精品解析：四川宜宾市叙州区第二中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

叙州区二中2025-2026学年下期高2025级阶段一考试 化学试题 满分：100 分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2. 下列关于盖斯定律的说法错误的是 A. 盖斯定律遵守能量守恒定律 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 3. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 高温下C与水蒸气的反应 D. CO在氧气中的燃烧 5. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流从Z流出；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 6. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B. 完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C. 已知，则 D. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 8. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 乙烧杯中的电极反应式为 C. 外电路的电流方向为从a到b D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 9. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图，电池反应为，下列说法正确的是 A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C. 负极反应为 D. 正极反应为 10. 下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 12. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 13. 某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与的键能差为 B. 的总键能大于的总键能 C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应一定要加热才能发生 14. 下列说法中不正确的是 A. 恒容容器中发生反应，充入He增大压强，反应速率增大 B. 用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C. 其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D. 溶液中加入能快速放出，是因为是分解的催化剂 15. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。测得容器内的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A. 20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B. 反应达到平衡状态时，的转化率为90% C. 其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D. 当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 第II卷(共58分) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。使用该装置测气体体积读数需要注意 _______。 17. 某化学小组用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：50ml0.50mol/L盐酸、50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液、50ml0.55mol/L氨水。已知：弱碱电离时吸热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少_______，其作用是_______。 （2）装置中隔热层的作用是_______。 （3）将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25ml混合(溶液密度均为1g/ml)，所得溶液的比热容c=4.18J/(g·0C)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(盐酸+氢氧化钠溶液) 20.0 23.3 乙组(盐酸+氨水) 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______； ②氨水与盐酸反应的离子方程式：_______； ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热∆H偏大，可能的原因是_______(填序号)。 A.测完盐酸的温度后未清洗温度计直接测NaOH溶液的温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 18. 回答下列问题。 （1）已知断裂键吸收167kJ热量，形成键放出942kJ热量，分子结构如图所示，则分子完全转化为分子的热量变化是_______(填吸热或放热多少kJ)。分子和分子相比，更稳定的是_______(填化学式)。 （2）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼()—空气燃料电池是一种碱性电池， ①该燃料电池中负极反应的物质是_______(填化学式)，正极的电极反应式为_______。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约_______L的空气(标准状况)。 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，负极的电极反应式为，则高铁电池放电时正极的电极反应式是_______。 19. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叙州区二中2025-2026学年下期高2025级阶段一考试 化学试题 满分：100 分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 2. 下列关于盖斯定律的说法错误的是 A. 盖斯定律遵守能量守恒定律 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确； B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同，B正确； C．有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确； D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误； 故答案选D。 3. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 高温下C与水蒸气的反应 D. CO在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，但反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，故B错误； C．高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，故C正确； D．CO在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但所有燃烧反应均为放热反应，故D错误； 故答案选C。 5. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流从Z流出；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】解题思路（原电池判断金属活动性核心逻辑）： 原电池中，活动性更强的金属作负极，发生氧化反应、电极溶解；活动性较弱的金属作正极，在正极得电子生成（产生气泡）；电流方向与电子流动方向相反，电流从正极流出经外电路流向负极。 【详解】A．X、Y相连时X溶解：X为负极，活动性；Z、W相连时W表面有气泡：W为正极，活动性；X、Z相连时电流从Z流出：Z为正极，活动性；Y、W相连时W发生氧化反应：W为负极，活动性；因此四种金属活动性由强到弱的顺序为 ，A正确； B．Y与W构成原电池时W发生氧化反应作负极，可知活动性，该选项顺序错误，B错误； C．X与Y构成原电池时X溶解作负极，可知X是四种金属中活动性最强的，该选项顺序错误，C错误； D．Z与W构成原电池时W表面产生气泡作正极，可知活动性，且，该选项顺序错误，D错误； 故A正确。 6. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B. 完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C. 已知，则 D. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀和稀溶液反应生成的同时，Ba2+与结合为BaSO4也会放出热量，所以放出的热量大于，A不正确； B．完全燃烧生成时放热1088kJ，燃烧热定义中生成的H2O应呈液态，所以N2H4(l)的燃烧热应大于，B不正确； C．已知，S(g)=S(s)时放出热量，而△H1、△H2都为负值，所以，C正确； D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，对于放热反应，产物比反应物稳定，所以灰锡比白锡更稳定，D不正确； 故选C。 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 8. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 乙烧杯中的电极反应式为 C. 外电路的电流方向为从a到b D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，氧化性＞Fe3+，则在原电池反应中，乙烧杯中含有高锰酸钾，因此在b电极得电子，b电极为正极，则溶液A含有Fe2+，Fe2+在a电极失电子，a电极为负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Fe2+在a电极失电子，则溶液A含有Fe2+，故A错误； B．乙烧杯中(b电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应式为，故B正确； C．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，电流由正极沿导线流入负极，则电流从b经过外电路流向a，故C错误； D．电池工作时，乙池消耗、H+，阳离子消耗更多，则盐桥中K+移向乙池，甲池Fe2+失电子生成Fe3+，正电荷数增多，则盐桥中的移向甲烧杯，故D错误； 故答案选B。 9. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图，电池反应为，下列说法正确的是 A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C. 负极反应为 D. 正极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子移动方向可知，该装置左侧为负极，燃料甲醇在a通入发生氧化反应，右侧为正极，氧气在b处发生还原反应。 【详解】A．根据分析可知，左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇，A错误； B．根据分析可知，右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气，B错误； C．左电极为电池的负极，燃料甲醇在a通入发生氧化反应：，C正确； D．右侧为正极，氧气在b处发生还原反应：，D错误； 答案选C。 10. 下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)； B．B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效； C．，根据反应式转换为A的速率为； D．，根据反应式转换为A的速率为； 比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快； 故答案选A。 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】假设反应正向进行到底，A完全消耗，B减少0.5 mol/L（剩余0.3mol/L），C增加0.4mol/L（达0.8mol/L），D增加0.6mol/L（达1.4mol/L）；逆向进行到底时，C完全消耗，D减少0.6mol/L（剩余0.2mol/L），A增加0.4mol/L（达0.8mol/L），B增加0.5mol/L（达1.3mol/L）。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极限之间但无法取到极值。 【详解】A．A的浓度在0~0.8mol/L之间，A不符合； B．B的浓度在0.3~1.3mol/L之间，B不符合； C．C的浓度在0~0.8mol/L之间，C不符合； D．D的浓度在0.2~1.4mol/L之间，不可能等于1.4mol/L，D符合； 答案选D。 12. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①固体质量不变时，反应物和生成物的固体量不再变化，说明反应达到平衡状态，故选①； ②正反应气体物质的量增多，压强是变量，压强不变说明反应达到平衡状态，故选②； ③正反应气体物质的量增多，气体质量随反应增加，容器体积不变，密度是变量，密度不变说明反应达到平衡状态，故选③； ④CO2和CO的物质的量始终相等，平均摩尔质量恒为36g/mol，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选④； ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选⑤。 综上，一定能说明反应已达到化学平衡状态的是①②③⑤，选B。 13. 某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与的键能差为 B. 的总键能大于的总键能 C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molB(g) 与的键能差为，与的键能差为 ，则与的键能差为 ，A正确； B．总反应中，反应物总能量高于生成物，属于放热反应，反应物总键能−生成物总键能<0，因此1mol 的总键能小于1mol 的总键能，B错误； C．第一步中，B的能量高于A，为吸热反应；第二步中，C的能量低于B，为放热反应，并非两步均为吸热反应，C错误； D．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，D错误； 故选A。 14. 下列说法中不正确的是 A. 恒容容器中发生反应，充入He增大压强，反应速率增大 B. 用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C. 其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D. 溶液中加入能快速放出，是因为是分解的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容容器中充入He，容器体积不变，反应物、的浓度未发生改变，因此反应速率不变，A错误； B．煤粉相比煤块表面积大幅提升，增大了煤与空气的接触面积，反应速率加快，因此炉火更旺，B正确； C．其它条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞概率提升，反应速率增大，C正确； D．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，因此加入后能快速放出，D正确； 故选A。 15. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。测得容器内的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A. 20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B. 反应达到平衡状态时，的转化率为90% C. 其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D. 当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．20～40s内，CO2的平均反应速率为，因此CO的平均反应速率为，A错误； B．CO2的初始浓度为6.0 mol/L，平衡时为0.6 mol/L，则转化率为，B正确； C．恒容条件下充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．该反应的反应物和产物均为气体，则反应前后气体总质量守恒，体积恒定，因此密度始终不变，当混合气体密度保持不变时，不能作为反应已达到平衡状态的依据，D错误； 故选B。 第II卷(共58分) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。使用该装置测气体体积读数需要注意 _______。 【答案】（1）SiO2+2OH-=+H2O （2） ①. SiO2+2C2CO+Si ②. HCl、H2 （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+ 5NaOH=Na2SiO3+H2+3NaCl+2H2O （4）冷却至室温，调节液面相平，平视读数 【解析】 【小问1详解】 玻璃中含有的SiO2会与NaOH反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘连：SiO2+2OH-=+H2O。 【小问2详解】 ①步骤①中石英砂（SiO2）与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO：SiO2+2C2CO+Si；②步骤②中粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，步骤④中SiHCl3与H2反应生成高纯硅和HCl，因此可循环使用的是HCl、H2。 【小问3详解】 ①装置B中的试剂：A中Zn与稀硫酸反应生成的H2中混有水蒸气，而SiHCl3易与H2O反应，因此 B 中需用浓硫酸干燥H2；②装置C水浴加热的目的：SiHCl3沸点为 33.0℃，水浴加热可使SiHCl3汽化，便于与H2混合进入石英管反应；③SiHCl3与NaOH反应：SiHCl3中H为-1价，与水反应会生成H2，在碱性条件下生成两种盐（硅酸钠和氯化钠），反应方程式：SiHCl3+ 5NaOH=Na2SiO3+H2+3NaCl+2H2O。 【小问4详解】 使用该装置测量气体体积读数时，需要注意：冷却至室温，调节液面相平，平视读数。 17. 某化学小组用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：50ml0.50mol/L盐酸、50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液、50ml0.55mol/L氨水。已知：弱碱电离时吸热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少_______，其作用是_______。 （2）装置中隔热层的作用是_______。 （3）将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25ml混合(溶液密度均为1g/ml)，所得溶液的比热容c=4.18J/(g·0C)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(盐酸+氢氧化钠溶液) 20.0 23.3 乙组(盐酸+氨水) 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______； ②氨水与盐酸反应的离子方程式：_______； ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热∆H偏大，可能的原因是_______(填序号)。 A.测完盐酸的温度后未清洗温度计直接测NaOH溶液的温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌使溶液混合均匀，加快反应速率，使温度测量更准确 （2）减少实验过程中热量的散失 （3） ①. 一水合氨是弱碱，电离过程吸热，导致乙组实验中温度升高幅度小于甲组 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 中和热测定需要搅拌使溶液混合均匀，图中缺少玻璃搅拌器，作用就是搅拌使反应充分、温度均匀。 【小问2详解】 隔热层的作用是阻断装置与外界的热交换，减少热量散失，提高实验准确度。 【小问3详解】 ①是强碱，完全电离不额外吸热；氨水是弱碱，题目已知弱碱电离吸热，因此氨水和盐酸反应时，一部分放出的热量被电离过程吸收，总放热量更少，温度升高更小，因此结果不同。 ②该反应为酸碱中和生成盐和水，氨水是弱电解质，不能拆分为离子，需保留化学式，因此得到对应离子方程式为。 ③中和热（放热），若测得放热量偏少，，会导致数值偏大： A．测完盐酸未清洗温度计直接测，温度计上的酸提前中和碱，使测得的起始温度偏高，温度差偏小，计算得放热量偏小，偏大，A正确； B．实验计算的是温度变化量，室温不影响大小，不会造成误差，B错误； C．杯盖未盖严，热量散失到外界，测得最高温度偏低，偏小，偏小，偏大，C正确； D．碱一次性迅速倒入是正确操作，目的是减少热量散失，不会造成偏大，D错误； 故选AC。 18. 回答下列问题。 （1）已知断裂键吸收167kJ热量，形成键放出942kJ热量，分子结构如图所示，则分子完全转化为分子的热量变化是_______(填吸热或放热多少kJ)。分子和分子相比，更稳定的是_______(填化学式)。 （2）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼()—空气燃料电池是一种碱性电池， ①该燃料电池中负极反应的物质是_______(填化学式)，正极的电极反应式为_______。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约_______L的空气(标准状况)。 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，负极的电极反应式为，则高铁电池放电时正极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 放热882 kJ ②. N2(g) （2） ①. N2H4 ②. ③. a ④. 280 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应：，1mol N4含6 mol N-N键，吸收能量：，生成 2 mol N2 ，含 2 mol N≡N 键，放出能量：，，则分子完全转化为分子的热量变化是放热882 kJ；②反应：的焓变为负，意味着：生成物的总能量，低于反应物的总能量，根据能量越低越稳定的原理，因此更稳定的物质是N2。 【小问2详解】 ①负极发生氧化反应，N2H4被氧化为N2，因此负极反应的物质是N2H4，②正极上空气中的O2被还原，碱性条件下的电极反应式：；③原电池中，阴离子（OH-）向负极移动，a电极为负极(N2H4被氧化为N2)，因此OH-移向a电极；④反应关系：O2~4e-，转移 10 mol 电子时，消耗的O2物质的量为：，空气中O2体积分数约20%，标准状况下空气体积：。 【小问3详解】 总反应：，负极的电极反应式为，正极上被还原为，碱性条件下的电极反应式：。 19. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 【答案】（1）2N(g)⇌M(g) （2） ①. t3 ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 小问详解： 由图可知，反应达到平衡时消耗的N为6 mol，生成的M为3 mol，物质的量之比为2：1，且N减小，为反应物、M增加，为生成物，故该反应的化学方程式。 【小问2详解】 三个时刻中，只有t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大。 【小问3详解】 根据pV=nRT，温度，容器体积不变时，压强之比为物质的量之比，所以平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10；平衡时N的转化率为。 【小问4详解】 实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响。 【小问5详解】 实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4。 【小问6详解】 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因为：铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $