精品解析：甘肃兰州市第八十一中学2025-2026学年九年级下学期5月阶段自测化学试卷

2025—2026学年度第二学期毕业班月考（5月） 九年级 化学 注意事项： 1．理化合卷考试时间150分钟，物理部分共81分，化学部分共54分。 2．考生必须将姓名、考场号、座位号等个人信息填在答题卡上。 3．考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分，每题给出的四个选项，只有一个选项符合题意。 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 2. 广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 合金中一定含两种或两种以上的金属元素 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故选项说法正确； B、合金可由金属与金属或金属与非金属（如钢中的铁和碳）组成，因此合金中不一定含两种金属元素，故选项说法错误； C、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯铜，故选项说法错误； D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故选项说法错误。 故选：A。 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯酸是纯净物，由丙烯酸分子构成，仅含C、H、O原子，不含氧分子，故选项说法错误； B. 相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为：12×3+1×4+16×2=72，故选项说法错误； C. 丙烯酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×2)=36:32=9:8，故选项说法错误； D. 丙烯酸中C、H、O元素质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32=9:1:8，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 4. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误； B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确； C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确； D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。 故选A。 6. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，故A错误。 B、水是由水分子构成的，水分子才是由氢原子和氧原子构成，故B错误。 C、酸碱指示剂的特性就是遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色，因此可以用自制酸碱指示剂测定土壤酸碱性，故C正确。 D、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故D错误。 故选C。 7. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 9. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 10. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意； B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意； C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意； D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； 故选：D。 二、填空与简答题：本大题共4小题，共18分。 11. 根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是______（填“涤纶”或“羊毛”）。 （2）米饭富含______（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，化学原理是______。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成______。 （4）飞行器的航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是______。 【答案】（1） 羊毛 （2） ①. 糖类 ②. 氧化钙与水反应放出大量的热 （3） 内能（或热能） （4） 通电时能发出不同颜色的光 【解析】 【小问1详解】 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧无该气味； 【小问2详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 见答案； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略。 12. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】溶质质量分数 【密度】 （1）配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体________g。 （2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 （3）时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，________。 （4）某温度下，将一定量的溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为________。 【答案】（1）4.5 （2）稳定 （3）85.3 （4）36g 【解析】 【小问1详解】 根据公式m=ρVω（ρ为密度，V为体积，ω为溶质质量分数），已知生理盐水体积V=500mL，密度ρ=1.0g/mL，溶质质量分数ω=0.9%，则需要氯化钠固体质量。 【小问2详解】 溶液具有均一性和稳定性，均一性指溶液各部分组成和性质相同；稳定性指在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会出现分层或沉淀现象。生理盐水密封放置不会出现浑浊分层，体现了溶液的稳定性。 【小问3详解】 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，而第三次恒温蒸发5g水，析出固体，说明t℃时5g水最多溶解1.8g氯化钠。第一次恒温蒸发5g水，没有溶质析出，第二次恒温蒸发5g水只析出0.5g固体，说明原溶液不饱和。最后一步蒸干水分，所析出的固体质量为，则这一步蒸发的水质量为，因此。 【小问4详解】 由图可知，一开始溶液的质量减小速率较慢，说明溶液不饱和，此时还没有析出溶质；蒸发25g水后，溶液质量减小速率加快，说明溶液已达饱和状态，开始析出溶质，蒸发水的质量为25g~75g时，溶剂质量减少，溶液质量减少，说明50g水中最多可溶解NaCl的质量为，则100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g，因此该温度下NaCl的溶解度为36g。 13. 月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用，经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物（钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃）中的氢含量，结果如图所示，将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51毫克-76毫克水。 科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 依据上文，回答问题。 （1）结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是______。 （2）月壤矿物中氢含量最高的是______。 （3）月壤“取水”时，氢（即H2）与矿物中的铁氧化物（以FeO为例）发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） 月壤矿物中含水量仅为0.0001%~0.02%，含量极低，难以原位提取利用 （2） 钛铁矿 （3） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 观察柱状图，钛铁矿对应的氢含量柱高度最高，因此氢含量最高的矿物为钛铁矿。 【小问3详解】 根据题干提示，反应物为H2和FeO，生成物为单质铁和水，配平后标注反应条件高温，反应前后各元素原子数目守恒，方程式书写正确。 14. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有Zn和Cu的氧化物）。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水，回答下列问题： （1）滤渣2的成分是______（填化学式，下同），滤液1中的阳离子为______。 （2）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式______。 （3）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值，写出其中一项用途______。 【答案】（1） ①. Fe、Cu、Zn ②. 、、、 （2） 或或 （3） 铜回收后可以作导线（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 废旧机械零件主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有Zn和Cu的氧化物），加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则滤液1中含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸，加入过量锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，则滤渣2的成分是：Zn、Fe、Cu； 由以上分析可知，滤液1中含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸，则含有的阳离子是：、、、； 【小问2详解】 解析见（1）； 【小问3详解】 滤渣中含有Cu、Fe等可利用的金属资源，可回收再利用，如铜回收后可以作导线。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共16分。 15. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）B （3）低 （4）小于 （5） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 【小问2详解】 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选B； 【小问3详解】 由于液氮先汽化，则说明液氮沸点比液氧的沸点低； 【小问4详解】 由图可知，氧分子能穿过膜，但氮分子不能，说明氧分子的体积小于氮分子的体积； 【小问5详解】 由流程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 16. 《周礼·考工记》中记载“㡛氏湅帛，以栏为灰……”，“灰”指的是草木灰，用作纺织品漂洗剂，化学兴趣小组对草木灰的成分和有关性质产生了兴趣，开展了如下探究。 【提出问题】草木灰的水溶液成分是什么？其水溶液呈什么性？ 【实验1】检验溶液酸碱性 制取滤液：取少量草木灰样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌后静置，过滤得到滤液。 （1）取少量滤液滴加2滴紫色石蕊，溶液变______色，草木灰水溶液呈碱性。 【实验2】草木灰的水溶液成分是什么？ 【查阅资料】草木灰中主要的水溶液成分是含钾的盐（至少两种成分）．其中碳酸钾水溶液呈碱性，硫酸钾和氯化钾溶液都呈中性。 【提出猜想】猜想一：碳酸钾和氯化钾； 猜想二：碳酸钾和硫酸钾； 猜想三：碳酸钾、硫酸钾和氯化钾； 猜想四：硫酸钾和氯化钾。 （2）经过小组讨论一致认为猜想四是错误的，原因是______。 【实验探究】 步骤①：小组同学设计并进行如图实验探究： （3）打开弹簧夹，注入稀盐酸观察到______现象，证明滤液中含有碳酸钾，请写出稀盐酸与碳酸钾反应的化学方程式：______。 步骤②和步骤③：如图 （4）步骤②观察到______，说明含有硫酸钾，步骤③中滴加试剂X为______溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化钾。 【交流讨论】 （5）有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有氯化钾”的结论，若现象不变，应将步骤①改进______。 【学以致用】古人在使用草木灰时常常会加入贝壳灰（主要成分为氧化钙）混合制得的洗涤剂清洁力更强，原因是碳酸钾与氢氧化钙反应生成了强碱氢氧化钾，使溶液碱性更强。 【答案】（1）蓝 （2）两种溶液都呈中性不能使紫色石蕊变蓝 （3） ①. 滤液中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 硝酸银（或） （5）稀盐酸换成稀硝酸 【解析】 【小问1详解】 碱使紫色石蕊试液变蓝 【小问2详解】 由【实验1】可知草木灰水溶液呈碱性，而猜想四中的硫酸钾和氯化钾溶液均为中性，与实验事实不符，故猜想错误。 【小问3详解】 稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式略。 【小问4详解】 步骤②中硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，故观察到产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故步骤③中滴加试剂X为硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化钾； 【小问5详解】 步骤①中加入了过量稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钾的检验产生干扰，故通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有氯化钾”的结论，若现象不变，应将步骤①改进为将过量稀盐酸换成过量稀硝酸。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（化学式简写为HAc），醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙（化学式简写为CaAc2）、水、二氧化碳；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是__________； （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。‍ 【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验 （2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：820g-819.89g=0.11g； 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=0.25g， 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：×100%=1.25%， 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期毕业班月考（5月） 九年级 化学 注意事项： 1．理化合卷考试时间150分钟，物理部分共81分，化学部分共54分。 2．考生必须将姓名、考场号、座位号等个人信息填在答题卡上。 3．考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分，每题给出的四个选项，只有一个选项符合题意。 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 2. 广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 合金中一定含两种或两种以上的金属元素 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 4. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 6. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 7. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 10. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题：本大题共4小题，共18分。 11. 根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是______（填“涤纶”或“羊毛”）。 （2）米饭富含______（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，化学原理是______。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成______。 （4）飞行器的航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是______。 12. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】溶质质量分数 【密度】 （1）配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体________g。 （2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 （3）时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，________。 （4）某温度下，将一定量的溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为________。 13. 月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用，经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物（钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃）中的氢含量，结果如图所示，将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51毫克-76毫克水。 科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 依据上文，回答问题。 （1）结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是______。 （2）月壤矿物中氢含量最高的是______。 （3）月壤“取水”时，氢（即H2）与矿物中的铁氧化物（以FeO为例）发生反应的化学方程式为______。 14. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有Zn和Cu的氧化物）。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水，回答下列问题： （1）滤渣2的成分是______（填化学式，下同），滤液1中的阳离子为______。 （2）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式______。 （3）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值，写出其中一项用途______。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共16分。 15. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。 16. 《周礼·考工记》中记载“㡛氏湅帛，以栏为灰……”，“灰”指的是草木灰，用作纺织品漂洗剂，化学兴趣小组对草木灰的成分和有关性质产生了兴趣，开展了如下探究。 【提出问题】草木灰的水溶液成分是什么？其水溶液呈什么性？ 【实验1】检验溶液酸碱性 制取滤液：取少量草木灰样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌后静置，过滤得到滤液。 （1）取少量滤液滴加2滴紫色石蕊，溶液变______色，草木灰水溶液呈碱性。 【实验2】草木灰的水溶液成分是什么？ 【查阅资料】草木灰中主要的水溶液成分是含钾的盐（至少两种成分）．其中碳酸钾水溶液呈碱性，硫酸钾和氯化钾溶液都呈中性。 【提出猜想】猜想一：碳酸钾和氯化钾； 猜想二：碳酸钾和硫酸钾； 猜想三：碳酸钾、硫酸钾和氯化钾； 猜想四：硫酸钾和氯化钾。 （2）经过小组讨论一致认为猜想四是错误的，原因是______。 【实验探究】 步骤①：小组同学设计并进行如图实验探究： （3）打开弹簧夹，注入稀盐酸观察到______现象，证明滤液中含有碳酸钾，请写出稀盐酸与碳酸钾反应的化学方程式：______。 步骤②和步骤③：如图 （4）步骤②观察到______，说明含有硫酸钾，步骤③中滴加试剂X为______溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化钾。 【交流讨论】 （5）有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有氯化钾”的结论，若现象不变，应将步骤①改进______。 【学以致用】古人在使用草木灰时常常会加入贝壳灰（主要成分为氧化钙）混合制得的洗涤剂清洁力更强，原因是碳酸钾与氢氧化钙反应生成了强碱氢氧化钾，使溶液碱性更强。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（化学式简写为HAc），醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙（化学式简写为CaAc2）、水、二氧化碳；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是__________； （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $