河北唐山市第一中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

唐山一中2025一2026学年度第二学期高一年级期中考试答案 1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.A8.C9.B10.D11.A12.D13.B14.A 15.(除标记外2分，共15分) △ (1)圆底烧瓶(1分) 2NH,Cl+Ca(OH),-CaCl,+2NH,+2H,O be (2)defei 催化剂 (3)放热 4NH,+50,△ 4N0+6H,0 (4)水 (5)1:2 16.(除标记外2分，共14分) (1)ce (2)D (3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH =-234 kJ.mol- (4)①A ②A ③放热(1分) ④CL,(1分) (5)1:3 17.(除标记外2分，共15分) (1)①abc ②ab ③80%； 3 (2)①a(1分) ②CH,0H-6e+80H=C03+6H,0 (3)①0，+2H,0+4e=40H ②K,Fe(CN)G 18.(每空2分，共14分) 高温 (1)4FeS2+1102=2Fe,03+8S02 (NH),SO (2)Si0, (3)Al(OH),+OH=A1O,+2H,O (4)Fe2++NH,H,0+HC0;=NH+FeC0,↓+H,0或Fe2++NH3+HC0;=FeC03↓+NH4 (5)取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无 白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。 (6) 348ab m 唐山一中2025—2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是 A．硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点 B．在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 D．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2．下列关于的叙述，正确的是 A．氮的固定只能靠人工实现 B．在雷雨天，空气中的和直接生成 C．既可作氧化剂又可作还原剂 D．容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 B．常温常压下，23 g由和组成的混合气体中含有的原子数目为 C．0.1 mol 与足量的充分反应后生成分子数为 D．5.6 g Fe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 4．下列方程式书写正确的是 A．用水吸收制硝酸： B．与足量NaOH溶液共热发生反应： C．氧化亚铁与足量稀硝酸反应： D．Cu与稀硝酸反应： 5．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲做的喷泉实验 B．用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证易溶于水 D．用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 6．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铁片加入稀硝酸中 产生大量无色气体 生成 B 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 浓硝酸有强氧化性 C 某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 9．有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．①可通过铁与少量加热实现 B．②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于 C．③可通过铁与水在常温下反应实现 D．④中和的物质的量之比为 10．下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是 序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s Ⅰ 30 5 5 10 Ⅱ 30 10 5 Ⅲ 70 5 b 10 A．当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 D．用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 11．某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： ，12 s时生成C的物质的量为1.2 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比 B．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反 C．12 s时，B的转化率为75% D．0～2 s，D的平均反应速率为 12．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极质量减小 B．放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．放电时的总反应： 13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B．由图可知，比CO稳定 C．该过程的总反应为 D．反应③生成时，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值） 14．将一定量的Fe、FeO、混合物投入到200 mL 的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和（标准状况）混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A．8.4 g B．6.8 g C．5.6 g D．4.2 g Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：共58分。 15．（15分）氨气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氨气，并模拟氨气催化氧化制取硝酸。 Ⅰ．氨气的制备 （1）仪器X的名称为_________；氨气的发生装置若选用上图中的A，反应的化学方程式为_________。若选用图B，固体试剂可以为_________（填序号）。 a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）。 Ⅱ．下图是氨气催化氧化制备少量硝酸的装置图 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是_________。 （4）B中试剂为_________。 （5）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为_________。 16．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填字母）。 a．氧化钠与水反应 b．铝热反应 c．碳酸钙受热分解 d．稀盐酸与氢氧化钠反应 e．八水合氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌 f．铁丝在纯氧中燃烧 （2）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_________（填字母）。 A． B． C． D． （3）如图1所示是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 （4）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： ①下列物质本身具有的能量最低的是___________（填字母）。 A． B． C． D． ②下列氢化物中最稳定的是___________（填字母）。 A．HCl B．HBr C．HI ③（X代表Cl、Br、I）的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。 ④相同条件下，（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______________。 （5）已知： 现有与的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是_________。 17．（15分）回答下列问题： （1）利用CO可以合成甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol ，发生上述反应。 ①能说明反应达到化学平衡的是_________（填标号）。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 ②在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是_________（填标号）。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar ③若平衡时混合气体的压强为起始压强的60%，则平衡时的转化率为_________，的体积分数为_________。 （2）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向________（填“a”或“b”）极迁移。 ②a极的电极反应式为________。 （3）某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。 装置 实验 现象 连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液 碳棒附近溶液变红 连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液X 铁片表面产生蓝色沉淀 ①用化学方程式解释碳棒附近溶液变红的原因___________； ②溶液X为___________； 18．（14分）是制备软磁性材料的主要原料，以硫铁矿（主要成分是，还含有Al、Si氧化物等杂质）为原料制备的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：难溶于水和稀硫酸。 （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式__________。 焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是__________（填化学式）。 （2）滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液不能过量的原因（用离子方程式表达）__________。 （4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水—混合溶液生成发生反应的离子方程式为__________。 （5）检验沉淀已洗净的方法：__________。 （6）取粗产品m g，加足量稀硫酸完全溶解并配制成500 mL溶液。取100 mL溶液滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL（已知被还原为），则的纯度为__________%。 学科网（北京）股份有限公司 $