吉林省吉林市实验中学2025-2026学年下学期高一年级期中测试 化学试题

吉林市实验中学高一年级期中测试 化学试题 一、选择题 1．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是 实验 装置 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A．实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O B．实验②：+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH- D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 2．物质分类是学习化学的一种重要方法。属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 3．下列变化过程属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．电解水 C．石油蒸馏 D．碘升华 4．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是 A．H-Cl B．O=C=O C． D． 5．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素③、④、⑤的非金属性由强到弱的顺序为 A．⑤>④>③ B．⑤>③>④ C．④>⑤>③ D．③>④>⑤ 6．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．SO2 C．CH3OH D．KNO3 7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X 8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象对应所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向饱和溶液中加入固体，测得溶液中不变 C 向3mL溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的还原性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力的强 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中，含有的原子总数为2 D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B．无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C．含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D．酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 11．2023年9月12日，天舟五号货运飞船再人大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是 ①高温下： ②在氩气氛围高温中： A．①中化合价变化的元素为 B．①中每生成标况下 ，转移的电子数为 C．②中可以得出 得电子的能力强于 D．②中氩气的作用是防止 被氧化 12．X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是 A．化合物ZY熔融状态下可以导电 B．WY6分子中W的最外层电子数为12 C．离子半径：W＞Q＞Y＞X D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物 13．利用环己醇制备环己烯实验中（沸点：环己醇161℃，环己烯83℃），下列操作步骤中仪器选择正确的是 A B C D 加热 分液 过滤 蒸馏 三颈烧瓶 烧杯 漏斗 冷凝管 A．A B．B C．C D．D 14．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑(读音同伦)，则题中111指的是 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是 A．原子半径:W>Z>Y>X B．A、C中所含的化学键类型相同 C．1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol D．lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子 二、非选择题 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 16．在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A．漏斗 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．滤纸 17．KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A．纯净物 B．混合物 C．盐 D．碱 18．写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 19．简述明矾净水的原理_______。 20．小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) 21．下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 22．小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．河水A带负电 B．河水A中的粒子吸附了负离子 C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL 23．推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A．①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B．①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 24．简要论述第8题的判断理由_______。 25．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： (1)图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 (2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。 (3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，实验室制备NH3的化学方程式为_______。 (4)①简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 ②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C． 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 D．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为________。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是________。 “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠(NaHCO3)为原料制备。 26．向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为_______。 27．碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式_______。 28．下列属于强电解质的是_______，(填写序号，若没有填“无”，下同)属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 A．NaHCO3的水溶液　　　B．熔融状态的Na2CO3　　　　C．CO2的水溶液 29．下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是_______。 A．K+       　                     B．OH-            　        C．Cl-          　              D．Ba2+ 理由是_______(用离子方程式表示)。 30．某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_____。 A．NaHCO3 　　　B．NaHSO4 　　　　 C．CH3COOH   　　  D．乙醇 (2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 含重金属铬的工业废水(主要含、Cr3+等)具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠(Na2SO3)将转化为Cr3+，最后加入碱性物质调节pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。 31．中的Cr元素化合价为_______价。反应+3+8H+=2Cr3++3+4H2O的发生，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 32．用单线桥法标出该反应中的电子转移情况：_______。 33．当核心反应中有4molH+被消耗时，转移的电子数目为_______。 34．在处理废水时，FeSO4可代替Na2SO3将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条件下，Fe2+与反应的离子方程式：_______ 35．判断氧化性：_______Fe3+ (填“>”或“<”)。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 高一期中化学测试答案 1．D 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，故新制氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。 【详解】A．实验①中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氢氧化钠属于强碱，写离子反应时要拆成离子形式，正确的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A不符合题意； B．实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故和HClO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHCO3溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H+，产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为：+H+=CO2↑+H2O，故B不符合题意； C．实验③中HNO3酸化的AgNO3溶液加入新制氯水，产生白色沉淀，是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓，题中条件为酸性，不能出现氢氧根离子，且电荷不守恒，故C不符合题意； D．实验④中FeCl2溶液、KSCN溶液加入新制氯水，溶液变红，是铁离子遇到KSCN溶液产生硫氰化铁络合物，氯水中的氯分子将亚铁离子氧化成铁离子，离子反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D符合题意； 答案选D。 2．D 【详解】为活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物，其中含有Mg2+、Cl-，属于盐类物质[指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物]，故答案为D。 3．B 【详解】A．冰雪融化时，水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B选； C．利用石油中各物质的沸点不同，将石油蒸馏得到汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选； D．碘升华时，碘由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选； 答案选B。 4．A 【详解】根据元素周期表的位置可知：①为H元素，⑨为Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl，结构式为：H-Cl，故答案为：A 5．A 【详解】根据元素周期表可知：③为氮元素，④为氧元素，⑤为氟元素，它们都位于第二周期元素，且原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，故F>O>N，即⑤>④>③，故A符合题意， 故答案：A。 6．D 【详解】电解质是在溶液中或熔融态能导电的化合物。 A．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2是单质，故A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，故亚硫酸是电解质，SO2为非电解质，故B错误； C．CH3OH在溶液中或熔融态都不能导电，故CH3OH为非电解质，故C错误； D．KNO3是盐，属于在溶液中或熔融态能导电的化合物，故KNO3属于电解质，故D正确； 故答案为D。 7．A 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一，则X为Al元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为4，设Y最高正价为x，则最低负价为x-8，所以x+(x-8)=4，解得x=6，则Y为S元素，所以推知Z为Cl元素，据此结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Cl，则 A．硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A正确； B．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(Cl)＞Y(S)，B错误； C．W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C错误； D．XZ3(AlCl3)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质Al，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．不能证明一定含有，如果溶液本身含有Fe3+，加入少量KSCN溶液同样会使溶液变为红色，故A项错误； B．由题目得，溶液中不存在CuS+Fe2+FeS+Cu2+的平衡，所以，故B正确； C．加入淀粉溶液后，溶液变蓝色，表明存在碘，即加入溴水后发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故C项错误； D．题目未注明浓度，无法通过pH比较两者电离H+的能力，故D项错误。 故答案为B。 9．C 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，B错误； C．和都含有2个原子，则0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中，含有的原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 11．D 【详解】A．由方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化，故A错误； B．由方程式可知，反应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电子，则生成标况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为××NAmol—1=NA，故B错误； C．由方程式可知，反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛，故C错误； D．镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空气，防止 镁和钛高温时被氧化，故D正确； 故选D。 12．D 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素， W的单质常温下是黄色固体，W为S元素，X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸，X为H元素，Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，Z和Q的最外层电子数之和为8，则Q为Cl，Z为Na，以此解答。 【详解】A．NaF是离子化合物，熔融状态下可以导电，A正确； B．SF6分子中S形成6个共价键，最外层电子数为12，B正确； C．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞F-＞H+，C正确； D．ClO2中氯元素的化合价为+4价，不可能通过非氧化还原反应生成酸，故ClO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．加热操作使用三颈烧瓶，A项正确； B．分液操作使用的主要仪器是分液漏斗，用烧杯接收分离出的液体，B项错误； C．过滤操作使用漏斗，不需要分液漏斗，C项错误； D．蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D项错误； 故答案选A。 14．A 【详解】原子序数=质子数，题中111指的是质子数，故选A。 15．D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。 【详解】A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y >Z >X，故A错误； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误； C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误； D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol 电子，故D正确； 故选D。 16．BC 17．AC 18．KAl(SO4)2=K++Al3++2 19．明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质 20．用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体 21．C 22．BC 23．A 24．①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电 【解析】16．将浑浊的黄河水快速转变为河水A，需要过滤操作，不需使用酒精灯、蒸发皿，故选BC； 17．KAl(SO4)2·12H2O是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，故选AC； 18．KAl(SO4)2在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离的方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2； 19．明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质从而净水； 20．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；故为：用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体； 21．A．河水A为胶体，河水B为经明矾等净化处理得到更澄清的河水，则B更稳定，错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，浊液是分散质粒子直径大于100nm的分散系；河水B不是浊液，则其中分散质粒子直径不大于100nm，错误； C．河水A和河水B都含多种物质，都属于混合物，正确； 故选C； 22．A．河水A中含带电的微粒，但河水本身不带负电，错误； B．一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，说明河水A中的粒子吸附了负离子，形成的带负电的微粒，正确； C．向河水A中加入NaCl，能使得胶体发生聚沉，可能看到絮状物，正确； D．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，该胶体粒子因吸附溶液中的等阳离子而带正电，错误； 故选BC； 23．①中阳离子银离子过量，②中阴离子碘离子过量，则①②中胶体粒子的带电情况为：A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电，故选A； 24．已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子；第8题的判断理由为：①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电。 25．(1)①③④ (2) (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (4) 取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 AD (5) 还原性 2+10+12=N2+10+6H2O 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂 【分析】根据价态与类别可知，X为，P为，Q为，Y为或其他铵盐，据此分析。 【详解】（1）固氮是将大气中游离态的转化为化合态氮的过程，图1中①为自然固氮、③为工业固氮、④为生物固氮，均属于氮的固定，②为、转化为，⑤⑥为化合态氮的循环，⑦⑧⑨为氮的化合态之间的转化，均不属于固氮，故属于“固氮”的是①③④； （2） 为氮的价氢化物，可作为火箭发动机燃料，为，其结构式为； （3）实验室制备采用氯化铵与氢氧化钙固体共热，化学方程式为； （4）①为氮的价盐，阳离子为，实验室检验的方法为：取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； ②A．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，无明显现象，无法观察到白烟，A错误； B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的，B正确； C．碘单质易升华，氯化铵受热易分解，冷却后又化合，不可采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，C正确； D．铝与冷的浓硝酸发生钝化，并非不反应；铝与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P（），D错误； 故选AD； （5）①反应Ⅰ中，纳米铁粉被氧化为，元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性； ②反应Ⅱ中，酸性条件下还原生成，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为； ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂，导致用于还原的减少，去除率降低。 26．+ CH3COOH=CO2↑ + H2O + CH3COO- 27．H2O⇌H+ + OH- 28． B 无 ABC 29． B +OH-=H2O+ 30． B C 31． +6 还原性 32． 33．3NA 34．6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 35．> 【解析】26．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，反应生成醋酸钠和二氧化碳、水：+ CH3COOH=CO2↑ + H2O + CH3COO-； 27．电解质是指在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，强电解质能完全电离而弱电解质只能部分电离。故该反应中，碳酸氢钠和碳酸钠为强电解质，二氧化碳为非电解质，水为弱电解质，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式：H2O⇌H+ + OH-； 28．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。故属于强电解质的是B．熔融状态的Na2CO3；属于非电解质的是无；能导电的是：A．NaHCO3的水溶液、B．熔融状态的Na2CO3、C．CO2的水溶液； 29．碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水：+OH-=H2O+，钾离子、氯离子、钡离子均和碳酸氢根离子不反应，故选B； 30．(1)乙醇为非电解质，不能电离而导电；醋酸为弱电解质，在水中部分电离，其溶液导电能力较弱；NaHCO3电离出钠离子、碳酸氢根离子，NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，故选B； (2)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； A．B点烧杯里的溶液中氢氧化钡过量，钡离子和会生成碳酸钡沉淀，不可以大量存在，错误； B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是生成水和难溶的硫酸钡，但BaSO4为电解质，错误； C．D点烧杯里溶液中硫酸过量，加入NaOH固体发生反应生成硫酸钠和水：H+＋OH-=H2O，正确； D．由分析，CD段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸发生电离，错误； 故选C； 31．中氧元素化合价为-2，该离子带2个单位负电荷，则Cr元素化合价为+6价；反应中硫元素化合价升高(+4→+6)，被氧化，是利用了的还原性； 32． 反应中铬元素化合价由+6变为+3，得到2×3个电子，硫元素化合价由+4变为+6，失去3×2个电子，单线桥表示为：； 33．结合(7)小题，核心反应中有4molH+被消耗时，消耗了1.5mol，转移3mol电子，转移电子数目为3NA； 34．FeSO4可将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐，反应中铬元素化合价由+6变为+3，铁元素化合价由+2变为+3，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 35．氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：>Fe3+ 。 答案第2页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $