11.物质的检验、推断、转化、鉴别与除杂-2026年中考科学三轮精练冲刺（浙江统考专用）

**基本信息** 聚焦物质检验、推断、转化及除杂，以题构建实验技能体系，强化科学思维与探究实践 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |检验与鉴别|15题|试剂选择/现象分析|基于物质特性的特征反应链| |推断与转化|10题|转化路径/物质推断|元素守恒与反应规律的综合应用| |除杂与提纯|15题|方案评价/试剂优化|除杂原则与分离方法的系统训练| |综合应用|6题|流程分析/实验设计|多知识点交叉的问题解决能力|

物质的检验、推断、转化、鉴别与除杂 1.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 除去溶液中混有的少量，加入过量的锌粉，锌粉不能与硫酸锌反应，锌粉能与硫酸完全反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再过滤，滤出锌粉，得到溶液，此选项正确； B.除去溶液中混有的少量，若加入过量的溶液，过滤，虽然除去了，但混入了，此选项错误； C. 加入适量的稀盐酸，虽然碳酸钙能与稀盐酸反应，但也能与稀盐酸反应，在除去的同时，也除掉了，此选项错误； D. 将气体缓缓通过灼热的铜网，灼热的铜网与氧气反应，不能与发生反应，不能除去，反而把除去，此选项错误。故选A。 2.下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、O2在碳中完全燃烧可生成CO2，CO2和碳在高温下反应可生成CO，CO不能转化为O2，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 B、CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2​，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3沉淀，该选项符合物质间一步转化关系，符合题意。 C、NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl不能一步转化为Na2CO3​，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 D、FeCl2和铜不反应，不能得到Cu，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。故选B。 3.如图“雪花”顶角上的是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（   ） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】A是铁锈的主要成分，则A是Fe2O3。B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是H2SO4。E俗称熟石灰，则E是Ca(OH)2。F的溶液呈蓝色，F是铜盐，如CuSO4。D是金属单质，且能与F（如CuSO4）反应，D可能是Fe。C是氧化物且是气体，A(Fe2O3)能转化为C，C能与E[Ca(OH)2]反应，Fe2O3与一氧化碳 在高温条件下生成Fe和CO2，CO2能与Ca(OH)2反应生成在CaCO3和H2O，所以C是CO2。 【解析】A、D(Fe)与F(CuSO4)反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体，该选项正确，不符合题意。 B、A(Fe2O3)转化为C(CO2)，发生的反应是Fe2O3与一氧化碳 在高温条件下生成Fe和CO2，在这个反应中，Fe2​O3失去氧，被还原，是氧化剂，该选项正确，不符合题意。 C、C(CO2)和B(H2SO4)不能发生反应，该选项不正确，符合题意。 D、B(H2SO4)和E[Ca(OH)2]发生的反应是硫酸与氢氧化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4​=CaSO4+2H2O，该选项正确，不符合题意。故选C。 4.下列实验设计合理是（    ） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 【答案】D 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，无论氢氧化钠是否变质，加水溶解后滴加酚酞溶液，溶液都变红色，故选项实验方案不能达到实验目的； C、加过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有氯化钠生成，且生成的氯化钠和过量的盐酸均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl，故选项实验方案不能达到实验目的； D、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量BaCl2的，加入Na2CO3溶液，过滤后加适量的盐酸，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。故选D。 5.下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（    ） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现 【答案】C 【解析】A．过氧化氢是氧化物，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，①可以表示为H2O2制取O2的反应，故A正确，不符合题意； B．氢氧化钠是碱，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，故B正确，不符合题意； C．硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，④不能表示为AgNO3与Al的反应，故C错误，符合题意； D．氢气和氧气都是单质，氢气在氧气中燃烧生成水，⑤可以通过化合反应实现，故D正确，不符合题意。故选C。 6.物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条 B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液 C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤 D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，该选项能达到实验目的，故A不符合题意； B、氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故B符合题意； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能达到实验目的，故C不符合题意； D、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能达到实验目的，故D不符合题意。故选B。 7.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 B 检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、混合物中加入过量铁粉，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时铁也会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，这样不仅除去了硫酸铜，还把原有的硫酸铁也反应掉了，不能达到除去硫酸铁溶液中少量硫酸铜的目的，错误。 B、氯化钠溶液中的氯离子和稀盐酸中的氯离子都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银溶液无法检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸，错误。 C、取样，滴加稀硫酸溶液，氯化钡溶液与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钾溶液与稀硫酸不反应，无明显现象。通过不同的实验现象可以鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液，正确。 D、CaCl2、NaCl混合溶液中通入CO2，CO2​与CaCl2、NaCl都不反应，无法实现分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，错误。故选C。 8.某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（    ） A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl- C．一定没有和Na+ D．可能有和- 【答案】B 【解析】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。故选B。 9.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（   ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、KOH、NaCl、HCl溶液分别显碱性、中性、酸性，取样分别滴入无色酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钾，再将另两种溶液滴入到变红的氢氧化钾溶液中，使红色消失的是盐酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确； C、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。故选C。 10.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CaCl2，反应均可一步实现，此选项不符合题意； B. CuO不能直接与水反应生成Cu(OH)2，反应无法一步实现，此选项符合题意； C. H2燃烧生成H2O，H2O电解生成O2，反应均可一步实现，此选项不符合题意； D. NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，反应均可一步实现，此选项不符合题意。故选B。 11.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到目的； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，故实验方案不能达到目的； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，故实验方案不能达到目的； D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，故实验方案能达到目的。故选D。 12.下列实验方案不正确的是（　　） A．用灼烧的方法区分蜘蛛丝和棉线 B．用闻气味的方法区分酒精和醋酸溶液 C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气 D．用过量硫酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钡 【答案】D 【解析】A、蜘蛛丝的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以区分，故选项实验方案正确； B、酒精具有芳香气味，醋酸具有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故选项实验方案正确； C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； D、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的硫酸钠溶液，虽然可以将氯化钡转化为硫酸钡沉淀而除去，但会引入新的杂质硫酸钠（过量的），故选项实验方案不正确。故选D。 13.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( ) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀，观察有无气泡 B 除去中的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 除去溶液中少量的 加入过量镁粉，充分反应，过滤 D 鉴别棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 【答案】B 【解析】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项所选用的试剂或方法正确； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂或方法错误； C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂或方法正确； D、羊毛纤维灼烧会有烧焦的羽毛味，棉纤维没有特殊气味，抽丝灼烧，闻气味，可以鉴别，故选项所选用的试剂或方法正确。故选B。 14.下列物质的转化中，能通过一步反应实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、由KNO3转化为KCl,假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐都是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该转化能通过一步反应实现，故选项正确； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误； D、BaSO4难溶于水，不能发生复分解反应生成氯化钡，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误。故选B。 15.主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（   ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误； B、HCl能与BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验盐酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误； C、H2SO4能与适量的NaOH反应生成硫酸钠和水，反应无明显变化，不能检验硫酸的存在，不能称为“高效试剂”，故选项正确； D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。故选C。 16.下列实验目的与实验操作相符的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别溶液与溶液 分别加入溶液，观察现象 B 除去NaCl固体中的 依次加入足量水、过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 C 除去Fe粉中混有的Cu粉 加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别化肥和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、NaCl溶液与溶液反应生成氯化银白色沉淀，溶液与溶液反应生成碳酸银白色沉淀，两种沉淀颜色相同，无法鉴别，故选项实验目的与实验操作相符； B、加入过量碳酸钠溶液可除去（生成碳酸钙沉淀），但会引入新的杂质碳酸钠，后续需加入适量盐酸除去过量的碳酸钠，仅过滤、蒸发结晶无法得到纯净的NaCl，故选项实验目的与实验操作相符； C、稀硫酸与Fe粉反应生成硫酸亚铁和氢气，会将目标物质Fe粉除去，无法除去Cu粉，故选项实验目的与实验操作相符； D、与熟石灰研磨会生成氨气（有刺激性气味），与熟石灰不反应，无明显现象，可通过闻气味鉴别，故选项实验目的与实验操作相符。故选C。 17.关于除去不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和方法正确的是（   ） 选项 待提纯物质 试剂或方法 A 通入适量的二氧化碳 B 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C 将混合气体点燃 D Ag粉（Cu粉） 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； D、Cu粉不能与适量的稀硫酸反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。 18.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（    ） A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B 可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则 E一定是 CO2 【答案】B 【解析】A、C和E是酸与氧化物的反应，反应物均为化合物，属于复分解反应，故A错误； B、若B是活泼金属单质，即能与酸C反应，又能与盐A反应，故B正确； C、A+C即盐与酸反应，生成新盐和新酸，C+D即酸和碱反应，生成盐和水，A+D即盐和碱反应，生成新盐和新碱，故C错误； D、E和D，即氧化物与碱反应，氧化物不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫等，故D错误。故选B。 19.下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离： Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：KCl溶液中混有少量 K2SO4 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固体和CaCl2固体溶于水后会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀，无法通过溶解、过滤的方法分离两种固体，故选项不能达到实验目的； B、加入过量BaCl2溶液，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl,虽能除去K2SO4，但会引入新的杂质BaCl2，故选项不能达到实验目的； C、氧化铜与稀盐酸反应，固体溶解且溶液变蓝（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；铁粉与稀盐酸反应，有气泡产生且溶液变为浅绿色（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），现象不同可鉴别，故选项能达到实验目的； D、冷而干燥的烧杯只能检验酒精燃烧生成水，证明酒精中含氢元素，无法检验碳元素（需用澄清石灰水检验CO2），故选项不能达到实验目的。故选C。 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（    ） A．HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 B．碱跟酸反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．氧化反应都是放热反应，所以缓慢氧化也一定会放热 D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】A、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，其属于氧化物，故推理错误； B、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，金属氧化物也能与酸反应生成盐和水，故推理错误； C、缓慢氧化也属于氧化反应，也是放热反应，故推理正确； D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐也能与酸反应放出气体，故推理错误。故答案为：C。 21.图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（    ） A．a物质中铁元素的化合价为+1价 B．b物质是一种黑色固体 C．若c为 FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色 D．若d为 Fe2（SO4）3，则 Fe（OH）3→d 可一步反应实现 【答案】D 【解析】A、氧元素的化合价为-2价，可知中铁元素的化合价为+2价，故说法错误； B、b中铁元素的化合价为+2价，与氢氧化铁属于同类别的物质，可知b为，为白色固体，故说法错误； C、工业盐酸中因含有而呈黄色，FeCl2 是浅绿色的，故说法错误； D、若d为 Fe2（SO4）3，氢氧化铁和稀硫酸反应可以一步实现，故说法正确。答案为：D。 22.敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[ ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 【答案】D 【解析】A.碱式碳酸铜，从化学式可以看出，它并不是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，而是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，因此它属于盐，而不是碱，所以A选项错误； B.转化④是氧化铜转化为铜的过程，通常这个反应是通过氢气或一氧化碳等还原剂来实现的；在这个过程中，我们会观察到黑色的氧化铜固体逐渐变为红色的铜固体，而不是红色变为黑色，所以B选项错误； C.转化③是氢氧化铜分解生成氧化铜，属于分解反应，所以C选项错误； D.转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜的过程。由于碱式碳酸铜能与酸发生反应，因此我们可以选择盐酸来实现这个转化。碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳，所以D选项正确。故答案为：D。 23.下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是 （　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 C．向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2，溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A、向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl-，也可能是含碳酸根离子等，故选项说法错误； B、向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中不一定含有或，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； C、向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； D、向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 故选D。 24.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的碳酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，他们在溶液中主要以 的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节 pH=7，最后蒸发结晶得到精盐。下列操作及加入溶液的顺序错误的是（　　） A  Na2CO3 BaCl2 NaOH 过滤 HC1 B．  NaOH BaCl2 过滤 HCl C．  BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HCl D．  BaCl2 NaOH 过滤 HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、先加碳酸钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入过量的碳酸钠；再加氯化钡，与碳酸钠以及硫酸钠反应产生沉淀，引入过量的氯化钡；加入氢氧化钠，除去氯化镁，引入过量的氢氧化钠。过滤，除去沉淀，此时溶液中含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，再加盐酸，将氢氧化钠转化为氯化钠，不能除去过量的氯化钡，故A错误； B、加入氢氧化钠，除去氯化镁，引入过量的氢氧化钠；加氯化钡，与硫酸钠反应产生沉淀，引入过量的氯化钡；加碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，引入过量的碳酸钠。过滤，除去沉淀，此时溶液中含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠，故B正确； C、加氯化钡，与硫酸钠反应产生沉淀，引入过量的氯化钡；加碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，引入过量的碳酸钠；加入氢氧化钠，除去氯化镁，引入过量的氢氧化钠。过滤，除去沉淀，此时溶液中含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠，故C正确； D、加氯化钡，与硫酸钠反应产生沉淀，引入过量的氯化钡；加入氢氧化钠，除去氯化镁，引入过量的氢氧化钠；加碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，引入过量的碳酸钠。过滤，除去沉淀，此时溶液中含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠，故D正确。故答案为：A。 25.在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法正确的是.（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B KNO3溶液 KCl 加过量的溶液 C 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 D CO2气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、KCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、稀硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。 26.下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe→FeCl2 B．CaO→Ca（OH）2→CaCl2 C．MgO→MgCl2→Mg（OH）2 D．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 【答案】D 【解析】A、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能一步实现，故A不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，转化能一步实现，故B不符合题意； C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，转化能一步实现，故C不符合题意； D、氧化铜不能一步生成氢氧化铜，转化不能一步实现，故D不符合题意。故选D。 27.民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质转化过程吻合的是（　　） A．CaO→CaCO3 B． C．CaO→Ca（OH）2 D． 【答案】B 【解析】千锤百凿出深山，是开采石灰石（主要成分碳酸钙），过程中没有新物质生成，属于物理变化；烈火焚烧若等闲：石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3→CaO变化过程与诗句中物质变化过程向吻合。故选B。 28.物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 选用试剂和操作方法 A CuSO4 H2SO4 加入足量NaOH，蒸发 B NaOH Na2CO3 加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量铜粉，过滤 D 铁粉 铜粉 加入过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、H2SO4和CuSO4均能与NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、Na2CO3、NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； C、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。故选C。 29.下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误； B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确； C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误； D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。故答案为：B。 30.下列实验方案不能解决相应实际问题的是（　　） 选项 实际问题 实验方案 A 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 比较铁和铜的金属活动性 将铁片和铜片分别放入稀盐酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水，溶解、过滤、蒸发得到氯化钠，故选项符合题意； B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水形成无色溶液，该方法能够区分三种物质，故选项不符合题意； C、用黄铜片和铜片相互刻画，铜片痕迹更明显，说明合金硬度比纯金属大，故选项不符合题意； D、将铁片和铜片分别放入稀盐酸中，铁片表面出现气泡，说明铁能和稀硫酸反应，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，故选项不符合题意。故选A。 31.下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、 利用氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜 ， 生成的硫酸钡（BaSO4）和氢氧化铜[Cu（OH）2]都是沉淀，过滤不能得到纯净的氢氧化铜，引入了杂质，错误。 B、氯化钾中混有碳酸钾， 加入足量的氢氧化钙溶液后， 生成的碳酸钙（CaCO3）是沉淀，可以过滤除去。但反应会引入新的杂质氢氧化钾（KOH），无法完全去除，错误。 C、氯化钡易溶于水，而碳酸钡不溶于水。 因此可以加水溶解、过滤、并蒸发结晶得到纯净的氯化钡，正确。 D、氯化钠和氯化钙溶液中通入二氧化碳气体后，均不能与二氧化碳气体直接反应，均无明显现象，错误。故选C。 32.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来 B 检验NaOH溶液是否混有 取样、滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 分离和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、除去中混有的少量CO，一氧化碳不能被点燃，A错误； B、碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，B正确； C、除去NaCl溶液中少量的MgCl2，滴加过量氢氧化钠溶液、过滤，虽然氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，但会引入氢氧化钠杂质，C错误； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤、洗涤、烘干后不能得到氧化钙，故无法分离，D错误。故选B。 33.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加AgNO3溶液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。 B、盐酸和食盐溶液均能与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。 C、滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可能是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，不可检验溶液中的，故选项实验方案设计不合理，不符合题意。 D、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，符合题意。故选D。 34.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，通过燃烧闻气味可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 B、生石灰与水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显热量变化，用水可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 C、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，用磁铁吸引可除去木炭中少量的铁粉，故该选项正确，不符合题意。 D、氯化氢气体和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，除去二氧化碳的同时也会除去氯化氢，不符合除杂原则，故该选项错误，符合题意。故选D。 35.下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．除去CaCl2溶液中的HCl，加入过量的碳酸钙后，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。过量的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤除去，故A不符合题意； B．除去固体中NaCl中的NaOH，加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。蒸发结晶后，得到纯净的NaCl，故B不符合题意； C．除去CO2中混有的水蒸气，通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸是常用的干燥剂，可以吸收水分用于干燥CO2气体，故C不符合题意； D．分离CaCl2、NaCl混合溶液，直接通入CO2无法与CaCl2或NaCl反应。CO2在水中会形成碳酸（H2CO3），但碳酸是弱酸，无法与CaCl2或NaCl反应，故D符合题意。故选D。 36.在给定条件下，下列转化过程能实现的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】B 【解析】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，所以反应①能实验；氧化铜为金属氧化物，氧化铜不溶于水且不和水反应，因此②不能实现；氢氧化铜为碱，氯化氢气体的水溶液为盐酸，酸碱能发生中和反应生成盐和水，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，所以反应③能实现，因此能实现的反应为①③，故选B。 37.如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个化合反应 C．反应⑤可能是分解反应 D．反应②的转化中必须有盐类物质参加 【答案】D 【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，说法正确，不符合题意。 B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，例如二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说法错误，符合题意。故选D。 38.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： （1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示； （2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（　　） A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成 B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克 【答案】C 【解析】A、图乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢氧化钠反应；CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故说法正确； B、在E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故说法正确； C、白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，   x=10.6g，  y=17g， 设参加反应的硫酸钠的质量为a，生成硝酸钠的质量为b，   a=2.84g，  b=3.4g， 原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g；设硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为w， w=5.44g， 则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，故说法错误； D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，故说法正确。故选C。 39.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验（已知：焰色试验为黄色说明试样含有钠元素）： 下列说法正确的是（　　） A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物一定是Na2CO3和NaCl D．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 【答案】B 【分析】 固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含，而不含，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-。 【解析】A、该混合物可能是K2CO3和NaCl,因不能确定是否含K+，故A不选； B、由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选； C、不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故C不选； D、不含，则不可能含Na2SO4，故D不选。故选B。 40.小科对所学的初中科学知识归纳如下，其中全部正确的是（　　） A．化学之最 ①在地壳中含量最多的金属元素是铁 ②空气中含量最多的气体是氧气 ③最简单的有机物是甲烷 B．材料、能源与环保 ①钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料 ②煤、石油、天然气，属于不可再生能源 ③合理使用农药、化肥，保护水源 C．物质的鉴别与除杂 ①区别棉纱线和羊毛线———灼烧闻气味 ②检验氢氧化钠溶液是否变质————滴加无色酚酞试液 ③除去CaO中混有的少量Ca（OH）2————加入足量的稀盐酸 D．日常生活经验 ①牛肉中富含蛋白质 ②氮气可以用作食品防腐剂 ③食用加碘盐可以预防人体贫血 ④室内发生火灾时，打开所有门窗通风 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝；空气中含量最多的气体是氮气，故归纳不正确； B、钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料；煤、石油、天然气，属于不可再生能源；合理使用农药、化肥，保护水源有利于保护环境，故归纳正确； C、氢氧化钠溶液变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使酚酞溶液变红色，则检验氢氧化钠溶液是否变质，不能滴加酚酞试液；氧化钙和氢氧化钙均与盐酸反应，把原物质除去了，故归纳不正确； D、食用加碘盐可以防止大脖子病；室内发生火灾时不能打开所有门窗，空气中含有氧气，通入火会燃得更旺，故归纳不正确。故选B。 41.科学应基于证据与逻辑得出结论。下列四个教材中的实验，其证据与结论不匹配的是（   ） 选项 结论 证据 A 硝酸铅与碘化钾发生了化学变化 两种溶液混合后产生了黄色沉淀 B 鸡蛋壳中含有碳酸钙 鸡蛋壳中加入稀盐酸后有气泡产生 C 铁粉和硫粉能发生反应 两者按7:5质量比混合，加热后不能被磁铁吸引 D 氢氧化钠具有强腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，加热煮沸2~3分钟后，兔毛消失了 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、硝酸铅与碘化钾发生了化学变化，依据是两种溶液混合后产生了黄色沉淀，有新物质生成，故选项说法正确； B、鸡蛋壳中加入稀盐酸后有气泡产生，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐、或碳酸氢盐等，不能说明鸡蛋壳中含有碳酸钙，故选项说法错误； C、铁能被磁铁吸引，两者按7：5质量比混合加热后不能被磁铁吸引，说明铁粉和硫粉能发生反应，故选项说法正确； D、把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，加热煮沸2～3分钟后，兔毛消失了，说明氢氧化钠具有强腐蚀性，故选项说法正确。故选B。 42.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是金属 B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 C 点燃某种衣料样品 有烧焦羽毛味产生 该材质为棉纤维 D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、能够与稀盐酸反应生成气体的固体不一定是碳酸盐，活动性较强的金属单质也能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，即向一未知固体中加入稀盐酸有气泡产生，该固体还可能是金属单质，错误。 B、将一根燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，而不支持燃烧的气体不仅有二氧化碳，氮气也不支持燃烧，即该气体还有可能是氮气，错误。 C、产生烧焦羽毛气味，说明含有蛋白质，说明该材质不是棉纤维，错误。 D、向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明沉淀中含有钡离子，且该沉淀不溶于酸，则该沉淀为硫酸钡沉淀，从而说明原未知溶液中含有硫酸根离子，正确。故选D。 43.推理是学习科学的重要方法之一，推理过程必须严谨。下列推理正确的是（　　） A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质 C．碱溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液 D．金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是金属 【答案】B 【解析】A、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质不一定是氧化物，如：高锰酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故推理错误； B、单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，故推理正确； C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故推理错误； D、金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，故推理错误。故选B。 44.下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 【答案】C 【解析】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），大于7，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确； D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误。故选C。 45.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。故选B。 46.小德同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。 (1)ZnSO4中S元素和O元素的质量比为 。 (2)已知B是一种蓝色的盐溶液，请写出B与Zn反应的化学方程式 。 (3)A、B、C、D中无法完成转化的是 。 【答案】(1)1:2(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)A 【解析】（1）ZnSO4中S元素和O元素的质量比为32:（16×4）=1:2 （2）已知B是一种蓝色的盐溶液，能发生反应生成硫酸锌，根据化学反应前后元素的种类不变，B是硫酸铜，B与Zn反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。硫酸镁无法转化为硫酸锌；硫酸铜可与锌反应生成硫酸锌；硫酸与锌或氧化锌发生反应可生成硫酸锌；氢氧化锌可与硫酸反应生成硫酸锌，所以其中无法完成转化的是A。 47.实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 【解析】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。通过测定pH，可直接区分出A、C两种碱性试剂，则步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 48.小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 (1)猜想中另一种盐是 。 (2)图中A试液的名称是 。 (3)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 。 (4)稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A． B． C． 【答案】(1)NaCl/氯化钠(2)澄清石灰水(3)A液体倒吸进入试管(4)B 【解析】（1）稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐，根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 （2）由实验步骤与实验现象可知，固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 49.某地质考察队在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。为确定其成分及含量，研究小组设计了如图所示的实验。 【实验步骤】 (1)步骤2中生成的白色沉淀是 。 (2)步骤4中可观察到的现象是 。 (3)通过计算求出该混合物中氯化钠含量为 。 (4)若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，则对通过上述实验并计算所得的氯化钠含量的影响为 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)硫酸钡/BaSO4(2)溶液中产生白色沉淀(3)71.6%(4)偏低 【解析】（1）在步骤2中，向溶液中加入过量BaCl2溶液，因为混合物中含有硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀是硫酸钡； （2）步骤4得到的滤液中含有步骤2反应生成的氯化钠以及原混合物中的氯化钠，加入AgNO3溶液，氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以步骤4中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀； （3）设原混合物中硫酸钠的质量为x， x=2.84g， 即硫酸钠的质量为2.84g，混合物的质量为10.0g，那么混合物中氯化钠的质量为10.0g-2.84g=7.16g 则该混合物中氯化钠含量为×100%=71.6% （4）若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，生锈的砝码质量比其标注的质量大，会导致称量的混合物质量偏大，得到的沉淀质量偏大，在后续计算中，根据硫酸钡沉淀质量计算出的硫酸钠质量偏大，则计算出的氯化钠质量偏小，所以计算所得的氯化钠含量偏低。 50.某混合气体可能由、、、（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】     请回答： (1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法： 。 (2)请你设计完成如图方框内的实验方案： （选用下列装置，按连接顺序填写）。 (3)若要证明原混合气体中有，则实验中必需观察到的现象是 。 (4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请你说明理由： 。 【答案】(1)点燃(2)②①③(3)D中无水硫酸铜变蓝(4)甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳 【解析】（1）尾气是一氧化碳，具有可燃性，可以用点燃的方法处理尾气。 （2）在气体鉴别时应该先检验水，所以第一个放②无水硫酸铜，若有水则无水硫酸铜变蓝，再放①澄清石灰水检验二氧化碳，③氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以防止后续对一氧化碳、甲烷的检验。 （3）甲烷与氧化铜反应生成水，白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故若含有甲烷，则D中现象为：白色粉末变蓝。 （4）因为、 所以即使C装置中黑色粉末变红，E装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳，理由是：甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的检验、推断、转化、鉴别与除杂 1.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 2.下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 3.如图“雪花”顶角上的是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（   ） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为 4.下列实验设计合理是（    ） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 5.下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（    ） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现 6.物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条 B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液 C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤 D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 7.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 B 检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8.某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（    ） A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl- C．一定没有和Na+ D．可能有和- 9.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（   ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（   ） A． B． C． D． 11.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12.下列实验方案不正确的是（　　） A．用灼烧的方法区分蜘蛛丝和棉线 B．用闻气味的方法区分酒精和醋酸溶液 C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气 D．用过量硫酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钡 13.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( ) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀，观察有无气泡 B 除去中的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 除去溶液中少量的 加入过量镁粉，充分反应，过滤 D 鉴别棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 14.下列物质的转化中，能通过一步反应实现的是（   ） A． B． C． D． 15.主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（   ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A B C D A．A B．B C．C D．D 16.下列实验目的与实验操作相符的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别溶液与溶液 分别加入溶液，观察现象 B 除去NaCl固体中的 依次加入足量水、过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 C 除去Fe粉中混有的Cu粉 加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别化肥和 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 17.关于除去不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和方法正确的是（   ） 选项 待提纯物质 试剂或方法 A 通入适量的二氧化碳 B 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C 将混合气体点燃 D Ag粉（Cu粉） 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 18.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（    ） A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B 可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则 E一定是 CO2 19.下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离： Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：KCl溶液中混有少量 K2SO4 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（    ） A．HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 B．碱跟酸反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．氧化反应都是放热反应，所以缓慢氧化也一定会放热 D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 21.图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（    ） A．a物质中铁元素的化合价为+1价 B．b物质是一种黑色固体 C．若c为 FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色 D．若d为 Fe2（SO4）3，则 Fe（OH）3→d 可一步反应实现 22.敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[ ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 23.下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是 （　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有或 C．向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2，溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 24.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的碳酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，他们在溶液中主要以 的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节 pH=7，最后蒸发结晶得到精盐。下列操作及加入溶液的顺序错误的是（　　） A  Na2CO3 BaCl2 NaOH 过滤 HC1 B．  NaOH BaCl2 过滤 HCl C．  BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HCl D．  BaCl2 NaOH 过滤 HCl A．A B．B C．C D．D 25.在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法正确的是.（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤 B KNO3溶液 KCl 加过量的溶液 C 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 D CO2气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 26.下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe→FeCl2 B．CaO→Ca（OH）2→CaCl2 C．MgO→MgCl2→Mg（OH）2 D．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 27.民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质转化过程吻合的是（　　） A．CaO→CaCO3 B． C．CaO→Ca（OH）2 D． 28.物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 选用试剂和操作方法 A CuSO4 H2SO4 加入足量NaOH，蒸发 B NaOH Na2CO3 加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量铜粉，过滤 D 铁粉 铜粉 加入过量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 29.下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 30.下列实验方案不能解决相应实际问题的是（　　） 选项 实际问题 实验方案 A 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 比较铁和铜的金属活动性 将铁片和铜片分别放入稀盐酸中 A．A B．B C．C D．D 31.下列实验操作能达到实验目的的是 （　　） 。 选项 目的 物质 方案 A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤 B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤 C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶 D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象 A．A B．B C．C D．D 32.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来 B 检验NaOH溶液是否混有 取样、滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 分离和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 33.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加AgNO3溶液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 34.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 35.下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 36.在给定条件下，下列转化过程能实现的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 37.如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A．该图中的X可以是 B．反应①是一个化合反应 C．反应⑤可能是分解反应 D．反应②的转化中必须有盐类物质参加 38.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： （1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示； （2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（　　） A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成 B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克 39.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验（已知：焰色试验为黄色说明试样含有钠元素）： 下列说法正确的是（　　） A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物一定是Na2CO3和NaCl D．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 40.小科对所学的初中科学知识归纳如下，其中全部正确的是（　　） A．化学之最 ①在地壳中含量最多的金属元素是铁 ②空气中含量最多的气体是氧气 ③最简单的有机物是甲烷 B．材料、能源与环保 ①钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料 ②煤、石油、天然气，属于不可再生能源 ③合理使用农药、化肥，保护水源 C．物质的鉴别与除杂 ①区别棉纱线和羊毛线———灼烧闻气味 ②检验氢氧化钠溶液是否变质————滴加无色酚酞试液 ③除去CaO中混有的少量Ca（OH）2————加入足量的稀盐酸 D．日常生活经验 ①牛肉中富含蛋白质 ②氮气可以用作食品防腐剂 ③食用加碘盐可以预防人体贫血 ④室内发生火灾时，打开所有门窗通风 A．A B．B C．C D．D 41.科学应基于证据与逻辑得出结论。下列四个教材中的实验，其证据与结论不匹配的是（   ） 选项 结论 证据 A 硝酸铅与碘化钾发生了化学变化 两种溶液混合后产生了黄色沉淀 B 鸡蛋壳中含有碳酸钙 鸡蛋壳中加入稀盐酸后有气泡产生 C 铁粉和硫粉能发生反应 两者按7:5质量比混合，加热后不能被磁铁吸引 D 氢氧化钠具有强腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，加热煮沸2~3分钟后，兔毛消失了 A．A B．B C．C D．D 42.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是金属 B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳 C 点燃某种衣料样品 有烧焦羽毛味产生 该材质为棉纤维 D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 43.推理是学习科学的重要方法之一，推理过程必须严谨。下列推理正确的是（　　） A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质 C．碱溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液 D．金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是金属 44.下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好全反应 45.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 46.小德同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。 (1)ZnSO4中S元素和O元素的质量比为 。 (2)已知B是一种蓝色的盐溶液，请写出B与Zn反应的化学方程式 。 (3)A、B、C、D中无法完成转化的是 。 47.实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 48.小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 (1)猜想中另一种盐是 。 (2)图中A试液的名称是 。 (3)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 。 (4)稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A． B． C． 49.某地质考察队在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。为确定其成分及含量，研究小组设计了如图所示的实验。 【实验步骤】 (1)步骤2中生成的白色沉淀是 。 (2)步骤4中可观察到的现象是 。 (3)通过计算求出该混合物中氯化钠含量为 。 (4)若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，则对通过上述实验并计算所得的氯化钠含量的影响为 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 50.某混合气体可能由、、、（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】     请回答： (1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法： 。 (2)请你设计完成如图方框内的实验方案： （选用下列装置，按连接顺序填写）。 (3)若要证明原混合气体中有，则实验中必需观察到的现象是 。 (4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请你说明理由： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $