2026年广西壮钦州市中考二模化学试题

2026年软州市初中学科素养第二次测试 化学 (本试叁满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2,答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，必须用 0.5毫来黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上 3。所有题目必须在答题卡上作答，在试通题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14 0-16Na-23 第1卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备远项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分) 1.2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题 的是 A。随地填埋垃圾 B.管控工地扬尘C.乘公交车出行 D.双面使用纸张 2,安全是生活、生产的前提和保障。在加袖站内应张贴的安全警示标志是 A B 3.微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的 气体是 A.Nz B.SO2 C.H2O D.CO2 4,用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是 ⊙ A.试管夹 B.蒸发m C.陶土网 D.燃烧匙 5,人类的生活高不开溶液。下列物质不属于溶液的是 A.糖水 B.盐水 C.碘酒 D.泥浆 6.2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收 季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、循、铜等，其中属于非金属元素的是 A.铁 B.锌 C,硒 D.铜 7.明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术， 如图所示： 新什漂德 煮搜足火 春白水殖第料入缩 覆常压纸 透火给干 图中“煮煌足火”和下列现代制浆造纸工艺环节中对应的是 A.蒸煮 B.打浆 C.成形 D.压榨 化学第1页共6页 8.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列有关说法错误的是 A.谨遵医剩，合星用药 B.合理腾食，保证营养均衡 C,补充钙元素预防骨质疏松，越多越好 D.加确食盐中的“镇”适量摄入，可预防甲状腺肿大 9,芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅。制取硅的原料之一是二氧化硅 (SiO2),二氧化硅中硅元素的化合价为 A.-4 B.+2 C.+3 D.+4 10.中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A.塑料 B.玻璃 C.镁合金 D.碳纤维复合材料 11,规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 氯化钠 浓硫酸 水 A,熄灭酒精灯 B.过滤液体 C.稀释浓硫酸 D,称量氯化钠固体 12,崇尚科学，勇于探索。为纯截制造工业做出卓越贡献的中国科学家是 A.张青莲 B。侯德榜 C。闵恩泽 D.居明时 13,强化安全意识，提升安全素养，下列做法科学的是 A,电线短路失火立即用水浇灭 B.不得尝实验室里任何试剂的味道 C,室内发生火灾立即开窗通风 D。用明火检验天然气管道是否漏气 14,能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A,开发清洁能源符合低碳生活理念 B.煤不充分燃烧产生的CO导致酸雨 C.石油炼制可得到多种燃料和化工原料 D.煤、石油、天然气是不可再生能源 15,稀土元素铜L)在高温超导领域有重要的应用，如图1所示是铜在元素周期表中的部分信息及 原子结构示意图。下列说法正确的是 A,图中X的数值是10 B.铜原子核内中子数为57 C.铜原子的相对原子质量为138.9g 1389 D.钢元素位于元素周期表的第六周期 图1 16.化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀NaSO:溶液(NaSO:溶液呈中性且不参与反应)，至 充满管A和管B,通直流电一段时间后，观察到：管A内液 体仍为无色，管B内液体变红色：管A内气体体积约为管B 管A 管日 内气体体积的二半（如图2）。下列说法正确的是 A,电极M端与电源负极相连 电极M 电极N B.电解过程中，电极N附近的液体为中性 (附近溶液显红色 C.电解过程中，NaSO4溶液的溶质质量分数保持不变 图2 D.水中加入硫酸钠溶液可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子 17,物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的 一组是 A.C、过氧化氢B.金、氢气 C,硫酸钥、氯化钠 D.石墨、氢氧化钙 化学篇2页共6页 18.下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶 液中，观察现象 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白 色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 19.图3为KNO和NaC1两种固体的溶解度曲线，根据图3、图4分析，下列说法正确的是 KNO, 个溶解度g RO 60 1℃ 加入60g销酸钾 ℃ 某一步操作 充分搅拌 点 100g水 固体完全消失 恰好饱和且溶 液质量不变 温度C ① ② ③ 图3 图4 A,KNO,中混有少量NC杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B.图4中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图3表示为©点→d点 C.℃时，分别将等质量的KNO,和NC1饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO,更多 D.分别将1℃时KNO方和NaCI的饱和溶液，升温至a℃，所符溶液中KNO,的溶质质量分数 更大 20.图5所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图6表示实验 过程中装置H和】中的溶液PH变化曲线。下列说法正确的是 稀盐酸 显示器a 显示器b 4pH 石灰石 BaCL,溶液pH传NaOH和BaCl,混合液 时间/A G H 器1 图6 图5 A.图6中曲线Y是图5中装置1中的溶液pH变化曲线 B.反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 C.0-T时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCI气体与NaOH发生了反应 D.实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明CO2与NOH发生了反应 化学第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)氖气 (2)2个碳原子 (3)1个氨分子 (4)氧离子 (5)空气中含量最高的元素 (6)五氧化二磷 22. (6分)化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰②液氢⑧活性炭④金刚石⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是 ；(2)可用于人工增雨的是 (3)可用于切割破璃的是 ； (4)可用作冰箱除味剂的是 (5)可用于冷冻治疗的是 :(6)可用于制造人造骨的是 23。(6分)氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。 (1)制取氢气：一种利用太阳光，以NiF©O,为催化剂制氢 ○太阳光 的反应原星如图7所示， ill ①在循环中，NiFεzOa起催化作用，其质量 NiFe,O. C (填“不变”或“改变”)。 反应用 反应 ②将16gCH,和足量的H:O(g)通过该方法制氢，理论 HO(g) N0、2Fc0 C0.2H 上还同时生成CO的质量为 图7 (2)储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生 成氢化镁(MgH)固体。在MgH中，己知阴离子是H, 则阳离子是 (填高子符号)。 (3)利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图8所示。 8 8 ①该燃料电池可将」 能转化为电能。 8k8 ●氧原了 ②由图8可知，燃料电池中发生反应的 d 化学方程式为 很化剂图子交换极 罪化制 24.(6分)阅读短文并回答问愿. 图8 “液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CHOH)为代表的 液态燃杆和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿直储运雄题的优良德氢载体，也可直 接用于内燃机戏燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中问体合成上百种产品。 2025年，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了 L一乳酸等多种物质。L一乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废 为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。 (1)从物质分类的角度看，甲醇属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式 为 (3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写一点) (4)兴趣小组为验证L一乳酸其有酸性，设计了以下两种方案： 甲：向L-乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化， 乙：向L-乳酸溶液中加入少量打磨光宾的镁片，观察是否有气泡产生。 你认为上述方案中可行的是 (填“甲”“乙”或“两者均不可行”)，并说明理由：一 化学第4页共6页 25.(?分)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成 分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的工艺流程如图9。已知：塑料绝缘材料及其购烧产物、 废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题 空气↓ 足量稀硫酸 过量跌屑， V操作a浅绿色溶液 【约烧 氯色固体 Ⅱ加热 川操作a 蓝色溶液 含饲废料 Cu和Fe 及残留物 不溶物 图9 (1)工艺流程中的操作a的名称是 (2)预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是 (3)步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为 (4)步骤V中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基木反应类型是 (5)要从步骤V生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是 (填名称) (6)与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是 (写一条即可) 26.(7分)广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、能铜鼓、制作五色福 米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 (1)酿米酒时，能问到米酒的醇香，从微观角度解释其原因： (2)兴趣小组用pH试纸测符发酵液的pH=5,该发酵液星 性。 (3)米酒中溶质的主要成分是乙醇(CHOH),乙醇中碳、氢两种元素的质量比为 (4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和 同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择 铁制品： (5)钢鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜 (填“低”或“高”) 锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中 不同 (6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是 可提供能量， 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题 可上下 热60C G 10 (1)写出仪器a的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母序号)。 写出A装置的错误之处是 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 (4)将产生的氧气通入装置F中，可观察到的观象是 (5)装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃 烧而红磷不燃烧。这一现象说明，可燃物燃烧所需的条件之一是 。实验过程 中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是 化学第5页共6页 28.(8分)某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下 进行了探究。 L.制各吸附剂 为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入FC(SO力溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶 液的pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (I)写出Fex(SO4与NaOH反应的化学方程式： Ⅱ.比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5g·L1的两份等量含磷废液， 将废液的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液 中磷元素的质量) 吸附剂 吸附剂质量g 废液的pH 吸附时间min 废液吸附率% 吸附量/(mg·g1) A 0.2 6 260 75.7 1.42 B 0.2 260 98.1 1.84 (2)由上表可得出的实验结论是 m. 废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图11所示的实 验。取100g该废液样品，放入裴置A的 鞋形瓶中，先通入一会儿N,然后称量装 置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足 家气 量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一 足 足量鼓石灰 会儿N2后，再次称量装置C和D的总质 NaOH 浓确 溶液 量，共增重22g。(已知：碱石灰的主要 A D E 成分是氧化钙和氢氧化钠固体。) 图1 (3)实验前必须进行的操作是 (4)维形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N,其原因是 (5)根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保自到0,1%)。 (6)有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判衡该同学的说法 是否正确，并说明理由： V,废液的处理 ⊙@ 深究后兴趣小组体会到：工业废液成分复杂，应该对其进行 @ 无害化处理达标后才能排放。 @ © (7)兴趣小组决定用稀盐酸处理废液中的氢氧化钠和碳酸钠。 OH Na' 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图如图12所示，从微观 OH 角度解释该反应的实质是 氢氧化钠混液与稀生酸反应示盒图 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 图12 29.广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥，尿素是常用的高效氨肥之一。工业 上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为：CO2+2NH- 催化剂 C0NHh+HO)。 请回答： (1)CO(NH2中碳元素的质量分数为 (2)某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要 多少吨二氧化碳恰好完全反应？ 化学第6页共6页