精品解析：甘肃张掖市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年高一下学期 化学期中考试试卷 H-1 O-16 N-14 Si-28 P-31 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的性质与用途对应错误的是 A. SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B. NH3易液化——用作制冷剂 C. 浓硫酸具有脱水性——干燥Cl2气体 D. SiO2具有导光性——作光导纤维 2. 下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸 B. 铝热反应 C. 与 D. 镁条与稀盐酸 3. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 4. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 可以产生持续、稳定的电流，将电能转化为化学能 5. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水作吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 7. NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 8. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 9. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．收集 B．探究与水反应的能量变化 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 12. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f，是碱性气体 C. c可以与水反应生成e D. g可以作农业上常用的化肥 13. 某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A. 使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B. 铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C. 先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D. 仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 14. 为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B. 通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C. “低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D. “操作”一步中包含“蒸发结晶” 二、非选择题 (本题共4个小题，共58分) 15. I、烃是重要的有机化合物，在生活或工业上有重要的用途，请回答下列问题 （1）下列几种烃的结构： A． B．       C． D． ①上述烃的结构中，A和B的关系______(“同分异构体”或“同系物”)。 ②上述烃的结构中，C和D的一氯代物的数目C______D(填“>”“=”或“<)。 （2）C2H4可以和水在催化剂作用下合成工业乙醇，请写出化学方程式：______。 Ⅱ、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （3）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 17. Ⅰ、工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）催化氧化炉内反应的化学方程式为：______。 （2）吸收塔内反应的化学方程式为______。 Ⅱ、工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： （3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为______。 （4）浓硫酸有强氧化性，加热时木炭被浓硫酸氧化生成和的混合气体。检验该气体的装置如图。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。 ②C装置的作用是______。D中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，兰州一中某实验小组在竞赛实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置A中发生化学反应的方程式为___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为___________。 （6）该实验小组用已知浓度的溶液来测定产物中的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗20.00mL硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期 化学期中考试试卷 H-1 O-16 N-14 Si-28 P-31 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的性质与用途对应错误的是 A. SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B. NH3易液化——用作制冷剂 C. 浓硫酸具有脱水性——干燥Cl2气体 D. SiO2具有导光性——作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能与有色有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确； B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸干燥Cl2气体是利用其吸水性，而不是脱水性；脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去的性质，使有机物碳化；因此二者对应关系是错误的，C错误； D．SiO2具有良好的导光性，可用于制备光导纤维，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸 B. 铝热反应 C. 与 D. 镁条与稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意； B．铝热反应为放热反应，B不符题意； C．和反应为吸热反应，C符合题意； D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意； 故选C。 3. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确； B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误； C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误； 故选A。 4. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 可以产生持续、稳定的电流，将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是原电池，由于电解质溶液是稀硫酸溶液，所以活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极。 【详解】A．锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，A正确； B．铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2，B正确； C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C正确； D．该装置是原电池，将化学能转化为电能；随着反应进行，H+浓度减小，产生的电流不稳定，D错误； 故选D。 5. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水作吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收时不能用水，因为与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍的进一步吸收，降低吸收效率，工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收，A错误； B．2 min内的平均反应速率，而非2 min时的瞬时速率，B错误； C．2 min时未达到平衡，，C错误； D．由图可知，反应达到平衡时，生成的物质的量为8 mol，根据化学方程式，消耗的物质的量为，则转化率为，D正确； 故答案为D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 7. NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 8. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 9. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ通过依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，分别除、、及过量的，生成沉淀后过滤；步骤Ⅱ向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最终通过蒸发结晶得到精盐； 【详解】A．试剂1为溶液（除去），试剂2为溶液（除去和过量的），该添加顺序可确保过量的钡离子被除去，A正确； B．步骤Ⅰ生成的沉淀（、、、）可以一次性过滤，也可以分步过滤，均不影响除杂效果，B正确； C．若试剂3为稀硫酸，会引入新的杂质，应使用稀盐酸除去过量的NaOH和，C错误； D．从含NaCl的滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．收集 B．探究与水反应的能量变化 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度比空气大且不与氧气、氮气反应，可用向上排空气法收集，A正确； B．若与水反应放热，会使具支试管内温度升高、气体膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的液面差；若反应吸热则会出现相反结果，因此可以探究该反应的能量变化，能达到实验目的，B正确； C．和作电极，硝酸银是电解质，形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，能形成原电池，C正确； D．探究不同金属离子对​分解速率的影响时，需要遵循控制变量法，保证除金属离子种类外，其他条件（包括金属离子浓度）完全一致。本实验中浓度为，浓度为，金属离子浓度不同，阴离子浓度也不同，存在多个变量，无法比较不同金属离子的催化效果，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 11. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知和总反应可知，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，A错误； B．根据电池总反应，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，Fe元素化合价降低，b极为正极。外电路中电子由负极流向正极，即电子流动方向为a→灯泡→b，B正确； C．电池工作时，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，所以向b极移动，C正确； D．b极为正极，发生还原反应，正极反应式为，D正确； 故选A。 12. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f，是碱性气体 C. c可以与水反应生成e D. g可以作农业上常用的化肥 【答案】C 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类二维图”分析可得，a：-3价氢化物→​，b：0价单质→​，c：+2价氧化物→，d：+4价氧化物→，e：+5价酸→，f：-3价碱→，g：-3价盐→铵盐。 【详解】A．经催化氧化生成（c），被氧化为（d），​与水反应生成​（e），A正确； B．与水反应，生成f()，是碱性气体，B正确； C．难溶于水，不能直接与水反应生成​​（e），C错误； D．g是铵盐，铵盐是农业常用的氮肥，可作化肥，D正确； 故选C。 13. 某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A. 使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B. 铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C. 先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D. 仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ，可使盛装浓硝酸的试管内压强大于长颈漏斗，浓硝酸被压入长颈漏斗，与铜片反应，A正确； B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为，B正确； C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，可将浓硝酸稀释成稀硝酸，重复A项操作即可在装置B中完成铜与稀硝酸的实验，C错误； D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理，D正确； 故答案选C。 14. 为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B. 通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C. “低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D. “操作”一步中包含“蒸发结晶” 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。 【详解】A．若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，A错误； B．NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，B正确； C．NaHSO3在催化剂作用下生成S和NaHSO4，反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知NaHSO3既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2:1，C错误； D．NaHSO4·H2O的溶解度随温度变化大，由溶液得到晶体NaHSO4·H2O，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D错误； 答案选B。 二、非选择题 (本题共4个小题，共58分) 15. I、烃是重要的有机化合物，在生活或工业上有重要的用途，请回答下列问题 （1）下列几种烃的结构： A． B．       C． D． ①上述烃的结构中，A和B的关系______(“同分异构体”或“同系物”)。 ②上述烃的结构中，C和D的一氯代物的数目C______D(填“>”“=”或“<)。 （2）C2H4可以和水在催化剂作用下合成工业乙醇，请写出化学方程式：______。 Ⅱ、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （3）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （4）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. > （2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （3） ①. 放出 ②. 91 （4） ①. ②. 0.6mol 【解析】 【小问1详解】 ①A是异戊烷，分子式为C6H14，B是新戊烷，分子式为C5H12，二者都属于烷烃，结构相似，分子组成相差 1 个CH2，因此互为同系物； ②C为，等效氢有4种，因此一氯代物有 4 种；D为，结构对称，含有3种等效氢，因此一氯代物有3种；因此C和D的一氯代物的数目C＞D； 【小问2详解】 乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 由图可知，反应 中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应；若有 1 mol 生成，该反应放出 510 kJ − 419 kJ = 91 kJ 能量； 【小问4详解】 ①电解质是 KOH 溶液（碱性环境），在负极失电子生成 ，结合 OH-配平：，发生氧化反应生成氮气，b 电极上氧气发生还原反应，电极反应式为：； ②正极反应式为 ，当消耗标准状况下 3.36 L ，即，导线上转移的电子的物质的量是 。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。 ②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。 ③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。 【小问2详解】 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则： ①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，则生成的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol， NO的转化率为。 ②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示变化曲线的是b。 ③a．每消耗1mol，生成2mol的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确； c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确； d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误； 选bc。 17. Ⅰ、工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）催化氧化炉内反应的化学方程式为：______。 （2）吸收塔内反应的化学方程式为______。 Ⅱ、工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： （3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为______。 （4）浓硫酸有强氧化性，加热时木炭被浓硫酸氧化生成和的混合气体。检验该气体的装置如图。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。 ②C装置的作用是______。D中加入的试剂是______(填试剂名称)，作用是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 酸性溶液 ②. 检验并除去 ③. 检验是否除干净 ④. 澄清石灰水 ⑤. 检验 【解析】 【小问1详解】 催化氧化炉中发生氨的催化氧化反应，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为一氧化氮和水，反应方程式为。 【小问2详解】 吸收塔中，一氧化氮、足量氧气与水反应完全生成硝酸，反应方程式为。 【小问3详解】 沸腾炉中煅烧黄铁矿，与氧气高温反应生成氧化铁废渣和二氧化硫，配平得到方程式。 【小问4详解】 检验和时，由于两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，会干扰​的检验，因此需先检验SO2，再除去​，再检验是否除干净，最后检验。 ①利用的还原性，B装置中加入酸性溶液，检验并除去（CO2不能与高锰酸钾溶液反应）； ②C装置中用品红溶液检验是否除干净； D中用澄清石灰水检验​，剩余的气体​可使澄清石灰水变浑浊。 18. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，兰州一中某实验小组在竞赛实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________。 （2）装置A中发生化学反应的方程式为___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为___________。 （6）该实验小组用已知浓度的溶液来测定产物中的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗20.00mL硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，化学反应的方程式为； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有； 【小问5详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 根据I2+2=，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.005L×=0.01mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $