专题3 物质的溶解与溶液--【抢分秘籍】2026年浙江中考科学三轮复习精练突破

专题3物质的溶解与溶液 【情景突破练】 1．（2026·宁波模拟） 小科将 5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为 25克。下列说法错误的是 A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 2．（2026·定海模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 3．（2026·瑞安模拟） 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ） A． B． C． D． 4．（2026八上·宁波期末）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 5．NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 6．（2026·绍兴模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 （1）根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而　 　。 （2） 40℃时，往烧杯中加入 49克硫酸镁，再倒入 100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，然后将溶液升温到 60℃，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是　 　。 7．（2026·临安模拟）某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是 A 组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是　 　(填序号)。 （2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克 10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 （3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为　 　(写化学式)。 8．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答： （1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　 （2）流程图中②作用是____。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 9．（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 （1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。 （2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 10．（2026·宁波模拟）红糖的主要成分是蔗糖，其古法制作的主要过程为：①榨取甘蔗原汁；②用细布过滤除去甘蔗渣与泥沙，得到纯净的甘蔗汁；③将甘蔗汁加热浓缩，并不停搅拌，使糖结晶产生细腻砂粒感，最后得到红糖。如图所示： （1）按照物质的组成分类，纯净的甘蔗汁属于　 　。 （2）图中甲、乙、丙、丁四杯蔗糖溶液中，一定是饱和溶液的是　 　。 （3）100千克甘蔗榨出60千克纯净的甘蔗汁，最终得到的红糖中含有12千克蔗糖。若丙中蔗糖溶液溶质质量分数为30%，则从乙到丙的过程中蒸发了　 　千克水。 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026九上·宁波竞赛）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。 （1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1　 　 p2。（填“>”“<”或“=”） （2）稀释得到的NaOH溶液的密度为　 　g/mL，溶质质量分数为　 　 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%） 12．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。 13．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答： （1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。 （3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。 15．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答(相关化学方程式：) （1） m的数值为　 　。 （2）计算该废水中 CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 16．取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失） （1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　： （2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）； （3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）． 17．某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　 　。 （2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母) A．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　。(填序号) ①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3物质的溶解与溶液 【情景突破练】 1．（2026·宁波模拟） 小科将 5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为 25克。下列说法错误的是 A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 【答案】A 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】A、有固体剩余，可能是因为溶液达到饱和，不再继续溶解溶质，也可能是时间过短，溶质没有完全溶解。 BD、根据由③到④，水分蒸发，而没有溶质析出进行分析，可知溶质的质量分数变大。若③为饱和溶液，则水分蒸发后会有晶体析出。 C、根据溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值进行计算。 【解答】AB、由流程图可知，②经过1小时转化为③，③十天后转化为④，由③到④，水分蒸发，而没有晶体析出，可知③为不饱和溶液，则②也为不饱和溶液，②中有晶体剩余是因为没有进行搅拌，红糖还未完全溶解，故A错误，符合题意，B正确，不符合题意； C、④中溶质的质量为5g，溶液的质量为25g，可知溶质的质量分数为，故C正确，不符合题意； D、阶段Ⅱ中，水分蒸发，溶质的质量分数变大，可知溶液颜色将变深，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 2．（2026·定海模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。 【解答】A、由表中数据可知，10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，故A错误； B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多可以溶解27.7g硫酸镁，可知72.3g水不能将硫酸镁完全溶解，溶液的质量小于100g，故B错误； C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故C正确； D、温度从70℃升高至90℃，硫酸镁的溶解度减小，可知将会有晶体析出，溶质的质量分数减小，故D错误。 故答案为：C。 3．（2026·瑞安模拟） 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液 【解析】【分析】根据图片信息确定该物质的溶解度范围，结合溶解度随温度下降而减小的规律分析判断。 【解答】根据图片可知，100g水中加入50g物质后出现未溶的固体，则此时肯定饱和，即它的溶解度肯定小于50g； 温度不变时，100g水中加入25g物质后全部溶解，则此时无法判断是否饱和，即它的溶解度25g≤溶解度<50g； 温度不变时，100g水中加入15g该物质后肯定是不饱和溶液。 D中将液体降温20℃，溶解度肯定减小，但是没有未溶固体，则无法判断是否饱和。 故选C。 4．（2026八上·宁波期末）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁 【答案】D 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液 【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。 【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。 故选D。 5．NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。 【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意； B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意； C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意； D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意； 故选D. 6．（2026·绍兴模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 （1）根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而　 　。 （2） 40℃时，往烧杯中加入 49克硫酸镁，再倒入 100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，然后将溶液升温到 60℃，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是　 　。 【答案】（1）先增大后减小 （2）饱和；先增大，后不变 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）根据表格数据分析硫酸镁的溶解度随温度的变化规律； （2）①根据表格数据确定40℃时硫酸镁的溶解度大小，然后与49g比较即可； ②根据表格数据分析温度升高到60℃时溶解度的变化，进而确定溶质质量的变化即可。 【解答】（1）根据表格可知，当温度从10℃到70℃时，硫酸镁的溶解度凑够27.3g增大到54.1g。当温度从70℃到90℃时，溶解度从54.1g减小到51.1g，那么得到： 硫酸镁的溶解度随温度升高而先增大后减小 。故填：先增大后减小。 （2）①根据表格可知，温度为50℃时硫酸镁的溶解度为49g，根据硫酸镁的溶解度变化规律可知，40℃低于50℃，则40℃时溶解度小于49g，则40℃时，往烧杯中加入 49克硫酸镁，再倒入100克水形成饱和溶液。故填：饱和。 ②当溶液从40℃升高到50℃时，溶解度增大，加入的硫酸镁逐渐全部溶解，这段时间溶质质量增大。从50℃到60℃时溶解度继续增大，但是溶质质量保持不变，因此该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是先增大，后不变。故填：先增大，后不变。 7．（2026·临安模拟）某校举行学生科学实验考查，由学生抽签确定考查实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验操作。 （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶氧气。 甲同学抽到的是 A 组中的一个实验，需要如图所示的器材，则他抽到的实验是　 　(填序号)。 （2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克 10%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出 D．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 （3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。此实验用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验后，他将全部废液混合，发现溶液呈蓝色，则该混合溶液中除石蕊外，还含有的溶质为　 　(写化学式)。 【答案】（1）② （2）A；C （3）Na2SO4、NaOH 【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）根据过滤、蒸发结晶和制取氧气所需的实验器材分析。 （2）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大； （3） 石蕊试液在中性时为紫色，酸性为红色，碱性为蓝色，据此结合反应产物分析判断。 【解答】（1） ①过滤含泥沙的食盐水：铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸。 ②蒸发氯化钠溶液获得晶体：需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要漏斗。 ③用实验室方法制取一瓶氧气：需要试管、酒精灯、集气瓶等，不需要漏斗。 因此，甲同学抽到的实验是②。故填：②。 （2）A. 仰视读数会导致实际量取的蒸馏水体积偏多（读数比实际体积小），溶剂质量增加，溶质质量分数偏小，故A符合题意； B. 俯视读数会导致实际量取的蒸馏水体积偏少（读数比实际体积大），溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故B不合题意； C. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒出， 会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故C符合题意； D. 配制好的溶液转移至试剂瓶时， 部分溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，因为溶液具有均一性，故D不合题意。 故选AC。 （3） 混合后溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，即氢氧化钠过量 ，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式为：Na2SO4、NaOH。故填：Na2SO4、NaOH。 8．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答： （1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　 （2）流程图中②作用是____。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）地表径流 （2）D （3）混合物 【知识点】水循环；净化水的常用方法；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】（1） 水循环的主要环节包括蒸发、降水、下渗、地表径流、地下径流等 ，根据各个环节的作用分析解答。 （2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。 （3）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成。 【解答】（1）沙畈水库主要是对地表径流进行了调节，通过水库蓄水，改变了水在地表的流动路径和存储量，因此建设沙畈水库属于改变水循环环节中的地表径流。故填：地表径流。 （2） 超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性相对分子质量大的化合物，则流程图中②作用是过滤。 故选D。 （3） 直饮水机虽然截留清除水中的微生物和有害物质等， 但仍可能含有矿物质、溶解气体等成分，并非纯水（H2O）， 所以直饮水属于混合物。故填：混合物。 9．（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 （1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。 （2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 【答案】（1）悬浊液 （2）；H2SO4、HNO3 【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴； （2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式； ②根据反应现象确定反应物，进而确定上层清液中含有的溶质。 【解答】（1） 硫酸钡粉末是不溶于水的固体颗粒，则它与水混合形成的是悬浊液。故填：悬浊液。 （2）① 向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成， 即稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，则反应的方程式为：。 ②根据①中可知，上层清液中肯定存在稀硝酸。 向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀， 即生成了硫酸钡白色沉淀，说明上层清液中肯定存在稀硫酸。 故填：H2SO4、HNO3。 10．（2026·宁波模拟）红糖的主要成分是蔗糖，其古法制作的主要过程为：①榨取甘蔗原汁；②用细布过滤除去甘蔗渣与泥沙，得到纯净的甘蔗汁；③将甘蔗汁加热浓缩，并不停搅拌，使糖结晶产生细腻砂粒感，最后得到红糖。如图所示： （1）按照物质的组成分类，纯净的甘蔗汁属于　 　。 （2）图中甲、乙、丙、丁四杯蔗糖溶液中，一定是饱和溶液的是　 　。 （3）100千克甘蔗榨出60千克纯净的甘蔗汁，最终得到的红糖中含有12千克蔗糖。若丙中蔗糖溶液溶质质量分数为30%，则从乙到丙的过程中蒸发了　 　千克水。 【答案】（1）混合物 （2）丁 （3）20 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】（1）纯净物与混合物的区分知识点：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的组成和性质。判断某物质是纯净物还是混合物，核心依据是其组成物质的种类数。 （2）饱和溶液的判断知识点：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，其典型特征是有未溶解的固体溶质存在；不饱和溶液则是在该条件下还能继续溶解该溶质的溶液。 （3）溶质质量分数的计算知识点：溶质质量分数的计算公式为 ，同时溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，在溶液浓缩过程中，溶质的质量保持不变，仅溶剂（水）的质量发生变化。 【解答】（1）纯净的甘蔗汁中含有蔗糖、水等多种物质，不是由单一物质组成的，符合混合物的定义，因此纯净的甘蔗汁属于混合物。 （2）饱和溶液的核心特征是在对应条件下有未溶解的溶质存在。观察图中甲、乙、丙三杯，均无未溶解的蔗糖晶体，无法确定是否饱和；而丁杯中有明显的蔗糖晶体析出，说明在该条件下，丁杯中的蔗糖溶液已经不能再溶解更多的蔗糖，因此丁一定是饱和溶液。 （3）首先，根据题意可知，最终红糖中的蔗糖质量为 12 千克，由于从乙到丙的过程中蔗糖（溶质）质量不变，因此丙中蔗糖溶液的溶质质量也为 12 千克。 已知丙中蔗糖溶液的溶质质量分数为 30%，根据溶质质量分数公式 ， 可计算出丙中溶液的质量为： 。 乙中纯净甘蔗汁的质量为 60 千克，因此从乙到丙过程中蒸发的水的质量为： 60 kg−40 kg=20 kg。 故答案为：（1）混合物； （2）丁； （3）20。 【压轴提速练】 建议用时：20min 11．（2026九上·宁波竞赛）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。 （1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1　 　 p2。（填“>”“<”或“=”） （2）稀释得到的NaOH溶液的密度为　 　g/mL，溶质质量分数为　 　 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%） 【答案】（1）< （2）1.2；21.4% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【分析】（1）根据容器中水越多则对容器底部压强越大分析； （2）根据溶液的密度为溶液质量/溶液体积，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。 【解答】（1）当水加到1：1刻度线时比1：2时水的体积小，水对稀释瓶底的压强也小； （2） 按1：2的比例稀释原液，取原液体积为v，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液，稀释得到的氢氧化钠溶液的质量为1.5g/mLV+2v1g/cm3，=3.5V，则氢氧化钠溶液的密度为；溶质质量分数为. 故答案为：（1）<；（2）1.2；21.4%。 12．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。 【答案】（1）复合 （2）② （3）60(答案不确定) 【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析； （2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析； （3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。 【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥； （2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液； （3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。 故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60. 13．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1）过滤 （2）设碳酸钾质量为x， ，解得x=5.52g，碳酸钾的质量分数为 答：该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 （3）偏大 【知识点】误差分析；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离的操作。 （2）根据碳酸钙的质量结合方程式计算碳酸钾的质量，再由碳酸钾的质量与样品质量的比值计算碳酸钾的质量分数。 （3）结合（2）进行分析，可知滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙质量偏大，碳酸钾的质量偏大，质量分数偏大。 【解答】（1）由流程图可知，经步骤I，固体和液体分离，可知该操作为过滤。 （3）若滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙的质量偏大，则计算所得的碳酸钾的质量偏大，碳酸钾的质量分数偏大。 14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答： （1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。 （3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。 【答案】（1）纯净物 （2）C （3）100 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】（1） 纯净物只有一种物质组成，混合物由多种物质组成。 （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （3） 稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。 【解答】（1） 在蒸馏过程中，水蒸发后冷凝得到的水中不含有其他杂质（如尿液中的溶质），因此蒸馏水是纯净物。 故填：纯净物。 （2）根据化学式 C20H15F3N8 可知， 伯瑞替尼中C、H、F、N的元素质量之比为：（ 20×12 ）：（ 15×1 ）：（ 3×19 ）：（ 8×14 ）=240：15：57：112。比较可知，碳元素的质量分数最大。故填：C。 （3） 稀释前后溶质质量不变，那么得到： 30% x=5%×600t； 解得：x=100t。 故填：100。 15．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答(相关化学方程式：) （1） m的数值为　 　。 （2）计算该废水中 CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g x=22.2g （3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y y=29.25g 氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z z=23.4 . 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。 （2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。 （3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。 【解答】（1）第2次实验没有沉淀生成，说明碳酸钠在与盐酸反应，与实验1相同，可知生成二氧化碳气体的量也与实验1相同，为4.4g。 16．取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失） （1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　： （2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）； （3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）． 【答案】（1）均一的稳定的 （2）< （3）无法确定 【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算 【解析】【分析】 （1）光在均匀介质中均沿直线传播。溶液的特征为均一性、稳定性。 （2）对于饱和溶液，溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶解度(100+溶解度)100%。 （3）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，物质的溶解度属于物理性质。 【解答】（1）用激光照射溶液，光沿直线传播，说明溶液中没有能使光散射的胶体颗粒，体现了溶液均一、稳定的特征。 （2）冷却至40℃后，甲、乙烧杯中都有未溶解的固体，说明此时A、B溶液均为饱和溶液。题目已知“固体A的质量大于固体B”，即40℃时，100g水中溶解的A的质量小于溶解的B的质量。饱和溶液溶质质量分数 =溶解度(100+溶解度)100%，溶解度越小，溶质质量分数越小。因此A的溶质质量分数小于B的溶质质量分数。 （3）80℃时，向A、B中各加入100g水，都形成了溶液，但题目未给出此时A、B的溶解量是否达到饱和，也未给出具体溶解的固体质量。仅能知道两者都能完全溶解，但无法比较谁溶解得更多，因此无法确定80℃时A、B的溶解度大小。 故正确答案为：（1）均一的，稳定的；（2）<；（3）无法确定。 17．某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：　 　。 （2）第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母) A．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 （3）用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是　 　。(填序号) ①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）操作⑤没用玻 （2）A （3）③ 【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯 【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作中药品取用需要瓶塞倒放、用药匙取药，天平使用需要左物右码，过滤操作中需要“一贴、二低、三靠”（玻璃棒引流是关键）。 （2）蒸发操作时出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 （3）溶液配制误差分析： 溶质质量分数 =溶质质量(溶质质量+溶剂质量)100%，溶质偏多或溶剂偏少 →导致质量分数偏大；溶质偏少或溶剂偏多 →导致质量分数偏小。 【解答】（1）根据粗盐提纯操作要求图中操作存在的明显错误是操作⑤：过滤时没有用玻璃棒引流，易导致液体洒出。 （2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体，应移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。如果继续加热至蒸干，会导致固体飞溅。 （3）① 氯化钠固体不纯导致溶质偏少，溶质质量分数偏小。 ② 量取水时仰视读数导致实际量取的水偏多，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。 ③ 将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 ④ 配好的溶液装瓶时洒出，因为溶液均一稳定，不影响质量分数。 故正确答案为：（1）操作⑤没用玻璃棒引流；（2）A；（3）③。 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：90分 分值分布 客观题（占比） 15.0(16.7%) 主观题（占比） 75.0(83.3%) 题量分布 客观题（占比） 5(29.4%) 主观题（占比） 12(70.6%) 2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 选择题 5(29.4%) 15.0(16.7%) 填空题 7(41.2%) 42.0(46.7%) 实验与探究题 1(5.9%) 6.0(6.7%) 综合题 4(23.5%) 27.0(30.0%) 3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通 (82.4%) 2 容易 (17.6%) 4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 根据化学反应方程式的计算 15.0(16.7%) 13,15 2 常用仪器的名称 6.0(6.7%) 7 3 盐的性质及用途 15.0(16.7%) 13,15 4 固体溶解度的概念 12.0(13.3%) 6,16 5 溶液的组成及特点 6.0(6.7%) 16 6 溶解度的影响因素 9.0(10.0%) 2,16 7 书写化学方程式、文字表达式 6.0(6.7%) 9 8 误差分析 7.0(7.8%) 13 9 饱和溶液与不饱和溶液 33.0(36.7%) 1,2,3,4,5,6,10,12 10 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 6.0(6.7%) 9 11 过滤的原理、方法、操作及其应用 7.0(7.8%) 13 12 溶质的质量分数及相关计算 60.0(66.7%) 1,2,5,6,7,10,11,13,14,15,16 13 净化水的常用方法 6.0(6.7%) 8 14 一定溶质质量分数的溶液的配制 18.0(20.0%) 11,12,17 15 有关化学式的计算和推断 6.0(6.7%) 14 16 物质的鉴别、推断 6.0(6.7%) 9 17 水循环 6.0(6.7%) 8 18 纯净物和混合物的区别 12.0(13.3%) 8,14 19 盐与化肥 6.0(6.7%) 12 20 蒸发操作与粗盐提纯 6.0(6.7%) 17 21 酸碱指示剂及其性质 6.0(6.7%) 7 学科网（北京）股份有限公司 $