贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高一化学试题

金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天事业中应用了很多化学材料。下列说法正确的是 A．发动机燃烧室的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B．探测器的太阳能电池板核心材料为二氧化硅，具有半导体特性 C．探测器外壳的钛合金硬度大于纯钛，属于金属材料 D．碳纤维被誉为航天材料中的“黑色黄金”，它是一种有机高分子材料 2．下列物质用途与性质正确且互相对应的是 序号 用途 性质 A 葡萄酒酿制过程中可以添加适量的SO2 SO2具有漂白性 B 补铁剂和维生素C一起服用效果更好 维生素C具有还原性 C 用铝槽车运送浓硫酸 常温下Al与浓硫酸不反应 D 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 3．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．原子核内有8个中子的氮原子： C．和互为同素异形体 D．氯离子的结构示意图为 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 5．下列装置或操作正确的是 A．制备 B．配制草酸溶液 C．除去中的 D．收集气体 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol二氧化硫与足量氧气充分反应时，转移电子总数为 B．和组成的混合物中含有氧原子总数为 C．溶液中含的数目为 D．标准状况下，22.4 L水中含水分子的数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B．通入水中： C．溶液腐蚀铜电路板： D．向溶液中通入气体： 8．氮元素的价-类二维图如图。下列关于各物质的说法正确的是 A．e溶液的pH值可用pH试纸测量 B．a与e反应生成的盐可用于速冷冰袋的制作 C．a可以直接转化为d D．d为酸性氧化物 9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y B．简单氢化物的热稳定性：X<Z C．X与Y与可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰未呈现紫色 待测液中一定不含钾元素 C 用红色激光笔照射烧杯中的液体 烧杯中有一条明亮的通路 烧杯中的液体是胶体 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ 11．液氨-液氧燃料电池示意图如图。下列有关说法正确的是 A．电极1为该电池的正极 B．电池工作时，钠离子向电极2移动 C．电极1上发生的电极反应为 D．若电极1消耗，理论上电极2消耗 12．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下。 时间段/min 产物Z的平均生成速率/() 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是 A．1 min时，Z的浓度大于 B．3 min时，Z在混合气体中的体积分数约为66.7% C．4 min时，反应达到化学平衡状态 D．5 min时，X的物质的量为0.6 mol 13．由制备高纯硅的工业流程如图。 下列说法错误的是 A．与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B．X为气体 C．反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D．反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 14．一种用钌（Ru）基催化剂催化CO2(g)和H2(g)制备甲酸的示意图如图，已知：反应生成1 mol HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法错误的是 A．物质Ⅰ转化为物质Ⅱ只有极性键的断裂 B．总反应的化学方程式为： C．总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．物质Ⅰ为该反应的催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 回答下列问题： （1）J元素位于元素周期表中第_____________周期_____________族。 （2）D、E、K三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________（用元素符号表示） （3）C元素形成的一种氢化物很容易液化，其汽化时吸收大量的热使周围温度急剧降低，常用作制冷剂，实验室制备该氢化物的化学方程式为_____________。收集该氢化物时，验满的方法是_____________。 （4）D与E可以形成一种淡黄色化合物，常用作供氧剂，该化合物电子式为_____________。A、C、K三种元素可以形成一种盐，该盐中所含化学键类型为_____________。 （5）J的最高价氧化物对应的水化物是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等，其浓溶液在一定条件下可以溶解铜，该反应的化学方程式为_____________。 16．（15分） 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物、研究产物的性质，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_____________，写出浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式_____________。 （2）装置A中的现象是_____________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式_____________。 （4）装置D中的作用是_____________。 （5）为了探究SO2的漂白性，某同学将SO2依次通入下列溶液中（如下图），品红乙醇溶液中无明显现象，品红水溶液中红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____________（填化学式）。 （6）若想在装置D后加一个尾气处理装置，装置内应盛放的液体是_____________（填字母）。 a．饱和NaHSO3溶液 b．溴水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 （7）常见的3种工业用碱的市场价格如图，工业上从生产成本角度考虑，往往使用_____________（填名称）作为吸收SO2废气的工业用碱。 常见工业用碱 烧碱 生石灰 熟石灰 价格/（元•吨-1） 1000—1500 230—500 250—800 17．（14分） Ⅰ．（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。其中NO生成过程的能量变化如图所示。则由该反应生成1 mol NO时，应_____________（填“释放”或“吸收”）_____________kJ能量。 （2）催化剂作用下能使CO和NO发生化学反应：。已知增大催化剂的比表面积可以提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响规律，研究小组设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 初始/（） 初始/（） 催化剂比表面积（） ① 300 1.40 5.80 82 ② 340 a 5.80 82 ③ 300 1.40 b 124 i．表中b=_____________。 ii．实验①和实验③中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，表示实验①的是曲线_____________（填“甲”或“乙”） （3）在绝热恒容条件下，下列能说明（2）中反应已达到最大限度的是_____________（填字母） A． B．容器内混合气体的密度保持不变 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．反应中NO和CO2的物质的量浓度之比为1∶1 E．CO的浓度不再改变 Ⅱ．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_____________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_____________。 18．（15分） 钢铁的产量是衡量国家工业实力和综合国力的重要指标，钢铁生产中的钢渣中富含SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，利用钢渣分离元素意义重大，一种分离流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将钢渣粉碎，目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_____________（填化学式），其与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________。 （3）检验滤渣Ⅰ的洗涤液中是否含有Fe3+的常用试剂为_____________（填化学式）溶液。 （4）“氧化”的氧化剂既可用Cl2也可用H2O2，理论上氧化相同物质的量的Fe2+消耗Cl2、H2O2的物质的量之比为_____________；若用H2O2作氧化剂，发生反应的离子方程式为_____________。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分是_____________；通入过量CO2的目的是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $null