假期作业2 氨及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

火受快乐假期 (6)根据得失电子守恒可得关系式5S),一2Mn),n(S),) =号×0.21X0.1ml·L1=0.05mo1,则该空气样品 中Z的含量是(0.05mol×64g/mol)/(aL/min×bmin)= 3.2 a6g/L。 答案：(1)HS(2)1：2 (3)NaHSO,NaHSO ,一NaSO+H2O+SO2↑ (或2 NaHSO,+NaSO-2Na,SO,+HO+SO,↑) H,() (4)SO,三→S)3→H,S),往雨水样品中滴加过量 稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 产生 (5)0.9(6)3.2 ab 假期作业2 1.B[A若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是 吸热反应，A正确；B.将大气中游离态氨转化为氨的化 合物的过程为氯的固定，反应①属于自然固氯过程，不 是人工固氨，B错误；C.反应②中N)被氧化为NO2,因 此气体颜色由无色变为红棕色，C正确；D.反应③的化 学方程式为3NO),+H,O一2HNO,+NO,NO是还原 产物，HN)3是氧化产物，因此氧化剂，还原剂的质量比 为1：2，D正确。 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO,+H,O 可知，当NO,与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全 吸收，故A不符合题意；B.当N(O,与NO的体积之比为 1:3时，一氧化氨过量，多余的一氧化氨不能被氢氧化 钠溶液吸收，故B符合题意；C、D.当N),与N)的体积 之比为2：1或3：1时，发生反应N)+N),+NaOH -2NaNO2+H,)后二氧化氯有剩余，由2NO,十 2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O可知，多余的二氧 化氩可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合 题意。 3.解析：(1)无色的NO能与O,反应产生红棕色的N),, 故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2N)十O, -2NO。: (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得N),与水发生反应3N)十 H,)一2HNO,十NO,所以烧杯中红棕色气体文变为 无色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又 变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上 升)，此现象的方程式为：3NO十H,O一2HNO +N()。 答案：(1)气体由无色变为红棕色2N0+O,一2NO, (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧瓶中液面上升 3NO+H2 O--2HNO+NO 4.A[A.硝酸能电离出H+,但氧化性NO>H,H+不 能被Zn、Fe等金属还原成H,,A错误；B.硝酸氧化性较 强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO,反应都不需要加 热，B正确：C项，常温下，向浓HNO,中投入Fe片，铁片 发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，C正确；D.浓硝 酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HN)?反应比与稀 HNO,反应剧烈，浓硝酸的还原产物是N(),,稀硝酸的 还原产物是N),根据得失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO3),,消耗浓HNO3的量多，D项正确。] 5.D[A.挤压塑料瓶能使浓硝酸进入千燥管与铜接触，引 发反应，故A正确；B.只需将装置口向上竖起，浓硝酸回 流到锥形瓶，而铜片不能进入锥形瓶，可以停止反应，故 B正确；C二氧化氨与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐， 所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO的作用，故C正确； D.该装置适用于块状固体和液体反应，且不需要加热的 气体的制备，而木炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反 应，故D错误。」 6.B[锌和浓硝酸反应生成NO,,而与稀硝酸反应时则生 成NO,n(NO2)+n(N))=11.2L÷22.4L/mol= 0.5mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol,n(Zn)= 19.5g÷65g/mol=0.3mol,则生成的n[Zn(N),),]= 0.3mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2 =0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol十 0.6mol=1.1mol。] 5 000-= 7.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HN)3(浓》 Cu(N),),+2NO,◆+2H,O。乙装置的优，点是有尾气处 理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止 实验丙中，实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使N) 气体充满②试管：当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液 脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b, 再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO)2+2NO◆ +2H,0 (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO,气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 8.DA,在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线 ①、②、③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确：B.雷 电固氯就是空气中的N。与O。在电火花作用下反应产 生NO,NO被O,氧化产生NO,,NO,被水吸收得到硝 酸，故路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径，B 正确；C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因 此都是氧化还原反应，C正确；D.氮气与氧气在高温或 放电时反应产生N),无法一步得到二氧化氨，D错误。] 9,C[根据短周期某种非金属元素的“价-类”二雏图可 知，元素最高价为十5，最低价为一3，其中e是a和d的 反应产物，则该图为N元素的“价一类”二维图，a为 NHb为NO,c为NO,(或NO,),d为HNO,e为铵 盐NH,N)3。A.由分析可知，b和c分别是N)、NO。 (或N2),),均不是酸性氧化物，故A正确；B.由分析可 知，a为NH3,b为NO,c为NO,(或N,O,),d为HN)3, NH催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO, 和水反应生成HN(),,可存在a→b→c→d的转化，故B 正确；C.d为HNO,,常温下，铁能与浓销酸发生钝化反 应，故C错误；D.铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子， 故D正确。 10.B根据图示，反应①：C(Cl0),十H,O十C(), CaCO3+2HCIO,反应②：2NH,+3 HCIO-N,+ 3H,)+3HCI,反应③：CaCO3+2HCI -CaCL,+H,O 十C),↑。A.反应①③均为复分解反应，反应②中N 元素和C1元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正 确：B.CaCO)3和HCl在流程中仅为中间产物，CCL,为 生成物，不可循环使用，B错误；C.根据氨原子守恒可 知，每生成14gN2,物质的量为0.5mol,含N原子 1mol,需消耗1 mol NH3,对应质量为17g,C正确； D.根据图示，该反应的反应物为NH3和Ca(ClO),,生 成物为N,、CaCL,和H,O,总反应方程式为4NH3十 3Ca(Cl)。 -2N。十3CCL,+6H,O,D正确。] 11.D[A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水 反应生成NH·H,),电离生成OH离子，溶液呈碱 性，NH,·H,()是一种可溶性碱，故A错误：B.氨气为 碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错 误：C,氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化 铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误：D NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成 氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确。] 12.C[实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装 浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示 药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与 浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气， B错误：丙装置中发生反应2NH,十3Cu0AN,十3Cu 十3H),可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水 直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。 13.解析：A制备氨气，B千燥氨气，C中氨气和CuO反应 生成Cu、N2、H,O,D吸收H2),增重质量为氨气和 CuO反应生成的水的质量，E吸收C中未反应的NH3, F和G测量生成的N2的体积，通过换算D中H和G 中N的物质的量可知氨分子中N和H的组成。 (1)该实验需先制备氨气，然后利用产生的氨气排除装 置内的空气，实验开始后，应该先开K1滴加浓氨水，再 打开K。;排除装置内空气后再，点燃酒精灯，结合题意可 三0022 知装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为2NH?十 3Cu0△N.+3H.0+3Cu: (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮 管的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴下： (3)E的作用是吸收氨气，导管要长的原因是防止E中 浓硫酸倒吸进入装置D,影响测定结果； (4)G读数换算成标准状况下的气体体积为VL,即 n(N:)=2.4mol,称得千燥管D增重mg,则加(H,O) =阳ml,则氨分子中氯、氢的原子个数比=氯、氢的 物质的量之北=张mol:沿m0l=9V:1.2m:若 2V 不用E,则有氨气溶于F,为雏持压强，部分氨气无法进 入F,所测得氨气体积偏小，氯、氢的原子个数比偏小。 答案：(1)打开K,滴加浓氨水，再打开K,2NH+ 3CuO-N,+3H,O+3Cu (2)分液漏斗平衡气压，使氨水能顺利滴下 (3)防止E中浓硫酸倒吸进入装置D,影响测定结果 (4)9V:11.2m偏小 假期作业3 1,B[A.半导体核心器件芯片的主要成分是硅，A错误； B.电动汽车电池工作时正极发生还原反应，B正确：C 聚丙烯的结构简式为 十CH-CH,n,C错误：D.石墨烯 CH 属于无机非金属材料，D错误。] 2.B[A.氨化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于 制造发动机部件，其化学式为S3N,,A正确；B.利用硅 的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误：C,碳化硅 硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正 确：D,富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总 称，属于新型无机非金属材料，D正确。] 3.D[B.陶瓷、玻璃、水泥溶器所含材质物质中都含有 SiO,,能与氢氟酸反应：C.石灰硬化的原理是C(OH), 与C),反应生成CC),,而水泥硬化过程中发生复杂的 物理变化和化学变化。 4.解析：(1)生石灰是Ca0,为碱性氧化物且不含Si,不属 于硅酸盐。(2)SiO,与NaOH溶液反应的化学方程式为 SiO,+2Na)H一Na,Si),+H,)。由于Si),能溶于 氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。 (3)NaSi(),水溶液又称“水玻璃”H有阻燃的功能，因此 可用作防火剂，SO,和NCO在高温下反应生成 Na,SiO,和C),,故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻 璃)以及Al,O,等都能与Na,CO,在高温下反应，故不能 用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)该反应中C被氧化， S),中十4价的硅被还原，因此S)。作氧化剂。 答案：(1)D(2)SiO)2+2Na()H一Na SiC)3+H2O 氢氟酸(3)防火剂D(4)CS0 5.B[单质硅能与氢氟酸反应，具有亲氟性，但不能与盐 酸反应，故A错误；二氧化硅具有导光性，是光导纤雏的 主要成分，故B正确：该反应的发生是因为生成气体 CO,气体从体系中逸出，促进了反应的进行，不能说明非 金属性C>Si,故C错误；S),与氢氟酸反应，体现硅元 素的亲氟性，而非碱性氧化物的性质，故D错误。] 6.B[能腐蚀玻璃的是氢氟酸，反应的化学方程式为Si),十 4 HF-SiF,↑+2H,)。 7.C[A.在反应2C+SiO, 高温2C04+Si中Si元素的化 合价由十4降到0，Si)2为氧化剂，被还原，Si为还原产 物，C元素的化合价由0升到十2，C为还原剂，还原剂的 还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性比硅的 还原性强，A错误；B.因为Na,SO,溶液是一种黏合剂， 所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2SO3溶液， B错误；C.S)2不能直接与水反应，所以制取硅酸可用 可溶性硅酸盐与CO,(或盐酸)反应：NaSi)3十CO,(少) 高一北类 +H,O一-Na,CO,+H,SiO3￥（或Na,SiO3+2HCl 一2NaCl+H,Si)3￥)，C正确；D.反应NaCO3+Si)2 高温 CO,个+Na,SiO,能在高温下进行，主要是因为产物 中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的 进行，与酸性无关，D错误。] 8.D[步骤I中，SiO2与焦炭反应生成Si和CO,焦炭作 还原剂，A错误；步骤Ⅱ中Si与HC在300℃下反应生 成SHCL?,属于氧化还原反应，B错误；整个流程中H。 和HCI都可循环利用，C错误；SiHCI和SiCL,的沸点相 差较大，可采用蒸馏的方法提纯SiHCI3,D正确。] 9,B[A.中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生 成一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属 性C比S强”，A错误；B.非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能 说明“非金属性C比S强”，B正确：C.非金属性越强，其 简单氢化物稳定性越强：而碳酸的热稳定性弱于硅酸， 不能说明“非金属性C比Si强”，C错误；D.碳化硅(SiC) 的结构类似金刚石，硬度大，与晶体类型有关，不能说明 “非金属性C比S强”，D错误。] 10.解析：(1)Si),与C在高温下反应，会因C的用量不同 而使产物不同：50.+20高温si十2C0+或50，十3C 高温siC十2C0+。(2)反应①的条件是高温和隔绝空 气。(3)反应②中CuO与NH反应生成A,A经浓硫 酸千燥得到高纯度N,据此推测②中NH被氧化为 N2,则CuO被还原为Cu,结合得失电子守恒和原子守 恒写出化学方程式：3Cu0+2NH,△3Cu十N,+ 3H)。(4)A中可能的杂质有NH,和H)。(5)用 SiCL,、N、H:在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高 的SN,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程 式：3SiCL,+2N,+6H,高温s,N,+12HCL. 答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气 (3)3CuO+2NH3Cu+N,+3H,O (4)NH,和H,O 5)3SiCL,+2N+6H,高温s,N,+12HCI 11.B[根据酸与盐反应的规律，C),通入CaCL2溶液不 反应，无明显现象；过量的CO,通入浓Na,SiO,溶液中 有白色沉淀HSiO3生成；CO2通入Ca(OH),溶液至 过量会发生反应Ca(OH),+CO,CaCO,￥+H,O, CaCO,+HO+CO2-一Ca(HCO)2,最终生成 Ca(HCO3)2而无沉淀；过量C)通入饱和Na,CO,溶 液中Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO。￥，生成的 NaHCO,质量增加，水被消耗且溶解度比Na,CO,溶解 度小而有结晶析出。] 12.BC[A.石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单 质，故错误；B.石墨烯与C0是由碳元素组成的不同的 单质，互为同素异形体，故正确；C.石墨烯可看作是石墨 的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子，所以石墨 烯的结构中部分碳原子处于同一平面，故正确：D.石墨制 成石墨烯，反应物与生成物均是一种，所以不属于化合反 应，故错误。 13.解析：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，现象为固体溶解并有气泡产生；装置Ⅱ的作用是吸 收C),中混有的HC1气体，反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，反应的离子方程式为HC)十H+一H,O十 C)2↑。(2)二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，现 象为有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式为 Na,SiO3+CO,+H,O-Na,CO3+H2SiO3￥。(3) 根据强酸制取弱酸的规律可以得出酸性强弱顺序为盐 酸>碳酸>硅酸。 答案：(1)固体溶解并有气泡产生吸收C),中混有的 HCI气体HCO,+H一H,O+C),◆ (2)有白色胶状沉淀生成Na2 SiO3+CO2+HO一 NC)3十H,SiO3￥(3)酸性：盐酸>碳酸>硅酸三-0022 学而时习之，不亦说乎。 假期作业2氨及其化合物 完成日期： 月 日 思维整合室 2.工业制HNO3的过程中排放的NO2和 物理性质及用途 NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学 单质 ,0 方程式为NO+NO2+2NaOH H2NHs 2NaNO,H,O,2NO,+2NaOH 化学性质 Mg Mgs N2 NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被 NaOH溶液吸收。若同温同压下NO2与 氮的 →NO、NO2的物理性质 NO的体积之比如下，其中不能被NaOH 氧化物 02 +化学性质：NOON0 溶液完全吸收的是 A.1:1 B.1:3 →分子结构与物理性质 C.2:1 D.3:1 氮的 H,ONH3·H2O. 3.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计 及 氢化物 NH3·HO是一元弱碱 其 如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置 化学 ()2、C12、Cu) 化 气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 性质 被氧化 不稳定， 受热易分解 H 物 →NH(铵盐) 与碱反应 02 产生氨气 →具有酸的通性 NO H20 H20 不稳定 硝酸 受热或见光易分解 金属浓HNO→NO, (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气 稀HNO→NO 进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧 强氧化性非金属单质 氧化成最高价含氧酸 瓶中的现象是 还原性物质将S2、SI厂、 产生此现象的化学方程式为 Br、Fe+等氧化 《技能提升台 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ◆[知识点1]氮的氧化物 1.俗语、谚语是传统文化的重要组成部分， 产生此现象的化学方程式为 生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆” 等包含的化学变化有；①N2转化成NO, ◆[知识点2]硝酸 ②NO氧化，③NO2溶于水。最终空气中 4.以下关于金属跟浓硝酸、稀硝酸反应的 的氮气转化成植物需要的氮素营养。下 说法中错误的是 A.硝酸电离出的H,能被Zn、Fe等金 列叙述错误的是 属还原成H2 A.若反应①中产物能量高于反应物能 B.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 量，则它是吸热反应 C.常温下，向浓HNO中投入Fe片，不 B.反应①属于人工固氮过程 会产生大量的红棕色气体 C.反应②中气体颜色由无色变为红棕色 D.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧 D.反应③中，氧化剂，还原剂的质量比为 烈，且生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸 1:2 的量多 5 飞是法乐限期 -00已 5.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝 ,再打开活塞 ,才能使 酸与铜反应的微型实验。下列说法中错 NO,气体充满②试管；当气体充满②试 误的是 ( 管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧 塑料瓶 干燥管 杯中的水进人②试管，应该 浓硝酸 铜片蓝酸液 ◆[知识点3]氮的转化 的棉花 8.氨及其化合物的转化关系如下图所示， A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可 则下列说法不正确的是 ( 引发反应 N→NH,①NO B.将装置口向上竖起就可停止反应 C.蘸碱液的棉花可起到吸收O2的 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要 作用 途径 D.该装置适用于木炭与浓硫酸的反应 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的 实验 主要途径 6.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应， C.上述所有反应都是氧化还原反应 当锌粉完全反应时收集到NO、NO2混合 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应 气体共11.2L(标准状况下)，则消耗的 生成NO2 硝酸的物质的量是 ( 9.如图是短周期某种非金属元素的“价-类” A.1.0 mol B.1.1 mol 二维图，其中e是a和d的反应产物。下 C.1.4 mol D.1.6 mol 列推断错误的是 ( 7.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应 化合价 的装置： 可上下移动的铜丝 +2 浓硝酸 0 氢化物单质氧化物酸 盐 0 氢氧化钠 -3上 a 铜片 浓硝酸 甲 A.b和c均不是酸性氧化物 可上下移动的铜丝 B.可存在a→b→c→d的转化 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 浓硝酸 氢氧化钠 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳 ① 水② 离子 丙 ◆[知识点4幻氨气的性质 (1)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化 10.水体中氨氮含量超标会造成水体富营 学方程式是 养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图 所示。下列说法不正确的是() NH3 N2+H20 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ,② ② Ca(ClO)z HCIO HCI C02、H20 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某 ① ③ 学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 C02、H0 CaCO3 CaCl2 6 三0022 一北类 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还 A.用装置甲制取氨气 原及应 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 B.CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环 C.用装置丙验证氨气具有还原性 使用 D.用装置丁吸收尾气 C.每生成14gN2,需要17gNH 13.氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。 实验小组选用如图所示装置测定氨分子 D.除去氨氮的总反应方程式为4NH3十 的组成（夹持、固定装置均略去）。 3Ca(CIO)2==2N2+3CaCl2+6H2O 11.如图是用点滴板探究氨气的性质。实 验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后， 立即用培养皿罩住整个点滴板。下列 对实验现象的解释正确的是 ( 回答下列问题： 湿润红色 (1)实验开始后，应该先 (填 石蕊试纸 实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯， NaOH 浓硫酸 0 装置C玻璃管中发生反应的化学方程 固体 氯化铝溶液 式为 浓盐酸 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 选项 实验现象 解释 ;橡皮管a的作用是 红色石蕊试 A NH极易溶于水 (3)装置E中长导管的作用是 纸变蓝 (4)实验结束后，G读数换算成标准状 浓硫酸附近 NH3与浓硫酸不 况下的气体体积为VL,称得干燥管D B 无白烟 发生反应 增重mg,则氨分子中氮、氢的原子个数比 为 (用含V、m的代数式表示)；有 NH与AICL溶液 同学认为装置E可以省略不用，试分析 氯化铝溶液 C 反应：A13++3OH 若不用装置E,测得结果会 (填 变浑浊 AK(OH “偏大”“偏小”或“无影响”)。 《益智欢乐谷 NH与挥发出的 雷雨“发”庄稼 浓盐酸附近 HCI反应：NH3+ 将大气中游离态的氨转化为可被植物 有白烟 HCI -NHCI 吸收的氨的化合物的过程，称为氨的固定。 自然界中氨的固定通常有两种：一种是闪 ◆[知识点5] 氨气的制备 电时空气中的氨气和氧气化合生成一氧化 12.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气 氦，一氧化氨进一步与氧气化合生成二氧 的化学性质，其中能达到实验目的的是 化氨，二氧化氨被水吸收变成硝酸，在下雨 时降落到地面。另一种固氦的方式是利用 植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆 鸟NaOH 科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它 能把空气中的氨气转化为含氨的化合物， 供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年地 更肥”就是讲的这个道理。