类利用金属的历史悠久 （1）三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成的，说明金具有良好的_______性。 （2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为____________________________，基本反应类型是_______。 Ⅱ．金属在现代社会应用广泛 （3）铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是_____________________________________________________________________________。 （4）白铜的主要成分为铜、镍（），可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。（假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价） 结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序：_________。 24．（5分）和在的溶解度表和溶解度曲线图如图。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）图中甲表示的物质是_______。 （2）在时，向水中加入，形成的溶液质量为_______。 （3）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是_______。 （4）若将时甲的溶液的点变为点，可采取的方法是_____________________（填一种）。 （5）下列说法正确的是_______。 A．图中对应的温度范围可能在 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C．时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D．将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 25．（5分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“春分”：春分时节是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是_______。 （2）“立夏”：很多地方在立夏时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养物质是_______。 （3）“谷雨”：正常雨水的是由空气中的______________溶解在雨水中造成的，农业上常用_______改良酸性土壤。 （4）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的_______不同。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26．（6分）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题： （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由_________的运动引起的。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母）。 A．变化观：人与动物都在参与碳循环、氧循环 B．守恒观：碳循环、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳循环、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．粒子观：绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（）的新技术。 ①若把全部转化为，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成的质量为_______g。 ②甲醇可被氧气氧化，其反应为，则的化学式为_______。 ③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________________________________。 27．（6分）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应Ⅰ中的固体溶解，可采取的措施有_________________________（写一点）。 （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应的化学方程式：______________________________________。 （3）若将滤液中的溶质回收再利用，除了得到外，还可能得到_____________（填化学式）；其中可用于补充植物养分，它属于化肥中的_______肥。 （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是___________________________________________。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，发生反应的化学方程式为________________________________；若选用C作发生装置，使反应停止的操作为___________；若选用G装置用排空气法收集气体，检验该气体收集满的方法为_________________________________________________。 （3）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______（填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有_______。若选用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_______（填“a”或“b”）。 29．（8分）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对展开了如下探究活动。 活动一：探究的化学性质 【查阅资料】是难溶于水的白色固体。 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到____________________________，由此证明能与反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量____________________________，观察到有气泡产生。 （3）试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________________。 活动二：了解的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 活动三：测定样品的纯度 工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中溶液过量的化学方法是_________________________________________________。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 五、计算题（6分） 30．为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 溶液质量/g 20 40 60 42.45 44.9 44.9 （1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_______。 （2）溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $