2026年高考化学考前2周热身训练（5）化学平衡专题（16题）

2026年高考化学考前2周热身训练（5） 化学平衡专题（16道题） 1．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 2．为探究外界条件对反应平衡体系的影响，取反应后的红色溶液进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色无明显变化 ③ 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ④ 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变为无色 下列说法错误的是 A．溶液显酸性的原因是 B．实验①②③说明改变，可以改变平衡状态 C．将实验③中的KCl溶液替换为少量固体，可推知溶液颜色会变浅 D．实验④说明可与配位形成一种无色物质 3．用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： 4．煤焦是煤在隔绝空气条件下经高温干馏（炼焦）产生的固体产物，煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是：。向1000 K、2 L恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度与时间的关系如图所示(min时，瞬间缩小容器容积为)。下列说法正确的是 A．点时，体系已达平衡状态 B．内，用表示的平均反应速率为 C．1000K时，该反应的平衡常数 D．点时，向容器中同时充入和，平衡不移动 5．一定温度下，向密闭容器中加入 1-苯基丙炔()与适量发生催化加成(已知：反应I、III为放热反应，反应III的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的焓变()：反应I>反应II B．平衡后再充入，短时间内产物的占比变大 C．相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a D．若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为，则平衡时产物的物质的量为 6．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据如表所示，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A．反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B．500℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为 C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高转化率 7．利用合成气直接合成乙二醇反应如下：  。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是 A．代表的曲线为 B．上述合成乙二醇反应 C．D点对应体系的的值为 D．M、N两点对应的体系， 8．某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 9．一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是 A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小 B．曲线d表示转化率 C．G点水的物质的量为2m mol D．75 min时，生成 10．水煤气制乙烯的反应原理为  。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A．该反应的 B．为的变化曲线，为的变化曲线 C．压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线 D．点的转化率约为66.7% 11．氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol和3 mol通入某密闭容器发生反应i和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示乙醇的转化率 B．随着温度升高，平衡体系中减小 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 12．常温下，与存在多个配位平衡： ①       ②   ③                 ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．上述溶液中， C． D．向溶液中加入NaCl固体，一定降低 13．在恒温恒容的密闭容器中，发生丙烷的裂解反应：，测得和下[为某时刻压强，为初始压强]与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．随着减小，反应速率始终不变 C．下，当转化率为50%时，时间为 D．下，若起始压强变为原来的2倍，到达1.0时所用时间仍为 14．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 15．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A．代表的曲线为 B． C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12 16．已知：            下列说法错误的是 A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B．在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C．比更易与配位 D．0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 17．一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数等于1 C．时，P的消耗速率等于生成速率 D．时， 18．水溶液中可与多种金属阳离子形成配离子。常温下，、分别与形成和，达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前2周热身训练（5） 化学平衡专题（16道题）答案 1．D 【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进行；由图像可知，570℃之前，随着温度升高，的体积分数增大，说明以反应Ⅱ为主，570℃之后，随着温度升高，的体积分数降低，说明以反应Ⅰ为主，据此分析。 【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO的体积分数减小，说明以反应Ⅰ为主，即温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越高，A错误； B．反应Ⅱ需要消耗更多的CO，CO越充足，越能把还原反应进行到底，还原成Fe，B错误； C．两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中压强保持不变，不能作为平衡的判断依据，C错误； D．Ⅰ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，主要发生反应Ⅰ，1040℃反应Ⅰ的平衡常数为，则高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数：K>4，D正确；故选D。 2．C 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解反应使溶液显酸性，对应化学方程式为，A不符合题意； B．实验①和②中浓度相同，①含高浓度溶液颜色变浅，②不含颜色无明显变化，说明不影响平衡，实验③加入增大，溶液颜色变浅，综上说明改变可改变平衡状态，B不符合题意； C．由实验①②③可知、对该平衡无影响，将替换为固体，平衡不移动，溶液颜色不会变浅，C符合题意； D．与可形成更稳定的无色配位化合物，使溶液中浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液变为无色，D不符合题意；故答案选C。 3．C 【详解】A．根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所以温度，A错误； B．该反应，是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低，a点、b点和c点压强相同，转化率，则温度为，对于气体参与的反应，温度越高，压强越大，反应速率越快，a点和c点压强相同，温度，故，b点和d点都在曲线上，、温度相同，压强大于，因此，B错误； C．平衡常数只与温度有关，放热反应，温度越低，越大，温度低于，因此，和温度相同，因此，C正确； D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量，b的压强大于d的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所以有，D错误；答案选C。 4．C 【详解】A．M点气体密度ρ=0.033 g/cm3，容器容积2 L，气体总质量=0.033 g/cm3×2000 cm3=66g，初始气体质量为54 g（3 mol H2O的质量），气体质量增加12 g，说明M点时1 mol C完全反应，M点体系未达平衡状态，A错误； B．由选项A的分析可知，t1时固体C完全反应，则用C(s)表示的平均反应速率为，B错误；特别注意：固体的浓度是一定的，此题的速率用的物质的量除以时间来表达。 C．N点气体密度ρ=0.064 g/cm3，容器容积1 L，气体总质量=0.064 g/cm3×1000 cm3=64 g，初始气体质量为54 g，气体质量增加10 g，则消耗、消耗，平衡时c(H2O)=，c(CO)=，c(H2)= ，K=，C正确； D．N点为缩小容积后的新平衡，此时c(H2O)=，c(CO)=，c(H2)= ，充入1 mol H2O和1 mol H2，则，平衡逆向移动，D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的焓变都小于0，ΔHII = ΔHI + ΔHIII，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅰ放出的热量更少，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ；A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，短时间内更有利于反应Ⅰ进行，则平衡后再充入，短时间内产物A的占比变大，B错误； C．相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，催化剂与反应物的接触面积变大，催化效率提高，反应速率加快，产物A的浓度峰值点可能是a，C正确； D．由于平衡时测得的转化率为，则反应的物质的量为，生成的产物A和产物B的总物质的量为，设生成产物B的物质的量为，则生成产物A的物质的量为，设容器体积为，则反应Ⅲ的平衡常数，解得，D正确；故答案选B。 6．C 【详解】A．温度升高，乙烯选择性下降，说明升温对反应Ⅱ的速率促进作用更显著，活化能越高，反应速率对温度越敏感，升温时速率提升越大，因此反应活化能：，A错误； B．时，总转化乙烷的物质的量：，转化为乙烯的乙烷物质的量：，反应Ⅰ中生成的物质的量等于转化为乙烯的乙烷的物质的量，因此平均速率： 与选项数值不符，B错误； C．是反应Ⅰ的生成物，平衡后移除，反应Ⅰ平衡正向移动，乙烯生成量增加，可提高乙烯产率，C正确； D．增大投料比，相当于增加的浓度，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱这种改变，因此的转化率会降低，的转化率升高，D错误；故答案选C。 7．C 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，代表的曲线为，A正确； B．由分析知，，B正确； C．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，C错误； D．由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率，推导的表达式可知：仅由决定。M、N都在曲线上，相同，因此，D正确；故选C。 8．C 【分析】与的可逆反应为：，结合实验分析各选项： 【详解】A．易水解生成沉淀，酸性条件（）可以抑制水解，保证实验中稳定存在，A说法正确； B．ⅰ中加入后，若二者不发生反应，与原溶液中的反应生成黄色的沉淀；若发生反应，溶液和碘水也能生成沉淀（碘水中含碘离子），无论反应是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，B说法正确； C．i中加入，沉淀，反应物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；ii中加入，生成物浓度升高，平衡逆向移动； 并非均向正反应方向移动，C说法错误； D．ii和iii最终体积相同（都加入液体），稀释对浓度的影响一致，iii颜色比ii深，说明ii中浓度更低，这是因为浓度增大，平衡逆向移动消耗了，D说法正确； 故选C。 9．A 【分析】NH3与N2的选择性之和为100%，曲线b、c表示选择性，曲线a、d表示转化率；反应Ⅰ消耗NO与H2物质的量之比为2∶5，反应Ⅱ消耗NO与H2物质的量之比为1∶1，起始充入2molNO和6molH2，0~25min内两种物质的转化率接近相等，说明开始阶段相同时间内反应Ⅰ为快反应，NH3是主产物，选择性高，故曲线b是NH3的选择性，曲线c是N2的选择性，根据初始投料比可知，氢气过量，则NO的转化率应高于H2，故a代表NO的转化率，d代表H2的转化率。 【详解】A．由分析可知曲线b是NH3选择性；使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，反应Ⅱ速率加快，NH3选择性降低，但最终平衡时浓度由热力学平衡决定，故75 min时浓度不变，A错误； B．由分析可知，曲线d表示转化率，B正确； C．已知G点坐标(32，m)，即32 min时NO转化率为m，应根据反应Ⅰ 和反应Ⅱ 得出消耗与生成的物质的量之比1:1，初始充入2 mol NO，转化率为m，则n(H2O)=2m mol，C正确； D．75 min时，NO转化率80%，氨气选择性25%，则：消耗NO为1.6 mol，反应Ⅰ消耗生成NH3的NO物质的量为1.6×25%=0.4 mol，生成n(NH3)=0.4 mol，D正确；故答案为A。 10．D 【分析】  ，压强为的条件下，随着温度升高，平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示，可知温度升高，体积分数减小，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，生成物的体积分数在逐渐增大，生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，的曲线应在上方，故X曲线代表，Y曲线代表，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应，即，故A错误； B．由分析可知，X曲线代表，Y曲线代表，故B错误； C．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，体积分数减小，虚线应在原实线下方，故C错误； D．设反应了，列出三段式： 因为点时，和的体积分数相同，则有，解得，即反应的量为，转化率为：，故D正确；故选D。 11．B 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表乙醇转化率；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 【详解】A．由分析可知b代表平衡时乙醇的转化率，A正确； B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以c（CO）增大，c（CO2）减小，是增大，而非减小，B错误； C．时，乙醇转化率为，即转化乙醇，总含碳产物；选择性为，得，。 计算各物质物质的量：剩余，总。 反应ii的，C正确； D．提高初始水醇比，相当于体系中水蒸气浓度增大，会使反应ⅱ正向移动，更多CO转化为CO2，结合CO2的选择性的定义，可知CO2的选择性将升高，D正确；故答案选B。 12．B 【详解】A．加水稀释，所有配位平衡均向微粒数增多的方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．已知，代入的表达式：，计算得；再代入表达式：，计算得，即，因此，B正确； C．根据电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，正确的电荷守恒式为，选项未对多价离子浓度乘以对应电荷数，C错误； D．加入NaCl固体，增大，平衡②逆向移动，结合的平衡常数表达式可推导得：，平衡常数随温度变化，温度不变乘积不变，加入，比值升高，可能会升高，D错误；故答案选B。 13．D 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到相同时，所需时间小于，所以，A错误； B．反应速率与反应物分压（浓度）正相关，随着反应进行，p(C3H8)不断减小，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，B错误； C．转化率为50%时，剩余p(C3H8)=0.5p0，代入得；由于与成正比（图像为过原点直线），对应，故此时，C错误； D．由图像得（是仅与温度有关的常数），当时，，与起始压强无关；温度不变，不变，因此起始压强变为原来2倍，到达的时间仍为，D正确；故选D。 14．C 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【详解】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确；故答案选C。 15．D 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此、、对应分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析知，代表的曲线为，A错误； B．由分析知，，B错误； C．M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则，C错误； D．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和，列三段式得，平衡时CO、、的物质的量分数分别为、、，，D正确；故选D。 16．D 【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数得，总溶解浓度为二者之和，即，A正确； B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确； C．(aq)的，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确； D．反应的平衡常数，较大；0.01 mol AgI完全反应仅消耗0.02 mol，剩余的浓度为1-0.02=0.98mol/L，浓度熵 Q=，反应正向进行的趋势大，因此AgI可完全溶解，D错误；故选D。 17．D 【分析】初始只有M，，，结合曲线变化：从开始下降的是M，从原点先升后降的是P，从原点持续上升最终平稳的是Q，反应①②为M的不可逆分解，只有③为可逆反应，结合物料守恒可知任意时刻​。 【详解】A．由图可知，开始时生成P，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A项错误； B．反应③的，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，所以，B项错误； C．以后，P在减少，Q在增加，则说明P的消耗速率大于生成速率，C项错误； D．体系中没有M剩余，根据物料守恒可知，，移项可得：，D项正确；故选D。 18．C 【分析】金属阳离子与形成配离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率的绝对值为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率绝对值更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线； 【详解】A．根据分析，X表示的是形成配离子的变化曲线，A错误； B．a点所处溶液中大于平衡值，此时，平衡逆向移动，配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．取Y的点，代入=，，则的平衡常数，同理可知，平衡常数，C正确； D．当时，，根据，，，同理，，，溶液中，D错误；故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $