河南省三门峡市渑池县第二高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

渑池二高2024-2025学年下学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量 C-12H-10-16S-32C-35.5A-27Cu-64Fe-56Na-23 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 L文物见证历史，化学创近文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是() 文 菊 名 A.“布”铭铜鼎 B.兽首玛璃杯 C.云龙纹瓷瓶 D.角形玉杯 称 A.A B.B C.c D.D 2.下列事实与浓疏酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是() A.在空气中激口久置的浓疏酸，溶液质量增大（脱水性） B.浓疏酸可用来干燥某些气体脱水性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） 高一化学试题第1页（共8页） 3.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹©，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯 中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是() B 0 a(干燥气体) NO CH, Cl, NH, b(液体) 水 水 饱和NaCl溶液 水 A.A B.B C.C D.D 4,下列关于氮及其化合物的说法正确的是() A.实验中常用排水法收集NO,气体B.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C.NO与空气中的氧气反应生成NO,属于氮的固定 D,将有浓氨水和浓疏酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 5.纯二氧化硅可用下列流程制得，下列说法错误的是() NaOH溶液 粗SiO2 区包 A.SiO,既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 B.步骤Π的反应是Na,Si0,+H,S0,=H,Si0,↓+Na,S0, C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用C0,米代替 高温 D.二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为Si0,+2 Si+2C0↑ 6.下列转化通过一步反应不能直接完成的是(） ON2→NO2②NO2→N0 ③NH,→NO ④S→S0, ⑤Cu→Cu(N0,)片 ®NO,→NO, ⑦NO,→NO ⑧Si02→H,Si0 A.①④8 B.②⑤⑦ c.③④@ D.① 7.下列离子方程正确的是() A,FeCl2溶液中通入Ch:Fe2*+Cl=Fe++2CI 高一化学试题第2项（共8页） B.将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：20H+S02=S0+H0 C.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe3·+NOt+2Hz0 D.将Ba(O,溶液滴入稀H,S0,溶液中：Ba2+H+SO+OH=BaSO4l+H0 8.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在 上面。下表中对实验现象的解释不正确的是() 浓盐酸 NaOH周体 浓硫酸 0 湿润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试纸 实验现象 解释 NH,与浓盐酸挥发出来的HCI反应产生了 A浓盐酸附近产生白烟 NH,CI固体 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定是FeCl溶液 干燥的红色石蕊试纸不变色， 0 NH,溶于水显碱性 湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.A B.B C.c D.D 9.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是() A.铜与浓硝酸反应：Q1+4HNO(掬=QQNO2+2NO2个+2H,0 B.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 一钢丝 C.反应一段时间后，可能产生NO D.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 片 NaOH 浓HNO,溶液 10,下列关于反应热的说法正确的是() A.2H,(g)H0(g)2H,0(g)△H=-571.6kJmo,则H的燃烧热△H=-285.8 kJ.mol 高一化学试题第3页（共8页） B.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热AH57.3kJ-mol',则稀H,SO,(aq和Ba(OH),(aq)反应生 成2molH,00的反应热△H2×(-57.3 kJ-mol) C.一定条件下，将0.5moN,和1.SmoH,置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为N,(g+3H,(®)=2NH,(g)△H=38.6kJmo D.a.A(g+B(gCg)△H,：b.AS)+B(g)C(g)△H,若a、b反应放热，则△H,<Il, 11.N(g)和O8)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是() N 0 00 吸收能量 放出能量 吸收能量 946kJ·mol 49%kJ·mor' 2x632 kJ .mol- 9Q0 00 c009 N2 0 NO A.2mol气态氧原子结合生成02(g)时，放出498k能量 B.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断裂ImolN0分子中的化学键，需要吸收632k能量 D.该反应的热化学方程式为：N2(g+O,(g)-2NO(g)△H=+18 0kJ/mol 12.制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已省略），利用S1HCL,与过量H2在1000~1200℃ 反应(SHC沸点为3引.8℃，遇水会剧烈反应)。下列说法正确的是() 稀 SiHCl, 管式炉 石英管 +接尾气处星装置 群 面 A.实验开始时先加热装置V中的石英管，再打开装置I中的活塞 B.工业生产中获得的SiHCI,中含有少量的SiCl,(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯SHC1 C.装置将中稀硫酸改用浓疏酸，会使反应速率加快 高一化学试题第4页（共8页） D装V的反：片+SG,商温S+3HG,产生的HC可直接道入NeOH裔液中 3.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zm2K,Fe0,+8H,0兽32On,4KOH2F40H),下列叙述不正确的是(） A.放电时负极区应为Zn+20H-2eZn(OH, B.放电时每转移3mol电子，正极ImolK2FeO:菽氧化 C.该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 14。如图所示是一种以液态册(N,H,)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料 电池，在固体氧化物电解质的温度达700一900℃时，02可在该固体氧化物电解质中白由移动，反应 生成物均为无章无害的物质。下列说法正确的是() A.放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙一→固体氧化物→电极甲 N.H. 09 B.放电时，电池内的0由电极甲移向电极乙 C.电池负极反应为：NH4-4e=2+4H D.当电路中通过2mole时，电极乙上有16g02参与反应 图体氧化物电解质 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15,(14分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50molL 的盐酸与50mL055molL的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，清回答下列问题： ()从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是一。 益度计 (2)实验中政用60mL0.50molL的盐酸与50mL0.55molL的 NOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量： tUAAAA 所求中和反应反应热的数值（似上两空填“相等”或“不相等， (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的△H偏大，请你分析可能的原因是 (慎字母)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NOH溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高 高一化学试题第5页（共8页） D.将50mL0.55molL1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55molL的氨水 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lgcm以，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg,℃， 为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验 起始温度℃ 终止温度/℃ 30 序号 28 稀盐酸 氢氧化钠 混合溶液 026 20.0 20.2 23.2 22 0 20.2 20.4 23.4 01020304050 V/mL 3 203 205 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H」 (结果保留位小数) (5)将V1mLl.0molL盐酸和VmL未知浓度的Na0H溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如 图乙所示（实验中始终保持V1+V=50mL),通过分析图像可知，做该实验时环境温度（续高 于低于"或等于"22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mo-L。 16.(16分)某工厂综合处理含NH废水和工业废气（生要含N、C0,、S0,、N0、C0,不考虑其 他成分)的流程如图所示。 含NH废水 NaOH NaNO,溶液 溶液 气体1 无污染气体 过量石灰乳 气体2 捕获剂 固体1 捕获产物 已知：N0+N02+2NaOH=2NaN0,+H,0 ()检验废水中存在N的操作和现象是：取少量废水于试管，一· (2)固体1的主要成分是· )流程中，试剂X的作用是_（填“氧化剂或“还原剂。 (④)捕获剂捕获的气体主要是。 (⑤)NaNO,溶液处理含NH废水的离子方程式为一 (O处理含NH废水的另一种方法如图所示。 高一化学试题第6硕（共8页） 高浓度 NaOH溶液低浓度 NaCIO溶液 含余氯废水 NaS0,溶液 达 含NH被水 过程a 氨氨废水 过程b 过程c 排放 O过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中NH,含 量的目的。这两种气体分别是 ②过程c中，余氯的主要成分是NaCl0,NaCI0的含量是7.4Smg/L,则处理10m'含余氯废水，理论 上需要0.5 mol-LNa,S0,溶液的体积为一· 17.(14分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 9 请回答有关问题： 浓硫酸 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别 棉花 性 说明了S0,具有的性质是·若加热装置D, 品红 可观察到的现象是一。 液 溶液 (3)装置B的作用是储存多余的气体，当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余 热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是一。装置B中应放置的液体是（填 字母)。 a.水b.酸性KMnO,溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO,溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中$0，的含量。 空气样品一→ 气体流速计 100mL0.1000ml·L- 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①装置中$0，与碘(L,)溶液发生反应的离子方程式为： ②若空气流速为am'min',当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，测定耗时tmin。假定空气样 品中的S0,可被溶液充分吸收，该空气样品中$0，的含量是一mgm’, 高一化学试题第7页（共8页） 18.(14分)回答下列问题： (I)纳米级Cu0由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 20u)+20,(g)0u,06△H=-169.mol': C(s)+O.(g)-CO(g)A//--1105KJ-mo: 2Cu(s)+0,(g)=2CuO(s)AH=-314kJ.mol. 则工业上用炭粉在高温条件下还原CO制取Cz0和C0的热化学方程式为· (2)N2(g)和H(g)反应生成2 moINH6(g)的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗ImoIN2(g)时 的热化学方程式： A 能kmol 甲醇 E=335 反应物 E-427.2 (a)Pt Pt(b) 生成物 质子交换膜 反应过程 稀疏酸 (325℃、101kPa时，1mo1甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5k,写出该反应的热化学方 程式。 (④)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液， 向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为： ②该电池工作时，理论上每消耗1mo1CHOH,有一mol甲由极经质子交换膜流向 极（填“a或b")。 高一化学试题第8页（共8页）渑池二高2024-2025学年下学期期中考试 高一化学试题答案 题号123 9 10 答案B 0 题号111213 答案BB B D 15.(15分)(1玻璃损拌器 (20 不相等 相等 (3)ABD (4-51.8 kJ-mol-1 (5)低于1.5 16,(15分】(1加入浓Nā0H溶液加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2)Caco,.Ca6o,.Ca(CH) 3)氧化剂 (4)C0 5)NO+NH-N,”+2HO (6)NH, N:2L Cu+2HS0浓)PC60+50,↑+aH0 17,(14分》(1) (2)还原性、襟白性 品红溶液恢复原色 (3)集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 640 (4)50H,+aH,0-s0-a-时 at 18.(14)(1)C(s)+2CuO(s)-Cu20(s)+CO(g)AH-+34.5kJ/mol (2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol 3 (3CH30H0+202g）=C02g)+2H200)△H--762.5kJ/mol (4)①02+4H++4e".2H20②6ab