广西玉林市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级5月阶段性检测 化学试题

2026年5月高二年级阶段性检测试题（化学） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，不能折叠。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．生活中有许多现象或做法都蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A．风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 B．“福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 C．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D．“山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 2．下列化学用语错误的是 A．的VSEPR模型： B．的结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图表示中键的形成： 3．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A．基态电子排布式： B．键角： C．电负性： D．的第一电离能比同周期相邻元素大 4．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。的最外层电子数是电子层数的3倍，的焰色试验呈黄色，最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解的水溶液来制备烧碱 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．与不能形成原子个数比为1∶1的化合物 5．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 B．戊烷中含原子的数目为 C．溶液中的数目为 D．环氧乙烷（）中含键数目为 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．溶液与溶液混合： C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的： D．和溶液以物质的量之比1∶1混合： 7．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向5%溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 8．溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A．导气管可促使漏斗中液体顺利滴下 B．乙试管中试剂可以是苯或四氯化碳 C．丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D．提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、结晶等实验操作 9．南京大学一课题组成功制备了-丙氨酸修饰的萘醌分子（如图），下列叙述错误的是 A．甲中所有原子可能共平面 B．用溶液和溶液可检验丁中氯元素 C．乙中键长： D．丙在溶液中能发生水解反应 10．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3号原子的坐标为 B．3号与4号原子之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．与最近且距离相等的原子数为4 11．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应： ，测得平衡时、的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．平衡时再充入，上述反应的增大 B．随着压强增大，反应的平衡常数减小 C．时，反应达到平衡状态 D．点产物总分压与分压之比等于1∶2 12．己二腈[]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈（）的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a电势低于电极b电势 B．惰性电极的电极反应为 C．制得己二腈时，理论上有从电极进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极 D．电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极区移动 13．已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A．加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B．常温下，溶液的 C．稀释过程中减小 D．稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 14．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时（代表金属阳离子）与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中的 B．的数量级为 C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D．向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 二、非选择题：（本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。） 15．（14分）Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： （1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因_________________________。 （2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与配位的能力：_____更强（填“”或“”）。 （3）向试管得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是__________。 （4）向溶液中加入足量氨水，也能得到配合物，中含有_____键。 Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图1所示： （5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_____（填字母）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键 （6）、的空间结构和相应的键角如图2所示，的键角比小的原因是_______________。 （7）假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_____。 16．（14分）以废旧碱性锌锰干电池的炭包（主要含炭粉、、、、等）为原料，制备高纯的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数比基态原子多的元素为_____。（填元素符号）：比更__________（填“易”或“难”）失去1个电子，原因是_________________________。 （2）“水浸”的目的是除去炭包中的__________（填化学式）。 （3）通过“灼烧”可使转化为，该反应的化学方程式为____________________。 （4）①“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的__________。 ②温度对沉淀率的影响如图3所示，当溶液温度高于45℃后，沉淀率呈现如图变化的原因是_______________________________________________________。 17．（15分）Ⅰ．氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 该反应可按下列催化过程进行： 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图4所示。 （1）计算总反应的____________________。（用含有、和的式子表示） （2）图中曲线①代表的__________。 （3）关于总反应的判断正确的是__________。 A．高温下才能自发进行 B．保持不变则反应达到平衡 C．一定温度下，催化剂能改变反应方向 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加 （4）400℃时，若初始浓度为，进料浓度比，反应后达到平衡，根据图中数据计算__________；总反应的平衡常数_____。 （5）曲线①②表明100℃时平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是_________________________________________________________________________。 Ⅱ．科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如图5所示： （6）阳极上发生的电极反应式为__________；转化为时发生的离子反应方程式为______________。 18．（15分）对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，的实验室制取流程如下： 已知：的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为__________；E中官能团的名称为__________。 （2）催化剂a的化学式是__________；E的分子式为__________。 （3）写出反应的化学方程式：_________________________，反应类型为__________。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年5月高二年级阶段性检测试题化学答案 题号1234☐5678910111213■14 答案CABBABAD■BD■CCBD 1.C【详解】A.风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可 以去除圆珠笔油，A正确： B.“福建舰”可通过涂漆的方式隔绝空气和水，防止舰体表面生锈，B正确： C.牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，是氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀 转化原理，C错误： D.“山东舰”甲板所用耐磨涂层碳化硅，碳化硅晶体通过共价键形成，为共价晶体，D正确： 2.A【详解】A.NH中心氨原子包含2×《5-3×)=1个孤电子对，3个键，VSEPR模型包含孤电子 对，应为四面体，即。8。'A错误： B.铬为24号元素，C原子失去3个电子时，先失去1个4s电子，再失去2个3d电子，结构示意图正确， B正确： C.氧化钠是离子化合物，图示正确表示了钠原子失电子、氧原子得电子的过程，C正确： D.HC1中o键是H的1s球形轨道和Cl的3p哑铃形轨道沿键轴头碰头重叠形成，D正确： 3.B【详解】A.Ca为20号元素，基态Ca简化核外电子排布式为Ar4s2,A正确： B.C0}中心C原子价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°：S0}中心 S原子价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为10928'，故键角C0>S0子，B 错误： C.同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性O>C>Si,C 正确： D.同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能失去的是3s能级上的电子， 而A1的第一电离能失去的是能量比3s高的3p能级上的电子，Mg的第一电离能大于A1,故Mg的第 一电离能大于同周期相邻的Na和Al,D正确： 4.B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W最外层电子数是电子层数3倍，故 W为O:X焰色试验呈黄色，故X为Na:Y最高正价是最低负价绝对值3倍，推知Y最高正价为+6、 最低负价为-2，故Y为S:原子序数大于S的短周期主族元素Z为Cl,据此分析： 【详解】A.简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径 顺序为Na<O2-<S2,即X<W<Y,A错误： B.Xz为NaCl,工业上通过电解饱和NaCl水溶液（氯碱工业）制备NaOH(烧碱)，B正确： C.非金属性CI>S,元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性HC1>HS,即Z>Y, C错误： D.O与Na可形成化合物Na,O,,其中Na与O原子个数比为l:1,D错误： 高二化学第1页共8页 5.A【详解】A.乙炔和苯的最简式均为CH,26g混合物含2 molCH单元，对应2mol碳原子，碳原子 数目为2N,A正确： B.未指明是否处于标准状况，且戊烷常温下为液体，物质的量无法确定为1mol,因此原子数目无法确 定，B错误： C.Co在水溶液中会发生水解，故1 L Imol.LK,C0,溶液中，CO}的数目小于N,C错误： D.环氧乙烷（八）中含有的o键分别为2个C-0、1个C-C、4个CH,所以0.1mol环氧乙烷分子 中含有的σ键的数目为0.7N,D错误： 6.B【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，会将S2-氧化，正确的离子方程式为 3S2-+2NO+8H*=2N0↑+3S↓+4H,0,A错误： B.A!+与HS发生完全双水解反应，相互促进生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式书写正确， B正确： C.加碘盐中含有KO,,白醋主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+,正确的离子方 程式为5I+1IO,+6CH,COOH=3L2+6CH,COO+3H,0,C错误： D.Ba(OHD2和NH,HSO,溶以1：1混合，反应物中Ba2+:OH:NH4:H+:O}=1:2:1:1:1, 由于H*优先于NH与OH反应，则1molH*消耗1 mol OH,剩余的1mol OH再与1 mol NH4反应， 正确的离子方程式为：Ba2++2OH+H+NH+SO2=BaSO,↓+H,0+NH,H,0,D错误： 7.A【详解】A.实验现象：FeCl溶液（含Fe3+,黄色)滴加维生素C后变为浅绿色(Fe2+特征色)。 反应本质：Fe3+被还原为Fe2+,说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性， A正确： B.焰色呈黄色说明含Na+。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为 NaOH。结论不严谨，B错误： C.BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3,加盐酸后BaCO3溶解并产气(CO2),说明转化发生。 但沉淀转化方向取决于离子积与Kp关系，而非直接比较Kp大小。实际数据：Kp(BaS04)=1.1× 10-10<Ksp(BaC03)=2.6×10-9,故结论“K(BaS0)>K(BaC0)”错误，C错误： D.Fe2+具有还原性，滴加到H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成Fe3+,生成的e3+对H2O2分 解起催化作用，且判定Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出Fe2+ 是催化剂的结论，D错误： 8.D【详解】A.导气管可平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，促使漏斗中液体顺利滴下，A正确： B.乙试管的作用是除去挥发的溴蒸气，避免其干扰HBr的检验，溴易溶于苯或四氯化碳，且HBr不 溶于这两种有机溶剂，故试剂可以是苯或四氯化碳，B正确： C.乙除去溴蒸气后，丙中出现淡黄色AgBr沉淀，说明反应生成了Br,证明苯与液溴发生了取代反 应（加成反应无HBr生成)，C正确： D.溴苯与未反应的苯为互溶的液态有机物，干燥后应通过蒸馏分离提纯，不是结晶操作，D错误： 9.B【详解】A.甲中碳原子都采用sp杂化，故甲为平面结构，所以原子可能共平面，A说法正确： 高二化学第2页共8页 B.NaOH溶液和AgNO3溶液会反应生成沉淀，会干扰氯离子的检验：丁与NaOH溶液反应后，此时 需加稀硝酸中和过量的NaOH溶液，才能用AgNO,溶液检验溶液中的氯离子，仅用NaOH溶液和AgNO, 溶液不能检验丁中氯元素，B说法错误： C.共价键的键长与键能成反比，乙中键能C=N>C-N,键长C=N<C-N,C说法正确： D.丙中含有氰基和氯原子，这两种官能团都能在NaOH溶液中发生水解反应，D说法正确： 10.D【详解】A.1号分数坐标(0,0,0)，2号分数坐标(0,1,1)，晶胞边长为a,分数坐标为原子位置除 以边长。3号原子x、八2方向的位置分别为碧、兴、，因此分数坐标为得》，A正确： B.3、4两点之间的距离为体对角线的%，即，B正确： C.铁原子位于八项点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为 m_WM4×56+8×244.16×1023 P--Na-Naax103 gcm3,C正确： a3N、 D.Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为I2,D错误： 11.C【详解】A.反应的焓变△H只与反应的始态和终态有关，与反应物的用量、是否充入气体无关。 因此平衡时再充入CH,△H不变，A错误： B.平衡常数K只与温度有关，题目中温度恒定，因此无论压强如何变化，K都保持不变，B错误： C.对于反应，反应达到平衡的本质是正、逆反应速率相等，由(CH4)正：v(任，)他=1：2可得 2v(CH)正=v(但2)他。根据速率之比等于化学计量数之比，有2v(CH4)e=v(但，)。故 v(CH4)年=v(CH4)e,反应达到平衡状态，C正确： D.M点时CH4和H的物质的量相等，即n(CH)=n(H)=a。根据反应式，生成的C0与H,的物质的 量相等，因此n(C0)=a。产物总物质的量为n(CO)+nH)=2a,CH4的物质的量为a。恒温恒容下，分压 之比等于物质的量之比，因此产物总分压与CH分压之比为2a:a=2:1,而非1：2。D错误： 12.C【分析】用电解丙烯腈(CH2=CH-CN)的方法合成己二腈NC(CH2)CN过程中，C元素化合 价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧惰性电极）发生反应： 2CH2=CH-CN+2H+2e=NC(CH2),CN,右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应： 2H,0-4e=4H+02个，据此分析： 【详解】A.电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确： B,由分析可知，丙烯腈在阴极()发生还原反应生成己二腈，发生反应： 2CH2=CH-CN+2H*+2e=NC(CH2),CN,B正确： C.电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误： D.H*带正电荷，在电解过程中，H+通过质子交换膜向电极（阴极）区移动，D正确： 13.B【分析】稀释会导致电离平衡正向移动，但平衡常数不变，根据平衡常数表达式可知K.世cCo】, c(HCIO) 设0.1ol·L HCIO溶液电离出的c(H)=c(C1O)=x,因为弱电解质的电离是微弱的所以0.1-x可以约 高二化学第3页共8页 等于.1，则K=X=X =4.0×10解得x=2.0×1045,pH=-lgx=g(2.0×104)=4.5-lg2=4.5-0.3=4.2。 0.1-x0.1 【详解】A.稀释会导致电离平衡正向移动，A错误： B.根据分析可知，常温下，0.1mol·L HCIO溶液的pH=4.2,B正确： C.根据K=Hxe(co,sco.K 温度不变K,不变，稀释过程中c(H)减小，故该比值增大， c(HCIO) c(Hc可e, C错误： D.HCIO具有强氧化性，可与SO发生氧化还原反应生成H*,反应为SO子+HCIO=SO?+CI+H,溶 液酸性增强，D错误： 14.D【分析】对于难溶氢氧化物M(OH)。,溶度积满足Km=c(M*)c”(OH-),结合c(OH-）=10m-4, 据此分析： 【详解】A.由图可知，当gc(Ni+)=-5时，pH=9.1,则K[Ni(oH),]=103x(10“=10×0)'=10-1u, 当gcN")=-2时，c(r)=102movL,orC K,(oH]-10“m1/L,此时溶液的pH=7.6, 即b=7.6,A正确： B.1gc(Fe)=-5时pH=3.2,Kp[Fe(oH)3]=105×1032-1)°=105x(10-1oa=104, Kp[Fe(OH)]的数量级为10-，B正确： C.当gc(Fe)=-5时，c(OH)=10-omol/L,此时，c(Ni2+)在溶液中最大值 c）=K[N(o2]_10w c2(OH) 10疗10m01/L,N2不会沉淀，可通过分步沉淀进行分高，C正 D.A1(OH)2是两性氢氧化物，过量的NaOH能溶解AI(OH),,无法将三种离子都沉淀完全，D错误： 15.(14分)【答案】()Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH)4]+20H(2)NH (3)无水乙辟（④）16 (⑤)ABCD (⑤NH,含有一对孤对电子，H,O含有两对孤对电子，H,O中的孤对电子对成键电子对的 排斥作用较大（⑦）0.75 【分析】a试管：CuSO4溶液与lmo/LNaOH溶液反应生成Cu(OH)z沉淀，化学方程式为 CuSO,+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,SO:b试管：加入6mo/LNaOH溶液形成深蓝色溶液，高浓度OH参 与形成了铜的配离子：c试管：加入1 mol/LNH·H,O溶液形成深蓝色溶液，说明NH,能与Cu·形成稳 高二化学第4页共8页 定的[Cu(NH,)4]配离子。 【详解】（1)c中浊液为Cu(OH)2,加入氨水后，Cu(OH),与NH结合生成可溶性深蓝色配合物 [Cu(NH)]*,Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH,)*+20H. (2)二者浓度均为1molL,加NaOH得到浑浊的Cu(OH)2,而加氨水可使Cu(OH)2溶解生成配合物， 说明H,与Cu的配位能力更强。 (3)四氨合铜配合物在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低溶解度，便于深蓝色晶 体[Cu(NH)4]SO4H,O析出。 (4)1mol[Zn(NH)4]Cl2中，每个NH含3个o键，4个NH3共4×3=12o键：Zn2+与4个NH,形成 4个配位0键，内外界为离子键不算o键，总计12+4=16molo键。 (5)参与转化的物质中：LiN、LiOH含离子键；NH3、H,O、LiOH中含极性共价键：N2、O,中 含非极性共价键；Li单质含金属键；氢键不属于化学键，因此选ABCD。 (6)H,0中O原子有2对孤电子对，H中N原子有1对孤电子对：孤电子对数越多，对成键电子 对的排斥力越大，键角越小。 循环 (7)总反应：2N,+6H,0 一4NH,+302,生成4 moINH3对应生成3molO2,因此生成1moNH, 生成0，为≥mol=0.75m0l. 16.(14分)【答案】(1)Cr(1分) 难(1分) Mn2+、Fe2*的价层电子排布式分别为3d'3d°，其 中3d为半充满状态，比较稳定 灼烧 (2)NH,CI.ZnCl2 (3)4MnOOH+0, 4Mn0,+2H2O (4)Mn2*+NH3H,O+HCOj=MnCO,+NH;+H,O 3.6×108 温度较高时，NH HCO,分解， NH2·H,O分解和挥发，浓度减小，导致Mn2+沉淀率下降 【分析】炭包主要含有炭粉、MnO2、MnOOH、H,Cl、ZnCL2,“水浸"时NH,Cl、ZnCl2溶于水，过 滤后得到MnO2,MnOOH、碳单质，同时得到含H,Cl、ZnCl,的废液l;“灼烧"时碳被氧化为CO2, 而MinOOH被氧化为MnO,,从而得到粗MnO2,粗MnO,溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化为 高二化学第5页共8页 MnSO,Mn2+在"沉锰"时被NH,H,O、NH,HCO,溶液转化为MnCO,最后MnCO,在空气中焙烧得到 高纯MnO2。 【详解】(1)Mn为25号元素，价层电子排布式为3d4s2,未成对电子有5个。第四周期元素中未成 对电子数多于5个的元素只有24号元素Cr,其价层电子排布式为3d4s',共有6个未成对电子。Mn2 的价层电子排布式为3d的，3d轨道为半充满状态，比较稳定：Fe2+价层电子排布式为3d,再失去一个 电子即可达到半充满状态，所以M如2*比Fe2+更难失去1个电子。 (2)“水浸"的目的是除去炭包中的可溶性盐NH,Cl和ZCl2。 灼烧 (3)“灼烧"时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为4 MnOOH+O, 4Mn02+2H20。 (4)①加入氨水可将HC0,转化为CO},从而生成MnC0,沉淀，反应的离子方程式为 Mn2++NH,H,O+HCO;=MnCO,↓+NH+H,O。根据写出的离子方程式，可得 c(NH:) K c(NH:)c(OH-)c(Co)c(H') c(M血2+)c(N吗·H,O)dHCo)c(Mm2+)c(NH,H,O)c(HCo)c(OH)c(Co})c(H*) =,K2=18×10×4.8×10=1 KmK.2.4x10×104=3.6×10。 ②当溶液温度高于45C后，M如2◆沉淀率变化的原因是随着温度的升高，H,HCO,分解，NH·H,O分 解和挥发，浓度减小，导致M如2+沉淀率下降。 17.(15分)【答案】(1)2△H,+△H2+△H, (2)1(1分) (3)B (4)0.08mo/L·min) 160 (⑤)400-450C时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 (⑤2C1r-2e=Cl2↑ 02+4Fe2++4H*=4Fe++2H,0 【详解】(1)总反应4HC1(g)+O2(g)=2Cl(g)+2H20(g),根据盖斯定律可知△H=2△H,+△H2+△H1。 (2)总反应4HCg)+0,(B)户2C,(g)+2H,0(g,进料浓度比cC0越大，HC平衡转化率越小， c(0,) 曲线@中H0的平衡转化率最大，故进料浓度比C最小，故HC=1. c(0,) c(0) (3)A.根据总反应的HC平衡转化率随温度变化的曲线图可知温度越高HCI的平衡转化率越小，即 高二化学第6页共8页 平衡逆移，说明总反应为放热反应，总反应还是气体分子数减小的反应，该反应的△H<0、△S<0, 该反应低温自发，A错误： B.HC是总反应的反应物、C,是总反应的生成物，故当HC c(CL,) 保持不变则反应达到平衡，B正确： C.催化剂只改变反应速率，不能改变反应平衡，一定温度下，催化剂不能改变反应方向，C错误： D.压强不改变反应活化能，压强增大，使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，D错误： （4)40C时，若HCL初始浓度为2m0L',进料浓度比C-4,0,初始浓度为0.5m0L,HCl的 c(0,) 平衡转化率为80%，反应的HC1的浓度为2molL×80%=1.6mo/L,反应的Cl2的浓度为0.5×1.6 moM-0.8molL.反应10min,v(c)=Ae=0.8mo -=0.08mol/(L·min)。 △t10min 以此列三段式： 4HC1(g)+o,(g)=2C2g)+2H,0g) 起始浓度 2 0.5 转化浓度 1.6 0.4 0.8 0.8 平衡浓度 0.4 0.1 0.8 0.8 c2(C2)c2(H,0)_0.82×0.82 ,=160。 c(HCIc(,) 0.44×0.1 (5)曲线①②表明100℃时HC1平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为 400~450℃，原因可能是400-450C时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大：温度升 高，反应速率增大。 (6)氯化氢制氯气工艺方案中采用电解池右端HC1失电子转化为Cl2,故右端为阳极，阳极上发生的 电极反应式为2C1-2e=Cl2↑。 根据电解池装置图中物质转化，左端O,作氧化剂得电子与Fe2*反应生成H,O和F*,反应方程式为 0,+4Fe2++4Ht=4Fe*+2H,0。 18.(15分)【答案】(1)乙苯 碳溴键、碳碳双键 (2)FeBr, CaHBr (3)Br CHCH3+Br2光鼠，B CH-CH3+HBr 取代反应(1分) Br (4)11 BrCH2 CH2Br 高二化学第7页共8页 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝做催化剂条件下《二与溴乙烷共热发生取代反应生成 CH,CH,则A为《》 溴化铁做催化剂条件下《》-CH,CH,与溴发生取代反应生成 Br CHCH,则C为Br( CH,CH:光照条件下Br〈〉 CHCH与溴发生取代反应生成D, 已知D分子中含有甲基，则D为Br《》 H-CH,Br〉 CH一CH在氢氧化钠醇溶液中共热发 生消去反应生成Br一 CH一CH2。 【详解】(1)由结构简式可知， CH2CH的名称为乙苯，Br CH一CHz的官能团为碳溴键 和碳碳双键，故答案为：乙苯：碳溴键、碳碳双键： (2)由分析可知，催化剂a为溴化铁，Br CH一CH2的分子式为CHBr,故答案为：FeBr: CgHBr: (3)由分析可知，C→D的反应为光照条件下Br CHCH3与溴发生取代反应生成 Br CH一CH和溴化氢，反应的化学方程式为 Br Br CH,CH+Brm2，B CH一CH+HBr, 故答案为： Br Br〈 CH一CH+HBr: 取代反应： Br (4)D为Br CH一CH,M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，M的结构可 Br CH,Br Br Br Br 以为： CHBrCH. CH,CH,Br(邻间对共3种位置) (邻间对共3种位置) CHBrCH. CH,Br (邻间对共3种位置)，共11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 CH(Br) BrCH2 CH2Br。 高二化学第8页共8页