高一必修二化学期末检测(1)【章末夯实检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（1） 章末夯实检测 一、单选题 1．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活实践与化学知识相对应的是 选项 生产、生活实践 化学知识 A 酿制葡萄酒时，通入少量SO2 SO2具有漂白的作用 B 用NaOH溶液吸收NO2，减少污染 C 二氧化硅制成光导纤维 由于导电能力强而被用于制成光缆 D 常用铁罐车运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酿制葡萄酒时可以通入少量SO2， 原因是SO2具有杀菌、抗氧化的作用，A错误； B．用NaOH溶液吸收NO2，减少污染，发生反应的方程式为，B正确； C．二氧化硅不能导电，能制作光导纤维是因为具有传输光的能力，C错误； D．常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，是发生氧化还原反应形成致密的氧化膜阻止进一步反应，并不是完全不反应，D错误； 故答案选B。 2．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．向铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．用SO2做喷泉实验 D．验证钠与水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜和浓硫酸反应结束后，试管中仍存在过量浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热；若直接向反应后的试管中加水，水密度小于浓硫酸，会导致液体暴沸溅出，引发危险，正确操作是将反应后的废液缓慢倒入水中稀释，A错误； B．Zn和金属X在稀硫酸中形成原电池，活泼性更强的金属作原电池负极，通过电流方向、电极现象可以判断二者金属活动性强弱，B正确； C．可以快速和溶液反应，使烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．若钠与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，U形管右侧红墨水液面会上升，由此可以验证反应放热，该设计合理，D正确； 故答案选A。 3．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A．时， B．4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C．0~4 min内， D．时，的转化率约为28.6% 【答案】C 【详解】A．时，CO和的浓度相等，后CO浓度增加，的浓度减小，反应正向进行，，A错误； B．增加纯固体的量，浓度不变，化学反应速率不变，B错误； C．由图像可知，0~4 min内，，C正确； D．由图像可知，时，CO和的浓度相等，设为，，即，，的转化率为=50%，D错误； 故选C。 4．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 【答案】D 【详解】A．断裂N-H键和生成O-H键均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率始终满足该比例，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若初始投料比为，反应过程中NH3与O2的消耗比也为，二者浓度比始终为，与是否达到平衡无关，B错误； C．该反应为可逆反应，和不可能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．完全反应放热，则完全反应放热，由于反应可逆，反应物不能完全转化，故放出的能量一定小于，D正确； 故答案选D。 5．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）下列化学反应与方程式相符的是 A．氯化铝与氨水反应： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 【答案】D 【详解】A．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．该反应得失电子、原子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，得失电子守恒，电荷、原子均配平，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高一下·贵州·期中）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分是二氧化硅的是 A．瓷器 B．青铜礼器 C．计算机芯片 D．光导纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．瓷器的主要成分是硅酸盐（如铝硅酸盐等），不是二氧化硅，A错误； B．青铜是铜锡合金，主要成分是金属铜和锡，不是二氧化硅，B错误； C．芯片的核心材料是晶体硅（单质硅），利用其半导体特性，不是二氧化硅，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），利用其对光的全反射特性传输信号，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高一下·河南洛阳·期中）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 用胶头滴管滴加溶液 验证易溶于水且氨水显碱性 A B 蒸发NaCl溶液 检验装置气密性 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．胶头滴管应垂直悬空滴加，不能倾斜，A错误； B．打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶中的气压减小，大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶中，水溶液变红，可证明氨气易溶于水且其水溶液显碱性，B正确； C．选项中用于蒸发NaCl溶液的仪器是坩埚，该仪器开口小，液面与空气加热面积小，蒸发效率低，应使用蒸发皿进行该操作，C错误； D．选项中使用了长颈漏斗，装置与大气连通不密闭，不能通过该操作检验气密性，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高一下·河北衡水·期中）化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。下列说法正确的是 A．该装置构成原电池，能实现 B．该装置表示的甲烷燃料电池属于二次电池 C．该装置使用时电子由锌筒流向石墨棒，被氧化 D．该装置充电和放电过程均发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．反应不能发生，该装置不能构成原电池，A项错误； B．该装置放电之后不能充电，不属于二次电池，B项错误； C．该装置使用时电子由锌筒流向石墨棒，锌逐渐被消耗，被还原，C项错误； D．图示装置为铅蓄电池，充电和放电过程都发生了氧化还原反应，D项正确； 故选D。 9．（25-26高一下·四川广安·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由图可知，和完全反应生成，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则反应吸热，吸收的能量为，A错误； B．由图可知，反应放出能量，而固体与固体混合时发生的反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．由图可知，反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 10．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【详解】A．由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确； B．起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误； C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误； D．反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误； 故选A。 11．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 【答案】B 【详解】A．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，A不符合题意； B．恒容容器中通入氮气，虽然总压强增大，但反应物SO2、O2的浓度不变，反应速率不变，不能加快反应速率，B符合题意； C．MnO2是双氧水分解反应的催化剂，可加快反应速率，C不符合题意； D．将铝片改为铝粉增大了反应物接触面积，可加快反应速率，D不符合题意； 故答案选B。 12．（25-26高一下·河南洛阳·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．的电子式为，B错误；C．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故为，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子结构模型：，D正确；故选D。 13．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 的中子数为，1 mol 的中子数为，前者比后者少，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体总物质的量为1 mol，和分子中均只含1个共价键，故共价键总数为，B正确； C．7.1 g 的物质的量为，与足量Fe反应时全部变为-1价，每个转移2个电子，故转移电子数为，C错误； D．与的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故的数目小于且无法确定为，D错误； 故选B。 14．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验乙烯之前应除去挥发的乙醇、可能产生的SO2等杂质的干扰，A错误； B．该实验除反应物Na2S2O3的浓度不同之外，其余的条件均相同，可用于探究浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．酸式滴定管润洗需要将滴定管倾斜旋转，C错误； D．加热固体试管口应当向下倾斜，D错误； 故答案选B。 二、填空题 15．（25-26高一下·北京·期中）根据所学知识，回答下列相关问题 (1)实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是___________。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 ③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 ④C中倒扣的漏斗的作用是___________。 (2)经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式___________。 (3)为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是___________。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是___________。 (4)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为___________。 (5)与反应生成的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，情况如图所示，其中“(g)”表示物质的状态为气态。与充分反应时需要___________(“吸收”或“放出”)___________能量。 【答案】(1) ② 取少量氯化铵固体于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 防止倒吸 (2) (3) (4) (5) 吸收 【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应生成氯化钙、氨气和水；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集；铵根离子可通过与强碱共热，用湿润红色石蕊试纸检验；尾气吸收装置中倒扣漏斗可防止倒吸，据此分析。 【详解】（1）①氯化铵与氢氧化钙加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：； ②氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此B中应选用装置②； ③取少量氯化铵固体于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明氯化铵固体中含有铵根离子，反应原理：，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝； ④氨气极易溶于水，C中倒扣的漏斗可防止水倒吸入收集氨气的装置中； （2）①氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应，生成一氧化氮和水，反应方程式为：； ②NO2与水反应生成硝酸和NO，NO再与氧气反应生成NO2，总反应方程式为：； （3）①高温下，碳酸钙与SO2、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为：； ②氨气与NO在催化剂作用下发生归中反应，生成氮气和水，反应方程式为：； （4）该燃料电池中，氮气在正极发生还原反应，与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为：； （5）根据键能与反应焓变的关系公式：，对反应 进行计算：反应物总键能为断裂键与键吸收的能量之和，即；生成物总键能为形成 中化学键释放的能量，即，代入公式得：，由于，该反应为吸热反应，因此 与 充分反应时，需要吸收能量。 16．（25-26高一下·河北衡水·期中）回答下列问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 (2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 (3)化学实验探究小组在293 K、1大气压下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图： ①该反应的化学方程式___________。 ②计算从反应开始到达到平衡时，X的反应速率___________。 ③以下状态能说明上述反应达到平衡的是___________。 a． b．混合气体中X的浓度保持不变 c．测得X、Y、Z的分子个数之比为 d．混合气体的密度不随时间变化 ④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。 a．使用新研发的催化剂        b．使容器的体积变至1L        c．改变温度至273K        d．充入一定量Z 【答案】(1)②⑥⑦ (2)242 (3) b abd 【详解】（1）吸热反应必须是化学反应，③干冰升华、⑤固体溶于水、⑧熔融均为物理变化，不属于吸热反应；①铝片与稀盐酸反应、④甲烷燃烧都是放热反应；②煅烧碳酸钙、⑥二氧化碳与炽热的碳反应、⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应均为吸热反应，故选②⑥⑦。 （2）燃烧生成的反应为：，反应放热 =反应物总键能- 生成物总键能： ，即放出的热量。 （3）①X、Y为反应物，Z为生成物，平衡时变化量：，，，变化量之比，等于化学计量数之比，故反应方程式为。 ②反应速率。 ③a．该反应方程式为：，反应开始以后，根据方程式计量关系，无论任何时刻，，不能说明平衡，不符合题意； b．反应物浓度保持不变是平衡的标志，符合题意； c．分子个数比为不能说明浓度不再改变，不是平衡标志，不符合题意； d．反应前后气体总质量、容器体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，不符合题意； 故选b。 ④a．催化剂加快反应速率，符合题意； b．容器体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意； c．降低温度，反应速率减小，不符合题意； d．充入Z，体系总压强增大，生成物Z浓度增大，反应速率增大，符合题意； 故选abd。 17．（25-26高一下·北京·期中）探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(s) 1 2 0 2 2 1 2 3 2 1 1 (1)实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②实验2中加入水的主要目的是___________。 (2)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 (3)用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 【答案】(1) 1 保证两组实验中溶液总体积相同，使硫酸浓度不变，仅改变的浓度 (2)t1＜t2，t1＜t3，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 (3) 反应产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出，对实验结果造成影响 【分析】本实验通过反应，利用反应生成硫单质导致溶液浑浊的现象，通过控制变量法探究反应物浓度对反应速率的影响。实验通过控制溶液总体积不变，改变反应物的加入量来调整其初始浓度，通过记录溶液出现浑浊的时间长短来判断反应速率的快慢，出现浑浊时间越短，反应速率越快，据此分析。 【详解】（1）①实验1、2需控制溶液总体积不变，以保证硫酸浓度不变，仅改变的浓度。实验1中溶液总体积为，因此实验2中溶液总体积也应为，即，解得； ②实验2中加入水，可保证实验1、2中溶液总体积相同，使两组实验中硫酸的浓度保持一致，仅改变的浓度，从而实现单一变量控制，探究浓度对反应速率的影响； （2）在其它条件不变时，增大Na2S2O3溶液的浓度或增大H2SO4溶液的浓度时的实验1比实验2或实验3出现浑浊现象所需时间更短，t1＜t2，t1＜t3，因而反应速率更快。 （3）实验1中溶液总体积为，初始时，时，则；由反应方程式可知，与反应时，与的物质的量变化关系为，因此。反应速率； 该计算结果误差较大，原因是反应过程中部分会溶于水，导致测得的偏大，计算出的偏小，进而使计算得到的与实际反应速率存在偏差。 18．（25-26高一下·江苏·期中）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 (2)已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 (3)是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 (4)已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾） (2) (3)乙烯和丙烯 (4) 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 【详解】（1）①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：。甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为：。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用二者鉴别。 （2） 键线式中顶点为碳原子，按碳四价补氢，降冰片烯共7个C，分子式为。 （3）该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得到单体为乙烯和丙烯。 （4）根据题给Diels-Alder反应规律：共轭二烯烃的1、4位碳与双键的两个碳成键，原双键变为单键，共轭二烯烃中间形成新双键，成环得到产物，方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高一下学期期末检测 化学试卷（1） 章末夯实检测 一、单选题 1．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活实践与化学知识相对应的是 选项 生产、生活实践 化学知识 A 酿制葡萄酒时，通入少量SO2 SO2具有漂白的作用 B 用NaOH溶液吸收NO2，减少污染 C 二氧化硅制成光导纤维 由于导电能力强而被用于制成光缆 D 常用铁罐车运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 2．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．向铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．用SO2做喷泉实验 D．验证钠与水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 3．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A．时， B．4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C．0~4 min内， D．时，的转化率约为28.6% 4．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A．断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C．在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D．0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 5．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）下列化学反应与方程式相符的是 A．氯化铝与氨水反应： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 6．（25-26高一下·贵州·期中）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分是二氧化硅的是 A．瓷器 B．青铜礼器 C．计算机芯片 D．光导纤维 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一下·河南洛阳·期中）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 用胶头滴管滴加溶液 验证易溶于水且氨水显碱性 A B 蒸发NaCl溶液 检验装置气密性 C D A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一下·河北衡水·期中）化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。下列说法正确的是 A．该装置构成原电池，能实现 B．该装置表示的甲烷燃料电池属于二次电池 C．该装置使用时电子由锌筒流向石墨棒，被氧化 D．该装置充电和放电过程均发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一下·四川广安·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 10．（安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题）T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 11．（江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷）下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 12．（25-26高一下·河南洛阳·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．乙酸的分子结构模型： 13．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．标准状况下与的混合气体，含有的共价键数目为 C．与足量完全反应，转移电子数为 D．与足量在光照下反应，生成的数目为 14．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．（25-26高一下·北京·期中）根据所学知识，回答下列相关问题 (1)实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是___________。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 ③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 ④C中倒扣的漏斗的作用是___________。 (2)经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式___________。 (3)为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是___________。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是___________。 (4)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为___________。 (5)与反应生成的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，情况如图所示，其中“(g)”表示物质的状态为气态。与充分反应时需要___________(“吸收”或“放出”)___________能量。 16．（25-26高一下·河北衡水·期中）回答下列问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 (2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 (3)化学实验探究小组在293 K、1大气压下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图： ①该反应的化学方程式___________。 ②计算从反应开始到达到平衡时，X的反应速率___________。 ③以下状态能说明上述反应达到平衡的是___________。 a． b．混合气体中X的浓度保持不变 c．测得X、Y、Z的分子个数之比为 d．混合气体的密度不随时间变化 ④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。 a．使用新研发的催化剂        b．使容器的体积变至1L        c．改变温度至273K        d．充入一定量Z 17．（25-26高一下·北京·期中）探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(s) 1 2 0 2 2 1 2 3 2 1 1 (1)实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②实验2中加入水的主要目的是___________。 (2)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 (3)用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 18．（25-26高一下·江苏·期中）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 (2)已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 (3)是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 (4)已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $