精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期考前化学学情自测

哈三中2026年高三学年第三次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑龙江省物产丰饶。下列说法错误的是 A. 松子富含油脂，植物油脂的成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B. 蓝莓饮料中添加适量焦亚硫酸钠，是利用其氧化性防腐 C. 榛蘑味道鲜美，烹饪时无需使用味精，味精的主要成分是谷氨酸单钠盐 D. 稻花香2号大米口感黏糯，是因为其中支链淀粉含量较高 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油脂的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，松子作为植物种子富含油脂，A正确； B．焦亚硫酸钠用作食品防腐剂（抗氧化剂）时，利用的是其还原性，它可以消耗体系中的氧气，抑制氧化反应和好氧微生物繁殖，并非利用氧化性，B错误； C．味精的主要成分是谷氨酸单钠盐（谷氨酸钠），榛蘑本身味道鲜美，烹饪时无需使用味精，C正确； D．淀粉分为直链淀粉和支链淀粉，支链淀粉黏性更高，黏糯的大米支链淀粉含量较高，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 基态Sc的价电子排布式： B. Se的原子结构示意图： C. Sn在元素周期表的d区 D. Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sc是21号元素，基态Sc的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确； B．Se是34号元素，核外共34个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B正确； C．Sn（锡）是第ⅣA族元素，价电子排布为，属于元素周期表的p区，d区为ⅢB~Ⅷ族元素（镧系、锕系除外），C错误； D．Sr是38号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA族，D正确； 故答案选C。 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 84消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B. 使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C. 用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D. 做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵含较浓盐酸，二者混合发生反应，生成有毒氯气，因此不能混用，A正确； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和亲油基，去油渍时形成的胶束是亲油基向内包裹油渍、亲水基向外与水接触，选项“亲水基向内”的描述错误，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉，以此制得豆腐，C正确； D．纯碱为碳酸钠，可与发酵产生的酸性物质反应生成，既消耗酸性物质，生成的气体还能使馒头松软多孔，D正确； 故答案为B。 4. 以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B. 分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C. 标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D. 1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的化学式为，丙烯的化学式为 。它们的最简式（实验式）都是。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 单元，氢原子的数目为，A正确； B．由乙烯制备乙醛： ，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为；由乙醇制备乙醛：  ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为，两种途径转移的电子数相同，B正确； C．在标准状况（0℃）下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于，D错误； 故选D。 5. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 尿素与甲醛生成线型脲醛树脂： 【答案】A 【解析】 【详解】A．高压法聚乙烯在反应过程中易发生链转移，导致高分子链上产生大量支链。支链的存在使得分子链难以紧密排列，导致其结晶度低、密度低。由于分子间作用力较弱，其软化温度也较低。低压法聚乙烯得到的是线性高分子，支链很少。线性结构使得分子链可以紧密堆积，导致其结晶度高、密度高。分子间作用力强，其软化温度也较高，A错误； B．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其内部是三维交联的网状结构。当与水接触时，其亲水基团会吸收水分，而交联的网状结构则阻止了高分子溶解，将水分子牢牢地束缚在网络中，形成凝胶，因此具有极强的保水能力，B正确； C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂的作用下可以发生共聚反应，生成聚碳酸亚丙酯：，该聚合物主链上含有酯基，可以发生水解，属于可生物降解材料，C正确； D．尿素和甲醛（HCHO）在酸性或碱性催化剂作用下，首先发生加成反应生成羟甲基脲，羟甲基脲之间或羟甲基脲与尿素之间发生缩合反应，脱去水分子，形成脲醛树脂，总反应方程式为：，D正确； 故选A。 6. 下列操作、现象或结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，一段时间后，铜片表面变暗。 氧化性： B 向粗盐水中滴加溶液，静置，沿烧杯壁向上清液中继续滴加2～3滴溶液，溶液不浑浊。 已完全沉淀 C 试管中加入1 mL淀粉溶液和溶液，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制，加热，产生砖红色沉淀。 淀粉发生了水解反应 D 取两只相同的试管，各加入溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快。 加热能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与铜片发生反应，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性，A正确； B．向上清液中滴加BaCl2溶液无浑浊，说明溶液中已经没有游离的，即已完全沉淀，该操作是检验硫酸根沉淀完全的标准方法，B正确； C．淀粉水解生成具有还原性的葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制共热生成砖红色沉淀，该现象可证明淀粉发生了水解，C正确； D．与稀硫酸反应生成气体和S单质，的溶解度随温度升高而显著减小，热水中气泡快可能是溶解度降低导致，不能直接证明加热加快了反应速率，应根据出现淡黄色浑浊的时间判断速率快慢，D错误； 故选D。 7. 通过锗矿石(主要成分)制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是 已知：沸点1388 K，沸点357 K A. 半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体 B. 氧化焙烧的反应为： C. 水解操作时，将缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全 D. 沸点高于沸点，是因为键长小于，键能大于 【答案】C 【解析】 【分析】锗矿石(主要成分)氧化焙烧时生成和，加入浓盐酸浸出时转化为，蒸馏出，精馏后水解转化为，最后用氢气还原得到单质。 【详解】A．锗位于第四周期ⅣA族，属于半导体材料，锗单质是共价晶体（原子晶体），不是金属晶体，A错误； B．硫化物氧化焙烧时，反应产物为​，不能直接生成，转化为需要催化剂加热，B错误； C．​水解可逆： ，水解吸热，加热可促进水解平衡正向移动；加入氨水可以中和生成的，降低浓度，也促进水解完全，C正确； D．沸点是物理性质，是分子晶体，汽化时只破坏分子间作用力，不破坏共价键；​是共价晶体，二者沸点差异是晶体类型不同导致的，不能用共价键键能解释，D错误； 故选C。 8. 我国科研人员报道了一种以大宗化学品乙醇酸甲酯(MG)和环氧乙烷(EO)为原料，“一锅法”合成pDo的新方法，合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应符合绿色化学的要求，是原子经济性反应，原子利用率100% B. MG和EO均可与水发生反应 C. pDo中不是所有原子都处于同一平面 D. MG、EO、pDo都可用于合成高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物MG的分子式为：C3H6O3，EO的分子式为：C2H4O；生成物pDo的分子式为C4H6O3，反应前后原子不守恒，说明一定有副产物（比如甲醇）生成，原子利用率不是 100%，A错误； B．MG（乙醇酸甲酯）：属于酯类，在酸 / 碱催化下可以发生水解反应，生成乙醇酸（盐）和甲醇，能与水反应；EO（环氧乙烷）：环醚，性质活泼，可与水发生开环加成反应，生成乙二醇，能与水反应，B正确； C．pDo 的结构中含有多个饱和碳原子（sp3杂化），空间构型为四面体构型，比如 -CH2- 基团上的氢原子，无法全部与环上原子共平面，C正确； D．MG：含羟基和酯基，可通过缩聚反应合成聚酯类高分子； EO：环氧乙烷可开环聚合，生成聚乙二醇（聚醚类高分子）； pDo：环状内酯，可发生开环聚合，生成聚酯类高分子，D正确； 故答案选A。 9. 某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 该物质中X和Q采取的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】W带1个单位正电荷，原子序数最小，故W为Li（因形成离子化合物）；Z仅形成1个共价键，且Q原子序数大于Z，短周期中Z只能为第族的F（若Z为Cl，没有原子序数更大的短周期主族元素Q），故Z为F；Y与Q同主族，Y原子序数小于Z，Q原子序数大于Z，因此Y为第二周期、Q为第三周期，Y原子序数8为O，Q原子序数16为S，符合O与S同主族，故Y为O，Q为S；X原子序数介于W(1)和Y(8)之间，满足成键特点，故X为N。 最终元素： 。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性顺序为 ，即，A正确； B．简单离子半径，电子层数越多半径越大，（3个电子层）（2个电子层）（1个电子层），即 ，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C正确； D．对于 ：每个S原子共形成4个σ键（1个S-F键、1个S-N键、2个O→S配位键，配位键也占用中心原子的1个价层轨道），S没有孤对电子，价层电子对数 = σ键数 + 孤对电子数 = ，因此 采取杂化；对于 ：N原子连接2个S原子，形成2个σ键，阴离子整体带1个单位负电荷（锂失去电子，N得到这个电子），故N的孤电子对数为2，价层电子对数为，因此也为杂化，D错误； 故选D。 10. 镁在地壳中储量丰富、安全性高、无枝晶等优势，被认为是超越锂离子电池的有力候选者。某水系镁离子电池如图所示，充、放电时，镁离子嵌入电极或从电极中脱嵌，并往返于两极。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式： B. 充电时，每转移2 mol电子，理论上两极质量变化差为24 g C. 已知有较大层间距，因此放电时嵌入后体积膨胀率低，避免电极粉化 D. 电池工作时可能“鼓包”，同时产生不溶物导致电压降低，需寻找新型电解质 【答案】B 【解析】 【分析】图示了水系镁离子电池的结构：正极是，负极是镁（Mg）和石墨（C）的复合材料（MgCx）。核心原理是：充放电时，镁离子（Mg2+）在两极之间来回“嵌入”和“脱嵌”。 【详解】A．放电是原电池过程，负极发生氧化反应，失去电子。根据题意，放电时镁离子从负极（）脱嵌，电极反应式为：，A正确； B．充电是电解池过程。阴极发生还原反应： ，当转移2 mol电子时，有1 mol的，质量为 嵌入负极，因此阴极质量增加24 g，阳极发生氧化反应，镁离子从 中脱嵌： ，当转移2 mol电子时，有1 mol的，质量为24 g从正极脱出，因此阳极质量减少24 g，两极质量变化的差值为 ，B错误； C．放电时，嵌入正极材料。的层状结构及其较大的层间距，为的嵌入和脱嵌提供了便利的通道和足够的空间，可以有效缓冲因离子嵌入引起的体积变化，从而保持电极结构稳定，防止材料在反复充放电过程中粉化，C正确； D．题目明确指出这是水系镁离子电池。镁是活泼金属，容易与水发生副反应： 。该反应产生的氢气（）会导致电池内部压力增大而鼓包；生成的氢氧化镁是不溶性固体，会覆盖在电极表面，阻碍离子传输，导致电池性能下降（电压降低）。因此，开发能抑制此副反应的新型电解质（如非水电解质）是必要的，D正确； 故选B。 11. 氯的三种氧化物、、结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 键能： C. 熔点： D. 孤电子对总数： 【答案】B 【解析】 【分析】由共价键的饱和性可知，一氧化二氯的结构式为：，则分子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，孤电子对总数为8；二氧化氯的结构式为：，则分子中氯原子的杂化方式为sp2杂化，孤电子对总数为5；三氧化二氯的结构式为：，则分子中与三个氧原子相连的氯原子的杂化方式为sp3杂化. 【详解】A．由分析可知，二氧化氯分子中氯原子的杂化方式为sp2杂化；三氧化二氯分子中与三个氧原子相连氯原子的杂化方式为sp3杂化，则二氧化氯分子中O−Cl−O键角大于三氧化二氯，A正确； B．由分析可知，二氧化氯分子中含有2个氯氧双键，一氧化二氯分子中含有2个氯氧单键，双键的键能大于单键，所以二氧化氯的键能大于一氧化二氯，B错误； C．二氧化氯和三氧化二氯都是分子晶体，三氧化二氯的相对分子质量大于二氧化氯，分子间作用力大于二氧化氯，熔点高于二氧化氯，C正确； D．由分析可知，一氧化二氯的孤电子对总数为8，二氧化氯的孤电子对总数为5，则一氧化二氯的孤电子对总数大于二氧化氯，D正确； 故选B。 12. 由构成的晶体出现氧空位后，晶体具有一定的超导性，该四方晶体的晶胞结构如图所示()。下列说法错误的是 A. 晶体中Y位于O构成的八面体空隙 B. 晶体中Y与O最近距离为 C. 晶体的化学式为 D. 晶体中Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅲ)原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察晶胞结构，要形成完整的八面体空隙，中心原子（Y）周围必须有6个配位原子（O），且这6个原子分别位于八面体的6个顶点，观察晶胞结构图，Y原子位于晶胞的体心位置，在Y的周围，O原子主要分布在晶胞的棱心和面心等位置，因此，Y并不位于O构成的八面体空隙中，A错误； B．Y原子位于晶胞体心，其与同一平面（ab平面）内最近的O原子的距离为面对角线的一半，即B正确； C．根据均摊法计算晶胞中各类原子的个数： Y位于体心，原子数1个，Ba位于晶胞内，原子数为2，Cu位于晶胞的顶点和棱，个数为，O位于晶胞的棱和面上，个数为 ，因此，化学式为 YBa2Cu3O7，C正确； D．晶体中有 3个 Cu原子，这3个Cu原子需要提供 +7 的总电荷，2个Cu(II)提供 2 × (+2) = +4，1个Cu(III)提供 1 × (+3) = +3，故Cu(II)和Cu(III)的个数比为 2:1，D正确； 故选A。 阅读下列材料，回答下列小题。 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。实验室以间接碘量法测定DO值，步骤如下： Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集200 mL水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含过量KI)混合，反应生成，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，被还原为，暗处静置5 min，取20.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，然后用标准溶液滴定生成的(，忽略加入试剂后水样体积的变化)。 13. 下列仪器使用正确的是 A. 使用图1溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化 B. 标准溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图2所示。 C. 如图3所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化 D. 图4中滴定终点示数17.90 mL 14. 下列说法错误的是 A. 加入过量KI，保证反应完全，并形成以减少挥发 B. 溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶 C. 若酸化后溶液的酸性较弱，则最终DO值的测定结果偏高 D. 若滴定消耗溶液平均体积2.00 mL，此水样的 【答案】13. A 14. C 【解析】 【13题详解】 A．溶氧瓶用于采集水样，若扰动水体可能导致溶解氧逸出或空气进入，影响测定结果。因此，采集水样时应避免扰动水体，A正确； B．Na2S2O3溶液呈弱碱性，应使用碱式滴定管盛放。但图2中排气泡的操作不正确。碱式滴定管排气泡应将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排出气泡。图2中操作不符合规范，B错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面高度。图3中“眼睛注视液面”是错误的，C错误； D．滴定管读数需精确到0.01mL，视线应与凹液面最低点相切，且最上方为零刻度线。图4中读数为18.10mL，而非17.90mL，D错误； 故选A。 【14题详解】 A．过量KI确保MnO(OH)2完全反应，并生成（I2 + I⁻ ⇌ ）以减少I2挥发，A正确； B．Na2S2O3不稳定需要标定；配制所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶（无需容量瓶，因不需精确浓度或者：由于Na2S2O3固体常含结晶水且在空气中易风化，溶液浓度不稳定，通常采用先粗配后标定的方法，故配制过程可不使用容量瓶），B正确； C．酸性较弱时，MnO(OH)2未被完全还原，生成的碘单质消耗的Na2S2O3偏少，最终DO值偏低，C错误； D．根据反应关系：O2~2MnO(OH)2~2I2~4 ，得： ��(O2)=��()=×��×2.00×10−3=5×10−4�� mol，对应质量： ��(O2)=5×10−4�� mol×32 g/mol=0.016�� g=16�� mg ，溶液体积为0.02 L，故： DO= =800�� mgL−1，D正确； 故选C。 15. HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的可与发生配位反应，生成、、。室温下，含铝微粒的分布系数与pY的关系如下左图所示；苯-水体系中与pH的关系如下右图所示。 已知：①、、、；、、 ②、 ③物质在苯-水体系中的分配系数为常数 ④，。 下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pY的关系 B. 反应的平衡常数 C. 图中交点P横坐标为9.7 D. 在苯-水体系中用HY萃取，存在，若的分配系数，则上述反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，溶液中pY减小时，溶液中Al3+的浓度减小，[AlY]2+和[AlY2]+的浓度先增大后减小，AlY3的浓度增大，则曲线①、②、③、④分别代表[[AlY2]+、AlY3、[AlY]2+、Al3+的分布系数与pY的关系；由图可知，[AlY]2+浓度与Al3+浓度相等时，溶液中pY为8.1，则反应①Al3++Y-[AlY]2+的平衡常数为：K1====108.1，同理可知反应②[AlY]2++Y-[AlY2]+、反应③[AlY2]++Y-AlY3的平衡常数依次为K2=107.6、K3=105.5；由图可知，HY在苯-水体系中的分配系数为：KD=≈6，HY水浓度与Y-浓度相等时，溶液pH为8.9，则HY的电离常数为：Ka== c (H+)=10-8.9。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③、④分别代表[[AlY2]+、AlY3、[AlY]2+、Al3+的分布系数与pY的关系，A正确； B．由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=目标反应，则反应的平衡常数为：K=K1K2K3=108.1×107.6×105.5=1021.2，B正确； C．由分析可知，HY在苯-水体系中的分配系数约为6，由题意可知，HY在苯-水体系中的分配系数是常数，则体系中存在如下关系：c[HY(苯)]≈6c[HY(水)]；由图可知，交点P的体系中HY(苯)浓度与Y-浓度相等，则由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为： mol/L=(10-8.9×) mol/L，则溶液的pH为：8.9+lg2+lg3=9.7，所以交点P横坐标为9.7，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数为： ，则AlY3在苯-水体系中的分配系数为72时，反应的平衡常数为：K==×10-5.5，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾()的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、。 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示；萃取反应：。 ③串级萃取中，分离系数，其中、分别为萃余液、有机相中的摩尔分数，为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1. 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）与共热是制备六方氮化硼(结构如下图)的重要方法。 ①在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式___________。 ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为___________、___________。六方氮化硼的晶体类型___________。 （3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数，萃余液中摩尔分数为0.96.则理论上该串级萃取能达到的有机相中与的摩尔分数之比___________(用含的代数式表示)。 （4）负载钕的p507可用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业上通过电解熔融制备金属钕。 和浓盐酸反应制备，制得的溶液经系列操作后得到。 ①稀土金属易形成配合物，在水溶液中试剂组成可以是。为减少配体中的数目增加的数目，可向溶液加入适量___________(写名称)。 ②以惰性材料为电极，电解熔融，在阴极区得到钕单质，其电极反应式___________。 【答案】（1）将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等 （2） ①. ②. ③. ④. 混合型晶体 （3） （4） （5） ①. 乙醇 ②. 【解析】 【分析】将钕铁硼废料在空气中高温加热，使其中的金属元素（钕、铁、硼）转化为相应的氧化物（，，）。用硫酸（）溶解焙烧后的产物。和溶于酸，生成和进入溶液，而不溶，作为固体分离。向酸溶后的溶液中加入萃取剂P507（用HA表示）。根据反应， 被选择性地萃取到有机相中，而大部分留在水相，从而实现钕和铁的分离。含有的水相中加入铁粉（Fe），将还原为。然后通过蒸发、结晶等操作得到绿矾（）。含有的有机相与草酸（）溶液接触，发生反萃取反应，生成草酸钕（ ）沉淀。将草酸钕沉淀高温煅烧，分解得到最终产品氧化钕（）。 【小问1详解】 为提高“焙烧”速率，可采取的措施有将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等。 【小问2详解】 ①氮化硼的化学式为BN，与共热是制备BN，根据元素守恒，氧元素变成水，氯元素变成，化学方程式为：； ②六方氮化硼俗称“白石墨”，结构与石墨类似。石墨中碳原子是杂化，形成平面六边形层状结构。因此，BN中的B和N原子也是杂化。晶体类型与石墨类似，层内是共价键，层间是范德华力，通常被称为混合型晶体。 【小问3详解】 题目给出分离系数，其中，题目已知水相中的摩尔分数为 0.96。因为同一相中金属离子摩尔分数之和为 1，所以水相中的摩尔分数 ，水相的比值项为：，有机相中只有这两种金属离子，所以，因此，正好等于公式中的，，或。 【小问4详解】 题目中提到负载钕的P507用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①稀土金属易形成配合物，在水溶液中实际组成可以是 ，向溶液加入适量乙醇，乙醇和水分子形成氢键，抑制了水分子和Nd3+形成配位键，可减少配体中的数目增加的数目； ②电解熔融的时，化合物会电离出钕离子（）和氯离子（）。带正电的阳离子会向阴极移动，在阴极表面得到电子，被还原成金属钕（Nd）。阴极的电极反应式为： 。 17. 铬元素价态丰富，其化合物性质丰富、颜色多变。 资料显示： ①Cr(Ⅲ)与反应在不同条件下，现象和产物不同； ②开始沉淀pH为4.2，沉淀完全的pH为5.6； ③与相似，为两性氢氧化物； ④水溶液中呈黄色，呈橙色； ⑤碱性条件下Cr(Ⅴ)与过氧根配位形成砖红色的。 为探究Cr(Ⅲ)与反应与pH关系，进行如下实验：溶液调节不同pH后，逐滴加入溶液至过量，反应一段时间，记录如下表。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 溶液初始pH 2.00 4.10 5.65 6.75 8.43 10.03 11.72 13.37 溶液初始颜色 墨绿色 蓝色浑浊液 墨绿色 反应后溶液颜色 墨绿色 黄绿色 黄绿色 黄色 橙红 橙红 砖红色 说明：反应后溶液澄清、均无浑浊现象。 回答下列问题： （1）pH为13.37时，墨绿色溶液中Cr(Ⅲ)的存在形式___________(填离子符号)。 （2）实验Ⅰ、Ⅱ中溶液未见明显变化，说明在此条件下Cr(Ⅲ)不能与反应或___________。 （3）实验Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验Ⅲ、Ⅳ反应后溶液呈黄绿色，因为溶液中含有和___________(填离子符号)。 （5）实验Ⅵ～Ⅷ中发现随pH增加，溶液颜色红色加深，可能原因是： 原因一：碱性较强时，将Cr(Ⅲ)氧化成； 原因二：碱性较强时，反应生成。 ①无需补充实验，可判断原因一___________(填“成立”或“不成立”)。 查阅资料可知，产生的可能机理如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ ②上述反应机理中，属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 ③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是___________。 【答案】（1） （2）反应速率慢，没有明显变化 （3） （4） （5） ①. 不成立 ②. Ⅴ ③. 碱性条件促进机理Ⅰ反应正向进行，浓度增加，有利于后续反应发生；碱性条件下Cr(Ⅴ)与过氧根配位形成砖红色的 【解析】 【分析】探究 Ⅲ 与过氧化氢反应的影响因素，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变；探究 的影响时，不同 时 在水中的存在形式不同， 较小时以形式存在，随着 的不断增大， 的存在形式变为和；探究温度的影响时，生成的红色物质不稳定，该物质中 的化合价为 价，自身的 与 发生氧化还原反应，反应后的物质再被氧化，得到亮黄色的和；探究浓度的影响时，需保证 和温度不变，改变浓度，观察反应后的现象。 【小问1详解】 pH=13.37为强碱性环境。根据资料③与相似，为两性氢氧化物，能溶于强碱。因此，在强碱性条件下，在强碱中会生成。 【小问2详解】 实验I (pH=2.00) 和 II (pH=4.10) 均在酸性条件下进行，反应后溶液颜色仍为的墨绿色，表明Cr(III)未被氧化。这说明在酸性条件下，该氧化反应速率慢，没有明显变化。 【小问3详解】 实验V的初始pH为8.43（弱碱性），反应后溶液呈黄色。根据资料④，黄色是的特征颜色。这表明在弱碱性条件下，Cr(III)被氧化成了Cr(VI)，并以的形式存在，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问4详解】 实验III (pH=5.65) 和 IV (pH=6.75) 反应后溶液为黄绿色。根据资料④为黄色。黄绿色是黄色和绿色的混合色。实验的起始溶液为 ，其中的为绿色（或墨绿色）。这表明在这些pH条件下，氧化反应已经开始，生成了黄色的，但反应不完全，溶液中仍有未反应的绿色的存在。溶液的颜色是生成的（黄色）和剩余的（绿色）的混合色。 【小问5详解】 ①在碱性较强时，更易发生歧化或与Cr(III)形成过氧络合物，而非将Cr(III)氧化为，为橙红色，与“红色加深”现象不符，且在强碱性条件下Cr(VI)主要以（黄色）存在，故原因一不成立。 ②反应Ⅰ：中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；反应Ⅱ：中Cr元素均为+6价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；反应Ⅲ中Cr元素均为+6价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；反应Ⅳ： 中Cr元素均为+6价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；反应Ⅴ  ： 中Cr元素由+6价下降到+5价，属于氧化还原反应； ③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是：碱性条件促进机理Ⅰ反应正向进行，浓度增加，有利于后续反应发生；碱性条件下Cr(Ⅴ)与过氧根配位形成砖红色的。 18. 非热等离子体(NTP)技术可在温和条件下实现与的直接转化，生成甲醇、乙醇、乙酸等高附加值含氧有机物。某研究团队采用介质阻挡放电(DBD)反应器，以为催化剂，在常温常压下进行反应。 已知： Ⅰ．等离子体中高能电子(1～10 eV)可解离和生成、、等自由基。 例：ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ Ⅱ．催化剂表面基团有利于吸附活化，Cu位点促进偶联 回答下列问题： （1）反应Ⅰ：， ，从热力学角度分析在常温下该反应___________(能、否)自发进行。(已知反应Ⅰ的)。 （2）反应Ⅱ： ①在催化剂中，表面酸碱位点直接参与反应，则论述催化剂的工作原理___________。 ②在不同进料比下，乙酸选择性的变化趋势如上右图，从反应机理角度解释进料比较高时，乙酸选择性下降的原因___________。 ③下，在某一恒温刚性密闭容器中，投入、并使其起始分压分别为25 kPa、30 kPa，若只发生反应Ⅱ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的0.8倍，则该反应用分压表示的平衡常数___________(计算结果保留二位有效数字，下同)。 （3）在某DBD反应器中，进料气流速为，与体积比，放电功率8 W。反应后气相产物经冷阱收集，得到液体产物，其中乙酸质量分数为25%。(气体体积已折算成标准状况下) ①乙酸的生成速率___________。 ②若该条件下的转化率为12%，生成乙酸的选择性___________%[某物质的选择性]。 【答案】（1）否 （2） ①. 的碱性位增强化学吸附，促进中间体形成 ②. 过量会稀释，减少生成，同时促进COOH分解为CO和OH，转向其他产物 ③. 0.041 （3） ①. 0.50 ②. 6.2% 【解析】 【小问1详解】 当<0 时，反应自发；当 时，反应不自发。常温下， =>0，该反应在常温下不能自发进行。 【小问2详解】 ①根据题目信息，催化剂的工作原理为：催化剂表面的-NH2基团是碱性位点，能够与酸性气体CO2发生作用，从而吸附并活化CO2分子，促进中间体形成； ②进料比较高，说明的量较多，乙酸选择性下降的原因是：过量会稀释，减少生成，同时促进COOH分解为CO和OH，转向其他产物； ③根据已知条件列出“三段式” 初始总压 为 ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的0.8倍，平衡总压为 ，则 ，x=11 kPa，平衡分压： ， ， ， 。 【小问3详解】 ①已知液体产物速率为 ，乙酸质量分数为25%，乙酸的质量速率为，乙酸的摩尔速率为=； ②总进料流速为 (标准状况)，与体积比，则CH4的体积流速为，标准状况下气体摩尔体积为 ，CH4的摩尔进料速率为，CH4的转化率为12%，所以CH4的消耗速率为 ，生成乙酸的选择性为 。 19. 莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵(物质O)，其合成路线如下： 已知：① ② （1）D中含氧官能团名称为___________。 （2）I→J的反应方程式为___________。 （3）K的名称为___________；L→M的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. F中具有手性碳，与互为对映异构体 B. 若将M→N的反应中的M替换成，将生成两种不同的产物(不考虑立体异构) C. 物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D. 实验室合成O，可以用将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构 （5）红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （6）与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体Z，合成路线如下，X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）羧基，酮羰基 （2） （3） ①. 苯甲醛 ②. 氧化反应 （4）C （5）7 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C反应生成D，D加热脱去羧基生成E，E发生还原反应生成F，F和G发生取代反应生成H，由H的结构简式可以推知F为， H和Zn、NH4Cl、EtOH反应生成I，I和CH2ClCH2CH2CH2Cl反应生成J，K发生信息①的反应机理得到L，则K为，L发生氧化反应生成M，N和J发生酯化反应生成O，以此解答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，含氧官能团名称为羧基，酮羰基。 【小问2详解】 由分析可知，I和CH2ClCH2CH2CH2Cl反应生成J，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，K的结构简式为，名称为苯甲醛，L发生氧化反应生成M，羟基转化为羰基。 【小问4详解】 A．由分析可知，F为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F中含有2个手性碳原子：，这两个手性碳是对称的，F不含手性异构体，A错误； B．若将M→N的反应中的M替换成，将生成产物，B错误； C．O中含季铵盐（离子基团），水溶性好；细胞膜为磷脂双分子层（脂溶性），离子型物质难透过，C正确； D．含H原子，会干扰核磁共振氢谱信号，不能用于配制样品溶液，D错误； 故选C。 【小问5详解】 红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有、、、、、、共7种。 【小问6详解】 与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，、和发生 A、B、C反应生成D的反应原理生成X为，X中氨基和酯基发生取代反应生成Y为，Y发生信息②反应生成Z。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026年高三学年第三次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑龙江省物产丰饶。下列说法错误的是 A. 松子富含油脂，植物油脂的成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B. 蓝莓饮料中添加适量焦亚硫酸钠，是利用其氧化性防腐 C. 榛蘑味道鲜美，烹饪时无需使用味精，味精的主要成分是谷氨酸单钠盐 D. 稻花香2号大米口感黏糯，是因为其中支链淀粉含量较高 2. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 基态Sc的价电子排布式： B. Se的原子结构示意图： C. Sn在元素周期表的d区 D. Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 84消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B. 使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C. 用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D. 做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 4. 以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B. 分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C. 标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D. 1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 5. 通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B. 网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C. 与环氧丙烷可通过聚合反应，生成可降解聚合物： D. 尿素与甲醛生成线型脲醛树脂： 6. 下列操作、现象或结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，一段时间后，铜片表面变暗。 氧化性： B 向粗盐水中滴加溶液，静置，沿烧杯壁向上清液中继续滴加2～3滴溶液，溶液不浑浊。 已完全沉淀 C 试管中加入1 mL淀粉溶液和溶液，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制，加热，产生砖红色沉淀。 淀粉发生了水解反应 D 取两只相同的试管，各加入溶液，分别放入冷水和热水中，再同时向两支试管中加入等量且过量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快。 加热能加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 通过锗矿石(主要成分)制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是 已知：沸点1388 K，沸点357 K A. 半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体 B. 氧化焙烧的反应为： C. 水解操作时，将缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全 D. 沸点高于沸点，是因为键长小于，键能大于 8. 我国科研人员报道了一种以大宗化学品乙醇酸甲酯(MG)和环氧乙烷(EO)为原料，“一锅法”合成pDo的新方法，合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应符合绿色化学的要求，是原子经济性反应，原子利用率100% B. MG和EO均可与水发生反应 C. pDo中不是所有原子都处于同一平面 D. MG、EO、pDo都可用于合成高分子材料 9. 某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 该物质中X和Q采取的杂化方式不同 10. 镁在地壳中储量丰富、安全性高、无枝晶等优势，被认为是超越锂离子电池的有力候选者。某水系镁离子电池如图所示，充、放电时，镁离子嵌入电极或从电极中脱嵌，并往返于两极。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式： B. 充电时，每转移2 mol电子，理论上两极质量变化差为24 g C. 已知有较大层间距，因此放电时嵌入后体积膨胀率低，避免电极粉化 D. 电池工作时可能“鼓包”，同时产生不溶物导致电压降低，需寻找新型电解质 11. 氯的三种氧化物、、结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 键能： C. 熔点： D. 孤电子对总数： 12. 由构成的晶体出现氧空位后，晶体具有一定的超导性，该四方晶体的晶胞结构如图所示()。下列说法错误的是 A. 晶体中Y位于O构成的八面体空隙 B. 晶体中Y与O最近距离为 C. 晶体的化学式为 D. 晶体中Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅲ)原子个数比为 阅读下列材料，回答下列小题。 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。实验室以间接碘量法测定DO值，步骤如下： Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集200 mL水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含过量KI)混合，反应生成，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，被还原为，暗处静置5 min，取20.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，然后用标准溶液滴定生成的(，忽略加入试剂后水样体积的变化)。 13. 下列仪器使用正确的是 A. 使用图1溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化 B. 标准溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图2所示。 C. 如图3所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化 D. 图4中滴定终点示数17.90 mL 14. 下列说法错误的是 A. 加入过量KI，保证反应完全，并形成以减少挥发 B. 溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶 C. 若酸化后溶液的酸性较弱，则最终DO值的测定结果偏高 D. 若滴定消耗溶液平均体积2.00 mL，此水样的 15. HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的可与发生配位反应，生成、、。室温下，含铝微粒的分布系数与pY的关系如下左图所示；苯-水体系中与pH的关系如下右图所示。 已知：①、、、；、、 ②、 ③物质在苯-水体系中的分配系数为常数 ④，。 下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pY的关系 B. 反应的平衡常数 C. 图中交点P横坐标为9.7 D. 在苯-水体系中用HY萃取，存在，若的分配系数，则上述反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾()的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、。 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示；萃取反应：。 ③串级萃取中，分离系数，其中、分别为萃余液、有机相中的摩尔分数，为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为1. 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （2）与共热是制备六方氮化硼(结构如下图)的重要方法。 ①在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式___________。 ②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中B、N原子的杂化方式分别为___________、___________。六方氮化硼的晶体类型___________。 （3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数，萃余液中摩尔分数为0.96.则理论上该串级萃取能达到的有机相中与的摩尔分数之比___________(用含的代数式表示)。 （4）负载钕的p507可用表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （5）工业上通过电解熔融制备金属钕。 和浓盐酸反应制备，制得的溶液经系列操作后得到。 ①稀土金属易形成配合物，在水溶液中试剂组成可以是。为减少配体中的数目增加的数目，可向溶液加入适量___________(写名称)。 ②以惰性材料为电极，电解熔融，在阴极区得到钕单质，其电极反应式___________。 17. 铬元素价态丰富，其化合物性质丰富、颜色多变。 资料显示： ①Cr(Ⅲ)与反应在不同条件下，现象和产物不同； ②开始沉淀pH为4.2，沉淀完全的pH为5.6； ③与相似，为两性氢氧化物； ④水溶液中呈黄色，呈橙色； ⑤碱性条件下Cr(Ⅴ)与过氧根配位形成砖红色的。 为探究Cr(Ⅲ)与反应与pH关系，进行如下实验：溶液调节不同pH后，逐滴加入溶液至过量，反应一段时间，记录如下表。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 溶液初始pH 2.00 4.10 5.65 6.75 8.43 10.03 11.72 13.37 溶液初始颜色 墨绿色 蓝色浑浊液 墨绿色 反应后溶液颜色 墨绿色 黄绿色 黄绿色 黄色 橙红 橙红 砖红色 说明：反应后溶液澄清、均无浑浊现象。 回答下列问题： （1）pH为13.37时，墨绿色溶液中Cr(Ⅲ)的存在形式___________(填离子符号)。 （2）实验Ⅰ、Ⅱ中溶液未见明显变化，说明在此条件下Cr(Ⅲ)不能与反应或___________。 （3）实验Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验Ⅲ、Ⅳ反应后溶液呈黄绿色，因为溶液中含有和___________(填离子符号)。 （5）实验Ⅵ～Ⅷ中发现随pH增加，溶液颜色红色加深，可能原因是： 原因一：碱性较强时，将Cr(Ⅲ)氧化成； 原因二：碱性较强时，反应生成。 ①无需补充实验，可判断原因一___________(填“成立”或“不成立”)。 查阅资料可知，产生的可能机理如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ ②上述反应机理中，属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 ③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是___________。 18. 非热等离子体(NTP)技术可在温和条件下实现与的直接转化，生成甲醇、乙醇、乙酸等高附加值含氧有机物。某研究团队采用介质阻挡放电(DBD)反应器，以为催化剂，在常温常压下进行反应。 已知： Ⅰ．等离子体中高能电子(1～10 eV)可解离和生成、、等自由基。 例：ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ Ⅱ．催化剂表面基团有利于吸附活化，Cu位点促进偶联 回答下列问题： （1）反应Ⅰ：， ，从热力学角度分析在常温下该反应___________(能、否)自发进行。(已知反应Ⅰ的)。 （2）反应Ⅱ： ①在催化剂中，表面酸碱位点直接参与反应，则论述催化剂的工作原理___________。 ②在不同进料比下，乙酸选择性的变化趋势如上右图，从反应机理角度解释进料比较高时，乙酸选择性下降的原因___________。 ③下，在某一恒温刚性密闭容器中，投入、并使其起始分压分别为25 kPa、30 kPa，若只发生反应Ⅱ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的0.8倍，则该反应用分压表示的平衡常数___________(计算结果保留二位有效数字，下同)。 （3）在某DBD反应器中，进料气流速为，与体积比，放电功率8 W。反应后气相产物经冷阱收集，得到液体产物，其中乙酸质量分数为25%。(气体体积已折算成标准状况下) ①乙酸的生成速率___________。 ②若该条件下的转化率为12%，生成乙酸的选择性___________%[某物质的选择性 ]。 19. 莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵(物质O)，其合成路线如下： 已知：① ② （1）D中含氧官能团名称为___________。 （2）I→J的反应方程式为___________。 （3）K的名称为___________；L→M的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. F中具有手性碳，与互为对映异构体 B. 若将M→N的反应中的M替换成，将生成两种不同的产物(不考虑立体异构) C. 物质O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜 D. 实验室合成O，可以用将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证产物结构 （5）红外光谱含四元环伸缩振动峰，和伸缩振动峰的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （6）与中2号、4号C类似，中2号C上的键较为活泼，可用于制备降血脂药物依折麦布前体Z，合成路线如下，X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $