2026年高考化学考前2周热身训练（4）电解质溶液图像曲线类选择题专练（16题）

2026年高考化学考前2周热身训练（4） 电解质溶液图像曲线类选择题专练（16道题）答案 1．C 【分析】HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2⇌NO2-+H+。逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，b点HNO2消耗一半，溶质为HNO2、NaNO2。当加入20mLNaOH，溶质是NaNO2,由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性。据此分析回答。 【详解】A.向20mL0．01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正确； B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确； C.由HNO2⇌NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正确； D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；由NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，HNO2⇌H++NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正确。答案：C 【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算、图象变化分析判断，注意中性溶液中溶质的判断，题目难度中等。易错选项B，关于d点的分析。 2．C 【详解】A、水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，故A错误； B、b点时溶液的pH<7，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故选项B错误； C、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n-1）×10-7，故选项C正确； D、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，故D错误。 正确答案选C。 【点睛】酸碱中和滴定类试题解题的难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态过程转化为一个静态的点进行分析。这类图象题在解题过程中还可以以两个关键点进行分段分析，一是滴定终点，此时酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为pH=7的点，此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。 3．D 【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图中浓度和盐类的水解规律分析解答。 【详解】A．根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS⇌Cu2++S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误； B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误； C．根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误； D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D正确； 答案选D。 【点睛】解答本题的关键是看懂图像，能够灵活运用电解质溶液中的溶质对水的电离的影响。本题的易错点为B，需要正确判断c点溶液中的反应情况。 4．B 【详解】A.加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误； B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确； C. 将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C错误； D. 氨水稀释过程中，Kb= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大，故D错误；故选B。 5．C 【详解】A．由a点可知BOH电离出c(OH—)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则，则Kb的数量级为10—5，A项正确； B．25℃下， b点c(H+)水=10-7mol/L ，此时为BOH和BCl的混合液，BOH对水的电离的抑制程度与BCl对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b点溶液呈中性，故B正确； C．c点水的电离达到最大值，则此时溶质为BCl，由质子守恒有c(BOH)+c(OH—)=c(H+)，c-d点过程中继续加盐酸，c(OH—)减小而c(H+)增大，则c(BOH)+c(OH—)<c(H+)，C项错误； D．c点水的电离程度最大，此时溶质为BCl，B+水解使溶液显酸性，则c(B+)<c(Cl—)，D项正确。本题选C。 【点睛】图像类试题，务必先弄懂横纵坐标含义，本题应注意c点c(H+)水最大，水的电离程度达到最大，这是本题突破点。 6．B 【分析】A.根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关，与离子数目无关；B.根据电荷守恒分析判断；C.根据溶液的pH判断离子浓度关系；D.根据酸、碱抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐会促进水的电离分析解答。 【详解】 A.根据图象可知a~b点，溶液的导能力增强，b~c点溶液的导电能力减弱，说明从a~c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误； B.根据图象可知b点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正确； C.根据图象可知c点溶液的pH>7，说明 c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H+)，C错误； D.由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH-会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。 因此本题合理选项是B。 【点睛】本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度关系及溶液导电性的判断的知识。是高频考点，明确曲线含义、对应溶液的成分及其性质是本题解答的关键，难度不大。 7．D 【详解】 A. 由图示得300s未通O2时pH=3.73，c(H+)=10-3.73，溶液中的氢离子主要由亚硫酸的一级电离产生，c(HSO3－)≈c(H+)，则Ka1(H2SO3)=c2(H+)/c(H2SO3)=10－2，则c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1，故A正确； B. 由A可知，在300s时，溶液中的含硫粒子主要为HSO3-,其浓度约为10-3.73。在400s时，有部分含硫粒子被氧化为SO42-，根据物料守恒可得：c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42-）+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1，故B正确； C. 由图知，600s时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍，故C正确； D. 由于双氧水可溶于水，而氧气难溶于水，在双氧水和氧气的浓度不同的条件下，无法比较H2O2与O2的氧化性，故D错误，故选D。 【点睛】由电荷守恒与质量守恒相减就可以得到质子守恒。 8．C 【解析】试题分析：A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根据c(Cl－)="m" c(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的浓度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根据Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故错误；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故错误；C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，两式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故正确；D、随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加，因此比值减小，故错误。 9．B 【详解】 A.HN3是一元弱酸，与NaOH等物质的量反应得到的盐是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以滴定时要选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞，不能使用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A错误； B.在B点时NaOH与HN3恰好发生中和反应产生NaN3，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，由于NaOH、HN3的体积已知，所以c(Na+)=(25mL× 0.1 mol/L)÷(25+12.5)mL=0.067mol/L，此时溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，可得c(N3-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)= c(Na+)+10-8-10-6，再根据物料守恒可得c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+)，所以c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L，B正确； C. D点时HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液为NaN3、HN3等物质的量关系混合，此时溶液中存在HN3的电离作用和N3-的水解作用，根据图示可知此时溶液显酸性，说明HN3的电离作用大于N3-的水解作用，所以c(N3-)>c(Na+)，HN3由于电离而消耗，因此c(Na+)>c(HN3)，因此溶液中微粒浓度关系为c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C正确； D.在A点溶液为NaOH溶液，NaOH是碱，抑制水的电离，随着HN3的加入，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当到B点时酸碱恰好中和，水电离程度达到最大值，后再向溶液中加入HN3，这时随着酸的加入，溶液逐渐变为酸性，酸对水的电离起抑制作用，水电离程度由逐渐减小，因此沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先逐渐增大到B点时最大，后又逐渐减少，D错误；故合理选项是B。 10．C 【详解】 A.Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，A项错误； B.由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)<Ksp(MgCO3)，所以pMg<pBa，故点应该在F的正下方，B项错误； C.F点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠，c(Ba2+)＝c(CO32-)，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9，C项正确； D.CO32-+H2OHCO3-+OH−，pKh1=-lg(Kw/Ka2)=3.7，D项错误。本题答案选C。 11．D 【详解】 本题考查难溶电解质的溶解平衡。A.由图可知，c(Ag+)=1.0×10-4mol/L，c(C2O42-)=1.0×10-2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-) =(1.0×10-4)2 1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，A错误；B、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，B错误；C、由图可知，当溶液中c(Cl-)= c(C2O42-)时， AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)= c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误；Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+ C2O42-(aq)的平衡常数K= ==109.04，D正确。答案：D。 平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确； D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 12．C 【详解】 A、b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4+水解使溶液呈酸性，选项A错误； B、当加入20 mL NaOH溶液时，NH4+水解，c(H+) =c(NH3•H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，选项B错误； C、当加入30 mL NaOH溶液时，溶液中NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，pH> 7，所以当二者程度相等(d点的pH=7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30mL，选项C正确； D、e点溶液中c(NH3•H2O) >c(NH4+)，选项D错误。答案选C。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及电离平衡常数的应用、离子浓度大小比较等知识，注意明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，B为易错点，需要根据电离平衡常数进行判断。 13．C 【分析】 根据题意可知a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，0mL～8mL碳酸氢钠与过量的氢氧化钠反应，8mL～32mL碳酸氢钠与偏铝酸钠反应，据此分析选项是否正确。 【详解】 A.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)，A正确； B.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液， c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，B正确； C.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（OH-+HCO3-=CO32-+H2O）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应（HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-）生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c（NaHCO3）==1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1.0mol/L，C错误； D.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D正确； 正确答案：C。 【点睛】注意碳酸氢根离子既能与铝离子反应Al3++3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑，也能与偏铝酸根离子反应HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。 14．D 【解析】A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A错；B. 在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B错误；C. 曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误； D. 因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L-1盐酸15mL与10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2OH++OH- NaCl=Na++ Cl- HCl= H++ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正确。 15．A 【解析】曲线I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据物料守恒和电荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)，故A正确；曲线II表示氨水中滴加盐酸，滴加溶液到20mL时，溶质恰好是氯化铵， c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，故B错误；曲线II表示氨水中滴加盐酸，故C错误；a 和b 两点对应的溶液混合，可理解为等物质的量的醋酸、氨水混合生成醋酸铵，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5，所以醋酸铵溶液呈中性，再加入等物质的量的盐酸与氢氧化钠，溶液仍呈中性，故D错误。 16．B 【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C.c点时，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，减小，减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。 点睛：根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)<0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)<0.1mol/L，则BOH是弱碱。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前2周热身训练（4） 电解质溶液图像曲线类选择题专练（16道题） 1．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L—1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是 A．X=20 B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中c(H+)＝2.14×10—3mol・L—1 D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2—) 2．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点Kw＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 3．常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35 B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-) D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D．氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小 5．恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5 B．b点溶液呈中性 C．c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+) D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—) 6．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是 A．a~c点，溶液中离子数目先增大后减小 B．b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－) C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－) D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同 7．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是 A．300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1 B．400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1 C．600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍 D．由图推知，H2O2氧化性大于O2 8．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是 A．若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1) B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大 9．叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ） A．该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B．若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L C．点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-) D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 10．已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E B．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9 D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6 11．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04 12．常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是 A．b点时，溶液的pH=7 B．常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3 C．Vd<30 mL D．e点溶液中粒子浓度顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+) 13．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－) B．水的电离程度：a点小于c点 C．原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1 D．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－ 14．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B．在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ C．曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少 D．d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-) 15．常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-) B．曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+) C．曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7 16．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka(HA)=1×10-6 B．b点时，c(B+)=c(A-) C．c点时，混合溶液中随温度升高而增大 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 学科网（北京）股份有限公司 $