精品解析：陕西西安中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一化学试题

西安中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32 Cu−64 一、单选题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-H2O D. 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 石墨比金刚石稳定 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196 kJ/mol 一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2置于密闭容器中充分反应，放出196 kJ热量 C OH−(aq)+ H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol 稀NaOH溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量 D 2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1 2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制取NH3 B．验证NH3易溶于水 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 7. 已知第三代工业制取多晶硅流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 单质硅可用于制造计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 8. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是 A. z的浓溶液可用作干燥剂，但不能干燥气体a、u、w B. w与氯水混合漂白能力一定增强 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小的原因不相同 9. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= −92 kJ/mol，若断裂1 mol H−H和N≡N需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ，则断裂1 mol N−H需要吸收的能量为 A. 254 kJ B. 360 kJ C. 391 kJ D. 431 kJ 10. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A. 0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) B. 增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s D. 保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 12. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 13. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ΔH/(kJ·mol⁻1) −283.0 −285.8 −890.3 −726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的四种燃料完全燃烧时，CH4放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH= −283.0 kJ/mol C. 常温常压下，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出热量大于726.5kJ D. CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l) + O2 (g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH= −443.5 kJ/mol 14. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 15. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可以改变反应的活化能和反应热 B. 过程CO* + 4H* = CHO* + 3H*是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7 kJ 16. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器可利用NH3___________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。 （2）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （3）向吸收塔中通入空气的作用是___________。 Ⅱ．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 （4）写出②中发生反应的化学方程式___________。 （5）③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）④中白烟的主要成分是___________(填化学式)。 （7）一段时间后，⑤中溶液变蓝，请写出⑤中铜与溶液反应的离子方程式___________。 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 I．为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面___________右端液面(填“高于”或“低于”)。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，___________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。 （3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，气囊体积减小，说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （5）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （6）实验数据如表所示。     温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2- t1) /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的HCl溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。则生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热ΔH=___________kJ/mol。(结果保留小数点后一位) （7）上述实验结果与ΔH= −57.3 kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液时仰视读数 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入 19. 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源，回答下列问题。 （1）1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和SO2气体，放出17.24 kJ的热量，写出表示H2S(g)燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)  ΔH 已知：①H2S(g) H2(g) + S(g)  ΔH1； ②2S(gS2(g) ΔH2； 则ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 （3）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下： 则2H2S(g) + O2(g)= 2S(s) + 2H2O(g) ΔH=___________kJ/mol。1 mol H2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为___________。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①图示总反应的化学方程式为___________。 ②已知上述总反应生成1mol H2O(l)时放出a kJ热量，则该总反应转移NA个电子时，放出___________kJ热量(用含a的式子表示)。 20. 在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率，回答下列问题。 I．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 t1 s ② 40℃ 2 mL V1 mL 0 t2 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL V2 mL t3 s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________mL。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，已知反应生成NO2的初始速率与NO和O2的初始浓度的关系为：，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。某温度下，实验测得的相关数据如下表所示。 编号 初始浓度 生成NO2的初始速率 v/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 （5）m=___________，k=___________(只写数值，不写单位)。 （6）根据有效碰撞理论结合速率方程，试分析当其他条件不变时，升高温度，速率常数k___________(填“增大”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32 Cu−64 一、单选题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯和石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．SiC属于共价晶体，特点是硬度大、熔点高，选项中“熔点低”的表述错误，B错误； C．光导纤维的主要成分为SiO2，C正确； D．Si3N4具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰制熟石灰 C．干冰升华 D．食物的腐败 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】化学能转化为热能的前提是发生化学反应，有新物质生成，且反应放热，据此分析解题。 【详解】A．燃烧是放热化学反应，过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．反应是典型放热化学反应，化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华只是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，属于物理变化，没有发生化学反应，因此一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．食物腐败是缓慢氧化反应，属于化学变化，反应放热，过程存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-H2O D. 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，可将氧化，过量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，产物应为Cl⁻和，离子方程式书写错误，正确应该为：，A错误； B．少量铁与稀硝酸反应时，稀硝酸过量，Fe被氧化为，不会生成，离子方程式书写错误，应该为：，B错误； C．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为OH⁻，正确应为，C错误； D．与NaOH发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 石墨比金刚石稳定 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196 kJ/mol 一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2置于密闭容器中充分反应，放出196 kJ热量 C OH−(aq)+ H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol 稀NaOH溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量 D 2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1 2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．该反应为可逆反应，和无法完全反应生成，因此实际放出的热量小于196 kJ，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．等量C完全燃烧生成放出的热量远大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的，放出热量越多数值越小，因此，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制取NH3 B．验证NH3易溶于水 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取 NH3应用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体加热，不能只加热 NH₄Cl；而且 NH3极易溶于水，收集时一般用向下排空气法，不能用图中这种水槽收集方式，A错误； B．氨气极易溶于水，挤压滴管使水进入烧瓶后，NH3迅速溶解，使瓶内压强减小，酚酞溶液被吸入烧瓶并变红，可验证NH3易溶于水且水溶液呈碱性，B正确； C．验证碳酸酸性强于硅酸，应将生成的 CO2先除去 HCl 杂质，否则 HCl 也能使 Na2SiO3生成硅酸沉淀，干扰实验结论，C错误； D．锌与稀硫酸反应速率通常通过单位时间内产生气体体积来测定，但图中装置气密性和气体收集、读数条件不完整，不能准确测定反应速率，D错误； 故答案为B。 6. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后，生成的确有 CuSO4，但试管中仍有大量浓硫酸，不能直接向其中加水稀释，因为浓硫酸遇水放热，操作危险；应将冷却后的反应液慢慢倒入水中稀释。所以该操作不规范，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，阻碍反应进一步进行，实际金属活动性，结论错误，B错误； C．与浓溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可证明溶液中含有，C正确； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明溶液中含有，D错误； 故答案选C。 7. 已知第三代工业制取多晶硅流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 单质硅可用于制造计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成，提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅是石英（主要成分为​）和焦炭的高温反应，反应方程式为：该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．单质硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确； C．将粗硅粉碎可以增大粗硅与的接触面积，能加快反应速率，C正确； D．​与​制备多晶硅的反应为，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，D正确； 故答案选A。 8. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是 A. z的浓溶液可用作干燥剂，但不能干燥气体a、u、w B. w与氯水混合漂白能力一定增强 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小的原因不相同 【答案】D 【解析】 【分析】a是N的-3价氢化物，a为；b是；c是N的+2价氧化物，c为；d是N的+4价氧化物，d为；e为N的+5价酸，e为；同理得：u为，v为单质，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．浓是酸性干燥剂，不能干燥a()，且有强氧化性，不能干燥还原性气体u()，但浓硫酸不与w()反应，可以干燥w，A错误； B．与氯水会发生反应：，生成物均没有漂白性，混合漂白能力会降低，B错误； C．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，与碱反应生成两种盐和水：，不满足酸性氧化物的定义，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，且见光或加热会分解：，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置吸水导致浓度减小，二者减小的原因不相同，D正确； 故选D。 9. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= −92 kJ/mol，若断裂1 mol H−H和N≡N需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ，则断裂1 mol N−H需要吸收的能量为 A. 254 kJ B. 360 kJ C. 391 kJ D. 431 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应物键能生成物键能，根据方程式得该反应，所以，故选C。 10. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将各速率换算为用A表示的反应速率统一比较，本项，数值最大，A符合题意； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示反应速率来比较快慢，B不符合题意； C．先统一单位：，根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，C不符合题意； D．根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，D不符合题意； 故选A。 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A. 0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) B. 增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s D. 保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~15 s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A错误； B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；若速率保持不变，由降到所需时间为，实际反应速率减慢，所需时间大于10 s，C正确； D．恒容密闭容器中充入He，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故选C。 12. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确； B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误； C．反应焓变与途径无关，则，C项正确； D．由B项可知，，D正确； 故选B。 13. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ΔH/(kJ·mol⁻1) −283.0 −285.8 −890.3 −726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的四种燃料完全燃烧时，CH4放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH= −283.0 kJ/mol C. 常温常压下，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出热量大于726.5kJ D. CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l) + O2 (g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH= −443.5 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量，则1 g、、、完全燃烧放热分别约为、、、，放热最多的是，A错误； B．CO燃烧热指完全燃烧放热，完全燃烧应为，B错误； C．甲醇燃烧热对应生成液态水，若生成水蒸气，液态水汽化吸热，放出的热量小于726.5 kJ，C错误； D．根据盖斯定律，由甲醇完全燃烧的热化学方程式减去燃烧的热化学方程式，可得目标反应，则，D正确； 故选D。 14. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确； B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确； C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确； D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误； 答案为D。 15. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可以改变反应的活化能和反应热 B. 过程CO* + 4H* = CHO* + 3H*是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，加快/减慢反应速率，但不能改变反应的反应热（焓变），反应热只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应物、生成物的总能量，A错误； B．反应的决速步骤由活化能最大、反应速率最慢的步骤决定，活化能=过渡态能量−该步骤反应物的能量： 该步的活化能为 ，是所有步骤中活化能最大的一步，因此该步是该段历程的决速步骤，B正确； C．能量越低，物质越稳定。五种过渡态中，的相对能量（）最低，因此对应的物质最稳定，C错误； D．起始反应物的相对能量为0，生成物的相对能量为，生成甲醇是放热反应，D错误； 故选B。 16. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器可利用NH3___________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。 （2）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （3）向吸收塔中通入空气的作用是___________。 Ⅱ．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 （4）写出②中发生反应的化学方程式___________。 （5）③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）④中白烟的主要成分是___________(填化学式)。 （7）一段时间后，⑤中溶液变蓝，请写出⑤中铜与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）易液化 （2） （3）使NO2和NO全部转化为HNO3(或将NO氧化成NO2) （4） （5）放热 （6）NH4NO3 （7） 【解析】 【分析】I．N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，最后尾气处理； Ⅱ．装置①用于加热固体制取氧气，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵产生白烟，二氧化氮和水生成的硝酸和铜生成硝酸铜和NO，尾气有毒需处理。 【小问1详解】 氨分离器中要把合成塔出来的混合气中的NH3分离出来，因为NH3比N2、H2更容易液化，所以可利用NH3易液化的性质，通过冷却、加压使NH3液化分离； 【小问2详解】 氧化炉中发生的是氨的催化氧化反应，NH3在催化剂和加热条件下被O2氧化生成NO和H2O，化学方程式为：； 【小问3详解】 吸收塔中通入空气，是为了把NO进一步氧化为NO2，NO2再与水反应生成HNO3，因此空气的作用是使NO2和NO全部转化为HNO3(或将NO氧化成NO2)； 【小问4详解】 ②中是实验室制氨气，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应生成NH3、水和CaCl2，化学方程式为：； 【小问5详解】 ③中酒精灯移走后催化剂仍保持红热，说明 NH₃的催化氧化反应自身会放出热量，因此该反应属于放热反应； 【小问6详解】 ④中出现白烟，是因为催化氧化生成的NO继续被氧化为NO2，NO2与水、氨等进一步反应生成硝酸铵颗粒，所以白烟的主要成分是NH4NO3； 【小问7详解】 ⑤中，进入的氮氧化物与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应使溶液变蓝，说明Cu被氧化为Cu2+，在酸性条件下被还原为NO，离子方程式为：。 18. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 I．为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面___________右端液面(填“高于”或“低于”)。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，___________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。 （3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，气囊体积减小，说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （5）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （6）实验数据如表所示。     温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2- t1) /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的HCl溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。则生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热ΔH=___________kJ/mol。(结果保留小数点后一位) （7）上述实验结果与ΔH= −57.3 kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液时仰视读数 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1）低于 （2）不能 （3）吸热 （4）环形玻璃搅拌器 （5）确保盐酸完全被中和 （6）−56.8 （7）abc 【解析】 【小问1详解】 若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，反应放出热量，气体膨胀，压强增大，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面； 【小问2详解】 若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，因除了反应放热以外，同时还产生气体，气体体积增大，不能判断该反应的能量变化情况； 【小问3详解】 若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，气囊体积减小，则外界压强大于瓶内，瓶内气体收缩，说明该反应为吸热反应； 【小问4详解】 由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问5详解】 实验中选用NaOH溶液稍过量，可以确保盐酸完全被中和； 【小问6详解】 4次温度差分别为：4.0℃、3.5℃、3.3℃、3.4℃，第1组数据明显有误，需要舍去，则温度差平均值； 50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸进行中和反应生成水的物质的量为0.0500L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热； 【小问7详解】 a．中和热测定实验最关键的是保温，若实验装置保温、隔热效果差，则中和热绝对值偏小，故a符合； b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的液体体积，NaOH溶液过量，反应放出的热量不变，但溶液总体积偏大，温度差偏小，则中和热绝对值偏小，故b符合； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，酸碱反应放热，导致测定盐酸溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，则中和热绝对值偏小，故c符合； d．NaOH溶液一次性迅速倒入，减少热量的散失，使实验测得数值准确，d不符合； 答案选abc。 19. 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源，回答下列问题。 （1）1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和SO2气体，放出17.24 kJ的热量，写出表示H2S(g)燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)  ΔH 已知：①H2S(g) H2(g) + S(g)  ΔH1； ②2S(gS2(g) ΔH2； 则ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 （3）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下： 则2H2S(g) + O2(g)= 2S(s) + 2H2O(g) ΔH=___________kJ/mol。1 mol H2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为___________。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①图示总反应的化学方程式为___________。 ②已知上述总反应生成1mol H2O(l)时放出a kJ热量，则该总反应转移NA个电子时，放出___________kJ热量(用含a的式子表示)。 【答案】（1）H2S(g) + O2(g) = SO2(g) + H2O(l) ΔH= −586.16 kJ/mol （2）2ΔH1+ΔH2 （3） ①. −442.38 ②. H2S(g)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq) ΔH= −806.39 kJ/mol （4） ①. 2H2S + O2 = 2S + 2H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，摩尔质量为，1 mol 燃烧放热，则，故热化学方程式为H2S(g) + O2(g) = SO2(g) + H2O(l)   ΔH= −586.16 kJ/mol。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=2×反应①+反应②，因此。 【小问3详解】 由图可知，第一步反应为，第二步反应为，目标反应为第一步反应×2，则；1 mol 完全氧化为的化学方程式为H2S(g)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)，该化学方程式为第一步反应和第二步反应相加，则该反应的，则热化学方程式为H2S(g)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)   ΔH= −806.39 kJ/mol。 【小问4详解】 ①如图可知，为催化剂，CuS、为反应中间体，为反应物，S为产物，根据原子守恒可知，另一产物为水，则总反应的化学方程式为； ②根据化学方程式，S化合价升高、O化合价降低，生成时，转移4 mol电子，放出2a kJ热量，则转移​个电子时，放热。 20. 在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率，回答下列问题。 I．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 t1 s ② 40℃ 2 mL V1 mL 0 t2 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL V2 mL t3 s （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________mL。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，已知反应生成NO2的初始速率与NO和O2的初始浓度的关系为：，k为速率常数，只与温度、催化剂有关。某温度下，实验测得的相关数据如下表所示。 编号 初始浓度 生成NO2的初始速率 v/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) I 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 （5）m=___________，k=___________(只写数值，不写单位)。 （6）根据有效碰撞理论结合速率方程，试分析当其他条件不变时，升高温度，速率常数k___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5） ①. 2 ②. 200 （6）增大 【解析】 【分析】本题分为两部分，涉及的知识点包括：硫代硫酸钠与稀硫酸的歧化反应离子方程式书写；控制变量法探究化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度；反应速率方程的计算，通过实验数据确定反应级数和速率常数；有效碰撞理论对温度影响速率常数的解释。 【小问1详解】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应，生成淡黄色沉淀硫S和刺激性气味气体二氧化硫（），根据离子反应规律，其离子方程式为： 【小问2详解】 实验①②中，反应温度不同，则其他条件如加入溶液的体积、加入溶液的体积、加入水的体积均相同，根据“控制变量”原则，可知探究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，需保证溶液总体积相同。实验①中溶液总体积为，实验③中加入溶液的体积为1 mL，加入溶液的体积为2 mL，所以加入水的体积 【小问4详解】 温度越高，反应速率越快，出现浑浊的时间越短；反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊的时间越短。实验②温度最高，反应速率最快，最小；实验③中溶液浓度比实验①小，反应速率比实验①慢，最大，所以、、由大到小的顺序是。 【小问5详解】 根据反应速率方程，对比实验Ⅰ和Ⅱ，浓度相同，浓度由0.10 mol/L变为0.20 mol/L，即变为原来的2倍，反应速率由变为，变为原来的4倍，所以m = 2；对比实验Ⅱ和Ⅲ，不变，变为2倍，反应速率也变为2倍，故n=1。将实验Ⅰ数据代入速率方程：，解得k = 200。 【小问6详解】 根据有效碰撞理论，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，在速率方程中，当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $