2026年贵州初中学业水平考试模拟卷化学试题

贵州省2026年初中 化 满分60分，考主 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 S 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.2025年10月17日，联合国旅游组织第五届“最 佳旅游乡村”颁奖仪式上，贵州黄岗村成功入选 2025年“最佳旅游乡村”名单，为贵州打造世界级 旅游目的地再添一张“世界级名片”。建设美丽 乡村需要天蓝、地绿、水清，下列做法与这一要求 不相符的是 A.开发和利用新能源 B.积极植树、造林、种草 C.露天焚烧树叶、塑料袋 D.将垃圾分类、回收、利用 2.下列实验操作中，正确的是 NaOH A.称量药品质量 B.给液体加热 业不断搅拌 浓硫酸 水 C.稀释浓硫酸 D.过滤黄泥水 3.贵州桥梁闻名世界，桥梁建造中使用大量的钢材 作支架，下列金属的性质不涉及的是 A.稳定性 B.导电性 C.延展性 D.耐腐蚀性 4.电池是新能源汽车的“心脏”，目前新能源汽车使 用的锂离子电池常用磷酸铁锂(LiFePO,)作电极 材料。LiFePO,的物质类别是 A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐 5.龙里被命名为“中国刺梨之乡”，并获“贵州省经 济林（刺梨）基地建设示范县”称号。刺梨富含多 种营养素，尤其是维生素C(CHO。)含量出奇的 学业水平考试模拟卷 学 时间60分钟。 32Mn-55Zn-65 高。下列有关维生素C的说法正确的是() A.由20个原子构成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.维生素C分子中碳、氧元素的质量比是1：1 D.维生素C中氢元素的质量分数最大 6.下列实验方案能达到目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0和C0, 观察颜色 向混合物中加入足量 除去Cu粉中混 B 的稀盐酸，过滤、洗涤、 有的Fe粉 干燥 除去CuCl2溶液 C 加入过量的铁粉、过滤 中的HCl 检验碳酸钠中是 取少量样品，加入足量 D 否含碳酸氢钠 稀盐酸 7.硫酸锰(MnS04)广泛用于医药、电子工业等领域。 以MnO2为原料制备MnS04工业流程如图。 FeS0,和H,S04 Na,CO, Na,CO, MnO, 溶解 除铁 过滤I 沉降 Mn(OH)2I 滤渣 MnCO3l H,SO. 蒸发结晶 过滤Ⅱ 酸溶 MnS0,溶液 MnS0,固体 滤液 溶解过程化学反应方程式为： Mn02+2FeS04+2H,S04=MnS04+Fe2(S04)3 +2H20。 下列说法不合理的是 A.溶解过程中不断搅拌，可增加溶解速度，以提 高化学反应速率 B.“除铁”和“沉降”时均加人Na2CO3,这两步可 以合并，简化流程步骤 C.酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶 质：MnS04、H2S0 D.若最终获得30.2tMnS04固体，理论上至少需 Mn02的质量为17.4t 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)神舟二十一号载人飞船成功发射，标志着 我国空间站进入常态化运营新阶段，巩固了我国 航天领域在全球的领先地位。化学在探索宇宙奥 秘中发挥着重要的作用。 (1)航天员每天的食品都要经过科学的设计，以 保持航天员营养均衡。航天员在太空烤鸡翅、牛 排，被网友称为是最“高”端的餐厅。鸡翅、牛排 为航天员提供的主要营养素是 ,现烤 的鸡翅、牛排香飘四溢是因为 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎 缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填 字母代号)来预防骨质疏松。 a.C2H2OCa b.FeC.HO c.KIO, (3)铁酸镍（化学式NiFe,04)可将航天员呼出的 废气转化为航天员需要的气体，NiFe,04中若铁 元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价 是 (4)中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气 成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数 约为 9.(8分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 ①天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为 甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(H,S)等气体。 硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其 反应微观示意图如图1所示。 OH 催化剂 9696 Qb ●C ○s 图1 透氢膜 CH4、H,0 透氢膜反应器 +C0、H,等 H,0 图2 ②利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化 制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和 水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳 和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透 氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 ③利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制 取新型碳单质材料—石墨烯，石墨烯具有很高 的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成C0,和H,0的化学方程式 为 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的C0与H2未被完全 分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 10.(10分)气体制备和性质探究是初中化学实验的 重要内容。 图1 (1)用图1装置制取02和C02。 ①用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ,后续探究需要较纯净的氧气，收 集装置最好选择 (填序号)；用该装置 收集氧气，判断氧气已收满的依据是 d ②实验室还可以用装置B制二氧化碳，反应的 化学方程式为 (2)探究植物的光合作用。 如图，广口瓶中为二氧化碳的水溶液，将装置置 于太阳光下，当广口瓶中液面下降约2cm高时， 打开导气管的管塞，将带有火星的木条迅速放在 管口，观察到的现象是 ,原因 是 管塞 导气管 导水管 金鱼藻 11.(6分)食用盐（主要成分是NaCl)是维持人的正 常生理活动必不可少的物质。从分类上来说有 海盐、井盐、池盐、岩盐等。 查阅资料： 海盐，其生产工艺（积卤）：海水先经风吹和日晒 获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用 不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物 果实)和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检 验卤水的浓度是否达到煎制要求。 竹筒 ②③④ ②③④石莲子 A B C (1)“积卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 取食盐，其原因是 ● (2)处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 是 (3)莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减 小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石 莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤 水浓度较大的是 (填“B”或“C”),莲管 秤能区分不同浓度卤水的原理是 12.(8分)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生 活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识。 生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼。 黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其主要成分 的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成 酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工。 青铜是金属冶俦史上最早的合金，其主要成分是铜 和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。 《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”， 据此判断A是 0 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很 软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀。 铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+02+H,0+ X=Cu,(0H)2C03,X的化学式为 (5)铜的应用。 利用回收的铜制备黄铜（铜和锌的合金），黄铜 是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮 等机器零件。某化学兴趣小组的同学取黄铜样 品粉末32.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫 酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质 量关系如图所示。 试计算： ↑剩余固体质量/g 32.5 26 0 93.7 稀硫酸质量/g ①黄铜样品中铜的质量为 g; ②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 13.(9分)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活 应从生活中的点滴做起。“基于碳中和理念设计低 碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 在老师的指导下，同学们围绕以下任务进行方案设 计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、 植树造林等措施，抵消人类活动产生的C02,达 到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之 一，小组同学构建的固碳模型如下： 生态固碳 植树造林等 固碳 技术固碳 碳捕集、利用和封存等 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 (2)捕集工业排放的C02制成干冰，它可用于 任务二：二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集一二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸 收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应，可实现 二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行 如下探究。 步骤I:关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶 中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部 分液体进入A中， (填实验现象)。 五 NaoH 弹簧夹 溶液 Ca(OH,溶液 A 【提出问题】实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成 分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三： 【实验过程】 实验 实验 实验 实验操作 现象 结论 取少量反应后的溶液 无明显 猜想二 于试管中，向其中加 现象 不成立 人足量碳酸钠溶液。 另取少量反应后的溶 有气泡 猜想三 2 液于试管中，向其中 产生 成立 加入足量 【交流讨论】 (3)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程 式为 (4)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物 质是 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理 成表。 【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案 如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少 加快能 推动技术 C02排放 源转型 转移与共享 增加 种花、种 积极实 多国共同参 C02吸收 树等 施碳汇 与森林保护 评价反思 通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中 和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环 境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳 吸收，为实现“双碳”目标而努力。 贵州省2026年初中学业水平考试模拟卷 1.C2.C3.B4.D5.B6.B 7.B【解析】A.溶解过程中不断搅拌可以增加溶解速度，提 高化学反应速率，说法正确，不符合题意；B.溶解过程中二 氧化锰与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，则 “除铁”时加人碳酸钠是为了除去Fe3+,而“沉降”时加入碳 酸钠是为了将Mn2+转化为氢氧化锰沉淀和碳酸锰沉淀，若 “除铁”和“沉降”合并，则会导致制备的MnSO4不纯，说法 错误，符合题意；C.由流程图可知，“沉降”时得到氢氧化锰 沉淀和碳酸锰沉淀，“酸溶”时加入足量稀硫酸，氢氧化锰与 硫酸反应生成硫酸锰和水，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰 二氧化碳和水，则充分反应后的溶液中的溶质是MSO4、 H,S04,说法正确，不符合题意；D.根据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类及质量不变，则MnS0,中锰元素的质量 等于Mn0,中锰元素的质量，因此若最终获得30.2tMnS0. 固体，理论上至少需Mn02的质量为30.2t× (×100%）÷(爵x10%）=74,说法正确，不符合 题意。故选B。 8.(1)蛋白质分子在不断运动(2)a(3)+2价(4)21% 9.（1)CH,+20,点燃c0,+2H,0(2)①3：16②A (3)①CH,+H,0催化剂C0+3H, 高温 ②H2与02反应放热，为制氢提供热量(4)C 【解析】(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化 学方程式为：CH+20,点燃c0,+2H,0:(2)①产物 “Qb”的化学式为：CS,CS,中碳元素和硫元素的质量比 为：12：(32×2)=3：16：②A.由图可知，该反应为甲烷和 硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化 学方程式为：CH,+2H,S催化剂CS,+4H,由化学方程 式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3 个，反应后是5个，符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反 应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C.根据质量 守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选A;(3)①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和 水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢 气，该反应的化学方程式为：CH,+H,0催化剂C0+3H,: 高温 ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应 器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与02反应放热，为 制氢提供热量；(4)A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其 他物质，属于混合物，不符合题意；B.天然气属于化石燃料， 短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等 制得，属于可再生能源，不符合题意：C.一氧化碳和氢气均 是气体，透氢膜反应器内生成的C0与H,混合在一起，未被 完全分离，符合题意；D.石墨烯具有优良的导电性能，但是 石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题 意。故选C。 10.(1)①2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑E观察到瓶 口有气泡向外冒出 ②CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ (2)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气 11.(1)直接蒸煮海水需要消耗大量能源（合理即可） (2)取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（合理 即可)(3)B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开 等体积的水受到的浮力越大（合理即可） 12.(1)导电（或良好的导电）(2)S02(3)铜/Cu (4)C02(5)①26②16.1%【解析】(1)生活中常用铜 作导线，体现了铜的延展性和导电性；(2)根据质量守恒定 律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素， 则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：S02; (3)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的 纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜：(4)根据质量守恒 定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Cu、0、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、0、H、C 的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个0、1个C, 故X的化学式为：C02;(5)①由金属活动性锌>氢>铜可 知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可 知，黄铜样品中铜的质量为26g;②由图可知，参加反应的 锌的质量为32.5g-26g=6.5g;设恰好完全反应时，所得 溶液的溶质质量为x,反应生成氢气的质量为y。 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 65 1612 6.5g y 筒6 x=16.1g _6.5g 2 y y=0.2g 16.1g 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g+9.7g-0.2g× 100%=16.1% 13.任务一：【小组讨论】(1)光合作用(2)人工降雨 任务二：A中产生白色沉淀 【猜想假设】NaOH和Na,CO, 【实验过程】稀盐酸（合理即可） 【交流讨论】(3)2NaOH+C02一Na2C03+H,0 (4)NaOH 任务三：【创意设计】骑自行车（合理即可）