假期作业3 元素周期表的应用-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

快乐假期 图即刻扫码 假期作业3元素周期表的应用 AI伴学助手 风答案速查手册 可同步学与微课 新知预习宝典 《《思维整合室 3.铊(1TI)是元素周期表ⅢA族元素，下列 1.同主族元素性质递变 关于铊的叙述不正确的是 推测元素性质 A.铊比铝的金属性更强 一科学态度与杜会责任 寻找优良的催化剂 寻找良好的半导体 指导作用 B.铊能与盐酸反应放出氢气 探寻矿物 常见化合价相似 相似性 C.铊在化合物中可以是十3价 合成新农药 同丰柴元 金属性成非金属性相似 素的性质 原子半径逐渐增大 原子结 变性（自 D.氢氧化铊一定具有两性 上面下)非金属性诚弱，金属性增强 4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳 元素性质 元素位置 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 推测，推测不合理的是 ( ) 2.同周期元素性质递变 选项 事实 推测 金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强 CaCO,和BaCO, SrCO3也 同周期主族元素 原子半径逐渐减小 都难溶于水 难溶于水 的性质（从左向右） 宏观辨识与微观探析 最高化合价由+1~ Si与H2高温时反 P与H2在 +7(O、F除外)，最低 B 应，S与H2加热能 高温时能 化合价由一4→-1 (限NA族→IA族) 反应 反应 证据推理与模型认知 第IVA族 《技能提升台 Si是半导体材料， 的元素的 ◆[知识点1幻同主族元素性质递变 C 同族的Ge也是半 单质都可 1.(备选双选)硒元素是人体肝脏和肾脏的 导体材料 作半导体 组成元素之一，已知它与硫元素同主族， 材料 与氪元素同周期，关于硒元素的说法中 不正确的是 ( HBr的分 HC1在1500℃时 A.原子序数为34 解温度介 D 分解，H1在230℃ B.最高价氧化物的水化物的化学式 于二 时分解 者 为H2SeO3 之间 C.Se的得电子能力比O强 ◆[知识点2]同周期元素性质递变 D.气态氢化物的稳定性比氯化氢弱 2.卤族元素是最活泼的一族非金属元素， 5.(备选双选)四种短周期元素在周期表中 下列关于卤族元素的说法正确的是 的位置如图所示。T的最高价氧化物对 ( 应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。 A.卤素单质的最外层电子数都是7 下列推断正确的是 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次 X Y T 增多，原子半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引 A.原子半径：X<Y<Z<T 能力依次减弱，原子得电子能力依次 B.气态氢化物的还原性：T<Z 减弱 C.X的氢氧化物既能与酸反应，又能与 D.卤素单质与H2化合的难易程度由难 强碱反应 到易的顺序为F、Cl2、Br2、I2 D.Y和T可以组成多种化合物 6 三0022 高一北学 6.(备选双选)研究表明6A1可以衰变为 9.化学与生活、社会密切相关。下列说法 26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的 正确的是 方法是 ( A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶 A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 体Si,太阳能电池使用的材料主要 B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加 是SiO, 过量的氢氧化钠溶液 B.氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作 热，所以液氨常用作制冷剂 用，并滴入酚酞溶液 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌 D.将空气中放置已久的这两种元素的单 消毒，消毒原理相同，都利用了强氧 质分别和热水作用 化性 7.科学家利用四种原子序数依次递增的短 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽 周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分 辫、增白食品等 10.下列变化不可能通过一步实验直接完 子，具有高效的催化性能，其分子结构如 成的是 图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周 A.A1(OH)3→Al2O3 期中金属性最强的元素。（注：实线代表 B.Al2O3→A1(OH)3 共价键，其他重复单元的W、X未标注) C.Al→[AI(OH)4] 下列说法正确的是 D.A13+→A1(OH)3 11.下列关于元素及其化合物的说法正确 的是 ) A.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉 溶液由蓝色变为无色 A.氢化物的热稳定性：X>Y B.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下 B.W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离 都与水反应生成H2和相应的碱 子化合物 C.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与 C.ZW与水反应生成W,的反应中，ZW HF溶液反应，所以SO,属于两性氧 为还原剂 化物 D.NaHCO,可用于制备纯碱、食品发酵 D.Z2Y,中阴阳离子数之比为1：1 剂、治疗胃酸过多的药剂 ◆[知识点3]元素及化合物性质 12.下表是元素周期表的一部分，表中的每 8.2023年中国发射“神舟十六号”“神舟十 个编号代表一种元素。请根据要求回 七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船。 答问题： 下列有关说法不正确的是 族 A.用于制造载人飞船上太阳能电池板的 IAⅡA 周期 半导体材料主要成分为Si ① B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于 2 ② ③ 航天领域 3 ④ ⑤ ⑥⑦ C.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于 4 ⑧ ⑨Se⑩Br 传统无机非金属材料 (1)元素①③④组成的化合物属于 D.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁 (填“离子化合物”或“共价 燃料 化合物”)。 火受快乐假期 900-= (2)元素⑤的离子结构示意图是 化物对应的水化物中，碱性更强的物质 元素⑩的单质常温下为 的 是 (填写化学式)。 液体（填颜色）。 (4)下列曲线分别表示元素的某种性质 (3)元素③⑥⑨的非金属性比较： (用Y表示)与核电荷数（用Z表示）的 (填化学式，下同)；元素②③⑦的原子 关系。请将正确曲线的图像标号填入 半径比较： 。 元素③⑥的氢 相应的空格中： 化物稳定性比较： (4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的 强酸，其化学式为 (5)元素⑧的单质与水反应的化学方程 第ⅡA族元素的最外层电子数 式为 第3周期主族元素的最高正化合价 13.元素周期律和周期表是我们研究、预测 物质性质的重要工具。下表是元素周 《益智欢乐谷 期表中前四周期的5种元素的相关 世界环境日(6月5日)主题 信息。 1974年：只有一个地球 元素 元素性质或原子结构 1976年：水，生命的重要资源 1979年：为了儿童和未来 没有破 坏的发展。 A 1983年：管理和处理有害废弃物，防止 酸雨 B能形成多种单质，其中一种 1996年：我们的地球、家园、居住地 B 单质是硬度最大的物质 1997年：为了地球上的生命 2000年：2000环境千年—行动起 地壳中含量最高的金属元素， 来吧！ C 其合金可用于制造飞机外壳 2005年：营造绿色城市，呵护地球家园 2009年：你的地球需要你 2010年：多样的物种·唯一的星球· D D的单质是一种黄绿色气体 共同的未来。 2011年：森林，大自然为您效劳 用E的碳酸盐做焰色试验时 2012年：绿色经济，你参加了吗？ E 火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃 2013年：Think,Eat Save-—思前、食 片) 后、厉行节约 回答下列问题： 2014年：提高你的呼声，而不是海平面 (1)D在元素周期表中的位置是 2015年：促进可持续的生活方式 2016年：改善环境质量推动绿色发展 (2)BH4的分子结构模型为 2017年：保护环境，人人有责 其气态氢化物的稳定性BH 2018年：塑战速决 HD(填写“大于”“小于”或“等 2019年：蓝天保卫战，我是行动者 于”)。 2020年：关爱自然，刻不容缓 (3)少量E的单质加入水中剧烈反应， 2021年：生态系统恢复 反应的化学方程式是 2022年：只有一个地球 ;将一块C单质加入上述形成的强 2023年：减塑捡塑 碱溶液中反应的离子方程式是 2024年：生物多样性，保护地球上的所 ;元素A、E的最高价氧 有生命人坐快系假职 12.解析：⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则 ①为Li元素，②为C元素，③为)元素，④为F元 素，⑥为Al元素，⑦为C1元素。(1)②为C元素，位 于周期表第2周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原 子结构示意图为 (2)③为8号0元素，0元素质子数为8，其一种核素 中子数为10，则其质量数A=8十10=18，符号 为：18O: (3)④为F元素，⑦为CI元素，Cl元素非金属性比F 弱，答案为：Cl: (4)①为Li,电子层为2层，⑤为Na,电子层为3层， 故Na原子半径大于Li,故此处填：Na;③为O元素， 其最简单氢化物为H2O,与⑤同族的下一周期元素 K与水反应生成KOH和H2,对应离子方程式为： 2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑； (5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为 NaOH,⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成 Na[AI(OH)4]和H2O,对应离子方程式为：Al2O3+ 2OH+3H2O=2A1(OH)4] 。 答案：(1)第2周期第ⅣA族 (2)180 (3)C1(4)Na2K+2H2O--2K++2OH+H2↑ (5)Al2O3+2OH+3H2O==2[A1(OH)4] 13.解析：(1)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧 族元素，位于第IA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族 元素，其原子序数依次增大，因此Lⅴ位于第7周期， 在周期表中的位置为，故答案为：第7周期ⅥA族： (2).同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大， 因此离子半径：Te2>Se2-,能用元素周期律解释， 故a选；b.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐 减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性： H2O>H,S,能用元素周期律解释，故b选：c.物质的 熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不 选；d.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱， 最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO1> H2SeO4,能用元素周期律解释，故d选；故答案为： abd:(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、 半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SO4 酸性弱于H2SO4,故答案为：Se与S是同主族元素， Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金 属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4;(4)①双氧水 具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水 氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性； 6 ..-000= 出现淡黄色沉淀；②硫化氢能够与硫酸铜反应生成 黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为 Cu2++H2S一CuS↓+2H,故答案为：Cu2++ H2S一一CuS↓十2H+;③根据“强酸制弱酸”的原 理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为 硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2+十H2S 一CS↓十2H,是因为生成的硫化铜不能溶于硫 酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因 是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。 答案：(1)第7周期IA族(2)abd(3)Se与S是 同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子 能力弱，非金属性弱，故H2SO4酸性弱于H2SO4 (4)①H2S具有还原性出现淡黄色（或乳白色）沉淀 (或浊液) ②Cu++H2S—CuSV+2H+③该反应发生的 原因是生成了难溶的CS沉淀，不是因为生成弱电 解质 假期作业3 1.BC[因为硒元素与氪元素同周期，即第4周期，与硫 元素同主族，即TA族，氪元素的原子序数为36，故硒 元素原子序数为34，A项正确：硒元素的最高价氧化 物的水化物的化学式与硫酸相似，为H2SO4,B项错 误；同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，故S 的得电子能力比)弱，C项错误：气态氢化物的稳定 性：H2Se<H2S<HCl,D项正确。] 2.C[A.卤素原子的最外层电子数都是7，故A错误： B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半 径依次增大，故B错误；C.从F到I,原子核对最外层 电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减 弱，故C正确；D.卤素单质与H2化合的难易程度由 易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2,故D错误。」 3.D[铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐 渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价 氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两 性，氢氧化铊应该具有碱性。」 4.C[A.同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO2 都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也 难溶于水，故A正确：B.元素的非金属性越强，其单质 与氢气越易反应，非金属性S>P>Si,则P与H2 在高温时能反应，故B正确；C,在元素周期表中，位于 金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材 料，Pb不位于金属与非金属分界线处，所以Pb不能 作半导体材料，故C错误；D.元素的非金属性越强，其 氢化物越稳定，非金属性：C>Br>I,所以氢化物的稳 定性：HC>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二 者之间，故D正确。] 三0022 5.BC[由题意可知T为Cl,再根据其他元素在周期表 中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元 素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子 半径越小，则原子半径大小关系为T<Z<Y<X,A 项错误：Z、T分别为S、C1,它们的非金属性强弱顺序 为C>S,非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱， 所以气态氢化物的还原性强弱关系为Z>T,B项正 确；X为Al,A1(OH)3具有两性，既能与酸反应，又能 与强碱反应，C项正确；Y和T只能组成四氯化硅，D 项错误。] 6.BC[A项，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关， 错误；B项，在该实验操作中，Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，A3+转化为AI(OH)3沉淀，AI(OH)3沉淀继 续溶于过量NaOH溶液，说明Mg(OH)2比Al(OH) 碱性强，进而说明Mg比A!金属性强，正确；C项，有 镁带的热水中酚酞溶液变为红色，有铝片的热水中酚 酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2, 铝与热水反应现象不明显，证明Mg比A!金属性强， 正确：D项，在空气中放置已久的镁和铝，表面都形成 致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学 反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强 弱，错误。」 7.C[W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期元 素，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性 最强的元素，Z是Na元素、W是H元素；Y形成2个 共价键，Y是)元素：X形成4个共价键，X是C元 素。A,同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐 增强，氢化物的热稳定性H2O>CH4,故A错误：B. W、X、Y、Z四种元素能形成碳酸钠、甲酸钠、乙酸钠等 多种离子化合物，故B错误；C.NaH与水反应生成氢 氧化钠和H2,NaH为还原剂，故C正确；D.Na2O2中 阴阳离子数之比为1：2，故D错误。] 8.C[A.单质Si用于制造太阳能电池板，故A正确； B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域，故 B正确；C.耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材 料，故C错误：D.氢气燃烧放热多，产物只有水，所以 液氢燃料是高能清洁燃料，故D正确。] 9.B[A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO2,是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材 料主要是Si,为重要的半导体材料，故A错误；B.氨很 容易液化，液汽化吸收大量的热，导致其周围环境温 度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确：C.高锰酸 钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌 消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性， 故C错误；D.二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能 漂白食品，故D错误；答案选B。] 47 高一化孝 10.B[A1(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱 溶液反应可得[A1(OH)4],A3+遇弱碱可得 A1(OH)3。Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得 A1(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得A13+或 [AI(OH)4],再与碱或酸反应，才能得A1(OH)3。] 11.D[A.S),能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是 由于发生反应：S)2+I2+2H2)==H2SO4+2HI, 该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A错误； B.Fe在高温下与H2O蒸气反应产生Fe3O4和H2, 没有产生相应的碱，B错误；C.SiO2与HF溶液反应 产生的SiF4不是盐，所以SiO2不属于两性氧化物， 而是酸性氧化物，C错误；D.NaHCO3不稳定，加热 分解产生Na2CO3、CO2,因此可用于制备纯碱、食品 发酵剂，由于其溶液可以与盐酸反应，且对人无刺激 作用，故还可以用于治疗胃酸过多的药剂，D正确。] 12.解析：根据元素周期表结构得到①⑩元素分别为 H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Se、Br。(1)元素①③④组 成的化合物为Na)H,该化合物含有钠离子和氢氧 根离子，其属于离子化合物。(2)元素⑤是Al,Al为 13号元素，其离子结构示意图是 +1328;元素①是 Br,其单质常温下为红棕色的液体。(3)同主族从上 到下非金属性逐渐减弱，因此元素③⑥⑨的非金属 性比较：O>S>S;根据层多径大，同电子层结构核 大径小原则，元素②③⑦的原子半径比较：CI>C> ):根据非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因 此元素⑥⑨的氢化物稳定性比较：H2O>H2S。 (4)元素①③⑦可组成酸性强于硫酸的强酸即为高 氯酸，其化学式为HCIO4;故答案为：HCIO4。(5)元 素⑧的单质与水反应生成KOH和H2,其反应的化 学方程式为2K+2H2O==2KOH+H2个。 答案：(1)离子化合物(2) +13)28 红棕色(3)) >S>Se CI>C>O H2O>H2S (4)HCIO (5)2K+2H2)=2KOH+H2↑ 13.解析：根据元素周期律和周期表得到A为Na,B为 C,C为A1,D为Cl,E为K。(1)D(CI)在元素周期表 中的位置是第3周期第IA族。(2)BH4是CH4,其 分子结构模型为正四面体形，根据非金属性越强，其 简单氢化物稳定性越强，因此其气态氢化物的稳定 性CH4小于HCl。(3)少量E(K)的单质加入水中 剧烈反应，生成KOH和氢气，反应的化学方程式是 2K+2H2O一2KOH+H2个；将一块C(AI)单质 加入上述形成的强碱溶液中反应生成四羟基合铝酸 钾和氢气，其反应的离子方程式是2Al十2OH十 人壁快乐假期 6H2O—2[A(OH)4]+3H2↑；根据同族元素从 上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化 物碱性增强，因此元素A(Na)、E(K)的最高价氧化 物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH。(4)第 ⅡA族元素的最外层电子数相同，因此为b,第3周期主 族元素的最高正化合价逐渐升高，因此为c。 答案：(1)第3周期第WA族(2)正四面体形小 于(3)2K+2H2O—2KOH+H2↑ 2A1+ 2OH-+6H2O—2CAI(OH)4]-+3H2↑KOH (4)bc 假期作业4 。 1.D[A.CO2的电子式为：O::C::O:,故A错 误；B.0B的原子结构示意图为 +5)23,故B错误； C.HCI属于共价化合物，氢原子最外层电子与C】最外 层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：H·十 ·C1:→H:C:,故C错误；D.18O2和16O3是由O 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故D 正确。] 2.D[A.CO2分子内，每个氧原子和碳原子共用2对 电子对，电子式：O::C::O,A错误；BN2分子 内有氮氨三键，电子式：：N::N:,A错误；C Na2O2是离子化合物，由过氧根离子和钠离子构成， 电子式：Na+[:O:O:]-Na+,C错误；D.氢原子 和氯原子共用一对电子对形成氯化氢分子，用电子式 表示HCl的形成过程：H·十·Cl:→H:C:,D 正确。] 3,D[A.甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四 面体结构，故A正确；B.醋酸钠含有钠离子和醋酸根 离子，属于离子化合物，故B正确：C,该反应断裂了钠 离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠 离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；D. NaOH中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。] 4.A[A.NaClO中C1元素为+1价，具有强氧化性，可 用于杀菌消毒，故A正确；B.NaC1()是离子化合物，钠离 子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形 成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子 中O显负价，C显正价，故其电子式为Na+[:C:O:]厂， 故B错误：C.根据方程式可知C1的化合价从一1价升 --S00A 高为十1价，转移2mol电子生成74.5g的NaCIO,故 该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO,故C 错误：D.NaC】中钠离子和氯离子之间是离子键，水分 子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共 价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有 离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有 离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，故D 错误。] 5.D[A.氯化氢溶于水，发生电离HCI=一H+十 C1一，故破坏的微粒间作用力为共价键，A正确：B.因 为氯气分子间作用力较强，沸点较高，氯气比氢气容易液 Cl: 。 化，B正确：C由三氯化磷的电子式可知：C:P:C:, 。 。 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8 电子的稳定结构，C正确：D.硫酸氢钠固体溶于水破 坏离子键和共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根 离子，D错误；故答案为：D。] 6.C[A.HNO3内只有共价键，A错误；B.中Na2O内 只有离子键，B错误；C.Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内 既有离子键又有共价键，C正确；D.HBr内只有共价 键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误。] 7.BD[A.化学反应的实质是反应物中旧化学键的断 裂和生成物中新化学键的形成，A正确：B.氯化氢是 共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生 氢离子和氯离子的过程中H原子和CI原子形成的共 价键断裂，B错误；C.化学键包括共价键和离子键，为 物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，C 正确：D.氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D 错误。] 8.A[A.CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合 物，A正确；B.BF3中形成三对共用电子，B最外层有 3+3=6个电子，B错误：C.HC1和H2S的稳定性与 分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错 误；D.干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共 价键，D错误。] 9.C[A.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化 铵，故A错误；B.由金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错误：C.离 子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含 有离子键，含有离子键一定是离子化合物，故C正确； D.第IA族元素与第IA族元素形成的化合物不一 定是离子化合物，如HC1,故D错误。] 10.D[A.共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A 错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物，如氯化铵，是由非金属元素组成的离子化合