河南周口市第三高级中学学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题 出题范围：选择性必修二+选择性必修三第一章第一节 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．科技乃兴国之重。下列说法正确的是（ ） A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2．下列说法中，错误的是（ ） A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 3．下列属于极性分子的是（ ） A． B． C． D． 4．下列化学用语正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．中 键的形成： D．基态铜原子价电子的轨道表示式： 5．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是（ ） A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 6．铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是（ ） A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 7．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（ ） A．电负性：Na < Mg B．最高正价：S>Si>B C．第一电离能： D．金属性： 8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 非金属性：O＞S B 酸性：HClO4＞HBrO4 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F- 9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 10．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 11．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 12．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是（ ） A． 主体分子存在分子内氢键 B． B．主客体分子之间存在共价键 C． 磺酸基中的S—O键能比小 D．和中N均采用杂化 13．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是（ ） A．与 B．和 C．与 D．与 14．下列有关物质的分类说法错误的是（ ） A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B．不属于胺类化合物 C．属于酯类化合物 D．和都属于芳香族化合物 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分）硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。 （1）硫单质是重要的化工原料，可以合成等物质。 ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为 。 ②硫单质的一种同素异形体分子(结构见图)像顶皇冠。中硫的杂化方式为 ，其易溶于的原因是 。 ③工业上，常用作还原剂。的分子构型为 ，其沸点 (填“高于”、或“低于”)，原因是 。 （2）铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为 。 16．（每空2分，共16分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 （2）中Ce元素的化合价为 。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于 、 晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点 BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为 。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为 nm。 17．（每空2分，共14分）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置，位于元素周期表 （周期、族）。基态原子与基态离子未成对电子数之比为 。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 。 18．（每空2分，共14分）回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有___________种；有机物中碳原子的杂化方式为___________。 2025-2026学年高二（下）期中化学试卷简版答案 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D 11．A 12．B 13．B 14．D 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） 【答案】（1）① （2分） ② （2分） 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （2分） ③ V形 （2分） 低于 （2分） 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 （2分） （2） （2分） 16．（每空2分，共16分） 【答案】（1）5（2分） （2）+3 （2分） （2分） （3）离子（2分） 共价（2分） （4）高于（2分） （5） 8 （2分） （2分） 17．（每空2分，共14分） 【答案】（1） 第四周期 第VIII 族（2分） 4：5（2分） （2） N （2分） O （2分） sp2 （2分） （3） （2分） n（2分） 18．（每空2分，共14分） （1） ⑧ （2分） ⑥⑨⑩ （2） 碳碳双键 （2分） 羟基 （2分） 酯基（2分） （3） 8 （2分） （2分） 2025-2026学年高二（下）期中化学试卷详解答案 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．【答案】C 【解析】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误；B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误；C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确；D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误；故答案选C。 2．【答案】C 【解析】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确；B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确；C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误；D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确；答案选C。 3．【答案】A 【解析】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；答案选A。 4．【答案】A 【解析】A．的中心原子N采取sp3杂化，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，A正确；B．的结构中含碳碳三键，的电子式为，B错误；C．中键的形成为，C错误；D．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为，D错误；故选A。 5．【答案】D 【解析】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。 6．【答案】D 【解析】A．铋元素的相对原子质量是209.0，A错误；B．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，则铋是p区元素，B错误；C．铋原子的价层电子排布是，则价电子排布图为，因此铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，C错误；D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，D正确；答案选D。 7．【答案】C 【解析】A．电负性：Na（0.9）< Mg（1.2），符合实际数据，A正确；B．最高正价：S（+6）> Si（+4）> B（+3），符合主族序数规律，B正确；C．第一电离能：N（半充满结构）> O > S，而C中O > N > S的顺序错误，C错误；D．金属性：Li < Na < K，符合碱金属从上到下金属性增强的规律，D正确；故选C。 8．【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键，而不是由于O的非金属性强于S，这与氢化物沸点之间无直接关系，A错误；B．HClO4酸性强于HBrO4是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，与元素的电负性大小有关，B正确；C．金刚石硬度大于晶体硅是因为原子半径：C＜Si，导致键长：C-C＜Si-Si，因此C-C键键能更大，其形成的共价键结构更稳定，C正确；D．MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2-的电荷高于Na+和F-，且离子半径Mg2+＜Na+，O2-＜F-，因此MgO晶格能比NaF更大，因此物质的熔点：MgO＞NaF ，D正确；故合理选项是A。 9．【答案】B 【解析】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选B。 10．【答案】D 【解析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确；B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确；C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确；D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误；故合理选项是D。 11．【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。 12．【答案】B 【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；故答案选B。 13．【答案】B 【解析】A．与，分子式都是C8H8O2，结构不同，属于同分异构体，故不选A； B．的分子式为C2H4，的分子式为C3H6，分子式不同，不是同分异构体，故选B； C．与分子式都是C7H6O2，结构不同，属于同分异构体，故不选C； D．与分子式都是C5H12O，结构不同，属于同分异构体，故不选D；故答案选B。 14．【答案】D 【解析】A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确； B．含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确； C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确； D．含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；故答案选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（每空2分，共14分） 【答案】（1）① （2分） ② （2分） 两者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于 （2分） ③ V形 （2分） 低于 （2分） 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 （2分） （2） （2分） 【解析】（1）S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。 在S8分子中，每个硫原子形成2个键，且有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=键数+孤电子对数=2+2=4，所以硫原子的杂化方式为sp3。 相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，S8和CS2都是非极性分子，所以S8易溶于CS2。 H2S分子中，硫原子的价层电子对数=键数+ 孤电子对数，有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其分子构型为V形。 H2S和H2O都属于分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2S的沸点低于H2O。 （2）根据图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单元，结构中各原子比例为：K:Fe:S=1:1:2，则其化学式为KFeS2。 16．（每空2分，共16分） 【答案】（1）5（2分） （2） +3 （2分） （2分） （3） 离子（2分） 共价（2分） （4）高于（2分） （5） 8 （2分） （2分） 【解析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 （1）基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 （2）CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 （4）离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 （5）分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 17．（每空2分，共14分） 【答案】（1） 第四周期 第VIII 族（2分） 4：5（2分） （2） N （2分） O （2分） sp2 （2分） （3） （2分） n（2分） 【解析】（1）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故答案为：第四周期第VIII族；4：5。 （2）①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，故答案为：N；O。 ②尿素分子中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。 （3）①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积Sm=a2pm2，每个角原子被 4个相邻晶胞共享(二维共享)，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm-2，n截面面积为pm2，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个∙pm-2，因此催化活性较低的是n截面。 18．（每空2分，共14分） (1) ⑧ ⑥⑨⑩ (2) 碳碳双键 羟基 酯基 (3) 8 【详解】（1）脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩；故答案为：①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩； （2）化合物A、B、C中的官能团的名称：碳碳双键、羟基、酯基； （3）分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，说明含有羟基即C5H11OH，相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，正戊烷有三种位置的氢，异戊烷有四种位置的氢，新戊烷有一种位置的氢，因此分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有8种；有机物中饱和碳原子价层电子对数为4，C采取sp3杂化，碳碳双键上碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2 。 高二化学试题 第 1 页 共 4 页 高二化学试题 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $