精品解析：2025年四川省南充市名校联测中考二模化学试卷

2025年南充中考名校联测(二) 理科综合化学试卷 说明：1.理科综合试卷包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间120分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。 3.必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。 5.考试结束后，考生只将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是 A 检查装置气密性 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，需构建封闭体系，然后改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，A选项错误； B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，B选项错误； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，C选项正确； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气时，带火星的木条需放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，D选项错误。 故选：C。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B. 将镁粉加入稀盐酸中,产生大量气泡,试管壁发烫 C. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故错误； B、镁与盐酸反应生成氢气，放出热量，故正确； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫，属于实验结论，故错误。 故选B。 【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 4. 对下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着 B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间隔和分子大小随温度改 C 石油气可加压装入的钢瓶 分子间是有间隔的 D 氢气和液氢都具有可燃性 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、八月桂花，十里飘香，是因为桂花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到桂花的香味，故选项解释正确； B、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计里的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，汞原子大小不变，故选项解释不正确； C、石油气可加压装入的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； D、氢气和液氢都具有可燃性，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 故选B。 5. 华为最新研究的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓元素在周期表中的信息及其原子结构示意图如图。下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓原子位于第4周期 C. 镓离子的离子符号为 D. 镓原子的相对原子质量为69.72 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子的质子数是31，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则镓原子核外有4个电子层，元素所在的周期数=原子核外的电子层数，则镓原子位于第4周期，故选项说法正确； C、镓原子的最外层有3个电子，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，表示为Ga3+，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故选项说法正确。 故选：C。 6. 不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸由23个原子构成 B. 苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 明胶为混合物 D. 苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共23个原子构成，选项错误； B、分子是由原子构成的，苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，选项错误； C、明胶里含有多种蛋白质，属于混合物，选项正确； D、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×9):(1×11):(16×2):14=108:11:32:14，故碳元素的质量分数最大，选项错误； 故选C。 7. 下图中有关电解水及水的净化相关信息，说法不正确的是 A. 图3中a、b两管对应的分别是电源的正极和负极，两气体体积比为 B. 图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C. 图1中表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子 D. 电解水实验可证明水的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。由图3可知，a、b两管对应的分别是氢气、氧气，则分别是电源的负极和正极，两气体体积比为，此选项错误； B. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤，此选项正确； C. 图1中是分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子，此选项正确； D. 化学变化前后元素的种类不变，电解水实验可证明水的组成，此选项正确。 故选A。 8. “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是 A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaClO3 【答案】B 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、 2个氢原子、2个氯原子，反应后有1个钠原子、1个氧原子、 2个氢原子、1个氯原子；X的化学式为NaCl； 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 11. 下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别三种固体 加水溶解 B 除去中混有的气体 通过灼热的氧化铜 C 除去固体中的 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥 D 探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与溶液反应后的溶液中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水溶解，溶液呈现蓝色的为硫酸铜固体；溶于水为无色，且温度无明显变化的为氯化钠固体；溶于水为无色，且温度降低的为硝酸铵固体。可以鉴别，故A能达到实验目的； B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，除去二氧化锰固体中的氯化钠，故C能达到实验目的； D、探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，因为硫酸也与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能通过白色沉淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和硫酸钠，故D不能达到实验目的； 故选：D。 12. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 图像 反应过程 C．电解水的过程 D．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量不足，最终生成氢气的质量由酸决定，生成氢气质量相等；错误； B、向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，开始时溶液呈碱性，pH>7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH<7，由于反应过程中有水生成，但最终溶液的pH无限接近2，而不会小于2，该图像中最终pH小于2，与反应过程变化趋势不对应，错误； C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据化学方程式可知，氢气和氧气的质量比=（1×2×2）：（16×2）=1:8，该图像纵坐标是气体质量，氢气和氧气质量比应为1:8，而不是2:1，图像与反应过程变化趋势不对应，错误； D、将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中溶质质量不断减少，当恰好完全反应时，溶质质量为0，继续加入氢氧化钡固体，因为没有硫酸与之反应，溶液中溶质质量又开始增加，该图像中溶质质量先减小到0后应再增加，正确。 故选D。 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分) 13. 化学来源于生活，服务于社会，回答下列问题： （1）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将转化为的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。空间站为宇航员提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。从牛奶中摄入___________元素以防止宇航员骨质疏松。 （2）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 钙##Ca （2） 【解析】 【小问1详解】 将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品，其中将CO2转化为O2的过程中有新物质生成，属于化学变化；牛奶中摄入钙元素以防止宇航员骨质疏松。 【小问2详解】 天然气主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 14. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中用作食品保护气的气体是___________。 （2）化学与生活：为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是___________和___________。 （3）化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是___________。 【答案】（1）氮气 （2） ①. 糖类 ②. 维生素 （3）塑料 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气化学性质不活泼，常用作食品保护气； 【小问2详解】 该馒头含有淀粉和蔬菜汁，淀粉富含糖类，蔬菜汁富含维生素，所以这种馒头提供的主要营养物质是糖类和维生素； 【小问3详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。砖属于无机非金属材料；木属于天然材料；钢材、铝材属于金属材料；塑料属于有机合成材料，故填：塑料。 15. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答问题。 （1）时，将甲放入水中，充分搅拌，所得溶液质量是___________。 （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液仍为饱和溶液的是___________，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）用一定的方法，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母) A. 溶剂的质量可能不变 B. 溶质的质量分数一定变大 C. 溶液的质量可能不变 D. 溶质的质量一定变大 【答案】（1）75g （2） ①. 甲、乙 ②. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，则时将甲放入水中，最多能溶解甲，则充分搅拌后所得溶液的质量为； 【小问2详解】 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液仍为饱和溶液的是甲、乙，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是； 【小问3详解】 A、溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，说法正确，符合题意； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故溶质质量分数不一定变大，说法错误，不符合题意； C、溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，说法正确，符合题意； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶质质量不变，故溶质的质量不一定变大，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 16. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝___________，达到防止生锈的目的；铝也有很好的抗腐蚀性能，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）钢铁是常用金属材料，写出工业上用和赤铁矿(主要成分是)炼铁的主要化学方程式：___________。实验室中模拟钢铁冶炼实验时发生了爆炸，你推测爆炸发生的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. （2） ①. ②. 加热前没有排尽装置内的空气 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气和水，达到防止生锈的目的； 铝具有良好的抗腐蚀性的原因是在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火或加热会发生爆炸，因此在实验室中模拟钢铁冶炼实验时发生了爆炸，推测爆炸发生的原因可能是加热前没有排尽装置内的空气。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文。 甲醛（化学式）是具有较高毒性的物质。主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质是_______（写出一点即可）。 （2）室内甲醛的主要来源有_______。 （3）利用光催化氧化法可去除甲醛、其反应的化学方程式为_______。 （4）判断下列说法正确是_______（填序号）。 a.光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。 b.对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。 C.甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 （5）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是_______。 【答案】（1）无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 （2）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 （3） （4）bc （5）温度越高，甲醛的释放量越大 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由短文可知，甲醇是无色有刺激性气味的气体属于物理性质； 【小问2详解】 由短文可知，室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等； 【小问3详解】 由题干中的图示可知，甲醛与氧气在光照和二氧化钛作催化剂的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 a、由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故错误； b、由短文可知，对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法，故正确； c、甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故正确； 故选bc； 【小问5详解】 由图1可知，温度越高，甲醇浓度越大，则说明室内甲醛的释放量越大。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，共14分) 18. 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 （1）第一小组项目1：探究酸碱中和反应 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，观察到的现象是___________，c点所示溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 （2）第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①溶液呈中性。 ②不溶于稀硝酸，能溶于稀硝酸。 【提出清想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一： 猜想二：___________。 猜想三： 猜想四： 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是___________。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入___________溶液 现象：___________，说明猜想一不成立 b．过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸 现象：沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想___________成立 【答案】（1） ①. 溶液红色逐渐褪去            ②. NaCl、HCl （2） ①. Na2SO4、NaOH    ②. 猜想四的溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红     ③.  氯化钡##BaCl2    ④. 生成白色沉淀，且溶液仍为红色 ⑤. 三    【解析】 【小问1详解】 烧瓶内为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，稀盐酸通过注射器缓慢地注入烧瓶内，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠溶液和水，二者恰好反应完时，溶液变为中性；再继续注入稀盐酸，溶液变为酸性。酚酞遇碱性溶液变为红色，所以将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，溶液红色逐渐褪去。c点所示溶液pH<7，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl。 【小问2详解】 [提出猜想]由图可知，甲试管中发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，乙试管中发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明溶液为碱性，溶液中一定至少还含有NaOH、Na2SO4中的一种，则猜想二为Na2SO4、NaOH。 [实验分析]猜想四烧杯内溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以猜想不成立。 [实验探究]试管甲、乙中均生成Na2SO4，验证三个猜想即验证是否含有OH-、碳酸根离子，碳酸根离子会对OH-的检验产生干扰。 a．要证明猜想一不成立，只需证明溶液中存在OH-：取烧杯中的溶液于试管中，加入足量氯化钡(BaCl2)溶液，生成白色沉淀，且溶液仍为红色，即说明猜想一不成立。 b．过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明含有Na2CO3，即猜想三成立。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 19. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________ 。 （2）180 g乳酸中含碳元素__________ g。 【答案】（1）6:1:8；（2）72 【解析】 【详解】（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是。 （2）180 g乳酸中含碳元素质量为。 20. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 0.4 请回答下列问题： （1）表中___________。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1）3.0 （2）解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，由表格数据可知，第2次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为2.0g，第3次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.0g，则参加反应碳酸钙质量为，第4次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，故第1次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为，故表中a=3.0； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年南充中考名校联测(二) 理科综合化学试卷 说明：1.理科综合试卷包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间120分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。 3.必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。 5.考试结束后，考生只将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B. 将镁粉加入稀盐酸中产生大量气泡,试管壁发烫 C. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 4. 对下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着 B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间隔和分子大小随温度改 C 石油气可加压装入的钢瓶 分子间是有间隔的 D 氢气和液氢都具有可燃性 分子相同，化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 5. 华为最新研究的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓元素在周期表中的信息及其原子结构示意图如图。下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓原子位于第4周期 C. 镓离子的离子符号为 D. 镓原子的相对原子质量为69.72 6. 不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列说法正确的是 A. 苯丙氨酸由23个原子构成 B. 苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 明胶为混合物 D. 苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 7. 下图中有关电解水及水的净化相关信息，说法不正确的是 A. 图3中a、b两管对应的分别是电源的正极和负极，两气体体积比为 B. 图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C. 图1中表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子 D. 电解水实验可证明水的组成 8. “84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是 A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaClO3 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 11. 下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别三种固体 加水溶解 B 除去中混有的气体 通过灼热的氧化铜 C 除去固体中的 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥 D 探究稀硫酸与溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与溶液反应后的溶液中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 图像 反应过程 A．等质量且过量锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应 B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 图像 反应过程 C．电解水的过程 D．将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中 A. A B. B C. C D. D 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分) 13. 化学来源于生活，服务于社会，回答下列问题： （1）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将转化为的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。空间站为宇航员提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。从牛奶中摄入___________元素以防止宇航员骨质疏松。 （2）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 14. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。 （1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中用作食品保护气的气体是___________。 （2）化学与生活：为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是___________和___________。 （3）化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是___________。 15. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答问题。 （1）时，将甲放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________。 （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液仍为饱和溶液的是___________，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （3）用一定的方法，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母) A. 溶剂的质量可能不变 B. 溶质的质量分数一定变大 C. 溶液的质量可能不变 D. 溶质的质量一定变大 16. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝___________，达到防止生锈的目的；铝也有很好的抗腐蚀性能，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用和赤铁矿(主要成分是)炼铁的主要化学方程式：___________。实验室中模拟钢铁冶炼实验时发生了爆炸，你推测爆炸发生的原因可能是___________。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文。 甲醛（化学式）是具有较高毒性的物质。主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛的物理性质是_______（写出一点即可）。 （2）室内甲醛的主要来源有_______。 （3）利用光催化氧化法可去除甲醛、其反应的化学方程式为_______。 （4）判断下列说法正确是_______（填序号）。 a.光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。 b.对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。 C.甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 （5）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是_______。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，共14分) 18. 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 （1）第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，观察到的现象是___________，c点所示溶液中所含溶质是___________(填化学式)。 （2）第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①溶液呈中性。 ②不溶于稀硝酸，能溶于稀硝酸。 【提出清想】烧杯内溶液中溶质成分可能有： 猜想一： 猜想二：___________。 猜想三： 猜想四： 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是___________。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中的溶液于试管中，加入___________溶液 现象：___________，说明猜想一不成立 b．过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸 现象：沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想___________成立 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 19. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________ 。 （2）180 g乳酸中含碳元素__________ g。 20. 某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 04 请回答下列问题： （1）表中___________。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$