河南省实验中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

河南省实验中学2025——2026学年下期期中答案 高二化学 一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分） 1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.A 14.B 二、填空题（共4道大题，每空2分，共计58分） 15.(1) 1:1 正四面体 (2) A SO2 (3) 硝酸形成分子内氢键，硫酸形成分子间氢键。分子间氢键使分子间作用力增大， 熔沸点升高，而分子内氢键将减弱相邻分子间的作用力，熔沸点降低。 16. (1) ＞ 中NH中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小 (2) (2) 1 17.(1) 三颈烧瓶 B (2)促进酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 (3)水浴加热 (4)除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质 (5)油水分离器中水面保持稳定/（或油水分离器中水层高度不变） (6)苯甲酸 (7)  (8)75% 18.(1) 醛基、醚键 (2) Cu/Ag 加热 取代反应 (3) (4)FeCl3溶液 (5) + 3 NaOH + CH3COONa + 2 H2O (6) 15 或 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025——2026学年下期期中试卷 高二化学 （时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 P-31 Zn-65 As-75 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学用语是化学学科的专业语言，下列化学用语正确的是(　　) A．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 B．的电子式为 C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．中p-p σ键的形成： 2．下列有机物的命名正确的是(　　) A．：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B．：聚乙烯 C．：顺-2-丁烯 D． 乙二酸乙二酯 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是(　　) A．糖类、蛋白质和天然橡胶都属于天然有机高分子材料 B．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型金属材料 C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D．嫦娥六号携带的月面国旗的材料——超细玄武岩纤维，属于无机非金属材料 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．冰晶体中，1mol水分子平均含有氢键的数目为4 NA B．常温常压下，31g白磷（P4）分子在含有的P-P键数目为2 NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有2 NA个氢原子 D．在22.4 L的乙炔气体分子中，含有σ键的数目为3 NA 5．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb2+，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快速率，原理如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入的主体分子在反应过程中起催化作用 B．主体分子中碳原子的杂化方式有2种 C．主体分子内所有原子一定共平面 D．主客体分子之间通过弱配位键形成超分子 6．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化 下列说法错误的是(　　) A．②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B．④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中小 C．若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D．上述实验表明与形成配位键的能力：H+ > Cu2+ 7．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是(　　) A．Z、Q的简单氢化物的键角：Z<Q B．离子半径大小：M>Q>Y>Z C．Y与Q离子空间结构种均为三角锥形 D．存在2种均由X、Z、M、Q四种元素所组成的化合物，可以在水中发生反应 8．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y>X>W B．W、X、Y形成氢化物的稳定性：WXY C．Z与Y可以形成Z2Y2，阴阳离子数之比为1:1 D．Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 9．下列有机实验装置及相关说法正确的是(　　) A．图1验证苯和溴发生取代反应 B．图2分离萃取溴水后已分层的有机层和水层 C．图3制乙炔 D．图4装置从碘苯溶液中提取I2 10．下列实验操作能达到其对应目的的是(　　) 实验目的 操作 A 检验蔗糖水解的产物乙酸 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 C 欲检验乙醇的消去反应产物 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃（务必迅速加热到170℃，140℃会有乙醚生成），将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾溶液 D 检验电石与水反应生成的乙炔 将生成的气体先通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶，再通入酸性高锰酸钾溶液 11．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7:1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 12．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是(　　) A．与溶液均能发生反应 B．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 C．消去反应产物最多有4种 D．1 mol分子中手性碳原子数为5 NA 13．下列有机物的同分异构体数目最少的是(　　) A．C3H6Cl2 B．C5H10(烯烃) C．C4H10O D．C5H10O(含碳氧双键结构) 14．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　) A．该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B．该晶体的密度为 C．b点原子的分数坐标为 D．晶胞沿x轴方向的投影图为 二、填空题（共4道大题，共计58分） 15．(12分)按要求回答下列问题 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C的简单氢化物的沸点最高；A和C的原子序数之和是B的2倍；D与C同主族且为相邻周期，最外层有2个未成对电子；E是生活中用途最广的一种金属。 (1)基态E2+的离子结构示意图为 。[E(AB)6]4-中键与键的数目之比为 。EDC4中阴离子的空间构型是 。 (2)C3的中存在的化学键为 (填字母)。 A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.金属键 写出一种与C3互为等电子的分子 。 (3)B最高价氧化物对应水化物的熔点为-42℃，沸点为122℃，D最高价氧化物对应水化物的熔点为10℃，沸点为337℃，两者物理性质有差异的主要原因是 。 16．(10分)氮及其化合物在生产生活中有较多应用，根据所学知识回答下列问题 (1)[Cu(NH3)4]2+的H－N－H键角 (填“>”、“=”或“<”)的H－N－H键角，原因 。 (2)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最大的 。 (2)咪唑（）具有类似苯环的芳香性，分子中也含有大键，其大键可表示为 ，更容易与钴形成配位键是 (填“1”或“2”)号N原子。 17．(18分)某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其装置如下： 实验步骤： 步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： (1)图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填字母)。 A．50 mL     B．100 mL     C．250 mL     D．500 mL (2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。 (3)本实验一般可采用的加热方式为 。 (4)操作Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 。 (5)能够判断该酯化反应已经达到平衡状态的实验现象为 。 (6)步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填名称)。 (7)合成苯甲酸异丙酯化学方程式为 。 (8)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为24.6 g，那么该实验的产率为 。 18．(18分)阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下： 请回答下列问题： (1)C中所含官能团名称是 。D的结构简式为 。 (2)B→C的反应条件为 ，D→E的反应类型是 。 (3)E→阿司匹林的化学方程式为 。 (4)为检验阿司匹林中是否含有未反应完全的E，可选用的试剂为 。 (5)阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)D的同分异构体中符合下列条件的共有 种。 ①苯环上共有2个取代基 ②能发生水解反应 ③不含过氧键和羧基 其中，能发生银镜反应、在核磁共振氢谱上显示有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为 （任写一种）。 高二 化学 第 2 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $