高一必修二化学期末检测(2)【章末提升检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本单元卷聚焦高一下学期化学核心内容，通过14道单选与4道填空，覆盖有机结构、无机反应、电化学等模块，注重化学观念建构与科学思维培养，适配单元复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|有机结构（题1）、环境监测（题2）、实验装置分析（题3）、离子共存（题4）、硫元素转化（题5）、反应速率（题6）、电化学（题7-9）、氧化还原应用（题10）、化学平衡（题11）、物质转化（题12）、实验目的（题13）、反应机理（题14）|情境真实（如SO₂检测、热电池），梯度分明（基础如离子共存，能力如反应机理探究）| |填空题|4题|键能计算（15题）、氮的固定（16题）、反应速率与平衡（17题）、有机物性质（18题）|综合应用（如氯化镁循环合成氨），微观探析（如键能与反应能量计算）|

2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（2） 章末提升检测 一、单选题 1．（25-26高一下·浙江温州·期中）某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A．该有机物分子中所有原子不可能共平面 B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同 C．1 mol该有机物充分燃烧消耗 D．该有机物能发生加聚反应生成 【答案】D 【详解】A．该有机物中存在甲基，甲基中的饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A正确； B．该有机物含碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色；碳碳双键、羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应使高锰酸钾褪色，二者褪色原理不同，B正确； C．该有机物分子式为：，烃的含氧衍生物燃烧耗氧量公式：耗氧量 ，代入 ，得：，C正确； D．该有机物能发生加聚反应生成，D错误； 故选D。 2．（2026·四川泸州·三模）《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是 A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C．实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低 D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 【答案】D 【分析】该实验原理为：，淀粉遇变蓝，当完全反应后溶液褪色，通过消耗的量计算空气中的浓度。 【详解】A．碘水遇淀粉显蓝色，当将完全反应后，溶液蓝色褪去，此时停止抽气记录次数，操作正确，A正确； B．计算浓度：，由反应得， ， 浓度，符合限值要求，空气达标，B正确； C．若抽气过快，不能被碘水完全吸收，导致需要抽取更大体积的空气才能使碘水完全褪色，根据公式，测得的空气体积偏大，则计算出的浓度偏低，C正确； D．的总量固定，抽气次数越多，说明消耗的空气总体积越大，单位体积空气中浓度越低，空气质量越好，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高一下·山西晋中·期中）下列四个实验装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．除去中的杂质 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰，碱石灰吸水放热，促进NH3⋅H2O分解产生氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集NH3，收集装置的导管口不能仅伸入到试管口、应伸入到试管底部，A错误； B．SO3可溶于浓硫酸（与浓硫酸结合形成发烟硫酸），而SO2难溶于浓硫酸，因此可以用浓硫酸除去SO2中的SO3杂质，B正确； C．该铅蓄电池属于二次电池，充电时发生反应2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，Pb元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，描述正确，C正确； D．浓硫酸与铜反应后，混合液中残留大量硫酸，检验铜离子时，必须遵循“酸入水中”的稀释原则：将反应后的混合液缓慢倒入水中，搅拌观察颜色，D正确； 故选A。 4．（25-26高一下·江苏苏州·阶段检测）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．盐酸中：、、、 D．溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．0.1 mol/L NaOH溶液中含大量氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，A不符合题意； B．次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．0.1 mol/L盐酸中含大量氢离子，氢离子和亚硫酸根离子会生成二氧化硫，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中，、、、之间均不发生反应，且均不与碳酸氢钠反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 5．（25-26高一下·河北邢台·期中）下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A．S溶于热的溶液： B．过量溶液吸收： C．溶液在空气中变质： D．固体加入浓硫酸中： 【答案】D 【详解】A．与热溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．过量与二元弱酸反应生成正盐和水，离子方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸根具有还原性，在空气中被氧化为硫酸根，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，可将中+4价氧化为+6价，最终生成沉淀，且浓硫酸主要以分子形式存在，不能拆为，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 6．（25-26高一下·浙江台州·期中）不同条件下，用氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为 B．由①、③可知，pH相同时，温度越高，氧化速率越快 C．由②、③可知，温度相同时，溶液酸性越强，氧化速率越快 D．50℃、时，4 h内的平均消耗速率小于 【答案】D 【详解】A．由图可知，氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A说法正确； B．由曲线①和③可知，相同pH条件下，在相同时间内，温度越高，Fe2+的氧化率越高，即Fe2+的氧化速率越快，故B说法正确； C．由曲线②和③可知，在相同温度下，相同时间内时，pH=1.5时的Fe2+的氧化率高于pH=2.5时的Fe2+的氧化率，即pH越小，溶液酸性越强，Fe2+的氧化速率越快，故C说法正确； D．50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)=，在50℃、pH=2时，由于溶液酸性增强，反应速率增大，所以50℃、pH=2时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15mol/(L·h)，故D说法错误； 答案为D。 7．（25-26高一下·浙江·期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能光能” B．溶液中的向锌电极移动，向铜电极移动 C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变 【答案】B 【分析】该装置为铜锌原电池，锌的活泼性强于铜，因此锌作负极，铜作正极，原电池总反应式为。 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，LED发光时电能再转化为光能，能量转化形式为“化学能→电能→光能”，A正确； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此向正极铜电极移动，向负极锌电极移动，B错误； C．铜是正极，正极反应式为，氢离子在铜表面得到电子被还原，生成氢气产生气泡，C正确； D．将锌片换成铁片，铁的活泼性仍然强于铜，依然是铁作负极、铜作正极，装置正负极不变，因此外电路的电流方向不变，D正确； 答案选B。 8．（25-26高一下·河南南阳·期中）有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B．电极b是正极，由电极b流向电极a C．电极a的反应式为 D．当固体电解质中有通过时，电子转移4 mol 【答案】D 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，电子在外电路转移，通甲烷气体的电极a为负极，通空气的电极b为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e−=2O2−，负极反应为：CH4+4O2−8e−=CO2+2H2O。 【详解】A．电流由正极（电极b）经外电路流向负极（电极a），A不符合题意； B．原电池中阴离子向负极移动，故O2−由正极（电极b）流向负极（电极a），B不符合题意； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2−8e−=CO2+2H2O，C不符合题意； D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2−，当固体电解质中有1 mol O2−通过时，电子转移2 mol，D符合题意； 故答案选D。 9．（25-26高一下·河南南阳·期中）“热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是 A．LiAl为负极，发生氧化反应 B．电池工作时电流流向：LiAl极→LiF-LiCl-LiBr(l)→FeS2极 C．正极的电极反应式为： D．若1mol LiAl转化为Al，则消耗FeS2为60g 【答案】D 【分析】Li、Al均比Fe活泼，则该原电池工作时LiAl发生失电子的反应，LiAl电极为负极，Li比Al更活泼，负极反应式为：，FeS2极为正极，1 mol FeS2完全反应转移4 mol 电子，Fe、S原子均得电子生成Fe和-2价S，正极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，据此分析解答。 【详解】A．LiAl为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．电池工作时内电路的电流方向为“负极→内电路电解质→正极”，该电池LiAl极是负极，而FeS2是正极，B正确； C．正极放电得电子：，C正确； D．1mol LiAl转化为Al，发生反应：转移电子为1mol，而每转移1 mol电子消耗0.25 mol FeS2，质量为30 g，D错误； 故答案选D。 10．（25-26高一下·浙江台州·期中）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用含的铁矿石冶炼Fe B．用作泳池等公共场所的消毒剂 C．不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂 D．维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．用冶炼Fe涉及Fe的还原，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．作消毒剂时，具有强氧化性，能杀菌消毒，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．维生素C的还原性可防止氧化，符合抗氧化剂的作用原理，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为C。 11．（25-26高一下·广东佛山·期中）在一恒容密闭容器中投入浓度分别为a mol/L、b mol/L的SO2和O2，进行如下反应：，已知反应至10 min时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。下列说法正确的是 A．10 min时一定是平衡状态 B．用SO2表示的反应速率为： C．压强不变时，证明该反应处于平衡状态 D．向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快 【答案】C 【详解】A．10 min时仅能得知当前各物质的浓度，无法判断后续浓度是否保持不变，不能确定反应达到平衡状态，A错误； B．10 min内的浓度增加了0.3 mol/L，根据反应计量关系，的浓度减少了0.3 mol/L，0~10 min的平均反应速率，且选项未说明是平均速率，瞬时速率无法计算，B错误； C．该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不再变化，证明反应处于平衡状态，C正确； D．恒容容器中充入，体系总压强增大但反应物、生成物的浓度均未改变，反应速率不变，D错误； 故选C。 12．（25-26高一下·广东佛山·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．工业制硅：(纯) 【答案】D 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被空气中的氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．工业生产玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，高温下存在与反应生成和，转化可以实现，C正确； D．工业制纯硅的第一步是与碳高温反应先制得粗硅：，之后粗硅才能和反应生成，与HCl不直接反应，第一步转化不能实现，D错误； 故选D。 13．（25-26高一下·浙江温州·期中）下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取并收集 B．装置②配制一定浓度的NaCl溶液 C．装置③可用于除去中混有的 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．实验室制取氨气，采用加热和固体混合物的方法，符合固固加热制气要求；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，装置正确，A可达到实验目的； B．配制一定浓度溶液时，转移溶液用玻璃棒引流注入容量瓶，操作正确，B可达到实验目的； C．酸性溶液具有强氧化性，不仅会氧化杂质，还会将目标产物氧化，除去杂质的同时也消耗了原物质，达不到除杂目的，C无法达到实验目的； D．制备乙酸乙酯时，加热反应物制取，用饱和溶液吸收产物，导管置于液面上方防倒吸，装置正确，D可达到实验目的； 故选C。 14．（25-26高一下·北京·期中）某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是 B．图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】C 【分析】由图2可得反应i铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和亚硝酸，反应的化学方程式为，反应ii亚硝酸发生歧化反应，生成和，反应的化学方程式为； 【详解】A．由分析可得铜与稀硝酸总反应的化学方程式等于反应i的化学反程式乘以3，再与反应ii的化学方程式相加，消去中间产物，即该说法正确，A不符合题意； B．图1中，生成气体速率明显加快，题目说明温度不变，结合反应过程可知是反应中间产物，对反应有催化作用，可导致速率加快，该说法正确，B不符合题意； C．由已知信息可知淡黄色沉淀是，加入产生淡黄色沉淀，只能说明反应液中有（或），是反应ⅰ的产物，生成只能证明发生反应i，该现象不能证明反应ⅱ是否发生，该说法错误，C符合题意； D．反应ii中氧化产物为，还原产物为，两者物质的量之比为1:2，该说法正确，D不符合题意； 答案选C。 二、填空题 15．（25-26高一下·河南南阳·期中）按要求回答下列问题。 (1)键能是指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量。H-H的键能为，N-H的键能为，生成过程中放出的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 (2)碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳_______硅(填“>”或“<”)，下列能说明上述规律的是_______。 a．焦炭与石英砂高温制取粗硅 b．二氧化碳通入水玻璃中产生白色沉淀 c．石灰石和石英高温制玻璃： (3)运用下图所示装置可生产硫酸，其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，并阻止气体通过。电极a上的电极反应式为_______。当外电路中转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 【答案】(1)946 (2) b (3) 1mol 【详解】（1）合成氨的反应为：，，设N≡N的键能为，则，得，故N≡N的键能为946 kJ/mol； （2）根据元素周期律，同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性碳>硅； a．，此反应体现的是碳的还原性强于硅，不能说明非金属性强弱； b．，此反应说明碳酸的酸性强于硅酸，而“最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强”，因此说明非金属性碳>硅； c．，此反应说明在高温下二氧化硅能置换出二氧化碳，并不能直接说明非金属性碳>硅； 故答案选b； （3）电极a为负极，SO2失电子被氧化为，则电极反应式为：；正极反应式为：，由此可看出，每消耗1molO2，需要4molH+并接收4mol电子，因此，每转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为1mol。 16．（25-26高一下·浙江台州·期中）氮的固定方式有生物固氮、雷电固氮和人工固氮等。 (1)断开、和NO中的化学键，依次需要能量941 kJ、499 kJ和176 kJ。则雷电固氮，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 (2)自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图1所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。观察到试管内产生白烟，白烟的化学式为___________，发生反应的化学方程式为___________。 (3)工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．加入正催化剂 C．减小生成物浓度 D．增大压强 (4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法合成氨，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如图： ①A是___________； ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 【答案】(1) 吸收 1088 (2) (或分两步：，) (3)AB (4) 【详解】（1）雷电固氮，反应需断裂、并形成2 mol NO化学键，反应物断键吸收能量，生成物形成键放出能量，该反应吸收的能量为=1088 kJ； （2）在的作用下转化为游离态的，根据氧化还原反应规律和元素守恒规律，试管内先发生反应：，后发生，产生白烟，故反应生成的白烟是，试管内发生的总反应为； （3）A．工业合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下发生可逆反应生成氨气；反应速率的影响因素包含温度、催化剂、浓度、压强等，需要判断哪些措施肯定能加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，A正确； B．正催化剂能够加快反应速率，B正确； C．合成氨是可逆反应，减小生成物氨气的浓度，反应速率减慢，C错误； D．如果是在容器体积不变的情况下通入惰性气体来增大压强，反应物的浓度并没有改变，反应速率也就不会变化，D错误； 故选AB； （4）①由循环图可知，电解生成Mg和A，则A为； ②由循环图可知，A为氯气，A与水在光照条件下生成氧气和D，则D为氯化氢，D与反应生成X，则X为，X与发生反应生成氨气和，反应方程式为，故产物中=。 17．（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)；主要原因可能是_______。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②从开始至平衡时的反应速率v(X)=_______。 ③该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变　　B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变        　　D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2 min内Y的转化率为_______。 【答案】(1) 2～3 该反应放热，温度升高，化学反应速率加快 (2) 0.03mol·L-1·min-1 AC 10% 【详解】（1）2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； （2）①根据图示，达到平衡时，三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是； ②从开始至平衡时的反应速率； ③A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．X、Y的反应速率比为3:1，等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故答案为：AC； ④2 min时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，转化率为10%。 18．（25-26高一下·江苏·期中）有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： (1)某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 (2)已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 (3)聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 (4)将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 【答案】(1) (2) (3) CH3OOCCH3 (4) 氧化反应 【详解】（1）生成，；生成，；有机物中，，得，最简式为C4H10O，相对分子质量为74，与14.8 g有机物对应，故分子式为。 （2）某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收，说明该烃含有两个双键，用热的酸性溶液氧化的变化特点可知，碳碳双键被氧化后形成羧基和（酮）羰基，则该烯烃结构为：。 （3）①与发生加成反应生成化合物是。 ②a．根据X发生加聚反应生成的产物可知，其单体（X）为。 b．反应iii为聚醋酸乙烯酯在NaOH催化下与甲醇发生的醇解反应（酯交换反应），生成聚乙烯醇和乙酸甲酯，因此除生成聚乙烯醇外，还生成CH3OOCCH3。 （4）①乙烯几乎全部转化为乙醛，C2H4得氧发生了氧化反应。 ②反应ⅲ氯化亚铜发生了氧化反应生成氯化铜，产物水中有氧元素，据元素种类守恒知，物质a为空气中的氧气，化学方程式是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（2） 章末提升检测 一、单选题 1．（25-26高一下·浙江温州·期中）某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A．该有机物分子中所有原子不可能共平面 B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同 C．1 mol该有机物充分燃烧消耗 D．该有机物能发生加聚反应生成 2．（2026·四川泸州·三模）《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是 A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C．实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低 D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 3．（25-26高一下·山西晋中·期中）下列四个实验装置说法错误的是 A．可用于制取并收集氨气 B．除去中的杂质 C．二次电池，充电时发生氧化还原反应 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一下·江苏苏州·阶段检测）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．盐酸中：、、、 D．溶液：、、、 5．（25-26高一下·河北邢台·期中）下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A．S溶于热的溶液： B．过量溶液吸收： C．溶液在空气中变质： D．固体加入浓硫酸中： 6．（25-26高一下·浙江台州·期中）不同条件下，用氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为 B．由①、③可知，pH相同时，温度越高，氧化速率越快 C．由②、③可知，温度相同时，溶液酸性越强，氧化速率越快 D．50℃、时，4 h内的平均消耗速率小于 7．（25-26高一下·浙江·期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能光能” B．溶液中的向锌电极移动，向铜电极移动 C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变 8．（25-26高一下·河南南阳·期中）有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B．电极b是正极，由电极b流向电极a C．电极a的反应式为 D．当固体电解质中有通过时，电子转移4 mol 9．（25-26高一下·河南南阳·期中）“热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是 A．LiAl为负极，发生氧化反应 B．电池工作时电流流向：LiAl极→LiF-LiCl-LiBr(l)→FeS2极 C．正极的电极反应式为： D．若1mol LiAl转化为Al，则消耗FeS2为60g 10．（25-26高一下·浙江台州·期中）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用含的铁矿石冶炼Fe B．用作泳池等公共场所的消毒剂 C．不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂 D．维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 11．（25-26高一下·广东佛山·期中）在一恒容密闭容器中投入浓度分别为a mol/L、b mol/L的SO2和O2，进行如下反应：，已知反应至10 min时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。下列说法正确的是 A．10 min时一定是平衡状态 B．用SO2表示的反应速率为： C．压强不变时，证明该反应处于平衡状态 D．向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快 12．（25-26高一下·广东佛山·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．制备纯碱：饱和NaCl溶液 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．生产玻璃： D．工业制硅：(纯) 13．（25-26高一下·浙江温州·期中）下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取并收集 B．装置②配制一定浓度的NaCl溶液 C．装置③可用于除去中混有的 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 14．（25-26高一下·北京·期中）某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是 B．图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 二、填空题 15．（25-26高一下·河南南阳·期中）按要求回答下列问题。 (1)键能是指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量。H-H的键能为，N-H的键能为，生成过程中放出的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 (2)碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳_______硅(填“>”或“<”)，下列能说明上述规律的是_______。 a．焦炭与石英砂高温制取粗硅 b．二氧化碳通入水玻璃中产生白色沉淀 c．石灰石和石英高温制玻璃： (3)运用下图所示装置可生产硫酸，其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，并阻止气体通过。电极a上的电极反应式为_______。当外电路中转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 16．（25-26高一下·浙江台州·期中）氮的固定方式有生物固氮、雷电固氮和人工固氮等。 (1)断开、和NO中的化学键，依次需要能量941 kJ、499 kJ和176 kJ。则雷电固氮，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 (2)自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图1所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。观察到试管内产生白烟，白烟的化学式为___________，发生反应的化学方程式为___________。 (3)工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．加入正催化剂 C．减小生成物浓度 D．增大压强 (4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法合成氨，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如图： ①A是___________； ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 17．（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)；主要原因可能是_______。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②从开始至平衡时的反应速率v(X)=_______。 ③该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变　　B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变        　　D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2 min内Y的转化率为_______。 18．（25-26高一下·江苏·期中）有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： (1)某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 (2)已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 (3)聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 (4)将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $