精品解析：2026年陕西榆林市第七中学中考模拟化学试题

试卷类型：A 学科素养测评 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 液氮 B. 氯化钠 C. 镁条 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氮是液态氮气，其是由氮分子构成，不符合。 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合要求。 C. 镁条属于金属单质，由镁原子直接构成，不符合。 D. 金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合。 2. 羊羔肉是榆林的特色美食，其肉质细腻，无膻味，适合多种烹饪方法。羊羔肉中富含的有机营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、肉类、蛋类、奶类等食物富含蛋白质，羊羔肉属于肉类，富含蛋白质； B、糖类主要来源于谷物、薯类等主食； C、无机盐属于无机物，不符合题干“有机营养物质”的要求； D、维生素主要来源于蔬菜、水果。 3. 下列利用物质的化学性质开展劳动实践活动的是 A. 用盐酸去除铁架台上铁锈 B. 用稀有气体制作霓虹灯 C. 用石墨作电极材料 D. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 【答案】A 【解析】 【详解】A. 盐酸能与铁锈（主要成分为）发生化学反应生成新物质，该过程利用了盐酸的化学性质，符合题意。 B. 稀有气体制作霓虹灯，利用的是稀有气体通电能发出不同颜色光的物理性质，无新物质生成，不符合题意。 C. 石墨作电极利用的是石墨的导电性，导电性属于物理性质，不符合题意。 D. 漏勺捞汤圆利用过滤分离固体和液体的原理，无新物质生成，利用的是物理性质，不符合题意。 4. 下列操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 连接仪器 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A. 量取液体体积读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，操作错误。 B. 连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，操作错误。 C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，将水注入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误。 D. 取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再缓慢直立试管，操作正确。 5. 空气和水是宝贵的自然资源。下列有关说法或做法正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以得到纯净物 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 工业污水可以直接用于灌溉农田 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、河水经沉淀、过滤、吸附仅除去了难溶性杂质、部分可溶性杂质及异味和色素，仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，故A错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故B错误； C、工业污水含有毒有害污染物，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，需处理达标后才可利用，故C错误； D、工业上分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发时，氮气先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液氧，故D正确。 6. 金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C的原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. x的数值为18 C. B粒子的化学符号为N D. A和C在化学反应中都易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，镓的相对原子质量为69.72，该选项错误。 B. 原子中质子数等于核外电子数，因此，解得，该选项正确。 C. B粒子质子数为8，对应氧元素，化学符号为，该选项错误。 D. A粒子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到电子；C粒子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，并非二者都易失去电子，该选项错误。 7. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件 B. 探究硫粉在不同氧气浓度下的燃烧剧烈程度 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 探究二氧化锰的催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 变量为是否有氧气，白磷温度均达到着火点，可通过是否燃烧探究可燃物燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 B. 变量为氧气浓度，硫的质量等其他条件相同，可通过燃烧的剧烈程度差异探究氧气浓度对硫燃烧的影响，能达到实验目的。 C. 存在溶剂种类、温度两个变量，无法确定溶解性差异是溶剂种类还是温度导致的，不能达到实验目的。 D. 变量为是否加入二氧化锰，过氧化氢溶液的浓度、体积均相同，可通过带火星木条的复燃情况探究二氧化锰的催化作用，能达到实验目的。 8. 如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A. ②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B. ①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C. ②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D. ③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后析出溶质，溶液变浑浊，判断正确。 B、①→②过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大；②→③过程温度恢复至室温，气压减小，整体过程中锥形瓶内气压发生改变，判断正确。 C、②中析出，溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据，减小则增大，即木块浸入溶液的体积变大；③恢复至室温，重新溶解，溶液密度与①相同，木块浸入体积和①相等，判断错误。 D、NaOH溶解度随温度升高而增大，②中温度较高时NaOH恰好完全溶解，恢复至室温后NaOH溶解度减小，有晶体析出，因此③中试管内NaOH溶液为饱和溶液，判断正确。 9. 为探究一瓶久置NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法不正确的是 A. 若“现象Ⅰ”为产生红褐色沉淀，则该溶液部分变质 B. 步骤②可改为“通入适量” C. 滤液中的溶质一定含有NaCl和 D. “溶液”可用“溶液”代替 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红褐色沉淀是，说明滤液含，步骤①产生白色沉淀说明溶液含，因此溶液部分变质，说法正确。 B. 通入适量时，若滤液有NaOH，与反应生成，会和过量反应生成白色沉淀，可检验存在，因此步骤②可改为通入适量，说法正确。 C. 加入过量，和反应生成，且有剩余，因此滤液一定含有和，说法正确。 D. 若用代替，与反应会生成，会干扰原溶液中的检验，因此不能代替，说法错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 人形机器人从技术突围到产业落地，展现了我国强大的科技实力。 （1）机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）机器人所用的电池材料中含有钴酸锂()。中Li元素为价，则Co元素的化合价为_______。 （3）机器人芯片的制作离不开硅，制取高纯硅的反应之一为，该反应的类型为______(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2）+3 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀； 【小问2详解】 中Li元素为价，氧元素通常显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问3详解】 该反应的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 11. “琴棋书画”被称为“文人四友”，是古代文人雅士修身所必备的技能。 （1）琵琶的弦可用蚕丝、钢丝、尼龙丝等制作，尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）云子围棋棋子的制作原料以紫英石为主。紫英石的主要成分为氟化钙()。氟、钙属于不同种元素是因为它们原子中的_______(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）纸书《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）用松香墨绘制画作时能闻到淡淡的香味，是因为分子在不停地_______。 【答案】（1） 合成 （2） 质子数 （3） 化学 （4） 运动（或无规则运动） 【解析】 【小问1详解】 尼龙是人工制备的有机高分子材料，并非自然界天然存在，因此属于合成材料。 【小问2详解】 元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，不同种元素的本质差异就是原子质子数不同。 【小问3详解】 该反应中反应物是HgS，生成了新物质Hg（水银），有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问4详解】 闻到香味是香味分子不断运动、扩散到空气中被人感知的宏观表现。 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。调查发现我国家用燃料变迁的大致历程为：木柴→煤→液化石油气→天然气。 （1）“釜底抽薪”中的“薪”指柴，该成语体现的灭火原理是______。 （2）煤、石油和天然气均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）做饭时，天然气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口。 （4）氢气是未来理想的能源。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_______(写一点)。 【答案】（1） 清除可燃物 （2） 不可再生 （3） 大 （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高、制备原料来源广，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除/隔离可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”是移走作为可燃物的木柴，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问2详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，需要经过漫长地质作用形成，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 【小问3详解】 火焰发黄、锅底出现黑色物质说明天然气不完全燃烧，是氧气供应不足导致的，调大进风口可增加氧气通入量，促进燃料充分燃烧。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，不会产生污染性气体和温室气体，相比化石燃料更加环保。 13. 以稀硫酸为主题，进行如下实验： （1）写出①、②、③三组实验中任意一个反应的化学方程式：______。 （2）实验过程中有白色沉淀生成的是______（填序号）。 （3）①中溶液由红色变为无色，根据该实验现象，______（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与NaOH发生了反应。 【答案】（1）或或 （2）③ （3）能 【解析】 【小问1详解】 试管①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 试管②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 试管③硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； 【小问2详解】 试管③硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸； 【小问3详解】 ①中溶液由红色变为无色，说明溶液中的碱性物质氢氧化钠消失了，和硫酸发生反应了，生成了中性的硫酸钠和水，因此溶液红色变成无色。 14. 已知金属X是一种常见金属，按照如图所示进行实验，请回答相关问题。 （1）插入金属X后，烧杯中溶液逐渐变为浅绿色，则X是_______。 （2）插入铜片后，观察到铜片表面有固体析出，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）加入锌粉并充分反应后，溶液为无色，则此时烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1） 铁（或） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，符合溶液变为浅绿色的现象，因此X是铁。 【小问2详解】 铜的金属活动性强于银，能与第一步反应后剩余的硝酸银发生置换反应，生成银单质附着在铜片表面，对应反应方程式。 【小问3详解】 锌的金属活动性强于铁、铜、银，充分反应后溶液为无色，说明溶液中呈浅绿色的亚铁离子、呈蓝色的铜离子都被完全置换，最终溶质只有反应生成的硝酸锌。 15. 化学小组同学利用固体M进行了图1实验，过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系如图2。请回答下列问题。 （1）乙中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时，固体M的溶解度为______g。 （3）乙、丙、丁中，溶液的溶质质量分数最大的是______。 （4）结合图1、2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液开始降温的时间是t1 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）不饱和 （2）110 （3）丙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，60℃时，50g水中最多可溶解M的质量为：105g-50g=55g，乙中加入固体M的质量为30g，则乙中溶液为不饱和溶液； 【小问2详解】 60℃时，50g水中最多可溶解55gM，则该温度下，100g水中最多可溶解110gM，则60℃时，固体M的溶解度为110g； 【小问3详解】 由以上分析可知，乙、丙、丁溶液中溶剂质量相同，均是50g，乙中溶质质量为30g（60℃时M的溶解度为110g，50g水中最多可溶解55gM），丙中溶质质量为55g（60℃时M的饱和溶液），丁中溶质质量为：30g+30g-44g=16g，则溶质质量分数最大的是丙； 【小问4详解】 A、由以上分析可知，丙中未溶解固体的质量为：30g+30g-55g=5g，降温至20℃，丁中析出44g固体M，说明降温后， M的溶解度减小，则M的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、由以上分析可知，丙中溶液是60℃时M的饱和溶液，溶液开始降温的时间是，降温后，M的溶解度减小，有晶体析出，故液体的质量减小，正确； C、乙中溶液质量为：50g+30g=80g，a点溶液质量与c点溶液质量相等，c点溶液质量是丁中溶液质量，则a点溶液质量为：50g+16g=66g，则a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，错误。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学设计并制作如图D所示的氧自救呼吸器。已知生氧剂超氧化钾()为黄色固体，可分别与、发生反应生成和白色固体。使用一段时间后，通过观察窗看到制氧剂_______(填颜色变化)，则该呼吸器基本失效。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. （3）由黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在多孔塑料板上； 略； 【小问3详解】 生氧剂超氧化钾()为黄色固体，超氧化钾能与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，故一段时间后，制氧剂由黄色变为白色，说明超氧化钾已经完全反应，则该呼吸器基本失效。 17. 某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 【学习交流】 （1）丙中有蓝色沉淀生成，该沉淀是________（填化学式）。静置一段时间后，同学们观察到丙中的上层清液呈无色。 【提出问题】丙中上层清液的溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】 （2）猜想1：、 猜想2：、HCl 猜想3： 猜想4：、 小红认为猜想2不合理，理由是________。小强认为猜想4不合理，理由是________。 【实验探究】 （3） 实验方案 ①测溶液pH ②滴加溶液 ③通入 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＞7 产生白色沉淀 ________ 实验结论 猜想1成立 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （4）实验操作中的错误是________。 （5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________（用化学方程式表示）。 【废液处理】 （6）若要处理丙中上层清液只得到固体，下列方案可行的是______（填字母）。 A. 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 B. 加入过量的溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 C. 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 【答案】（1） （2） ①. 盐酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 ②. 溶液呈无色，而溶液呈蓝色 （3）产生白色沉淀 （4）pH试纸浸入溶液中 （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （6）C 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故该沉淀是。  【小问2详解】 由于盐酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在，故猜想2不合理，溶液呈无色，而溶液呈蓝色，故猜想4不合理。 【小问3详解】 由于猜想1成立，故丙中上层清液的溶质是、 ，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以观察到产生白色沉淀。 【小问4详解】 pH试纸浸入溶液中，会造成试剂污染。 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钙也会反应会生成碳酸钙沉淀，无法确定溶液中是否有氢氧化钙，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问6详解】 由于猜想1成立，故丙中上层清液的溶质是、 。 A、加入过量的碳酸钙，无法除去氢氧化钙，错误； B、加入过量的溶液，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，但是过量的氯化镁又引入了新的杂质，错误； C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过量的盐酸在蒸发过程中挥发，正确； 四、计算与分析题 18. 农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液能否用于选种，取50g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴加入硝酸银溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）计算50g该氯化钠溶液中氯化钠的质量。 （3）该氯化钠溶液________（填“能”或“不能”）用来选种。 【答案】（1）28.7 （2）解：设50g该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x。 答：50g该氯化钠溶液中氯化钠的质量为11.7g。 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液与硝酸银溶液发生的反应是，由图像可知，当加入硝酸银溶液的质量为60g时，沉淀质量达到最大值，为28.7g。 【小问2详解】 根据氯化银沉淀的质量计算，见答案。 【小问3详解】 该氯化钠溶液的质量分数为，因此不能用来选种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 学科素养测评 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质由离子构成的是 A. 液氮 B. 氯化钠 C. 镁条 D. 金刚石 2. 羊羔肉是榆林的特色美食，其肉质细腻，无膻味，适合多种烹饪方法。羊羔肉中富含的有机营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. 下列利用物质的化学性质开展劳动实践活动的是 A. 用盐酸去除铁架台上铁锈 B. 用稀有气体制作霓虹灯 C. 用石墨作电极材料 D. 用漏勺从锅中捞取小汤圆 4. 下列操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 连接仪器 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体粉末 5. 空气和水是宝贵的自然资源。下列有关说法或做法正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以得到纯净物 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 工业污水可以直接用于灌溉农田 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 6. 金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C的原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. x的数值为18 C. B粒子的化学符号为N D. A和C在化学反应中都易失去电子 7. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究可燃物的燃烧条件 B. 探究硫粉在不同氧气浓度下的燃烧剧烈程度 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 探究二氧化锰的催化作用 8. 如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A. ②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B. ①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C. ②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D. ③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 9. 为探究一瓶久置NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法不正确的是 A. 若“现象Ⅰ”为产生红褐色沉淀，则该溶液部分变质 B. 步骤②可改为“通入适量” C. 滤液中的溶质一定含有NaCl和 D. “溶液”可用“溶液”代替 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 人形机器人从技术突围到产业落地，展现了我国强大的科技实力。 （1）机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）机器人所用的电池材料中含有钴酸锂()。中Li元素为价，则Co元素的化合价为_______。 （3）机器人芯片的制作离不开硅，制取高纯硅的反应之一为，该反应的类型为______(填基本反应类型)。 11. “琴棋书画”被称为“文人四友”，是古代文人雅士修身所必备的技能。 （1）琵琶的弦可用蚕丝、钢丝、尼龙丝等制作，尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （2）云子围棋棋子的制作原料以紫英石为主。紫英石的主要成分为氟化钙()。氟、钙属于不同种元素是因为它们原子中的_______(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）纸书《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）用松香墨绘制画作时能闻到淡淡的香味，是因为分子在不停地_______。 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。调查发现我国家用燃料变迁的大致历程为：木柴→煤→液化石油气→天然气。 （1）“釜底抽薪”中的“薪”指柴，该成语体现的灭火原理是______。 （2）煤、石油和天然气均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）做饭时，天然气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口。 （4）氢气是未来理想的能源。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_______(写一点)。 13. 以稀硫酸为主题，进行如下实验： （1）写出①、②、③三组实验中任意一个反应的化学方程式：______。 （2）实验过程中有白色沉淀生成的是______（填序号）。 （3）①中溶液由红色变为无色，根据该实验现象，______（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与NaOH发生了反应。 14. 已知金属X是一种常见金属，按照如图所示进行实验，请回答相关问题。 （1）插入金属X后，烧杯中溶液逐渐变为浅绿色，则X是_______。 （2）插入铜片后，观察到铜片表面有固体析出，写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）加入锌粉并充分反应后，溶液为无色，则此时烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。 15. 化学小组同学利用固体M进行了图1实验，过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系如图2。请回答下列问题。 （1）乙中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时，固体M的溶解度为______g。 （3）乙、丙、丁中，溶液的溶质质量分数最大的是______。 （4）结合图1、2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液开始降温的时间是t1 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学设计并制作如图D所示的氧自救呼吸器。已知生氧剂超氧化钾()为黄色固体，可分别与、发生反应生成和白色固体。使用一段时间后，通过观察窗看到制氧剂_______(填颜色变化)，则该呼吸器基本失效。 17. 某化学兴趣小组的同学围绕酸和碱的性质开展了以下探究活动。 【学习交流】 （1）丙中有蓝色沉淀生成，该沉淀是________（填化学式）。静置一段时间后，同学们观察到丙中的上层清液呈无色。 【提出问题】丙中上层清液的溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】 （2）猜想1：、 猜想2：、HCl 猜想3： 猜想4：、 小红认为猜想2不合理，理由是________。小强认为猜想4不合理，理由是________。 【实验探究】 （3） 实验方案 ①测溶液pH ②滴加溶液 ③通入 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＞7 产生白色沉淀 ________ 实验结论 猜想1成立 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （4）实验操作中的错误是________。 （5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是________（用化学方程式表示）。 【废液处理】 （6）若要处理丙中上层清液只得到固体，下列方案可行的是______（填字母）。 A. 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 B. 加入过量的溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 C. 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 四、计算与分析题 18. 农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液能否用于选种，取50g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴加入硝酸银溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）计算50g该氯化钠溶液中氯化钠的质量。 （3）该氯化钠溶液________（填“能”或“不能”）用来选种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $