北京大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

化学必修2 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列元素中金属性最强的是 A. Li B. Mg C. Al D. Na 2. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 3. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A. 元素符号是K B. 最高正化合价为+1价 C. 原子在化学反应中易得电子 D. 属于第四周期，第ⅠA族 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在铁制品表面刷油漆 B. 食物存放在冰箱里 C. 用煤粉代替煤块燃烧 D. 实验室制备氯气用浓硫酸作为干燥剂 5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HCl C. NaOH D. 6. 下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. F的离子结构示意图为 C. 中阴离子为 D. 和分别含有44个和46个质子 7. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：S>Cl B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性：KOH> 8. 下列过程中化学键未被破坏的是 A. 碘晶体升华 B. NaCl固体溶于水 C. HCl气体溶于水 D. 与生成HBr 9. 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 A. A B. B C. C D. D 10. 在相同条件下，反应的化学反应速率最大的是 A. B. C. D. 11. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. NO是无色有毒气体 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. NO分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 12. 下列关于元素周期表说法不正确的是 A. 第四周期ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B. 元素周期表中第二周期元素最高正化合价从左到右的变化为+1→+7 C. 元素周期表有18个纵列，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数 D. 元素周期表中有7个周期，元素周期序数等于该元素原子的核外电子层数 13. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. 在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 14. 富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，硒(Se)在元素周期表中的相对位置如图。下列关于硒元素及含硒物质的说法不正确的是 A. 原子半径Cl>S>Se B. S和Se的简单阴离子都有还原性，但还原性 C. S、Se、As元素原子均有得电子能力，但得电子能力S>Se>As D. Cl、S、Se最高价氧化物对应的水化物都有酸性，但酸性 15. 下列关于含硅物质性质及预测依据叙述中，不正确的是 选项 性质预测 预测依据 A 单质Si具有还原性 Si元素的化合价最高价为+4 B 酸性： Si、C同主族，Si位于C下方 C 与HCl反应制备硅胶 非金属性Cl>Si D 与NaOH反应制备硅酸钠 属于酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性 A. A B. B C. C D. D 16. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 反应中存在非极性共价键的断裂和形成 C. 反应中每消耗16 g ，生成44.8 L CO(标况下) D. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 D 能与NaOH反应，不能与NaOH反应 碱性： A. A B. B C. C D. D 18. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为 B. 与的核外电子数相等 C. 单质与稀盐酸反应的快慢为L＜Q D. L与T形成的化合物是离子化合物 19. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 20. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 21. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 第二部分 简答题 本部分共5题，共58分。 22. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 ⅠA 0 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA b c d e f g h i j （1）元素a的符号是_______，元素j的名称是_______。 （2）元素d在元素周期表中的位置为_______。 （3）元素g、h、i的简单离子的半径由小到大为_______(用离子符号表示)。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物中碱性更强的是_______(用化学式表示)，请从原子结构的角度说明理由_______。 （5）元素b的简单气态氢化物的电子式为_______。 （6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，化学方程式为_______，生成的化合物中所含的化学键类型有_______。 23. 天然气(主要成分甲烷)既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。 a. b. （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是_______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L时(标况下)，理论上导线中转移电子的物质的量为_______。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为：。 已知：ⅰ.该反应为吸热反应 ⅱ.断裂1 mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C=O 吸收能量/kJ a b c d ①消耗1 mol 时，反应吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 /mol 0.90 0.82 0.76 0.72 0.70 3～5 s时间段内平均反应速率_______。 24. 某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】同学对教材上的铜锌原电池做进一步探究。 （1）①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(写出相应的离子方程式)。但两个装置的能量转化方式不同，装置②中的能量转化方式是_______。 （2）装置①中正极上发生的电极反应式是_______。 【实验2】同学根据原电池工作原理组装了以下原电池。 （3）取打磨后的铝片与镁片组装装置③，观察到Mg表面有气泡生成。装置中负极的电极反应式是_______。将NaOH溶液换为HCl溶液，电流表指针方向_______。(填“改变”或“不改变”)。 （4）装置④观察到如下现象，能证明发生原电池反应的是_______。 a.电流表指针发生偏转 b.取Fe电极附近的溶液于试管中，滴加溶液生成蓝色沉淀 c.取Cu电极附近的溶液于试管中，滴加溶液生成蓝色沉淀 （5）写出装置④中原电池的总反应的离子方程式_______。 【反思】 （6）结合以上实验，下列说法正确的是_______。 a.原电池一定能将化学能100%转化为电能 b.电极材料还原性的相对强弱会影响电极反应 c.在某些装置里，电极反应物也可以作电极材料或离子导体 25. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　 b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 26. 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中氧化为的实验进一步思考，并提出问题：能将氧化为，那么能否将氧化为呢？ 【理论推测】 （1）能将氧化为，离子方程式为_______。 （2）部分同学认为也能将氧化为，依据是_______。 【实验验证】烧杯中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，得到溶液，进行下列实验。 实验1操作 现象 2 mL 溶液于试管中，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液变为黄色 从而得到实验结论：也能将氧化为。 （3）小组同学认为上述实验现象不能说明有生成，其理由是：_______。 继续进行实验2： 操作 现象 ①向实验1所得溶液中继续加入0.5 mL ，充分振荡，静置。 ②静置一段时间后，取出上层溶液，滴加KSCN溶液。 ①静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色； ②上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色。 （4）试管中加入的目的是_______。 （5）有同学认为该实验现象仍不能说明将氧化为，理由是_______。 继续进行实验3： 操作 现象 ①向另一支试管中加入2 mL 溶液，滴加少量碘水后，再加入0.5 mL石油醚，充分振荡，静置。 ②静置一段时间后，取出下层溶液，滴加KSCN溶液。 已知：石油醚密度小于水 （6）观察实验3的现象_______。从而得到结论：与溶液几乎不反应。 （7）氧化的能力强于，请从原子结构角度解释原因：_______。 化学必修2 注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 第二部分 简答题 本部分共5题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. H ②. 钾 （2）第二周期第ⅥA族 （3） （4） ①. ②. Na与Mg同周期，Na核电荷数更小，原子半径更大，原子失电子能力更强，金属性更强，因此最高价氧化物对应水化物碱性更强 （5） （6） ①. ②. 离子键、极性共价键 【23题答案】 【答案】（1）a （2） ①. CH4 ②. 12 （3） ①. (4a+4b)-(2d+4c) ②. 0.9 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 化学能转化为热能 （2） （3） ①. ②. 改变 （4）ac （5） （6）bc 【25题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 富集溴元素，提高溴的浓度 ②. b （4）温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （5）、 （6）高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （7）、 【26题答案】 【答案】（1） （2）与同主族，元素性质相似，也具有氧化性（合理即可） （3）碘水本身呈黄色，无法证明溶液变黄是生成导致的 （4）萃取除去溶液中的，防止干扰的检验 （5）易被空气中的氧气氧化生成 （6）静置后上层（石油醚层）呈紫色，下层溶液几乎无色；滴加溶液后，溶液不变红（无明显现象） （7）和同主族，原子电子层数更少，原子半径更小，得电子能力更强，单质氧化性更强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $