2026年中考化学高频考点专项练习--科学探究题

2026年中考化学高频考点专项练习科学探究题 1．近些年，黄金价格暴涨，白金价格也不遑多让。小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊。小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。 【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。 (1)设计实验一：将“白金”样品放入______(填药品名称)中，观察到金属表面有气泡产生，则该“白金”样品为白色金。 (2)设计实验二：将“白金”样品置于酒精灯上加热，观察到金属表面______，则该“白金”样品为白色金。 任务二：探究、、的金属活动性顺序 【提出问题】、、三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出猜想】 猜想1：；猜想2：；猜想3：。 【查阅资料】硫酸镍()溶液呈绿色。 【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验方案 实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象 【实验分析】 (3)根据实验现象得出猜想_____成立。 (4)小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验_____(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。 (5)实验①中发生反应的化学方程式为_____。 (6)市面上的一些假铂金或假银饰品中通常含金属钯(Pd)，钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可作饰品。请设计方案进行探究钯与银的金属活动性强弱：_______。 【反思交流】 (7)金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____(填字母)。 A．任意开采金属矿物 B．钢铁制件上涂油、喷漆等 C．回收利用废旧金属 D．生锈的金属要及时丢弃 2．某校化学学习小组以铁的锈蚀、金属的性质及应用为主题进行项目式探究。 【任务一】铁的锈蚀与保护。小组同学用下列4组实验来研究铁锈蚀的影响因素，每组实验所用的其他试剂不同(如表)，利用氧气传感器测定密闭容器内氧气的含量，记录如表。 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.6g食盐 x ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)表格中x的取值范围为_____。 (2)证明铁生锈需要有水参与反应的实验对照组为_____。 (3)实验②④对比得到的结论是_____。 【任务二】班徽的制作与防锈。如图为小组同学用废旧金属制作班徽的过程。 (4)写出②中的化学反应方程式：_____。 (5)⑤中塑封的目的是_____。 【任务三】金属和盐溶液的反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    (6)①bc段(不含两端点)反应析出的金属是_____。 ②c点对应的溶液中的溶质是_____。(填化学式) 3．小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱 (1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12。 得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性_______(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠的碱性。 【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 (2)如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象，说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是______(填化学式)。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用________的方法。 【探究三】 (3)探究碳酸氢钠与酸的反应 取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 资料： 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊 _______ 实验结论 碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生 【讨论交流】 (4)乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为________。 【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用石灰水已经完全变质。 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl。 【继续实验】 (5)实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加_____溶液，观察到_______，则猜想一不成立。 (6)实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和_______的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀，则猜想二成立。 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 已知：硫酸钠溶液呈中性 【实验1】 (1)往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成____色。 【实验2】 (2)往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸时，发生的反应属于______反应（填基本反应类型）；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、； 猜想三： (3)废液中的溶质可能是_______。 【设计实验】 同学们为验证猜想，设计了如下实验： (4)方案一： 实验操作与现象 化学方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ________ 猜想二正确 (5)方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是 （填字母序号，可多选）； A．镁条 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液 【进行讨论】 (6)某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是 （填字母序号）。 A．加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色 B．继续加入稀硫酸，产生气泡 C．将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10 D．加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解 5．实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如图所示。（实线表示pH，虚线表示浊度） (1)实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了，则生成的气体为________（填化学式）。 (2)150 s后溶液浊度下降，可能的原因是________；反应逐渐停止，可能的原因是________。 实验二：将溶液加入上述反应容器中，镁条表面产生气泡和白色絮状固体。 (3)将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不变色，说明气体中不含________（填化学式）。 (4)对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①  ②  ③和 【探究1】取8.4 g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生的质量________（选填“”、“”或“”）4.4 g，则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式为________。 (5)镁与热水或溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与溶液能持续反应，可能的原因是________。 6．二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 Ⅰ．制取二氧化碳 (1)实验室用B装置来制取二氧化碳，在仪器a中添加的药品是_____。 (2)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____(填字母)。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 (3)用如图所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是______。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图所示实验。 (4)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______。 【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图所示。 (5)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_____段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (6)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是溶液______。 (7)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。简述实验方案：将二氧化碳通入4％的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液______，说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。 7．某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】选择相同规格的锌片，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验序号 温度 /℃ 10%稀硫酸体积 /mL 蒸馏水体积 /mL 氯化钠质量 /g 收集时间 /s Ⅰ 20 20 30 0 Ⅱ 20 20 30 0.5 Ⅲ 20 20 30 1.0 Ⅳ 30 20 30 0 Ⅴ 30 30 20 0 Ⅵ 30 40 m 0 【数据分析】 (1)实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是___________(填“＞”或“＜”)。 (2)通过实验___________(填实验序号)对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成___________(写化学式)重复上述实验。 (3)实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ①其中数值m为___________。 ②实验测得，可得出的结论是___________。 【实验反思】 (4)除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率___________(写一种)。 8．汪清县是吉林地区重要的“菜篮子”基地之一。某校化学兴趣小组实践活动中发现位于汪清县附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。 【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。 ②汪清县的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性 【实验1】 (1)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用______(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的______性较强，不适宜西红柿的生长。 任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分 【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？ 【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。 【作出猜想】猜想1：NaCl和Na2SO4；猜想2：NaCl和Na2CO3；猜想3：NaCl、Na2SO4和Na2CO3. 【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。 【交流讨论】 (2)a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为_____；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3. b、步骤②反应的化学方程式为______；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4。 【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、Na2SO4和Na2CO3。 【拓展延伸】 (3)西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：_______(写化学式)。 9．电石灯的兴衰反映了人类对照明技术从“火焰”向“电力”的跨越，它不仅是工业创新与社会变迁的缩影，更承载着特定时代的生产与生活记忆。兴趣小组对电石灯的工作原理和产物进行了探究。 活动Ⅰ：探究电石灯的工作原理 【分析原理】电石灯的工作原理（如图1所示）“储水罐→滴水管→电石罐→反应产生气体→气体上升管→喷嘴”。电石的主要成分是碳化钙（）与水剧烈反应，生成乙炔（）和白色固体。 【交流讨论】 (1)乙炔能燃烧，是因为其具有________性。 (2)通过滴水调节阀来控制火焰的大小和亮度。如果火焰飘忽、发出“噗噗”声，可能是滴速过快、反应剧烈，应调________（填“大”或“小”）阀门。 (3)实验室与滴水调节阀具有相同功能的仪器（如图2所示）是________（填字母编号）。 活动Ⅱ：探究完全反应后电石罐内白色泥浆的成分 【猜想】根据化学反应前后元素的种类不变，白色泥浆的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙中的一种或两种。 【进行实验】小组同学设计并完成实验，如图3所示。 【分析讨论】 (4)步骤③观察到的现象是________。 (5)步骤④实验中观察到固体逐渐溶解，无气泡冒出，则试剂X是________。该反应的化学方程式为________。 【得出结论】电石罐内白色泥浆的成分为氢氧化钙。 【实践应用】 (6)安全无小事。若由电石引发的失火，下列灭火方法错误的是________。 A．使用干粉灭火器    B．大量沙土覆盖    C．用水扑灭 电石灯是特定时期的照明工具，如果对其原理和风险不了解，强烈建议使用安全的照明设备（如充电灯）等替代。 10．厨房中会经常用到食用纯碱，它既是面点的“魔法师”，又能清洗油污。化学兴趣小组的同学围绕着一包“纯度”的袋装纯碱（）样品开展了项目式学习，请你参与并完成项目任务。 任务一：探究纯碱样品的化学性质 (1)取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，测得溶液pH______7（填“＞”“<”或“=”），说明其水溶液呈碱性。 (2)向上述溶液中滴加足量稀盐酸，观察到的现象是产生大量气泡。将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到______，证明该气体是二氧化碳。由此可知纯碱能与酸发生反应。 任务二：探究纯碱样品的去油污效果 【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (3)实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是______。 任务三：测定纯碱样品中的质量分数 兴趣小组的同学提出用下图装置（夹持装置略去）测定纯碱样品中的质量分数，根据U形干燥管质量的增重来确定的质量（碱石灰的成分是和的混合物）。 (5)C中盛放的试剂应为______。 (6)小组同学称取5.00g样品进行实验，实验后测得U形干燥管增重1.76g。通过计算得出该样品中的质量分数为。请简要分析本次实验中造成测量结果偏小的可能原因：______（至少答2点）。 11．“盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 产盐： (1)光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 探究： (2)某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【提出问题】晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3    猜想2：Na2SO4        猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 ___________ 含Na2CO3 2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____（用化学方程式解释）。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的_______ ________ 猜想3成立 交流： (3)与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有______（多选，填字母）。 a．卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量 b．增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c．改变土地利用类型，改善生态环境 d．提高土地利用率，增加经济效益 12．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 同学们利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶内反应的化学方程式为______。 ②下列试剂能验证反应到达C点的是_______(填字母序号)。 A．锌粒    B．酚酞试液    C．紫色石蕊试液    D．氧化铁 (2)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_____(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (3)同学们利用下图装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到U形管中的红墨水液面______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 同学们认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和新物质的生成两个不同角度证明反应的发生。 13．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 (1)猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3._______。 【查阅资料】 I.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 II.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬()溶液。 【设计与实验】 (2)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 _______。 【结论与解释】 (3)小聪得到的结论是猜想_______正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 (5)将铬片投入溶液中，反应_______(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：_______。 (6)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是_______。 14．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 ②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。 (2)用pH试纸测定时，首先应__________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。 (3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 (4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”） 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作） (6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______（填名称）。 15．化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 (1)小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰显___________性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 (2)小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是___________。 (3)在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是___________。 【任务三】草木灰的用途 (4)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为___________。 (5)小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想：猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：___________。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 ___________ 猜想二成立 (6)民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于___________肥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学高频考点专项练习科学探究题》参考答案 1．(1)稀盐酸（或稀硫酸） (2)变黑 (3)1 (4)③ (5) (6)将钯丝放入硝酸银溶液中，若钯丝表面析出银白色固体，则钯的金属活动性比银强；若无明显现象，则钯的金属活动性比银弱 (7)BC 2．(1)8%<x<15% (2)①② (3)食盐能加快铁锈蚀 (4) (5)防止班徽生锈 (6) 铜/Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 3．(1)大于 (2) NaHCO3 加热 (3)左侧试管中有气泡生成，氢氧化钡溶液中有沉淀生成 (4) (5) 碳酸钠溶液(合理即可) 有白色沉淀生成(合理即可) (6)硝酸银/AgNO3 4．(1)红 (2)复分解 (3)NaCl/氯化钠 (4) (5)ABD (6)C 5．(1)H2 (2) 生成的Mg(OH)2沉降 Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行 (3)CO2 (4) (5)镁与NaHCO3溶液能持续反应，是因为生成的沉淀质地疏松，不会阻碍反应进行；而与热水反应生成的沉淀致密，会覆盖镁条表面导致反应停止 6．(1)稀盐酸 (2)CE (3)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 (4) (5) 水 bc和de (6)不变浑浊 (7)变浑浊 7．(1)＞ (2) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Na2SO4 (3) 10 其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，反应速率越快 (4)锌的形状（其他合理即可） 8．(1) 玻璃棒 碱 (2) 稀盐酸或稀硝酸(合理即可) (3)KNO3(合理即可) 9．(1)可燃 (2)小 (3)c (4)无色酚酞溶液变红 (5) 稀盐酸 (6)C 10．(1)＞ (2)澄清石灰水变浑浊 (3)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好 (4)①④⑦ (5)浓硫酸（或浓H2SO4） (6)加入的稀硫酸不足，样品中的碳酸钠没有完全反应；生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被装置D完全吸收 11．(1)饱和 (2) 有气泡产生 稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 (3)ad 12．(1) ACD (2) 放出 > (3)左高右低 13．(1)Fe＞Cr＞Cu (2)铜片表面无明显现象 (3)1 (4)除去金属表面的氧化物和污物，防止干扰实验 (5) 能 (6)无法判断铁、铬的金属活动性顺序 14．(1) 蓝 (2) 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上 (3) 酸 (4) 否 (5) 344 (6) 氢氧化钙/熟石灰/消石灰 15．(1)碱 (2)氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐 (3)澄清石灰水 (4) (5) KOH和 产生白色沉淀 (6)钾 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $