湖北省武汉市武昌区2025届高三下学期5月质量检测化学试题

1 武昌区 2025 届高三年级 5 月质量检测 化学参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A B D C C A A B B C C D D D 二、非选择题： 16．（13分） （1）除 HDS催化剂表面油污（1分） □ （2）SO2、N2（多写 O2不扣分，2分） □ （3）Al2(MoO4)3+6Na2CO3+3H2O===== 加压 3Na2MoO4+Al2O3+ 6NaHCO3（2分） □ （4）NH4HCO3（2分） □ （5）NaOH（2分） 加压浸出（2分） □ （6）随着 R基碳数增多，阳离子半径增大，沸点降低；R基之间相互作用力增大， 黏度增大（2分） □ 17．（14分） （1）－49.6（2分） B （2分） □ （2）①vc＞vb＞va（2分） □ ②温度过低，主反应的反应速率较慢；主反应为放热反应，副反应为吸热反应， 温度过高，主反应平衡向逆反应方向移动，副反应平衡向正反应方向移动，导致甲醇 产率降低（2分） □ ③ 50.2%（2分） □ （3）① 阴极（2分） □ ②CD（2分） □ 2 18．（14分） （1） （2分） □ （2）AC（2分） □ （3）CO2过量会使 Ca(HS)2转化成 H2S，降低硫脲的产率 （2分） □ （4）黑色沉淀产生（2分） □ （5）Ca(HS)2 + 2CaCN2 + 6H2O ===2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2 （2分） □ （6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 % 7 190 m Vc  （4分，各 2分） □ 19．（14分） （1）碳碳双键、酯基（2分） □ （2） （2分） □ （3）取代反应（2分） □ （4） （2分） □ （5）4（2分） □ （6）11（2分） （2分） □ 武昌区2025届高三年级5月质量检测 化学 本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12-N14Na23S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.华夏文化源远流长，以下对古文献记载内容从化学角度理解错误的是 A.“白瓷瓯甚洁，红炉炭方炽”中白瓷的白色是因铁含量较高 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中利用了焰色试验 C.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中海市蜃楼的形成与胶体有关 D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”中玻璃的原料可用于制造光导纤细 2.新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列属于有机高分子材料的是 A.航天服中的聚酯纤维 B.半导体材料中的砷化家 C.导电材料中的石墨稀 D.深潜器外壳中的钛合金 3.关于物质的提纯，下列方法错误的是 选项 物质 杂质 方法 A. 氢氧化铁胶体 氯化铁溶液 渗析 B. 溴苯 溴单质 CCL4萃取 C. C2H2 H2S 氢氧化钠溶液洗气 D. 苯甲酸 泥沙 加热溶解、趁热过滤 4.化学用语可以表示物质组成、结构和变化规律。下列有关化学用语正确的是 配位键 人中的金健可装标列 B.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为[ C.基态a的价层电子的轨道表示式为 43 4p D.用电子式表示NaCl的形成过程为M,g:一NaC 高三年级化学试卷第1页共8页 C③扫描全能王 】亿人都在用的扫随AP中 5.肼(NH4)是一种重要的火箭燃料，可用于航天推进剂，同时也广泛应用于化学合成 和水处理，其制备原理为：2NH+NaC1O-NH,+NaCI+H2O。设N为阿伏伽德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.1moNH:中N一N非极性共价键数目为4Wa B.2molL1的NaC1O溶液中，C1O的数目小于2Na C.该反应每生成1L.7 g NaCl时转移电子的数目为0.4Wa D.该反应在密闭容器中每生成22.4LNH4所需NH分子数为2N 6.化合物Z是合成药物左旋米那普伦的重要中间体，其合成反应式如下： c CN OH NNH,甲苯 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可共平面 B.Y为手性分子 C.1molZ最多可与3molH2发生反应 D,Z水解后的物质可发生缩聚反应 7.物质结构决定物质性质，物质性质决定其用途。下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 氯原子的吸电子效应大于硝 A. CH2CICOOH的pKa大于CH2NO2COOH的pK 基的吸电子效应 B 气态A1Cl3以Al2Cl6分子的形式存在 AICl中Al原子是缺电子结构 C. 左旋的氯霉素有抗菌作用，其对映异构体却无疗效 生物机体只能生产或利用具 有特定取向的分子 D. 由R,N与PF,组成的离子液体常温下呈液态 阴、阳离子的体积较大 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最大的 元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.原子半径：W>Y· C.ZX3与YW3的分子构型相同 D。化合物中四种元素最外层电子均满足8结构 9,碳酸盐与人类生产生活息息相关，下列有关碳酸盐方程式书写错误的是 A,NaHCO,溶液与Na[AIOH)]溶液混合： HCO+[AI(OH)4]CO-+AI(OH)34+H2O B.向Mg(HCOh溶液中滴加过量NaOH溶液： Mg2*+2HC0;+20H=MgC0l+C0}+2H017,F1 C.向NazSiO,溶液中通入少量二氧化碳： SiO号+C02+H0=HSi0↓+C0 D.BaCO3与TO2加热熔融制备压电材料钛酸钡： 高温 BaCO3+TiO2 BaTiO,+CO2t 高三年级化学试卷第2页共8页 C③扫描全能王 亿人整在用的扫随Ap时 10.磷、硫的单质在材料、分析化学等领域中有着重要作用，结构如图所示： 黑磷 S12 下列说法错误的是 A.S12为非极性分子 B.S12中疏原子采用sp2杂化 C.黑磷中层间作用力为范德华力 D.黑磷为混合型晶体能导电且熔沸点高 11.验证性实验是化学实验中的重要组成部分。下列实验方案不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向饱和的硫酸铜溶液中滴加几滴浓氨水， A. 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O 观察颜色变化 等量的：Ag单质分别与等体积等物质的量 B. 证明Kp(Ag)<Kp(AgBr) 浓度的Ⅲ溶液和HBr溶液反应，观察其 是否能生成对应的沉淀 证明乙醇和浓疏酸在170℃时发生了 4 C. 将生成物通入溴水中，观察其是否褪色 分子内脱水反应 证明铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色 D. 是因为NO2溶解在硝酸铜溶液中 用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化 12.科学家设计了一种“分子剪刀”，该“剪刀”的中心通过F2+与芳香环形成的配位键 连接并定，偶氮基(NN)在不同波长光的作用下可变换不同的结构，如下图所示。 =350 nm hw >400 nm lv 下列说法错误的是 A.该剪刀能够切断某些化学键体现了共价键的方向性 B,在空气氛围中使用该“剪刀”效果可能会大大降低 C.推测该剪刀顺式偶氨结构的能量高于反式偶氮结构 D.对剪刀进行修饰可使其特定识别某些化合物或结构 高三年级化学试卷 第3页共8页 C③扫描全能王 )亿人整在用的扫随Ap时 13.某研究团队利用氢气的间接电化学氧化制备西尼莫德药物中间体X( 装置如图所示。 0 下列说法错误的是 A.情性电极a为阳极 B.可使用质子交换膜 C.反应前后H2Q/Q数量不变 D.每消耗2molH2,生成1molX 14.如图a所示为硅氧四面体形成的骨架“B笼”，无数个“B笼”之间通过共用四元环相 互连接则形成如图b所示的“A型分子筛”，骨架所带的负电荷均由Na平衡。两图 中顶点表示硅氧四面体的中心，短线表示两个硅氧四面体共用的一个氧原子。下列说 法错误的是 图a 图b A.分子筛的孔径与常见小分子的大小相当 B:“A型分子筛”的晶胞中含有24个Si C.“B笼”还可能通过共用六元环来形成其他类型的分子筛 D.若有50%的A1替换Si,则“A型分子筛”的化学式为NaSi4A4O, 15,磷脂胶束可用于模拟生物膜。某胶束由1000个磷脂DMPE构成，DMPE在溶液中有 HA*、HA和Aˉ三种存在形式。常温下，胶束的电荷量与溶液pH的变化如图所示。 下列说法错误的是 A,该胶束在a点带正电荷，b点带负电荷 B.DMPE pKal =1.0,pK2=9.0 C.调节pH=10,c(A)=10c(HA) D.调节pH=12,该胶束的电荷量约为950 必名 高三年级化学试卷第4页共8页 C③扫描全能王 亿人整在用的扫随Ap时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分 钼酸铵NH4)MoO可用作生产高纯度钼制品、钼催化剂。利用废弃石油加氢脱硫 (HDS) 催化剂（主要成分Al2O、MoO3、NiS、MoS)制备(NH)MoO4的流程如下： 丙 气 过量纯碱 基良州N263 试剂X 度旧 一系列操作 HDS 顶处 →NH.)MoO4 催化剂 瘤液 ,卷取剂N263 气体 滤渣1 水相 材机相 试剂Y 水相2 己知：①“氧化培烧”后，固体成分为MoO、Ni(MoO小、Al2MoO。 ②N263萃取机理(R4N)2CO(org+Mo0}(aq)=(R4N2Mo04(org)+CO}(aq, org为有机相。 ③N263萃取阴离子的先后顺序为：CI>HC03>Mo0?>S0?>CO?。 回答下列问题： (1)“预处理”中丙酮可以更换为表面活性剂，.其作用为】 (2)“氧化培烧”中“气体1”的主要成分为 (3)已知“滤渣1”成分为Ni0和Al203,则“加压浸出”中Al2MoO发生的化 学反应方程式为 (4)“反萃取”中，试剂X最好使用 (5)试剂Y应使用 ,以保证两次水相中溶质可循环至 步骤中使用 (填步骤名称)。 (6)N263为季铵盐型萃取剂，结构如图，随着R基中碳 原子数增大，N263的黏度增大，沸点降低，从结构角度推测其 原因为 四级皎盐（華铵盐） 高三年级化学试卷第5页共8页 C③扫描全能王 )亿人爸在用的扫随App 17.(14分) 甲醇是一种理想的替代能源，也是一种重要的化工原料。CO2还原合成甲醇是实现碳 减排和碳资源利用的有效途径之一。 主反应：CO(g)+3H(g)CHaOH(g)+H,O(g)△HM 副反应：CO2(g)+H(g)==CO(g)+H2O(g) △H+41.2 kJmol 回答下列问题： (1)已知CO(g+2H(g)CHOH(g)△H=-90.8kJmo',△H= kJ.mol-1, 有利于提高CHOH平衡产率的条件是 (填序号)。 A.低温低压· B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)按照nH):n(C02)=4:5置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得相同时间内 甲醇的产率随温度的变化如图所示： 38400 38200 3800 37800 37600 3740 37200 3700 36800 36600 220240 100 反应温度允 ①a、b、c三点的逆反应速率为a、a、%,由大到小排序为 ②由图可知，当温度达到250℃左右时，甲醇的产率达到最高，分析其原因 ③在250℃时，甲醇的物质的量分数为63%，则甲醇的产率为” (保留到小数 点后一位)。 (3)为了提高二氧化碳的利用率，科学家研究出一种“电催化”制甲醇的反应器， 其装置如图所示。 电源 ①电极a为 (填名称)。 ②左侧电极室电解前后pH基本不变，则同一条件下，通入C0与回收CO2的体积 比可能为 (填序号)。 A.34 B.1:1 C,54 D.43 高三年级化学试卷第6页共8页 CS扫描全能王 )亿人爸在用的扫ApP 18.(14分) 硫脲CSN是一种白色、有光泽的晶休，溶于冷水，可用来制造树脂，也用作橡 胶的硫化促进剂等。实验室制备硫脲的装置和步骤如下： 石灰我 b NaHCO,溶液 dCuS0,寤液 步骤1：称取一定质量的CS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2,反 应生成CaHS2溶液： 步骤2：.将一定量的CaHS2与CaCN2溶液混合，加热生成疏脲。 已知：酸性HCO3>HS。 回答下列问题： (1)疏脲的结构式为 (2)装置a为启普发生器，常用于气体制备，下列可在该装置中制备的是 (慎 标号) 。 4 A.锌粒与稀硫酸制备H ::B.铜片与浓疏酸制备SO2 C.FeS与稀硫酸制备HS D.,高锰酸钾粉末与浓盐酸制备C (3)通入C02不能过量的原因是 (4)若d装置中出现现象，则证明C02己过量。 (5)步豫2发生反应的化学方程式为 (6)测定样品中硫脲质量分数的方法：称取mg样品，加水溶解配成250mL溶液， 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol-L酸性KMnO4标准溶液滴定， 滴定至终点时消耗标准溶液VmL(假设杂质不参与反应)。反应中MnO,ˉ被还原为M仙·， CS(NHz)2被氧化为C02、2及SO},‘滴定至终点时的现象是 样品中硫脲的质 量分数为 (列出计算式)。 1 高三年级化学试卷第7页共8页 C③扫描全能王 )亿人爸在用的扫Ap中 19.(14分) 蜂斗菜内酯()是从蜂斗菜中提取的天然产物，能通过调节人体内某些相关信号通 路抑制白血病，对血液疾病的治疗提供了新思路。其合成路线如下： C2H,COOH ClCOCO2CH 品 已知：R 回答下列问题： (1)J中含有的官能团为 (2)D的结构简式为。 (3)I到J的过程分两步完成，第一步为氧化反应，则第二步反应类型为 (4)E到F的产率只有48%的原因是生成了副产物，请写出生成副产物的方程 式。 (5)H中手性碳原子的个数为」 (6)A的同分异构体中，含五元环结构的有 种（不考虑烯醇式结构 ◇01)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为4：2：11的结构简式为 高三年级化学试卷第8页共8页 C③扫描全能王 )亿人整在用的扫随Ap时