假期作业1 硫及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

三0022 参芳 「第一部分]假期作业1 1.C「A项，涉及化学反应：HgS+O,一Hg+SO2、Hg 十S一HgS,正确；B项，在火山口附近或地壳的岩层存 在游离态的硫，火山喷出物中含有HS、SO,等硫的化合 物，正确：C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应 产物为FeS,表现了硫的氧化性，错误；D项，硫在空气中 燃烧时，火焰呈淡蓝色：在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫 色，正确。] 2.C[尽管潮湿的CL。和SO),都具有漂白作用，但CL。具 有强的氧化性，而S),具有还原性，若两者等物质的量 混合遇H,O后，将发生如下反应：CL2十S),十2H,O 一H2S),十2HCl。会完全丧失漂白作用，通入品红溶 液不会褪色。而生成的H,S),和BaCl,反应生成不溶 于水和酸的白色沉淀BaS),。] 3.C[CO,气体中含有少量S),,欲得到千燥纯净的 C),,先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉S),,再 用浓硫酸除掉水蒸气，故C符合题意] 4.C「A.铜与浓硫酸需要加热才能反应制得S),,故用装 置甲不能制取SO2,A不合题意；B.SO,使酸性高锰酸钾 溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙不能 验证S)的漂白性，B不合题意：C.SO,的密度大于空 气，且不与空气反应，用向上排空气法收集，即能够用装 置丙收集SO,,C符合题意；D.SO,与饱和亚硫酸氢钠溶 液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合 题意。 5.A[能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生 成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的 氢氧化钠溶液中通入过量的S)2气体，溶液褪色，可能 是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化 硫为酸性氧化物，故A错误、D正确；若S)。是一种酸性 氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液， 亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠， 故B、C正确。] 6.解析：根据SO,的化学性质及实验室制备SO),的反应原 理回答问题。 答案：(1)Na,S),+H,S).(浓)一Na,S)+S),◆十H,) (2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多 余的S),,防止污染空气S),+2NaOH-一Na,S) +H。O 7.C[铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝 化，而不是不反应，故A错误：胆矾晶体表面有“白斑” 是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误；浓硫酸具有 吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正 确；pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱 水性，故D错误。 8.C[A.Cu和热浓硫酸反应生成CuSO,、S),、H,),生 成CuS),和H,)体现了H,S),的酸性，生成S),体现 了H,S),的强氧化性，A正确：B.a处变红是因为S), 与HO反应生成H,SO3,可说明SO,是酸性氧化物，B 正确；C.b处浸有品红溶液的棉琼褪色，体现了S),的 漂白性，c处浸有酸性KMO,溶液的棉球褪色，体现了 SO的还原性，C错误；D.试管底部出现的白色固体是 CuSO,,因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收 了，D正确。 9.D[品红溶液用于检验S),气体，酸性高锰酸钾溶液用 于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验二氧化硫 是否除净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；A.蔗 糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热 条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成 分为S)2、CO、H,)。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫 酸的脱水性，A错误：B.碱石灰用于干燥气体，应用无水 硫酸铜检验水的生成，B错误；C,用酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错 误：D.装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫己除千净，装 置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D 正确。」 55 答案 10.解析：(1)S),具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说 明SO,存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。 (2)混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：千燥气 体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。 (3)加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu十 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0:体现了浓硫 酸的强氧化性和酸性。(4)浓硫酸中水的含量很少，生 成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固 体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于 水，观察到溶液呈蓝色，证明有C+;再滴加盐酸酸化， 然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有S)。 综上说明该白色固体为CuSO:。 答案：(1)品红溶液褪色 (2)干燥气体：使气体均匀混合；控制气流速度，调整气 流比例 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0酸 性和强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明 有Cu;再滴加盐酸酸化，然后加入氣化钡溶液，有白 色沉淀生成，证明有S)。综上说明该白色固体 为CuS). 1l.B[A.过程①中CuCl,和H,S反应生成CuS和HCl, 属于复分解反应，故A正确：B.据图可知过程②中CuS 被Fe+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程 式为CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+,故B错误：C. 由图可知，该过程)，中O)元素化合价由0价降低到一2 价，标准状况下11.2L0,的物质的量为0.5mol,0.5mol )2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正 确；D.由①H2S+Cu+ CuS￥+2H、②CuS+ 2Fe3+-S+2Fe2++Cu+、③4Fe2++O,+4H+- 4Fe3++2HO,相加可得回收S的总反应为2H,S+O, 2H,0十2S,故D正确。 12.C[A.硫的十4价氧化物、酸及盐转化为十6价相应化 合物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A 项正确：B.硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：S),十 2H,S一3S￥十2H,),反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2，B项正确：C.过氧化钠具有氧化性， SO,具有还原性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C 项错误：D.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩 层中，D项正确。] 13.解析：在“价-类”二维坐标图中X为HS,Y为S,Z为 SO2,N为HSO3,T为NaS);W为SO3,M为 HSO,R为NaS):。 (1)X、Y、N、W中，只有H,S中S为最低价，只具有还 原性。 (2)X与Z生成Y的反应为：2HS+S)。 =3S￥+ 2H,O,氧化剂为S),,还原剂为H,S,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1：2； (3)要产生二氧化硫可以用亚硫酸盐与酸反应，因为R 为硫酸盐，可以用硫酸氢钠，反应的化学方程式为 NaHSO,+NaHSO-Na,SO,+H,O+SO,↑（或 2 NaHSO.+Na,S)3-2Na,S).+H,)+SO,↑)； (4)二氧化硫酸雨最终为硫酸，有两种途径，一种先溶 于水生成亚硫酸，然后氧化：还有一种是先氧化生成三 H,O 氧化硫，然后溶于水生成硫酸，故为S),→S)3→ HSO,;酸雨中检验有硫酸可以分别测定pH,证明有 氢离子，然后检验硫酸根，检验硫酸根可以在雨水中加 入过量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BCL,溶液，有白 色沉淀产生； (5)根据离子反应：3Cu+8H+2NO一一3Cu2++ 2NO↑+4H,O,n(NO)=0.04mol,n(H）=0.04+ 0.04×2=0.12mol,n(Cu)=0.05mol,根据离子方程 式铜与硝酸根均过量，根据氢离子计算，产生NO为 0.03mol,其质量为0.9g; 火受快乐假期 (6)根据得失电子守恒可得关系式5S),一2Mn),n(S),) =号×0.21X0.1ml·L1=0.05mo1,则该空气样品 中Z的含量是(0.05mol×64g/mol)/(aL/min×bmin)= 3.2 a6g/L。 答案：(1)HS(2)1：2 (3)NaHSO,NaHSO ,一NaSO+H2O+SO2↑ (或2 NaHSO,+NaSO-2Na,SO,+HO+SO,↑) H,() (4)SO,三→S)3→H,S),往雨水样品中滴加过量 稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 产生 (5)0.9(6)3.2 ab 假期作业2 1.B[A若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是 吸热反应，A正确；B.将大气中游离态氨转化为氨的化 合物的过程为氯的固定，反应①属于自然固氯过程，不 是人工固氨，B错误；C.反应②中N)被氧化为NO2,因 此气体颜色由无色变为红棕色，C正确；D.反应③的化 学方程式为3NO),+H,O一2HNO,+NO,NO是还原 产物，HN)3是氧化产物，因此氧化剂，还原剂的质量比 为1：2，D正确。 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH-2NaNO,+H,O 可知，当NO,与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全 吸收，故A不符合题意；B.当N(O,与NO的体积之比为 1:3时，一氧化氨过量，多余的一氧化氨不能被氢氧化 钠溶液吸收，故B符合题意；C、D.当N),与N)的体积 之比为2：1或3：1时，发生反应N)+N),+NaOH -2NaNO2+H,)后二氧化氯有剩余，由2NO,十 2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O可知，多余的二氧 化氩可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D不符合 题意。 3.解析：(1)无色的NO能与O,反应产生红棕色的N),, 故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2N)十O, -2NO。: (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得N),与水发生反应3N)十 H,)一2HNO,十NO,所以烧杯中红棕色气体文变为 无色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又 变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上 升)，此现象的方程式为：3NO十H,O一2HNO +N()。 答案：(1)气体由无色变为红棕色2N0+O,一2NO, (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧瓶中液面上升 3NO+H2 O--2HNO+NO 4.A[A.硝酸能电离出H+,但氧化性NO>H,H+不 能被Zn、Fe等金属还原成H,,A错误；B.硝酸氧化性较 强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO,反应都不需要加 热，B正确：C项，常温下，向浓HNO,中投入Fe片，铁片 发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，C正确；D.浓硝 酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HN)?反应比与稀 HNO,反应剧烈，浓硝酸的还原产物是N(),,稀硝酸的 还原产物是N),根据得失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO3),,消耗浓HNO3的量多，D项正确。] 5.D[A.挤压塑料瓶能使浓硝酸进入千燥管与铜接触，引 发反应，故A正确；B.只需将装置口向上竖起，浓硝酸回 流到锥形瓶，而铜片不能进入锥形瓶，可以停止反应，故 B正确；C二氧化氨与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐， 所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO的作用，故C正确； D.该装置适用于块状固体和液体反应，且不需要加热的 气体的制备，而木炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反 应，故D错误。」 6.B[锌和浓硝酸反应生成NO,,而与稀硝酸反应时则生 成NO,n(NO2)+n(N))=11.2L÷22.4L/mol= 0.5mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol,n(Zn)= 19.5g÷65g/mol=0.3mol,则生成的n[Zn(N),),]= 0.3mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2 =0.6mol,则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol十 0.6mol=1.1mol。] 5 000-= 7.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HN)3(浓》 Cu(N),),+2NO,◆+2H,O。乙装置的优，点是有尾气处 理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止 实验丙中，实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使N) 气体充满②试管：当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液 脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b, 再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO)2+2NO◆ +2H,0 (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO,气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 8.DA,在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线 ①、②、③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确：B.雷 电固氯就是空气中的N。与O。在电火花作用下反应产 生NO,NO被O,氧化产生NO,,NO,被水吸收得到硝 酸，故路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径，B 正确；C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因 此都是氧化还原反应，C正确；D.氮气与氧气在高温或 放电时反应产生N),无法一步得到二氧化氨，D错误。] 9,C[根据短周期某种非金属元素的“价-类”二雏图可 知，元素最高价为十5，最低价为一3，其中e是a和d的 反应产物，则该图为N元素的“价一类”二维图，a为 NHb为NO,c为NO,(或NO,),d为HNO,e为铵 盐NH,N)3。A.由分析可知，b和c分别是N)、NO。 (或N2),),均不是酸性氧化物，故A正确；B.由分析可 知，a为NH3,b为NO,c为NO,(或N,O,),d为HN)3, NH催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO, 和水反应生成HN(),,可存在a→b→c→d的转化，故B 正确；C.d为HNO,,常温下，铁能与浓销酸发生钝化反 应，故C错误；D.铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子， 故D正确。 10.B根据图示，反应①：C(Cl0),十H,O十C(), CaCO3+2HCIO,反应②：2NH,+3 HCIO-N,+ 3H,)+3HCI,反应③：CaCO3+2HCI -CaCL,+H,O 十C),↑。A.反应①③均为复分解反应，反应②中N 元素和C1元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正 确：B.CaCO)3和HCl在流程中仅为中间产物，CCL,为 生成物，不可循环使用，B错误；C.根据氨原子守恒可 知，每生成14gN2,物质的量为0.5mol,含N原子 1mol,需消耗1 mol NH3,对应质量为17g,C正确； D.根据图示，该反应的反应物为NH3和Ca(ClO),,生 成物为N,、CaCL,和H,O,总反应方程式为4NH3十 3Ca(Cl)。 -2N。十3CCL,+6H,O,D正确。] 11.D[A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水 反应生成NH·H,),电离生成OH离子，溶液呈碱 性，NH,·H,()是一种可溶性碱，故A错误：B.氨气为 碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错 误：C,氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化 铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误：D NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成 氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确。] 12.C[实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装 浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示 药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与 浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气， B错误：丙装置中发生反应2NH,十3Cu0AN,十3Cu 十3H),可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水 直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。 13.解析：A制备氨气，B千燥氨气，C中氨气和CuO反应 生成Cu、N2、H,O,D吸收H2),增重质量为氨气和 CuO反应生成的水的质量，E吸收C中未反应的NH3, F和G测量生成的N2的体积，通过换算D中H和G 中N的物质的量可知氨分子中N和H的组成。 (1)该实验需先制备氨气，然后利用产生的氨气排除装 置内的空气，实验开始后，应该先开K1滴加浓氨水，再 打开K。;排除装置内空气后再，点燃酒精灯，结合题意可-0022 [第一部分]学而时习之一温故知新 图即刻扫码 假期作业1硫及其化合物 AI伴学助手 可答案速查手册 冠同步学习微课 冠新知预习宝典 思维整合室 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③出 ·物理性质 金居低价态金属硫化物 现沉淀④不能出现沉淀 硫单质 →化学性质 非金属非金属硫化物 A.①②B.①③C.②③D.②④ 物理性质 酸性氧化物性质 3.CO2气体中含有少C02、s0, -S02 漂白性 量SO2,欲得到干燥 化学性质 及 硫的氧化物 还原性 纯净的CO2,将气体 其 H,O +S03 氧化性 H2S()1 化 通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装 二元弱酸 合 →H2S)3 还原性、氧化性 的试剂应该是 ( 物 含氧酸 一→酸的通性 A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 →H2S) 吸水性 浓硫酸脱水性 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 强氧化性 C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 负酸盐检验 稀盐酸无明显现象a溶液 白色沉淀 D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na,CO3溶液 【《技能提升台 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进 ◆[知识点1]硫单质的性质 行尾气处理的装置和原理能达到实验目 1.中医文化博大精深，令人惊叹。中医用 的的是 药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原 是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫 浓硫酸 单质。下列有关硫单质说法中错误的是 S02 尾 A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 饱和 涉及化学变化 溶液 B.在自然界中存在游离态的硫，火山喷 丙 出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 A.用装置甲制取SO。 C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了 硫单质的还原性 B.用装置乙验证SO2的漂白性 D.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在 C.用装置丙收集SO, 氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D.用装置丁处理实验中的尾气 ◆[知识点2]硫的氧化物 5.有学生为了证明S02是一种酸性氧化 2.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶 物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化 液褪色。若将等物质的量的CL2、SO2混 合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能 钠溶液中通入过量的SO,气体，溶液褪色， 观察到的现象是 关于该实验下列说法错误的是 () 快乐假期 A.该实验一定能证明 $$S O _ { 2 }$$ 是一种酸性氧 A.铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不 化物 反应 B.若 $$S O _ { 2 }$$ 是一种酸性氧化物，溶液中可 B.胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸 能发生的反应是 $$S O _ { 2 } + 2 N a O H \xlongequal { \quad } { \quad }$$ 具有脱水性 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ C.若 $$S O _ { 2 }$$ 是一种酸性氧化物，溶液中可 C.小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具 能发生的反应是 $$S O _ { 2 } + N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ 有吸水性 $$\xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a H S O _ { 3 }$$ D.pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 D.若要证明 $$S O _ { 2 }$$ 是一种酸性氧化物，还 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a\right. 需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠 d均为浸有相应试液的棉球)所示的探究 溶液 6.如下图所示是实验室制取 $$S O _ { 2 }$$ 并验证 实验，下列分析不正确的是 $$S O _ { 2 }$$ 某些性质的装置图。请回答： 品红 浓 NaOH d d 浓 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ a 安全 紫色 酸性 气球 ⑥ 石蕊 $$K M n O _ { 4 }$$ ① ② ③ ④ ⑤ $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ Na：SO 石蕊 品红 $$H _ { 2 } S$$ 溴水 NaOH A.Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有 溶液 溶液 溶液 溶液 强氧化性 (1)⑥中发生反应的化学方程式为 B.a处变红，说明 $$S O _ { 2 }$$ 是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明 $$S O _ { 2 }$$ 具有漂白性 。 (2)①中的实验现象为，此实验 D.试管底部出现白色固体，体现了浓硫 证明 $$S O _ { 2 }$$ 是氧化物。 酸的吸水性 (3)② 中的品红溶液，证明 $$S O _ { 2 }$$ 有 9.蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实 性。 验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X (4)③中的实验现象是，证明 $$S O _ { 2 }$$ 收集起来，设计以下装置来验证其组成 有性。 (5)④中的实验现象是，证明 $$S O _ { 2 }$$ 成分。下列说法正确的是 () 有性。 棉花团 (6)⑤的作用是 ，反 X 应的化学方程式为 。 品红 酸性高锰 品红 红 澄清 [知识点3]硫酸 溶液 酸钾溶液 溶液 石灰水 7.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置 甲 乙 丙 丁 中，实验开始一段时间后，对看到的现象 A.蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变 叙述及原因解释都正确的是 () 黑，体现浓硫酸的吸水性 B.物质 a 是碱石灰，用于检验生成的水 饱和 铝片 胆矾 硝酸 C.装置乙用于除去 $$S O _ { 2 } ， S O _ { 2 }$$ 被还原 pH试纸 晶体 钾溶液 D.装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A B C D 变浑浊，说明有 $$C O _ { 2 }$$ 生成 2 三0022 高一北学 10.硫酸是当今世界最重要的化工产品 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管 之一。 内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固 I.硫酸的各种制法 体，请写出检验白色固体的方法 (1)早在1000多年前，我国就已采用加 热胆矾(CuSO·5H2O)或绿矾(FeSO ◆[知识点4幻硫的转化 ·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受 11.某工业脱硫过程如图所示。下列说法 热分解的化学方程式：2FeS0,△ 错误的是 ③ FeO,+SO2个+SO,个。将FeSO,受热 产生的气体通入如下图装置中，以检验 Fe3 产生的气体中是否含有SO3和SO2 Cu CI 能说明SO2存在的实验现象是 ① (Cus 气体 A.过程①发生复分解反应 B.过程②中发生反应的离子方程式为 S2-+2Fe3+—SV+2Fe2+ BaCl,溶液品红溶液 NaOH溶液 C.过程③中每有标准状况下11.2LO2 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫 参加反应，转移2mol电子 催化剂 酸，其中一步为：2SO2十O2 D.脱硫过程总反应为2HS十O2=2H,O △ +2S 2SO3。实验室模拟该过程常用下图装 12.如图是硫元素的“价-类”二维图，图中箭 置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写 头表示物质之间的相互转化。下列有 出b装置的作用 关说法错误的是 ( (写出两点)。 化合价个 02 V,Os +6 d→e产 S0, +4 g 冰盐水 0 Ⅱ.硫酸的性质。 氢化物单质氧化物酸钠盐 物质类别 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方 A.c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可 程式 以是化合反应 该反应体现了浓硫酸的性质为 B.a与c可以发生氧化还原反应，且氧 化剂与还原剂的物质的量之比 为1：2 浓H2SO C.c与过氧化钠反应得到的产物是g Cu片 和O2 D.b存在于火山口附近或地壳的岩 层中 3 火受快乐假期 13.硫及其化合物的“价-类”二维图如下图 《益智欢乐谷 所示。 硫酸的工业制法 一接触法 硫 (1)反应原理 +6 化+2 焙烧阶段：4FeS2十11O, 高温2Fe,03十 0 价 8SO2(在沸腾炉中) 氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别 转化阶段：2SO2十O2 催化剂 2SO3(在 △ 回答下列问题： 接触室中) (1)X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧 吸收阶段：SO3+H2O=一H2SO4（在 化性的是 (填化学式)。 吸收塔中) (2)X与Z生成Y的反应中，氧化剂与 (2)设备 还原剂的物质的量之比为 沸腾炉：煅烧矿石（黄铁矿：FeS,)得到 (3)R与T能否生成Z,若能，写出反应 方程式，若不能，说明理由 二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这 样矿石燃烧更充分。 (4)Z是形成酸雨的主要物质之一，形成 接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。 酸雨的过程为SO2 H.O H.SOs 、0 接触室中部有热交换器，通过热量交换，二 氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生 H2SO1或 ;欲证明酸雨中 成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸 含有M,用pH试纸检验雨水呈酸性， 说明含有H; 说明雨水 收的进行。 中含有SO。 吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收三氧 (5)将40mL1mol/L的稀硝酸溶液与 化硫。采用逆流原理，98.3%的浓硫酸自 10mL4mol/LM溶液混合，向混合后 上而下，三氧化硫气体自下而上，搭里充满 的溶液中加入3.2g铜粉，充分反应后， 的瓷环可增大接触面积，使吸收较为完全。 产生NO的质量为 g。 这里必须注意：用浓硫酸吸收三氧化硫可 (6)为测定空气中Z的含量，某同学将 防止酸雾产生，有利于三氧化硫的吸收。 空气样品经过管道通入密闭容器中的 (3)尾气吸收 200mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液 对于尾气中含有的少量SO2,可用氨水 中（反应过程中MnO,转化为 吸收，使其生成(NH4)2SO3、NH,HSO3,然 Mn+,样品中其他成分不参与反应， 样品中的乙可被溶液充分吸收)。若 后再用硫酸处理，便生成SO2和 管道中空气流量为aL/min,经过 (NH4)2SO4。生成的SO2返回车间作生产 bmin溶液恰好褪色，则该空气样品 硫酸的原料，得到的(NH4)2SO,可用作 中Z的含量是 g·L1。 肥料。