河南郸城县实验中学2025-2026学年九年级下学期第二次阶段自测化学试卷

河南省中考导向核心检测模拟试卷 化学（五） 题号 三 四 总分 得分 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡 上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Zn-65 评卷人 、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 得分 一个选项符合题意) 1.中国古籍中记载了许多传统工艺。下列古籍记载的工艺中涉及化学变化的是【 】 A.《天工开物》—烧制陶器 B.《梦溪笔谈》—活字印刷 C.《考工记》—玉石雕琢 D.《齐民要术》—蚕丝织布 22026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 【】 A.废旧电池深埋处理 B.过度砍伐森林树木 C.生活垃圾分类投放 D.工业废水直接排放 3.研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是( 】 A.拉瓦锡 B.闵恩泽 C.侯德榜 D.张青莲 4.某能源清洁、无污染、可再生，高原和海洋上空储量丰富，但受天气状况影响较大，发电时 输出不均衡，该能源是 【】 A.核能 B.地热能 C.水能 D.风能 5.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。 下列物质由离子构成的是 】 A.液氮 B.水银 C.干冰 D.氯化钠 6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 】 A.NaNO, B.Ca(P04)2 C.K,SO, D.NH HPO, 7.长期饮用碳酸饮料使人体内某种元素流失而导致骨质疏松，该元素是 】 A.钙 B.铁 C.碘 D.氟 8.化学是一门以实验为基础的科学。 下列实验基本操作中正确的是 】 一浓硫酸 A.加热液体 B.点燃酒精灯 C.闻药品气味 D.稀释浓硫酸 化学（五）第1页共6页 9.硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值。如图分别是镁原子结构示意图及硅在元 素周期表中的信息。下列说法中正确的是 【1】 A.两种元素均为金属元素 B两种元素位于元素周期表的同一周期 C.镁原子的中子数为12 硅 28.09 D.一个硅原子的质量为28.09g 10.怀山药既是食材，又是中药材，薯蓣皂苷(CH206)是其标志性成分。下列有关薯蓣皂 苷的说法中错误的是 【】 A.是一种化合物 B.一个分子由133个原子构成 C.碳、氢、氧元素质量比为45：72：16 D.碳元素的质量分数最大 11.碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列有关说法中正确的是溶解度 【】 A温度越高，碳酸钠的溶解度越大 40 B.30℃时，将20g碳酸钠放入50g水中充分溶解，可形成饱和 20 溶液 10 C.将10℃时碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数增大 D.碳酸钠溶液的溶质质量分数不超过508×10% 01020304050温度/℃ 150g 12.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释不正确的是 A.用微型空气质量检测仪检测PM2.5含量一PM2.5属于空气污染物 B.自制净水器中使用活性炭净水—活性炭能降低水的硬度 C调节燃气灶的进风口使燃气燃烧得更旺一能使燃料燃烧时有足够的空气 D.利用风吹日晒从海水中提取粗盐氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 【】 A比较黄铜和纯铜的硬度—一相互刻画 B.除去C0,中的C0—点燃 味出3指，的出：S是·得1七 C.回收铜粉中的铁粉一用磁铁吸引 D.鉴别纯羊毛线和涤纶毛线—灼烧 14.某黄铜零件中除铜外，还可能含有锌、氧化铜、氧化锌，取一定量该样品，投入足量的稀硫 酸中，充分反应后过滤，得到19.5g滤渣，同时溶液增加了6.5g,则该样品中金属铜的含 量不可能是 【】 A.74.2% B.74.5% C.74.8% D.75% 评卷人 ,中学1 二、填空题（本题包括6小题，共16分） 得分 15.河南原阳大米是中国国家地理标志，大米中富含的营养物质有」 (一种即可)：部 分原阳大米采用真空包装，除防潮外，主要是隔绝空气中的 (填化学式)防止发 霉、变质。 化学（五）第2页共6页 16.某同学欲对含难溶性杂质的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)为去除谁溶性杂质他需要将粗盐经过溶解、、蒸发的步骤进行提纯。 (2)若配制50g质量分数为169%的氯化钠溶液，他需要量取 ml的水：在其他操 作无误的情况下，最终所配溶液的质量分数偏小，他分析可能是在量取水时， (填“仰视”或“俯视“)读取量筒刻度所致。 17.如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图 ○氧原子 8·88 ○氮原子 ●碳原子 甲 乙 (1)反应前后化合价升高的元素是 (2)该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 (3)生成丙和丁的分子个数比为 18.中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某兴趣小组选用氢氧化钙溶液 与稀盐酸探究中和反应时，溶液pH的变化如下图所示。 +pH 0102030405060 氢氧化钙溶液的体积ml (1)写出该反应的化学方程式： (2)反应过程中，向溶液中滴入酚酞试液，试液变红，则此时溶液可能位于曲线上的 (填字母)点。 (3)请列举中和反应在生产，生活中的一项应用： 19.甲、乙.丙、丁是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，丙可供给呼吸，甲、乙组成元素 相同。它们的转化关系如图所示(“，”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 (1)甲的化学式为 (2)写出“乙一→丙”的化学方程式： (3)若丁为黑色固体，则反应过程中可能观察到的现象是 20.实验室有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，为探究其成分，取一定量样品，向其中加入质 量分数为20%的稀硫酸，至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸24.5g。用化学方程式解释 反应过程中产生气泡的原因： :将反应后溶液蒸干，可得 固体的质量为 g 化学（五）第3页共6页 评卷人 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 得分 21.(2分)如图是卡式炉常用的一种便携式丁烷气瓶，瓶内储存的是液态丁烷(C,H。)。 (1)从微观角度解释丁烷能以液态储存的原因。 GAS (2)丁烷完全燃烧的产物和甲烷相同，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。 22(2分)为探究可燃物燃烧条件，某同学利用如图装置进行实验：将试管放入水中，白磷不 燃烧：向烧杯中加入一定量生石灰，片刻后白磷燃烧。 (1)写出加入生石灰时发生反应的化学方程式。 ,生石灰 ·20℃水 (2)该实验说明可燃物燃烧需要什么条件？ 白磷 23.(3分)实验室可利用下图装置制取常见气体 (1)写出一个利用装置A制取0，的化学方程式。 (2)装置B,C均可用于制取C02,相对于装置B,装置C的优点是什么？tt 发【 (3)装置D可用于收集02或C0,请选择一种，写出该气体的验满方法。 化学（五）第4页共6页 24.(3分)某同学欲探究铝、铜、银的金属活动性顺序，已进行的实验如下图所示。 (1)甲试管中，刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生，其原因是什么？ -铝丝 铜丝 (2)请写出乙试管中发生反应的化学方程式。 AgNO 一稀盐酸 甲 乙 (3)为完成探究，该同学还需要进行什么实验？（简要叙述实验步骤） 大中5的1,2士 评卷人 40,1 四、综合应用题（本题包括1小题，共10分）】 得分 25.碳和碳的氧化物是化学研究的重要内容。 1.碳单质一金刚石、石墨、C等。 (1)如图是碳在元素周期表中的信息，碳原子的核外电子数为 C 碳 (2)金刚石经加工可制成钻石，“钻石恒久远，一颗永流传”，由这句广告词 12.01 可推测碳单质在常温下化学性质」 (填“活泼”或“不活泼”)。 (3)不同碳单质的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母)。 a构成它们原子的大小不同 b.它们由不同种原子构成 c构成它们的原子数目不同 d.它们的原子排列方式不同 Ⅱ.碳的氧化物一一氧化碳和二氧化碳 (4)利用一氧化碳的还原性可冶金。请写出利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁） 炼铁的化学方程式： (5)二氧化碳的性质与一氧化碳不同。下图是某兴趣小组探究二氧化碳性质的相关装置： 干燥的C02→ CO 色 石 湿润紫色 石蕊试纸 ①甲实验中，根据什么现象证明二氧化碳能与水反应？ 人老时 ②从灭火原理分析乙实验中蜡烛熄灭的原因。 化学（五）第5页共6页 (6)二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途。 ①二氧化碳是植物光合作用的原料，其中一步反应可表示为： 6Cc0,+6H,0 光能C,H,0,+x02,x为 探究光合作用原料的装置如下图所示。实验时，乙中植物叶片能检测出光合作用的 产物，而甲中的不能。请用化学方程式解释其原因： ※ 空气 玻璃罩 NaOH溶液 蒸馏水 合（足量）： 甲 乙 ②利用二氧化碳制备尿素[C0(NH2)2]是目前工业领域规模化消纳二氧化碳最成熟 的路径。其原理为C0,+2NH,高温高压 :化NC0(NH,)+H,0。若生产30t尿素，理论上 能够吸收C0,的质量是多少吨？ 化学（五）第6页共6页 化学参考答案 试卷（五） 酸中等)(1分) 四、综合应用题 一、选择题 25.(1)6 1-5 ACBDD 6-10 DACBC 11-14 DBBA (2)不活泼 二、填空题 (3)d 15.淀粉（或油脂）0 (4)e,0,+300高里2f+300, 16.(1)过滤 (5)①干燥石蕊试纸不变色，而湿润试纸变红 (2)42仰视 ②隔绝氧气 17.(1)碳（或C) (6)①6C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (2)不属于 2解：设可吸收C0,的质量为x (3)1:2 催化剂 18.(1)Ca(0H)2+2HCl—CaC,+2H,0 C0,+2NH, =C0(NH,)2+H,0 高温高 (2)c 60 (3)利用氢氧化钙改良酸性土壤（答案合理即可） 30t 19.(1)H,0 4460 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ x301 x=221 (3)周体由红变黑（或剧烈燃烧，火星四射） 答：可吸收C0,的质量为221， 20.Na,C03+H,S0,=Na,S0,+H,0+C031 7.1 三、简答题 21.(1)气体分子间隔大，易被压缩(1分) (2)2C.H+130,点整8C0,+10H,0(1分) 22.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2(1分) (2)温度达到着火点(1分) 23.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Ma0,+0,t(1分) (2)可以控制反应的开始和结束(1分) (3)02,将带火星的木条放在瓶口看是否复燃（或 C0,将燃着的木条放在瓶口看是否熄灭)(1分) 24.(1)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，先与盐酸反 应，无气泡产生(1分) (2)Cu+2AgNO,=Cu(NO,):+2Ag(I) (3)将想种括人高酸相淀液中（成悠组妙插人稀扑