2026年高考化学考前2周热身训练（2）无机物及其应用选择题（20题）

2026年高考化学考前2周热身训练（2） 无机物及其应用（20道题）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A Ｄ　 C B A C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A D D B Ａ　 Ｃ　 Ｃ　 Ｂ　 1．B 【详解】A．的物质的量为，1个分子含3个键，故含有的键数目为，A正确； B．HDO中，无中子，D含1个中子，O含8个中子，故1个HDO分子含9个中子。HDO的摩尔质量为19g/mol，显然不正确，B错误； C．的物质的量为，1个分子含4个原子，故所含原子数为，C正确； D．浓硫酸与反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与不反应，因此浓硫酸，即与足量反应，生成的气体分子数小于，D正确；故选B。 2．A 【详解】A．与水反应的离子方程式为，A正确； B．与发生氧化还原反应生成和，选项中电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量与稀硝酸混合，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．与稀盐酸不反应，D不符合题意；故选A。 3．A 【详解】A．向该盐溶液中加入过量无现象，排除、等干扰离子，滴入过量稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定含，A正确； B．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，但溶液中可能含，，不一定含，B错误； C．向待测液中加入强碱溶液并加热，产生的气体为，为碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是使蓝色石蕊试纸变红，C错误； D．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，再与生成沉淀，无法证明溶液是否变质，D错误；故选A。 4．B 【详解】A．实验①加盐酸后，可将可能存在的氧化为，无法证明X中原本含有，A错误； Ｂ．实验②中加产生的沉淀全部溶于盐酸，说明X中不含，Ｂ错误； C．实验③加入足量的盐酸，亚硫酸根离子生成亚硫酸分子，亚硫酸还原碘单质生成碘离子，蓝色退去，又将碘离子氧化为碘单质，溶液又变蓝色，蓝色褪去的原因主要是生成H2SO3还原了I2，即H2SO3+I2+H2O=+4H++2I-，C错误； Ｄ．与形成，不再具有氧化性，无法氧化生成，可排除对检验的干扰，Ｄ正确；故选Ｄ。 5．C 【详解】A．由分析可知，第一步产生气体的主要反应为：，A不正确； B．由分析可知， 该流程的目的是制备绿矾()，若“酸浸I”加入稀盐酸会引入杂质离子，故“酸浸I”应加入稀硫酸，B不正确； C．由分析可知，滤液Ⅱ是溶液，受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可获得，C正确； D．若不考虑操作Ⅱ加入Fe，根据Fe守恒理论上制得278 g绿矾；但由于操作Ⅱ加入Fe，故所得绿矾的质量大于278 g，D不正确；故选C。 6．B 【详解】A．实验室用铜与浓硝酸反应制取：，标准状况下的物质的量为，由方程式可知，生成消耗，质量为，A正确； B．a为，其水溶液中存在物料守恒：，选项中未包含游离的分子，B错误； C．与同时通入NaOH溶液中生成亚硝酸盐，离子方程式为，C正确； D．与反应生成无污染的和，反应方程式为，其中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，D正确；故选B。 7．A 【详解】A．装置B中碱石灰用于干燥氨气，无水CaCl2能与氨气反应生成，装置D中碱石灰吸收反应生成的水，未反应的氨气会通过装置D，无水CaCl2也会吸收氨气，导致测得水的质量偏大，故装置D中的碱石灰也不能换为无水CaCl2，A错误； B．装置E中浓硫酸可吸收多余的氨气，同时防止装置F中的水分进入装置D，避免影响生成水的质量测定，B正确； C．装置C中CuO被还原为Cu，氨气中N元素被氧化为N2，氨气表现出还原性，C正确； D．干燥管D增加的质量为生成水的质量，，则；装置F测得氮气在标准状况下的体积为，，则；故氮、氢原子个数比为，D正确；故选A。 8．C 【详解】A．未说明和溶液浓度是否相等，无法通过pH比较阴离子结合的能力，A错误； B．碳酸钠为饱和溶液，浓度过大，即使溶度积更小，也可因生成沉淀，无法比较二者溶度积大小，B错误； C．向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀说明发生水解反应，后沉淀消失溶液变绿色（含），说明和发生氧化还原反应，该现象证明两种反应存在竞争，C正确； D．与的平衡中，和均不参与反应，加入平衡不移动，不能证明反应不可逆，D错误；故选C。 9．C 【详解】A．①中和加热发生归中反应，反应方程式为，A正确，不符合题意； B．②为安全瓶，位于①和③之间，可防止停止加热时装置内压强减小，③中溶液倒吸进入①中，B正确，不符合题意； C．需先除去装置内的氧气避免与反应，再干燥避免与水反应，因此③、④应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓，C错误，符合题意； D．与水发生复分解反应生成和，溶液呈碱性，滴加石蕊试液显蓝色，D正确，不符合题意； 故选C。 10．A 【详解】A．设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确； B．二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误； C．气体甲为无色，不含，故C错误； D．根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误；答案为A。 11．C 【详解】A．测定的是微量水分，若容器含水，会消耗反应物导致测定结果偏大，因此所有容器都需干燥，A正确； B．滴定过程中，待测液中的水会消耗滴入的费休试剂中的，使棕色褪去，当水完全反应后，过量的会使溶液显棕色，半分钟不褪色即达到滴定终点，B正确； C．吡啶是有机碱，可与、发生中和反应，使平衡正向移动，保证反应进行完全，并非仅作溶剂，C错误； D．为保证待测液中的水完全反应时，能被充分消耗，费休试剂中需过量，因此的物质的量大于的物质的量，D正确；故答案选C。 12．C 【详解】A．图甲中与浓硫酸反应制备需要加热，反应为，装置中缺少酒精灯，不能达到实验目的，A不符合题意； B．图乙中硝酸具有挥发性，挥发出的会进入溶液，与反应生成沉淀，无法证明与的反应，无法证明非金属性，B不符合题意； C．图丙中受热分解生成和，左侧为酸性干燥剂，可吸收，使通过，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；右侧碱石灰为碱性干燥剂，可吸收，使通过，能使湿润的酚酞试纸变红，可分别检验两种气体，C符合题意； D．图丁中饱和碳酸钠溶液会吸收，发生反应，导致被消耗，不能用于除去中的杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；故选C。 13．A。【详解】A．由步骤3得总物质的量为=0.4，其中0.3来自被硝酸氧化生成的，故原溶液物质的量为=0.1，A错误； B．步骤3中与过量反应生成（沉淀A），转化为偏铝酸根进入滤液；滤液通过量后偏铝酸根反应生成（沉淀C），B正确； C．阳离子总正电荷n（正）=n（NH）+2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+，为0.2×1+0.3×2+0.1×3+0.1×3=1.4 ，根据溶液电中性，若不含Na+，则2n（）=1.4mol，n（）=0.7mol，若含Na+，，因此，C正确； D．由实验推导可知原溶液一定存在、、、、，可能存在，D正确；故选A。 14．D 【分析】根据进出图可知，把氧化为，自身被还原为，然后在酸性条件下再被氧化为，被还原为，同时还生成水，据此分析各选项。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为把氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据进出图可知，把氧化为，自身被还原为，然后在酸性条件下再被氧化为，作催化剂，其个数不变，B错误； C．时，反应生成，N元素由价变成0价，作氧化剂，生成，元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．标况下8.96 L NO的物质的量为0.4 mol。该过程的总反应为还原生成和。处理NO时，总反应为，则，处理消耗；处理时，总反应为，则，消耗可处理，D正确；故选D。 15．D 【详解】A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确； B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确； C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确； D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误；故选D。 16．B 【详解】A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，离子的核外电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此四种元素简单离子半径大小顺序为，即X＞Y＞Z＞W，故A正确； B．p为，含有非极性共价键和离子键，阳离子是，阴离子是过氧根离子（)，阳离子与阴离子个数比为2:1，s为，含有极性共价键和离子键，阳离子是，阴离子是，阳离子与阴离子个数比为1:1，故B错误； C．X、Y的简单氢化物分别为、，的沸点大于，即简单氢化物的沸点：，故C正确； D．q为，为一元强酸，溶液中硝酸浓度为，则溶液中，故D正确；故选B。 17．A 【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入硝酸银溶液，若溶液中含有亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，由分析可知，酸性条件下硫酸银可溶，因此用稀硝酸和硝酸银溶液可排除干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测硫酸银与硝酸发生离子反应生成，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．对比②和④的沉淀产生情况可知，相同条件下，在水中的溶解度比大，C正确； D．亚硫酸银为难溶性盐，亚硫酸钠为易溶性盐，实验④→⑤中，亚硫酸银无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，亚硫酸钠可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确；故选A。 18．C 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自，说明溶液中存在，因此可推测与水反应生成了，A正确； B．该反应是的歧化反应，N元素部分被还原为（+4价变为+3价）、部分被氧化为（+4价变为+5价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符合反应规律，B正确； C．铜和浓硝酸反应本身就生成，原绿色溶液中本来就存在大量，因此即使检测到蓝色溶液2中含，也不能证明是氧化得到的，C错误； D．目标反应可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，，D正确；故选C。 19．C 【详解】A．铜作阳极（接正极），铁制品作阴极（接负极），电解质溶液为硫酸铜溶液，可以实现铁制品表面镀铜，A不符合题意； B．(红色)，增大SCN-的浓度，平衡右移，颜色加深；加水稀释，平衡左移，颜色变浅，B不符合题意； C．向FeSO4溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，若原FeSO4溶液中混有Fe3+，不加氯水也会使KSCN溶液变红，无法证明是氯水将Fe2+氧化为Fe3+的，C符合题意； D．向Mg(OH)2和Al(OH)3中分别加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解；说明Al(OH)3是两性氢氧化物，Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明Mg金属性强于Al，D不符合题意；故选C。 20．B 【详解】A．反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度降低，不利于被MOFs“固定”，A不符合题意； B．平衡常数仅与温度有关，一定温度下，多孔材料“固定”，平衡常数不变，B符合题意； C．被“固定”，浓度降低，促进平衡正向移动，C不符合题意； D．加入和，发生反应，被消耗，MOFs材料再生，D不符合题意；故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学考前2周热身训练（2） 无机物及其应用（20道题） 1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，17 g 氨气含有的N-H的数目为 B．常温下，18 g HDO中含有中子的数目为 C．常温常压下，8 g 三氧化硫中所含原子数为 D．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 2．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向水中通入足量： B．向NaI溶液中滴入FeCl3溶液： C．将固体加入与稀硝酸中： D．二氧化硅与稀盐酸反应： 3．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某盐溶液中是否含有 向该盐溶液中加入过量无现象，滴入过量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐溶液中一定有 B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在 D 检验溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察有白色沉淀生成 该溶液已经变质 A．A B．B C．C D．D 4．向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A．实验①说明X中含有和 　Ｂ．上述实验说明，中一定含有与，可能含有 C．实验③中蓝色褪去的原因是 Ｄ．实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 5．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾()，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为： B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸 C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g绿矾 6．以物质的类别为横坐标、元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A．实验室用铜制取c，生成标准状况下气体c，消耗铜的质量为8 g B．的水溶液中，含、的物质的量之和为1 mol C．若将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子方程式为 D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 7．某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是 A．装置B、D中的碱石灰均可换为无水 B．装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进入装置D和吸收多余的氨气 C．实验表明氨气具有还原性 D．实验完毕，若干燥管D增加m g，用装置F测得气体的体积为(标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为 8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1~2，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生 探究和的溶度积常数相对大小 C 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 向含有的溶液中加入少量硫酸钾固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 9．已知遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，下列说法不正确的是 A．①中发生的反应为 B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中 C．③、④、⑥中依次盛装浓、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 10．无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A．气体甲中可能含有32 mL NO B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C．气体甲的组成可能为 D．80 mL余气中的体积比为3:2 11．卡尔费休法是测定微量水分的极佳方法。其基本原理是:利用I2氧化SO2时，需要消耗定量的H2O(I2+SO2+2H2O⇌2HI+H2SO4)，根据消耗标准液中I2的量进行计算。滴定时的标准液含有I2、SO2、吡啶(其分子式为C5H5N，是一种有机碱)、及CH3OH的混合液，称其为费休试剂，费休试剂颜色为棕色。下列说法不正确的是 A．费休法滴定中用到的所有容器都需干燥 B．当溶液出现棕色时且半分钟内颜色不再改变即达到滴定终点 C．费休试剂中C5H5N仅作为溶剂 D．费休试剂中SO2的物质的量应该大于I2的物质的量 12．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲是制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱： C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．图丁可用于除去中的杂质 13．常温下，1L某溶液中含有Na+、、Fe2+、Al3+、Fe3+、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24L气体NO（标准状况下测定）。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8g沉淀A和4.48L气体B（标准状况下测定，不考虑气体的溶解）。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，可得7.8g沉淀C。 下列说法错误的是 A．原溶液中Fe3+的物质的量为0.3mol B．沉淀A和C分别为Fe(OH)3和Al(OH)3 C．原溶液中 D．原溶液中一定存在、Fe2+、Al3+、Fe3+、 14．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D．当无害化处理标况下8.96 L NO时，使用等量的可以无害化处理（不考虑和的转化） 15．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A．实验①中主要离子反应为 B．实验②中X溶液应为溶液 C．实验④中主要离子反应为 D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的化合物，t是元素Y的常见单质，m是红棕色气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．四种元素的简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．p、s中阳离子和阴离子个数比均为1：1 C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞X D．常温下，q溶液中 17．某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 已知：在水中不完全电离，可溶于水。 下列说法错误的是 A．用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中的干扰，无法排除的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是 C．对比②和④可知，相同条件下，在水中的溶解度比大 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 18．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是 A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D． 19．下列实验方案不能达成实验目的的是 目的 A．铁制品镀铜 B．探究浓度对化学平衡的影响 实验方案 目的 C．证明氯水能将转化为 D．比较Mg、Al金属性的强弱 实验方案 A．A B．B C．C D．D 20．2025年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某 MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为 HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH <0) 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定” B．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数 C．N2O4“固定”，促进2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动 D．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4＋2H2O＋O2 = 4HNO3，可实现MOFs再生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $