高考化学考前冲刺押题卷（1）-【名校之约】2026年高三化学考前冲刺押题卷

2026届高三高考考前冲刺扌 1.选D碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机 物)复合而成，属于复合材料，而非纯有机材料，A错误； 聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无 机非金属材料（如陶瓷、玻璃等），B错误；废弃食用油的 主要成分是油脂，属于小分子有机物，相对分子质量远低 于高分子，C错误：航空铝合金以铝为基础加入其他金属 元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主 的合金)，D正确。 2.选A高粱秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解的最 终产物是葡萄糖，高粱秸秆·燃料乙醇过程中纤维素先 水解生成葡萄糖，然后葡萄糖发酵生成乙醇，A错误： CO2→乙烯发生了加氢去氧的反应，属于还原反应，B正确； 催化裂化可以增加轻质油的产量，因此石油→汽油可通过 催化裂化实现，C正确；青蒿→青蒿素为有机物的提取过程， 该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作，D正确。 3.选B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时眼睛应观察 锥形瓶中溶液颜色变化，A错误；灼烧海带时用坩埚高温 加热，B正确；探究铁粉与水蒸气的反应[3Fe十4H2O(g) 高温下e,0,十4H,↑门，酒精灯应该在还原铁粉下面加热， C错误；配制一定物质的量浓度溶液时，溶液液面离刻度 线1~2cm时再用胶头滴管滴定，图中胶头滴管用得太 早，D错误。 4.选D由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键， 所以X、W为H或第ⅧA族元素，又W是电负性最强的 元素，即W为F、X为H;X、Y、Z、M、W为原子序数依次 增大的短周期主族元素，Y与4个F成键，且形成的阴离 子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，所以Y 为B:Y、Z、M为同周期相邻元素，所以Z为C、M为N。 H半径最小，同周期元素从左到右半径依次减小，则原子 半径：B>CN>F>H,A正确：CH分子间无氢键，沸 点最小，F电负性大于N,HF分子间氢键强度大于 NH3,则沸点：HF>NH3>CH4,B正确；阴离子为BFa, B最外层3个电子，与4个F形成4个共价键（有一个是 配位键)，最外层满足8e,F最外层7个电子，与B形成 1个共价键，最外层满足8一，C正确：原离子液体的阳离 子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离 子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成 Na+,Na+半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点 会升高，而非降低，D错误。 5.选CKHF2由K+和HF2构成，K+和HF2之间存在 离子键，HF2内部存在H一F共价键，同时HF2内部 存在氢键(F…H一F),A正确；KHF2溶于水时产生HF 和KF,过程中无元素化合价发生变化，没有发生电子转 移，B正确：电解氟氢化钾(KHF2)制得单质氟的反应为 押题卷（一）·化学参考答案 2KHF,道电2KF+H,+十F2+,该过程形成了H一H和 F一F非极性共价键，但没有非极性共价键的断裂，C错误； 聚乙烯塑料在常规条件下不易与KHF,发生反应，故可以 用内衬为聚乙烯塑料袋的铁桶包装盛放KHF,,D正确。 6.选D NaClO与SO2反应时，由于ClO的强氧化性和 SO2的还原性，二者会发生氧化还原反应生成Na2SO4 和C1,A错误；浓硝酸与S反应时，浓硝酸的强氧化性 会将S氧化为H2SO1而非SO2,B错误；I厂具有强还原 性，浓硫酸与Nl反应时，I厂会被浓硫酸氧化为I2,同时 生成H2S或S等，而非直接生成HI,C错误；Br2的氧化 性强于Fe3+,能将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为 Br,类比合理，D正确。 7.选C SnCl,2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的 千燥管，防止水蒸气进入使得SCl2水解，同时可以吸收 尾气，A正确；SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g),排 净装置中的O2,防止SnCl2被氧化，B正确；若通入气体 更换为Cl2,SCl,具有还原性，可能被氧化为更高价态 (如SnCl4),无法制备纯净的SnCl2,C错误；配制SnCl2 溶液时，加入盐酸，抑制Sn+水解，加入金属Sn,防止 Sn2+被氧化，D正确。 8.选B催化剂在反应前后不变，图中[Rh(Ⅲ)Cp(OAc)2] 参与反应又生成，是催化剂，HOAc是反应过程中生成又 参与后续反应的物质，属于中间产物，A正确；反应过程中 Rh的化合价始终为+3价，Rh在[Rh(Ⅲ)Cp(OAc)2]和 物质B、D中连接3个原子，在物质E中连接4个原子， 但E中Rh与○之间是配位键，不影响Rh的化合价，故 Rh的化合价未发生变化，B错误；物质AB中存在N一H C一H等极性键的断裂，物质D→E中存在C一O极性键 的断裂与形成，物质C→D中存在碳碳双键变为碳碳单 键，是非极性键的断裂，物质F·G中存在碳碳单键变为 碳碳双键，是非极性键的形成，C正确；物质FG先通 过加成反应构建结构，再通过消去反应脱去相关基团完 成转化，D正确。 9.选D由图像可知，第一步反应的反应速率更快，所以 Ea1<Ea2,升高到一定温度后n(A)增加，n(Z)减小，说明 温度升高到一定程度，两个反应均逆向移动，且第二个反 应逆向移动的程度更大，故△H2<△H1,A正确：选择合 适的催化剂，可降低第二步反应的活化能，当第二步反应 的活化能小于第一步反应时，第一步反应就变成决速步 骤，B正确：催化剂能加快反应速率，在相同时间内，反应 进行的程度更大，生成物Z的量达到峰值对应的温度会 降低，故图像趋势会发生变化，C正确；反应2X(g)十 Y(g)一2Z(g)中生成物只有一种物质，达平衡后，若其 他条件不变，再充入乙，在作用效果上相当于增大压强， 加压平衡正向移动，故分减小，D错误。 10.选B灼热的木炭与浓硝酸反应会生成红棕色气体！ NO2,但浓硝酸在高温下也可能分解产生NO2,无法确 定气体来源是否为木炭与浓硝酸反应，A错误：焰色试 验显黄色，说明一定含钠元素，钾元素的焰色需通过蓝 色钻玻璃观察，未使用则无法排除钾元素的存在，B正 确；浓澳水与苯酚反应生成的三溴苯酚可能溶解于苯 中，导致无沉淀，C错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可： 能是CO,、SO,(适量)等，D错误。 11.选B反应物含有酯基、氨基、碳碳双键、硫醚键，生成： 物含有酯基、酰胺基、碳碳双键、硫醚键，官能团种数相： 同而种类存在不同，A正确：以含硫环为中心，考虑碳碳！ 单键可以旋转，反应物中最多有21个原子共平面，B错！ 误；该反应过程中还会存在最左端的酯基与氨基形成酰： 胺基得到含四元环的副产物，C正确；在题给反应的条： 0 件下Br HN 中酯基与氨基发生取代反应生成的： NH 主要产物为 H和甲醇，D正确。 12.选A向CuCl2(含FeCl2)粗品中加入H2O2,H2O2把： Fe2+氧化为Fe3+,加入萃取剂甲基异丁基甲酮除去 Fe3+,用SO2把CuCl2还原为[CuCl3]2-,加入去氧水， CuCl(s)+2C1-(aq)一[CuCl3]2-(aq)逆向移动，生 成CuCl沉淀，经过一系列操作得到CuCl晶体。CI也 可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故不能依据溶液紫红色褪去就断定原料中一定含有 Fe2+,A错误；原料中的Fe2+先被H2O2氧化为Fe3+, 而后在高盐酸环境下萃取进入有机相，得以除去，符合 工艺流程，B正确：SO2通入盐酸浓度较高的混合溶液， 将Cu2+还原为Cu,溶液中存在：CuCl(s)+2C1(aq) 一[CuCL3]2(aq),可得正确的离子方程式为2Cu2+1 +6C1-+SO2+2H2O—2[CuC13]2-+SO+ 4H+,C正确；CuCl晶体易被氧化，且见光易分解，故干 燥过程需密封、避光，操作合理，D正确。 13.选B基态Cu原子的核外价电子排布式为3d1°4s, A错误；通过X射线衍射可以确定FeO1纳米磁性微！ 球是否为晶体，B正确；BCDM吸附Cu+过程中， B-CDM中的O提供孤电子对，Cu+提供空轨道，C错： 误：没有给出废水的体积，无法计算废水中的Cu2+个} 数，D错误。 14.选D co(Fe3+) )很大时，溶液中主要利余的离子是 Fe+,故曲线甲表示c学(Fe3+)随起始投料比Fe3) co(I) 的变化：o(Fe3+) )较小时，溶液中主要剩余的离子是 2 I厂，则c平(12)小于c平(13)，故曲线丙表示c平(I3)随起 始投料比o(Fe3+) c)的变化。因“保持混合溶液中 FeCl,)+co(KI)=0.026mol·L1”,当(Fe3+ co(1) 1即co(Fe3+)=co(I)=0.013mol·L1,反应达到 平衡时，设反应I中Fe3+转化了2.xmol·L1,反应Ⅱ 中I2转化了ymol·L1,根据已知条件列“三段式” 如下： 2Fe(ag)+21 (ag)=2Fe2(ag)+12 (ag) co/(mol·L1)0.0130.013 0 0 c转化/(mol·L1)2.x 2x 2x c平/(mol·L1)0.013-2.x0.013-2x2.x 12(aq)+(aq)=(aq co/(mol·L1)x0.013-2x0 c转化/(mol·L1)yy y c平嚮/(mol·L1)x-y0.013-2x-yy 由c平(13)=0.002mol·L1,c平(Fe3+)=c平(2)得y= 0.002、0.013-2x=x-y,解得x=0.005,则c平(2)= 0.005mol·L1-0.002mol·L-1=0.003mol·L1, c平(1)=(0.013-2×0.005-0.002)mol·L-1= 0.001mol·L1。由分析可知，曲线丙表示c平(1g)随 光始提料比号'的定化，A正商：反痘Ⅱ的平衡 数K= c平(13) 0.002 c*(12)·c年(1)0.003X0.00i≈666.7，B正 确：由分析可知，当®)=1，反应达到平衡时，溶 c0(1Γ) 液中12的浓度c平(12)=0.003mol·L,1,C正确：加水 稀释，反应I2(aq)十I厂(aq)l3(aq)的平衡逆向移动 (逆反应分子数增多，稀释促进反应逆向进行)，重新平 衡后水溶液中1平(I厂)增大，D错误。 5.解析：装置A中二氧化锰催化H2O2制备氧气，装置B 中的浓硫酸用于干燥氧气，TCL液体在浓硫酸浴中加 热生成TiCL气体，与氧气混合通入装置D中加热反应 得到TO2和氯气，球形冷凝管用于冷凝回流TCLl,提 高其利用率，碱石灰可以吸收生成的氯气，同时防止 空气中的水蒸气进入使TCl4水解。(2)由题图可知， 盛有TCl4的蒸馏烧瓶是放在浓硫酸中加热的，则装置 C的加热方式为浓硫酸浴；装置D中TCL4与氧气在加 热条件下反应生成TiO2和氟气，其反应方程式为TiCL4 十02Ti02十2C12;由分析可知，球形冷凝管的作用 为使TCL4冷凝回流，碱石灰的作用为吸收氯气并防止 空气中的水蒸气进入装置D中。(3)TiCl4在空气中发 烟，所以应先打开A处分液漏斗活塞生成氧气，利用氧 气将装置中的空气排尽，然后点燃C处酒精灯产生 TCl4气体，再点燃D处酒精灯进行反应，反应结束后 为了防止TCl气体污染环境，先停止C处加热，不再！ 产生TCl4气体，然后停止D处加热，为了使产生的氯 气全部被吸收，同时防止副反应的发生，最后关闭A处！ 分液漏斗活塞，停止生成氧气，故为完成该实验，正确的} 操作顺序为①②③⑤⑥④。(4)标准液为Fe2(SO,)3溶 液，达到滴定终点时Fe3稍过量，所以可以用KSCN溶 液作指示剂，达到滴定终点时溶液会由无色变为红色。 答案：(1)3d4s2(1分)(2)浓硫酸浴(2分)TiCL4+ 02△Ti02+2C12(2分)使TiC1冷凝回流(2分） 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入装置D中(2分) (3)①②③⑤⑥④(3分) (4)KSCN溶液(1分)溶液由无色变红色(1分) 16.解析：将氟碳铈矿与纯碱混合后进行高温焙烧， Ce(CO3)F转化为CeO2,SiO2转化为Na2SiO3,加入稀： 硫酸和还原剂浸出，铈会溶解到酸液中形成含铈浸出！ 液，其余不溶性物质则成为浸出渣，随后通过过滤将浸 出渣分离出去：向滤液中加入氨水中和过量的硫酸，加 入RCOOH萃取滤液中的Ce3+,加入稀硝酸反莘取有 机相中的Ce3+,向含铈溶液中加入NH4HCO3溶液沉 铈，铈会以固体沉淀物的形式析出，过滤收集沉淀物后} 还要进行洗涤，洗掉沉淀物表面残留的杂质；最后将洗！ 净的铈沉淀物再次高温焙烧，就能制得氧化铈产品。！ (1)“焙烧1”前将矿石粉碎，能增大矿石与Na2CO3的 接触面积。(2)由已知Ⅱ知，要将CeO2还原为Ce3+, 需要选择一种还原性物质。从标准电极电势看，M士 还原性较弱，不能将CO2还原，A错误；MnO,是氧化型 离子，B错误；H2O2中氧为一1价，处于中间价态，既有 氧化性又有还原性，C正确；氧气一般作氧化剂，D错误。！ H2O2与CeO2反应的化学方程式为2CeO2十H2O2+ 3H2SO1-Ce2(SO1)3+O2↑+4H2O。(3)氟碳铈矿 中含SiO2、Fe2O3、CaF2等杂质，“焙烧1”中Ce(CO3)F 转化为CeO2,SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3,在 “酸浸”步骤中Na2SiO3与H2SO4反应生成H2SiO3沉 淀，故滤渣的主要成分除CaSO4外还有H2SiO3。 (4)“酸浸”后溶液呈酸性，加氨水“中和”是为了中和过 量的稀硫酸，有利于提高C3+的革取率。(5)“沉铈”过 程中，Ce3+与NH HCO3溶液反应转化为Ce2(CO3)3· nH2O沉淀，离子方程式为2Ce3+十6HCO+(n-3) H2O-Ce2(CO3)3·nH2O￥+3CO2个。(6)根据标 准电极电势E(H2O2/H2O)=1.77,E(Ce4+/Ce3+)=! 1.61,氧化性：H2O2>Ce4+,A错误；“萃取”是萃取 Ce3+,除去溶液中的Fe3+等杂质，“反萃取”是将Ce3+ 从有机相转移到水相，主要目的是富集Ce3+,B错误； “反革取”过程中，发生反应：Ce(RCOO)3+3H+-= Ce3+十3 RCOOH,适当提高硝酸浓度，c(H+)增大，！ —3 平衡正向移动，可以提高反萃取率，C正确；“焙烧2”过 程中，Ce2(CO3)3·nH2O分解生成CeO2,发生分解反 应，D正确。 答案：(1)粉碎(1分)(2)C(2分)2CeO2+H2O2+ 3H2SO4—Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O(3分) (3)H2SiO3(1分)(4)中和H+,有利于提高Ce3+的 萃取率(2分) (5)2Ce3++6HCO3+(n-3)H2O=Ce2(C03)3· nH2O￥+3CO2↑(3分)(6)AB(2分) .解析：A与乙醇发生取代反应生成B;B与NH2NH2发 生已知信息①的反应生成C,结合C的分子式可知C的 CONHNH2 结构简式为 :C与D发生已知信息②的反 Br 应生成E,结合D、E的分子式和F的结构简式，推出D COOH 的结构简式为 ,E为 Br wo. NO E结构上的硝基发生还原反应生成F;F与G反应生成 H,结合G的分子式和H的结构简式可知G为 CHO OH 。(1)A结构中的一Br与一COOH处于对 位，故A的名称为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）。(2)A 中含有羧基(COOH),而NH2NH2具有碱性，羧基会 与NH2NH2发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与 NH2NH2反应制取C。(3)A中碳原子均为sp2杂化，为 平面结构，羧基中的C一O、O一H可以旋转，所以所有原 子可能共平面，A正确；B中含有酯基（一COOC2H)和 澳原子（一Br),酯基水解消耗1 mol NaOH,溴原子水解 消耗1 mol NaOH,同时生成的酚羟基也能消耗1mol NaOH,所以1molB最多消耗3 mol NaOH,B错误；D 结构中的硝基为吸电子基，使羧基中的O一H极性增 强，H更易电离，酸性比苯甲酸的强，C正确；E→F的 反应是结构中的硝基被还原为氨基，不属于取代反应， D错误。(4)由分析可知，E的结构简式为 BrCO0·65FG第一步反应是F特物 上的氨基与G结构上的醛基发生加成反应，化学方程式 CHO OH CH COOH C2HOH,△ )。(6)B的同分异构体结构中 HO 含有羧基，故苯环上的4个取代基分别为2个甲基、1个： 羧基、1个一Br。先固定一Br和2个CH3的位置，再 Br CH3 排列一COOH,共有16种，具体情况如下： H2( CHa H30 CH3 H30 CH3Br (数字标注位置为羧基的位！ 置)；其中含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的 Br 同分异构体的结构简式为 COOH H2 C (写一种即可)。 Br 答案：(1)对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）(1分) (2)NH2NH2具有碱性，A结构中的羧基会与 NH2NH2发生酸碱中和反应无法生成C(2分) (3)AC(2分) CHO OH (5)B-OOm+◇ CH,COOH C2HOH,△ HO Br COOH H2C CH3 HaC CH (6)16(3分) (或 COOH (写一种即可)(2分) 18.解析：(1)①由盖斯定律可知，(1十2×i+m)×2 可} 得反应C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)的焓变△H4= -3120k·mol-1+2×1411kJ·mol1+566kJ·mol-1 2 =+134kJ·mol1。②反应C2H6(g)=C2H4(g)+: 一4 H2(g)是气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆 向移动，乙烯的平衡产率减小，升高温度，平衡正向移动， 乙烯的平衡产率增大，则表示温度；A点时，容器容积 为2L,乙烯的平衡产率为60%，则n(乙烯)=3.0mol× 60%=1.8mol=(H2),n(C2H6)=3.0mol-1.8mol 1.2m0l,平衡常教K.(A)=2之之=1.35：该反园 1.2 2 为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，A、B两，点对应的 平衡常数K。(A)<K。(B)。(2)①随起始投料比 C0增大，C02浓度增大，致使反应C0,(g)+ n(C2H6) H2(g)==CO(g)十H2O(g)平衡正向移动，H2浓度减 小，致使反应C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g)平衡也正 向移动，C2H4浓度增大，C2H浓度减小，但由于起始 CO2的物质的量增加的多，C2H4、C2H6的平衡物质的 量分数均减小，但C2H;的平衡物质的量分数改变量比 C2H4的平衡物质的量分数改变量大，故Ⅱ代表的物质 为CH代表的物原为CH。当012时，则】 起始n(CO2)=1.2mol,设反应中C2H6反应了xmol, CO2反应了ymol,根据已知条件列“三段式”如下： C2 H6(g)=C2 H (g)+H2 (g) 起始/mol 1.0 0 0 转化/mol x 平衡/mol 1.0-x x CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 1.2 0 0 转化/mol y y y 平衡/mol1.2-yx-y y y 平衡时C0的物质的量分数为12%，则)》=0.12， 2.2+x C2H6和C2H4的物质的量相等，则1.0一x=x,解得 x=0.5,y=0.324,平衡体系中n(H2)=0.5mol 0.324mol=0.176mol。②反应C2H6(g)C2H4(g) 0.176×0.5 +H(g)的平衡常教K=V文它=0.175，保持温 0.5 V 度不变，再充入0.5molC2H6和0.5molC02,Q。= 0:0XV0088K,反应正向进行。 V 1 V 答案：(1)①+134(2分)②温度(2分)1.35(3分) <(2分) (2)①C2H4(2分)0.176(2分)②正向进行(2分)绝密★启用前 2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学 [满分100分，用时75分钟] 过 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹 签字笔写在答题卡上。 的 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 9 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 舒 1.在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是() A.飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B.观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C.飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2.自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是 ) 尝 选项 资源利用与开发 描述 莞 A 高粱秸秆燃料乙醇 纤维素水解最终生成了乙醇 B CO2→乙烯 该过程发生了还原反应 C 石油→汽油 可通过催化裂化实现 D 青蒿→青蒿素 该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作 3.下列实验中，实验装置及操作均正确的是 篇 眼晴注 湿还原铁粉 视液面 棉 A用高锰酸钾标准 B.灼烧海带 C.探究铁粉与水蒸气的反应 D.配制一定物质的 溶液滴定草酸溶液 量浓度溶液 4.将离子液体用作高性能电解质，可构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图 所示，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是 电负性最强的元素。下列说法错误的是 A.原子半径：X<W<M<ZY B.最简单氢化物的沸点：W>M>Z 丝 C.该阴离子中，各元素原子最外层均满足8e稳定结构 D.若将阳离子换成Na+,含钠化合物具有更低熔沸点 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学第1页（共6页）】 5.某科学家因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾(KHF2)制得单质氟而荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易 吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 () A.KHF2中存在的作用力有离子键、共价键、氢键B.氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C.电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成D.KHF2可用内衬为聚乙烯塑料袋的铁桶包装 6.类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 ( 选项 类比对象 结论 A NaC1O+CO2+H2O=NaHCO2+HCIO NaC1O+SO2+H2 O=NaHSO3+HC1O B C+4HNO,(浓)△C02◆+4NO2+2H20 S+4HNO,(浓)△S0,◆+4NO2+2H,0 C 2NaCI+H2SO4(浓)△Na2SO,+2HCI+ 2NaI+H2S0,(浓)△Na2s0,+2H+ D Cl2 +2Fe2+-2Fe3++2Cl Br2+2Fe2+—2Fe3++2Br 7.SnCl2具有还原性，易水解。如图为一种制备纯净的 管式炉 石英管 导气管a Sn SnCl2的装置示意图。下列说法错误的是 ( HCI(g) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 SnCl2盛接器 B.实验过程中应先通入HCI(g),再开启管式炉加热 冷却剂 C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 8.碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。V芳基 二氮杂萘酮（物质A)与碳酸亚乙烯酯（物质C)的环化反应机理如图所示。下列说法错误的是(） 2HOAc NH H [Rh(Ⅲ)Cp*(OAc)2] A.[Rh(Ⅲ)Cp*(OAc)2]是催化剂，HOAc是中间产物 B.反应过程中，各物质中涉及的R的化合价有变化 C.反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D.物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成 9.已知：2X(g)+Y(g)一2Z(g)的反应历程分两步： 第一步：2X(g)→A(g)△H1<0Ea1: 第二步：A(g)十Y(g)==2Z(g)△H2<0E2。 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学第2页（共6页）】 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体 系中部分物质的物质的量()随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温 n (Z) 度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法错误的是 ( A.Ea1<Ea2,△H2<△H bn(A) B.选择合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C.加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D达到平衡后，若其他条件不变，再充人乙公不变 10.实验探究是学习化学原理的重要方法。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中 有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 向苯与苯酚的混合溶液中 C 无白色沉淀产生 浓溴水与苯酚不反应 加入过量的浓溴水，振荡 D 将某气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 该气体一定为C02 11.分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某 NH. 种药物合成过程的关键变化如图，下列说法错误的是() TFA/DCM A.图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同 B.反应物中最多有16个原子共平面 C.该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物 D.在上述反应的条件下'Br HN 的主要产物为 H和甲醇 O NH 12.CuCI常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解， 以CuCl2(含FeCl2)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下： HC1H2O2萃取剂SO2 去氧水 CuC粗品→溶解→萃取→混合液混合液悬浊液→一系列操作→CuC晶体 弃去有机相 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于萃取剂（甲基异丁基甲酮）中； ②CuC1在溶液中存在：CuCl(s)+2C1-(aq)一[CuCl3]2-(aq)。 下列叙述错误的是 ( A.将少量CuC2粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色消失， 则证明原料中含Fe2+ B.CuCl2原料中含有的Fe2+经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 C.SO2通入混合液中发生反应的离子方程式是2Cu2++6C1+SO2+2H20—2[CuC1]2-+ SO+4H+ D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学第3页（共6页）】 13.B环糊精改性制备的β-环糊精/Fe3O4纳米磁性微球 (BCDM),可用于高效吸附Cu2+,吸附过程中3-CDM B-CDM+Cu2 中的O与C+形成配位键占据活性吸附位点，机理 如图所示。吸附结束后，可用EDTA脱除Cu2+而 实现B-CDM的循环利用。设NA为阿伏加德罗常数 vKH560 的值，下列说法正确的是 () Fe O A.基态Cu原子的核外价电子排布式为3d°4s2 B.可通过X射线衍射确定Fe3O4纳米磁性微球是否 为晶体 C.BCDM吸附Cu2+过程中，BCDM中的O提供空轨道，Cu2+提供孤电子对 D.常温下，Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,则pH=5的该废水中含有Cu2+的个数为2.2×102NA 14.工业上可用Fe3+处理含I厂的废水。一定温度下，FeC3与KI混合溶液中存在如下反应（反应过程中 忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： I.2Fe3+(aq)+2I-(aq)-2Fe2+(aq)+I2 (aq); Ⅱ.I2(aq)+I厂(aq)l3(aq)。 保持混合溶液中co(FeC3)+co(KI)=-0.026mol·L1, 冷 发生反应I、Ⅱ，平衡时，c平(Fe3+)、c平(2)、c平(I5)随起始 0.010 投料比o(Fe3)】 0（1)的变化曲线如图。下列说法错误的是（) 三0.005 A曲线丙表示c厚(I)随起始投料比Fe3)。 co()的变化 (1.0,0.002) 丙 0.00 0.51.0 B.反应Ⅱ的平衡常数K≈666.7 0.0 1.5 2.02.5 Co(Fe3) C.当o(Fe3+) co(I) Co(I-) =1,反应达到平衡时，溶液中【2的浓度 c平(12)=0.003mol·L-1 D.反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中平(I)减小 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钛白(TiO2)是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。 已知：TC14熔点一24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 脱脂棉 碱石灰 MnO (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)装置C的加热方式为 ,装置D中反应方程式为 球形冷凝管和碱石灰的作用分别为 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学第4页（共6页）】 (3)为完成上述实验，正确的操作顺序为 ①打开A处分液漏斗活塞②点燃C处的酒精灯③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞⑤C处停止加热 ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐 TiOSO4,用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：TiOSO4十2H2O=一TiO2·H2O￥十H2SO4。 在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(N)的含量。首先用铝片将Ti(V)还原为T3+,再用 0.0200mol·L-1标准Fe2(SO4)3溶液滴定：Ti3++Fe3+—Ti(IN)+Fe2+。 (4)滴定时可选用的指示剂为 ,滴定终点溶液颜色变化为 16.(14分)氟碳铈矿的主要成分为Ce(CO3)F,含少量SiO2、Fe2O3、CaF2等杂质。由氟碳铈矿提取 铈的一种工艺流程如下。 NH.HCO Na2CO3稀硫酸试剂a氨水 RCOOH 稀硝酸 溶液 氟碳 铈 焙烧1 酸浸 中和 萃取 反萃取 沉铈 焙烧2 滤渣 水相 已知：I.“焙烧1”中Ce(CO3)F转化为CeO2。 Ⅱ.电极电势的大小反映物质的氧化性、还原性强弱。电极电势(E)越大，氧化型物质氧化性越强， 反之还原型物质还原性越强。 氧化型/还原型 O2/H2O2 HNO/NO MnO /Mn2 Ce4+/Ce3+ H2O2/H2O 标准电极电势E 0.68 0.96 1.49 1.61 1.77 Ⅲ.有机物RCOOH从溶液中萃取Ce3+的过程为Ce3++3 RCOOH一Ce(RCOO)3+3H+。 回答下列问题： (1)为了增大反应速率，提高原料的利用率，“焙烧1”前可将矿石 处理 (2)根据已知Ⅱ提示，“酸浸”时试剂a最好为 (填标号)，试剂a与CeO2反应的化学方程式 为 A.Mn2 B.MnO C.H202 D.02 (3)滤渣的主要成分除CaSO4还有 (填化学式)。 (4)加氨水“中和”的目的是 (5)“沉铈”过程中，Ce3+转化为Ce2(CO3)3·nH2O沉淀，该反应的离子方程式为 (6)依据上述工艺流程，下列说法错误的是 A.由已知Ⅱ可得，氧化性：H2O2<Ce4+,还原性：H2O2<Ce3 B.“萃取”和“反萃取”的主要目的都是除去溶液中的Fe3+ C.“反萃取”过程中，适当提高稀硝酸浓度，可以提高反萃取率 D.“焙烧2”过程中，发生分解反应 17.(15分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值。某研究小组按 以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： COOH COOC,H SOCI2 NH2NH2 C.H,BrN2O CHOH,△ C.HBrNO Fe,HCI Br △ E C.H NO A B D NH 双 CH COOH C2HOH,△ C.HO2 H G 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学 第5页（共6页）】 已知：①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH: ②RCONHNH2+R"COOH- R"+2H2O。 (1)化合物A的名称： (2)不能用A直接与NH2NH2反应制取C的原因可能是 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.A中所有原子可能共平面 B.1molB最多消耗2 mol NaOH CD的酸性比苯甲酸的强 D.E→F的反应属于取代反应 (4)写出E的结构简式： (5)已知F十G>H的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式： (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①苯环上有4个取代基；②与NaHCO3反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式： 18.(15分)乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答 下列问题： (1)直接脱氢 已知：i.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△H1=-3120kJ·mo1-1; i.2CO2(g)+2H2O(1)-C2H4(g)+3O2(g)△H2=+1411kJ·mol-1； im.2H201)==2H2(g)+O2(g)△H3=+566k·mol1. ①反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的焓变△H4= kJ·mol-1 ②一定条件下，向密闭容器中通入3.0molC2H,发生反应C2H6(g) C2H4(g)十H2(g),测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化 A(m1,60 B(m2,60) 如图。m表示 (填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为 2L,平衡常数K(A)= ,A、B两点对应的平衡常数K。(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。 (2)二氧化碳辅助脱氢 二氧化碳辅助脱氢是CO2资源化的有效手段。主要发生以下反应： C2H6(g)、C2H4(g)+H2(g); 迟 25 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g). 20 在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入1.0molC2Hs与一定量 15 10 CO CO2发生上述反应，平衡时C2H4、C2H6和CO的物质的量分数随 .2,12) 超 0 n(CO2) 1.5 2 起始投料比 的变化如图所示。 n(C02) n(C2 H6) n(C2Hg) ①Ⅱ代表的物质为 （填化学式)：当n(C0,) n(C2 H6) =1.2时，平衡体系中n(H2)= mole ②保持温度不变，再充入0.5molC2H6和0.5 mol CO2,反应C2H6(g)一C2H4(g)+H2(g) (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（一）·化学第6页（共6页）】