假期作业1 原子结构与元素性质-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

三0022 参芳 [第一部分]假期作业1 1.C[A.137Cs与131Cs互为同位素，不是同素异形体， A错误；B.137Cs中的质量数为137，不是质子数为 137,B错误：C.电离辐射过程中满足质量守恒和电荷 守恒，C正确：D.137Cs与133Cs互为同位素，化学性质 完全相同，物理性质不同，D错误。] 2.B[A.同位素是质子数相同而中子数不同的原子， 而16O2与18O2是单质，故A错误；B.石墨烯、金刚石 和C心都是碳元素形成不同单质，互为同素异形体，故 B正确：C.2酷U、2弱U、8U是同一种元素的不同核 素，故C错误：D.HD、HT、H2中含有的电子数相同， 故D错误。] 3.A[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的 原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6 和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别是8 和2，综上所述可知，①④符合题意。] 4.B[8Y表示质子数为39，质量数为89的核素，其中 子数=质量数一质子数=89一39=50，据此分析，B项 符合题意。] 5.C[A.H、H、H各为一种核素，质子数相同，它们 在周期表中占有相同的位置，故A错误；B.O为氧 元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10，故B错 误：C.铀元素有酷U、韶U、U等核素，它们互称同 位素，故C正确：D.1C具有放射性，考古工作者利 用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，故 D错误。] 6.A[A.第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2 个电子，如气原子，故A错误：B.电子在原子中处于不 同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B正确；C 原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速运动， 故C正确；D.原子核外区域能量可能不同，距核由近 到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离 核远的电子能量高，故D正确。] 7.B[A.同种元素的质子数相同，同种元素的原子由 于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由 质子数和中子数决定，故A正确；B.3He可发生核聚 变反应，原子核发生变化，是核变化，故B错误；C.在 原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳22电 子，则M层（第三层）容纳电子数最多为18，故C正 确；D.化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过 程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得 电子，还原剂失电子，原子外层电子可能发生变化，故 D正确。] 8.D[由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子 多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么 Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好 富一北学) 答案 是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电 子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13， X的核外电子总数为6：所以X、Y的核电荷数分别是 6和13，即为碳原子和铝原子。] 9.C[由于X原子的次外层电子数为a十2，故不可能 为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为 L层，所以a十2=8，a=6。由于Y原子的最外层电子 数为b-5>0,即b>5,其次外层电子数为b>5,故其 次外层只能为L层，即b=8。所以X和Y的核外电 子排布分别为 即 X和Y分别 为S和A1,化合价分别为一2价和十3价，因此易形成 化合物Al2S3。] 10.A[根据核反应为：X十n→Y十He可知，X的 质量数N为4十7一1=10，又因为Y在化合物中呈 十1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数十中 子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li,其质子数p =3,所以X的质子数Z=3十2一0=5，核电荷数= 原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素， 据此分析解答。A,H3BO3为酸，氢氧化钠溶液具 有腐蚀性，若不慎将Na)H溶液溅到皮肤上，则需用 大量水冲洗，同时涂抹H3BO3,以中和碱液，A正确： B.Y为Li,在空气中燃烧的产物只有Li2O,B错误； C.X为B,与氢元素会形成BH3或B2H4等氢化 合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合 物，C错误；D.6Li和7Li两者的质子数均为3，中子 数不同，所以两者互为同位素，D错误。] 11.解析：(1)当x=8时，核内质子数小于核外电子数， 该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合物的 化学式是Na2O:(2)①C原子含有6个电子，H原子 中含有1个电子，CH4共含有10个电子：②H原子 中含有1个电子，0原子中含有8个电子，H2O2共 含有18个电子：③H原子中含有1个电子，F原子含 有9个电子，HF共含有10个电子；④Al原子含有 13个电子，A1失去3个电子形成A13+,A13+含有10 个电子：⑤C1原子含有17个电子，C】得到1个电子 形成C1,C1厂含有18个电子；⑥N原子含有7个电 子，H原子中含有1个电子，NH带有1个正电荷， 所以NH含有10个电子：答案选①③④⑥；(3)A失 去n个电子形成A”+,A”+含有10个电子，则A中 含有10十n个电子，核外电子数等于质子数，所以质 子数为10十n:中子数十质子数=质量数，所以中子 数为a一(10十n)。 答案：(1)Na20(2)①③④⑥(3)10十na-(10 十n) 人多快朵假职 12.解析：(1)P0的质子数是84，它释放出的He2+的质 子数是2，所以Pb的质子数=84一2=82：P0的中子 数是210一84=126，它释放出的He2+的中子数=4 一2=2，所以Pb的中子数=126-2=124：29Po4+ 的质量数为210，所以P0的摩尔质量数值为210，质 量为0g的P0的物质的量为品m0l,一个P0原子 含的电子数为84，一个Po+离子含的电子数为84一4 =80,所以g9P04+所含的电子的物质的量为 品molX80=7nal: (2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为 鼎×0%nm,粥余的h的杨质的童为品×0%m:再 短注第二个半来期主成的Pb的物质的量为品× 50%×50%mol,所以经过276天所得Pb的质量为 (鼎×0%+品×0%×50%)×2068/m0l= 47.09g。 答案：(1)82124 mol(2)47.09g 21 13.解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6，故W为 O:核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有 两种：H和（金属元素），故V为H:Y元素原子最外 层电子数也为6，故Y为S;X元素原子最外层电子 数为3，且核电荷数大于8小于16，故X为A1;Z元 素原子最外层只有一个电子，且核电荷数大于16小 于20，故Z为K。 (1)V为H,V的一种核素中质子数为中子数的2， 即质子数为1，中子数为2，则该核素的名称为超重 氢（氚），是常用于制造氢弹的原料； (2)W为O,核电荷数为8，原子结构示意图 为 26 (3)X为Al,核电荷数为13，铝离子核外有10个电 子，离子结构示意图为 (4)Y为S:核电荷数为16，位于VIA族，S的最高正 化合价为+6，最低负化合价为一2： (5)Z为K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧 化钾，化学式为KOH。 答案：(1)超重氢（氚）氢弹 (2 (3) (4)+6-2(5)KOH .-000= 假期作业2 1.A[A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是 H2SO4,不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断 酸性：HCIO4>H2SO3>H2SiO3,A错误；B.同一主 族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就 越强。元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH> NaOH>LiOH,B正确；C.同一周期元素的非金属性 随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性 随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其 简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S >P,所以氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3,C正 确；D.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而 增强，所以元素的非金属性：F>O>N,D正确。] 2.C[X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大的短 周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第 二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，可推 测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最 外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外层电子数之和 为12，则Y、Z分别位于第VA族和第IA族，因此可 推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别 为H、N、F、Si,以此来解析；A.由分析可知X、Y、Z、W 分别为H、N、F、Si,原子半径Si>N>F>H,A错误； B.氨氢化合物中，NH3中只有极性共价键N一H,但 如N2H4,则除了有极性共价键N一H,还有非极性共 价键N一N,B错误：C.非金属性越强气态氢化物热稳 定性越强，非金属性F>N,气态氢化物热稳定性：HF >NH?,C正确；D.非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强，非金属性N>S,最高价氧化物的水 化物酸性HNO3>H2SiO3,D错误。] 3.D[①的常见最高化合价为十5价，②的常见最高化 合价为0价，③的常见最高化合价为十3价，三种元素 均为1~18号元素，结合原子序数知，①为N元素，② 为O元素，③为A1元素。①、②形成的化合物N2O 的摩尔质量是44g·mo-1,A正确；①、③可以形成 化合物AN,原子个数比为1：1，B正确；N、O原子电 子层数相同，核电荷数N<O,原子半径N>O,C正 确：电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越 小，则简单离子半径大小为O2->A3+,D错误。] 4.C[题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、 Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核 只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序 数依次增大，且均位于X的下一周期，即第2周期元 素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素：元素E 的原子比W原子多8个电子，则E为C1元素，综合以三-0022 富一北癸) 第一部分 学而时习之一温故知新 假期作业1原子结构与元素性质 《思维整合室 3.核电荷数为16 1.原子结构 元素的原子相比较，下列数据中前者是 后者4倍的是 ( 质子 原子核 ①电子数②最外层电子数 ③电子层 原子构成 中子 数④次外层电子数 核外电子 A.①④ B.①③④ 原子 C.①②④ D.①②③④ 结构 用2X表示一个质量 4.YBa2CusO,(Y为钇元素)是磁悬浮列车 表示方法 数为A,质子数为Z 中的重要超导材料，下列关于Y的说法 ( 的原子 中正确的是 A.质量数是39 B.质量数是89 宏观辨识与微观探析 C.中子数是39 D.质子数是89 5.放射性同位素在能源、农业、医疗、考古 2.元素性质 等方面有着广泛的应用。下列关于同位 核外电子 核外电子排布规律 素的说法正确的是 () 分层排布 表示方法：结构示意图 A.H、H、H各为一种核素，它们在周 期表中占有不同的位置 元素性质与原 推断元素，判断元素及 B.80为氧元素的一种核素，其质子数为 子结构的关系 其化合物的性质 8,中子数为18 C.铀元素有8U、U、2U等核素，它们 宏观辨识与微观探析 证据推理 互称同位素 《技能提升台 D.考古工作者利用C衰变测定装置对 ◆[知识点1幻原子结构 文物进行年代测定和研究 1.作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当 ◆[知识点2]核外电子分层排布 代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等 6.下列有关原子核外电子的说法错误的是 () 电离辐射出Y射线或X射线，对果蔬的 A.每个电子层作为最外层时，最多可容 DNA作用而灭菌。下列关于Cs的说 纳8个电子 法正确的是 B.电子在核外是分层排布的 A.13Cs与131Cs互为同素异形体 C.电子不停地做高速运动 B.每个187Cs中含137个质子 D.离原子核近的电子能量低，离原子核 C.电离辐射过程中满足质量守恒和电荷 远的电子能量高 守恒 7.下列关于原子结构的说法有误的是 D.与13Cs的化学性质完全不同 2.下列说法正确的是 A.原子的种类由质子数和中子数决定 A.16O2与18O2互为同位素 B.3He可发生核聚变反应是化学变化 C.在原子结构分层排布中，M层（第三 B.石墨烯、金刚石和C0互为同素异形体 层)容纳电子数最多为18 C.282U、25U、28U是同一种核素 D.在化学反应过程中，原子核不发生变 D.HD、HT、H2中含有的电子数不同 化，但原子外层电子可能发生变化 飞曼快乐假期 900-= ◆[知识点3]元素性质与原子结构 生衰变所需的时间，已知9Po的半衰期 8.两种元素原子X和Y,X原子的M层比 为138天，质量为64克的29P0,经276 Y原子的M层少3个电子，Y原子的L 天后，得到铅的质量为 层电子数恰好是X原子L层电子数的两 13.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电 倍，则X、Y分别是 ( 荷数依次增大，且都小于20。其中只有 A.硅原子和钠原子 X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最 B.硼原子和氮原子 外层都只有一个电子；W和Y元素原子 C.氮原子和碳原子 的最外层电子数相同，且W元素原子的 D.碳原子和铝原子 L层电子数是K层电子数的3倍；X元 9.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的 素原子的最外层电子数是Y元素原子 元素。X原子的最外层电子数为a,次外 最外层电子数的一半。回答下列问题。 层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数 (1)V的一种核素中质子数为中子数的 为b一5，次外层为b。判断X、Y两元素形 成的化合物的组成是 日，则该核素的名称为 ,是常用 A.XY2 B.YX C.Y2Xs D.XYs 于制造 的原料。 10.用中子轰击X原子产生α粒子（即氦 (2)W元素的原子结构示意图为 核He)的核反应为：X十n→Y +He。已知元素Y在化合物中呈+1 (3)X元素的离子结构示意图为 价。下列说法正确的是 A.HXO3可用于中和溅在皮肤上的 (4)Y的最高正化合价为 ,最 NaOH溶液 低负化合价为 B.Y单质在空气中燃烧的产物是YO2 (5)Z的最高价氧化物对应水化物的化 C.X和氢元素形成离子化合物 学式为 D.6Y和Y互为同素异形体 《《益智欢乐谷 水晶、玛瑙为什么绚丽多彩 11.某微粒A的结构示意图为： 28 (1)若x=8,则此阴离子与图中带一个 正电荷的阳离子形成一种常见化合物 的化学式是 (2)1mol微粒A含有10mol电子，下 水晶、玛瑙一向以它们的绚丽多彩而 列微粒各1mol,也含有10mol电子的 博得人们的喜爱，它们为什么会如此多彩 有： (填序号) 呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使其 ①CH4 ②H2O2 ③HF ④A13+ 五彩缤纷的是某些金属元素。由于它们所 ⑤CI⑥NH4 含的金属量有多有少，而且有的只含有一 (3)若A的阳离子为A”+且质量数为a, 种金属元素，有的则含有几种金属元素，因 则其质子数为 ,中子数为 此颜色也就各不相同。如翡翠中含有铬元 (用含有a,n的代数式表达) 素，朱丹色的红玛瑙里含有铁元素。这些 12.钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有， 藏在宝石内部的金属，吸收了光线里的一 毒性和放射性极强。回答下列问题： 部分色光，把其余的色光反射出来，所以， (1)9Po具有放射性，经a衰变成稳定 太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身上 的铅，在衰变过程中释放一个He2+,Pb 互相替换着。 还有些水晶、玛瑙看起来非常漂亮，有 的原子核中质子数为 ,中子数为 的却是经过人工染色的，宝石染色的方法 ,Po元素能形成较稳定的十4价离子， 有时还很别致。今天，随着科学技术的不 心gPo+含有的电子的物质的量为 断发展，人们又邀请了镭射线和紫外线来 参加宝石的染色工作，并且，宝石已不只是 (2)半衰期是指由大量原子组成的放射 充当装饰品，而更多的作为钟表和精密仪 性样品中，放射性元素原子核有50%发 表的轴承材料。