云南昆明市长水教育集团2026届高三下学期教学质量检查化学试题

长水教育集团2026届高三总复习全真模拟测试 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B D C A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C D D C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （15分，除特殊标注外，每空2分） （1）增大接触面积，加快反应速率（1分） （2） （3）SiO2 （4）①ScR3+3OH-==== Sc(OH)3↓+3R- ②AD ③6.3 （5）3:2 （6） 16.（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）D（1分） （2）直形冷凝管（2分） b（1分） （3）与镍氨配合物反应，释放出NH3，且抑制NH3的溶解，确保NH3能被水蒸气完全蒸出(合理答案即可)（2分） （4）AC（2分） （5） 或者 （2分） 偏低（2分） （6）[Ni(NH3)6]Cl2（2分） 17.（14分，每空2分） （1）-90.6 （2）CD （3） （4）①用Zn1Zr4甲醇的选择性最高 ②若低于280℃反应速率较慢，若高于320℃将降低甲醇选择性。 （5） H2COOH* + 0.5H2(g)==== H2CO* + H2O(g) 1.15 18.（15分，除特殊标注外,每空2分） （1）羧基（1分） （2）取代或水解 （3）C→D中稀H2SO4将羧酸钠转化为羧酸，D→E中浓H2SO4作为酯化反应的催化剂和吸水剂。 （4）防止D发生自身分子间酯化，须先保护D分子上的羧基。 （5）BC （6） （7）酸性高锰酸钾溶液 2 学科网（北京）股份有限公司 $长水教育集团2026届高三总复习全真模拟测试 化学 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14( 016Na23Ti48 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.我国人形机器人发展迅速，下列相关说法错误的是 A.机器人内部的电池一般具有能量密度大、安全性高的优势 B.用于制造机器人外壳的镁铝合金材料兼顾强度大、质量轻的特点 C.机器人实现环境感知功能的核心材料石墨烯因形成大π键而导电性能优良 D.制造机器人关节的聚醚醚酮+0-⑦0-○总○汁容易被酸诚腐蚀 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.中子数为20的氯原子：7C1 B.KOH的电子式：K:OH C.2pz的电子云轮廓图： 2p D.臭氧层吸收紫外线的主要反应：O3 紫外线一 02+0 3.化合物Z是一种用于治疗酪氨酸血症的药物，下列有关说法错误的是 0 NO 一定条件 X 化学试卷·第1页（共10页) A.该反应为取代反应 B.X分子中所有原子可能共平面 C.Y分子同分异构体的结构中不可能含有苯环 D.Z物质苯环上的一氯代物有3种 4.氢化钠(NaH)是储氢材料，常温下与水剧烈反应生成氢气：NaH+H2O=NaOH+ H2↑。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O与足量NaH反应，生成H2的分子数目为NA B.1 mol NaH与足量水反应，转移电子的数目为2Na C.1molH20的中心原子上的价层电子对数目为3NA D.400g10%的NaOH溶液中氧原子的数目为21Na 5.下列仪器、装置或操作正确的是 地面 石灰石粉 光洁的铜丝 铜 导线 钢铁输水管 A.防止钢铁输水管腐蚀B.煅烧石灰石 C.振荡分液漏斗D.观察氯化钠的焰色 6.下列有关方程式错误的是 高温 A.H20通过灼热铁粉：3H2O(g)+2Fe Fe2O3+3H2 B.AgC1的悬浊液和KI溶液反应：AgCI(s)+I(aq)→AgI(s)+CIr(aq) C.CuC2浓溶液加水稀释后变蓝：[CuC14]2+4H20→[Cu(H2O)4]2++4CI D.次氯酸钙稀溶液中通入过量的C02:ClO+H20+C02一HCO3+HC1O 7.工业制备高纯硅的主要过程如下： 焦炭 HCI 石英砂高温粗硅 SiCl3一高纯硅 300C 已知：SiHC13遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A.晶体的熔点：SiO2>SiHCI3>Si B,该工艺中HCI可循环使用 C.生成SHC3的反应为熵减过程 D.SiHCI3与水反应为：SiHCI3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCIT 化学试卷·第2页（共10页） 8.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入 A Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 0.10mol/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 NaOH溶液，振荡后静置分液 向NaOH溶液中滴入适量饱和FeCl3溶 C 生成了Fe(OHD3胶体 液，继续煮沸，溶液中出现红褐色浑浊 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得 D 晶体有自范性 到有规则几何外形的完整晶体 9.溴化亚铁FBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800C以上可升华。实验室利用HBr 与F加热反应制备溴化亚铁装置如图（部分加热及夹持仪器己省略）。 浓磷酸 细铁丝 N2+ H88H←— 丙 素烧瓷反应管 瑟溴化钠 甲 下列说法正确的是 A.装置甲发生反应HPO4+NaBr△NaHzPO.4+HBr个，说明HPO4的酸性强于HBr B.装置乙、戊中盛装的试剂均为无水氯化钙 C.实验时，先加热丙装置，再打开分液漏斗的活塞 D.丁装置用于收集产品，为防堵塞，丙、丁之间最好用粗导气管连接 10.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，其中M、R为金 属元素，R的原子序数等于Y和Z的原子序数之和，它们的原子半径和最外层电子数的 大小关系如图所示。下列说法错误的是 A.键角：ZX3<YX4 B.Z的第一电离能高于同周期相邻元素 C.M、R分别与Z形成的化合物都属于离子晶体 M 原子半径 最外层电子数 D.化合物XYZ为直线型分子 化学试卷·第3页（共10页） 11.2026年上海大学张登松团队报道的Pt-Ni/CeO2光热催化甲烷干重整反应历程如图所 示。下列说法错误的是 CH C02 CH. C02 *CH3。 *C0 *HQ 88*9 N (1) (2) (3) 个 CO *H*S0*想C0 *CH,O *HCOO H.g b o P) N Pi) (6) (5) A.Pt-Ni/CeO2能够增大CH4与CO2活化分子数目 B.*CH3O与*HCOO均为CL4和CO2转化的中间体 C.(4)到(5)有极性键、非极性键的断裂和形成 D.甲烷干重整反应得到的两种产物还能在催化剂作用下合成甲醇等物质 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na一CO2二次电池，可有效捕获温室气 体，放电过程如图所示。下列说法正确的是 A 电解板Na 多孔催化 剂电极 Na+ 阳离子交换膜 电解质 NaCIO4一四甘醇二甲醚 A.放电时，每转移0.4mole,可吸收（标准状况）4.48LC02 B.可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C.充电时Na向多孔催化剂电极移动 D.使用铅蓄电池为其充电时，Na电极与Pb电极相连 13.酒石酸(H2A)是一种有机二元弱酸。一定温度下，H2A、HA、A2的分布分数6随pH C(HA-） 变化的关系如图1所示（例如6(HA)=+HA+c可。一定温度下，CaC0、CaA 化学试卷·第4页（共10页） 的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。（已知：pM=-1gc(M),cM)代表c(CO)、c(A2), Ksp(CaC03)Ksp(CaA),HC03的Ka1=10-6.37,Ka2=10-10.25,忽略略溶液体积变化。) 1.0 9 0.8 PM 61 0.6 5 4:4.55 0.4 ② 0.2 2 4:148 0.06 23.044.37 6 8 1 2 3 456789 PH p(Ca") 图1 图2 下列说法正确的是 A.曲线②代表碳酸钙的沉淀溶解曲线，该温度下Ksp(CaC0)=105,48 B.将等物质的量浓度的Na2A和NaHCO3溶液等体积混合，反应离子方程式为： A2-+HCO3=HA-+CO3 C.0.1molL-1的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6， 则cHA)+2c(A2)=0.1+106-10-8molL1 D.向CaCO3悬浊液中加入足量酒石酸溶液，振荡充分反应后，CaCO3沉淀完全转化为 CaA沉淀。 14.A1F3属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知F的半径为apm,AF3晶体中F与F 相切，下列说法正确的是 A.O代表F,●代表A13+ B.AF3晶胞中A13+填充在F构成的正六面体空隙中 C.若A13+移至立方晶胞体心，则F位于晶胞面心 D.AlF3晶胞参数为√2a 化学试卷·第5页（共10页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) 由铝土矿生产氧化铝过程中产生的废渣（赤泥），赤泥（主要成分为SiO2、A12O3、F2O3、 TO2、Sc2O3及少量其他物质)是一种可再生资源，从赤泥中回收钪及钛的工业流程如下： 盐酸 浓硫酸 赤泥打散酸浸 滤渣I「 滤液Ⅱ 沉淀 一系列操作 →氧化物A 滤液I 滤渣Ⅱ 有机萃取剂萃取 有机相 反萃取 反萃取固体 沉钛 倍烧，Sc03 水相 盐酸 NaOH 草酸 己知：TO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOS04(疏酸氧钛，易水解)。 请回答以下问题： (1)打散的目的是 (2)基态Sc原子的价电子轨道表示式为 (3)滤渣Ⅱ的主要成分为 (4)有机萃取剂萃取Sc3+的反应原理可表示为：Sc3++3HR一ScR3+3H(R代表有机 萃取剂，ScR3为有机配合物) ①反萃取时钪发生反应的离子方程式为 ②反萃取液可以再生利用，其方法是加入适量 再分液（填字母）。 A.HCI B.NaR C.NaOH D.H2SO4 ③反萃取时，使Sc3+完全沉淀（浓度为1×106mol/L)时的pH= (已知：Ksp[Sc(OH)3]=8×10301g2=0.3) (5)沉钪中得到S℃2(C2O4沉淀，最后再将该沉淀置于空气中灼烧得到Sc2O,该过程的 氧化剂和还原剂的物质的之比为 (6)氮化钛(TN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如 ●Ti 图所示。已知，晶体密度为pgcm3,阿伏加德罗常数 ON 为NA。该晶胞边长为 cm(列出计算式)。 化学试卷·第6页（共10页) 16.(14分) 二价镍的六配位化合物NiNH3)xCly]CL2是一种重要的电镀原料与催化体前驱。利用 如图装置测定该化合物氨的含量及组成（加热及夹持装置略）。 长玻璃管 T形管 螺旋夹 30mL2%硼酸 实验步骤： I:按图示连接仪器并清洗。 Ⅱ：准确称取mg样品溶解后加入装置B中，并加入适量浓NaOH溶液，在A装置中， 加入一定体积的水，检查整个装置不漏气后，旋开T形管螺旋夹，加热至沸，当有大量水 蒸气产生并从T形管的支管冲出时，立即旋紧T形螺旋夹，开始蒸馏。 Ⅲ：蒸馏结束后，将冷凝管下端管口离开液面并冲洗，冲洗液并入吸收瓶中，将瓶内 溶液定容至250mL。 V:量取25.00mL定容后溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol-L1H2SO4标 准溶液滴定，反应为H2SO4+NH4)2B4O7+5H2O一QNH4)2SO4+4H3BO3,滴定终点消耗 H2SO4 VmL 已知：NH3能与硼酸发生反应：2NH3+4HBO3一NH4)2B4O7+5H2O 回答下列问题 (1)与本实验安全无关的图标是 护目镜 洗手 热烫 锐器 A B c D (2)仪器C的名称为 冷凝水进水口为 (填“a”或b”)。 (3)装置B中加入浓NaOH溶液的目的是 (4)下列关于本实验说法正确的是 A.装置A内长玻璃管可平衡内外气压 B.装置B中导气管可置于液面上方 C.装置B圆底烧瓶倾斜放置的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中 D.停止蒸馏时，为防止倒吸，可以先停止加热A装置，再打开T形螺旋夹 化学试卷·第7页（共10页） (5)该样品中NH,的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示）。若滴定终点时 俯视滴定管读数，测得的NH质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)已知该配合物中镍氨配离子为正八面体构型，其稀溶液中配合物电离出的离子总摩 尔电导率4m为258Scm2mo,不同离子总数对应的摩尔电导率范围如下表所示： 离子总数 2 3 4 5 4m (S.cm2.mol-1) 118~131 235~273 408~435 523~560 请结合实验数据，推断该配合物的化学式为 17.(14分) 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二 氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应I:C02(g十3H2(g)一CH3OH(g+H3O(g)△H1=-49.4kJmo 反应I:C02(g+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJmo (1)反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H= kJmol (2)绝热恒容条件下发生反应1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.E(C02)=3y地(H2) B.断裂3molH-H键的同时形成3molH-O键 C.平衡常数保持不变 D.气体的总物质的量保持不变 (3)温度T时，在恒容的密闭容器中充入1molC0,(g)和2molH,（g)发生上述反应， 起始压强为pkPa,达平衡时生成0.8molH,O(g),测得压强为5pkPa。则反应1的 平衡常数K。= (kPa)2。(列出计算式，无需化简) (4)昆明理工大学李孔斋团队研究不同催化剂在C02加氢制甲醇反应中的性能，三种不 同催化剂性能比对图如下。 ☐CH,OH选择性 ☐CH,OH选择性 □CH,OH选择性 ☐CO选择性 口CO选择性 口CO选择性 100 14 100 -14 100 14 Zn Zr Zn:AL Zn,Cr 80 10 80 12 80 12 60 10 10 8 8 6 6 02 6 20 4 8 20 20 0 0 280 300 320 280 300 320 280 300 320 温度（℃） 温度（℃） 温度（℃） 化学试卷·第8页（共10页） ①根据图像，李孔斋团队选择Z1Zr4作为最终反应催化剂，请分析图像说明理由 ②请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在280℃至320℃的原因 (5)单独研究二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如图所示（吸附在催化剂表面的物质 用*标注，*H没标出)。 2 TS2 1.18 ⑥H,CO*+H,O(g)+H,(g) TSI ⑦H,COH*+H*+H,O(g) 0.47 ⑧CH,OH*+H,O(g) TS3 0- 0.03 -0.2 TS4 -0.4 -0.6 TS5 -0.50 -1 (3HE+(3) -0.74 -1.0 TS6 (H+*H+*00H ④ -1.1 -1.58 )0 -1.16 ⑥ -1.67 3 (H+*00H 注明： -3.62 T$表示过渡态 ⑧ 反应历程 ①该反应中生成水的基元反应方程式为 ②该反应中生成甲醇的决速步骤活化能是 eV。 18.(15分) 化合物K是一种治疗高眼压症药物的中间体，其中一种合成路线（省略部分条件）如 图所示： OH NBS NaOH C H2SO4 CH,OH OH H20 H2S04,人 OH OH OH OCH OCH B E OH 99 已知：①H0-C-C-0H 易分解为C0、C02、H20; CH ②Bn为苄基： 化学试卷·第9页（共10页） 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B→C的有机反应类型为 (3)在C→E的过程中，两处H2SO4的作用分别是 (4)D→H不选用下列方案的原因是 OH OH OH 0 H (5)满足下列条件的D的同分异构体结构简式为 ①与FeCl溶液反应显紫色；②能与NaHCO,溶液反应生成CO2气体； 3核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1。 (6)下列对J和K说法正确的是() A.J存在2个手性碳原子 B.J可与强酸强碱反应 C.K分子中碳原子杂化方式为sp、sp3 (7)化合物Q在材料科学具有较大应用潜力，参照上述流程以苯为原料制备Q的一种路 径如下，L→M的条件是，MN的化学方程式为 Bn HN CH,CI 一定条件，M Cl-C-C-CI AICI CH N 0 化学试卷·第10页（共10页)