北京市某重点校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷（0.5+3）

化学试卷（0.5） 2026.4 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12 Mn-55 第一部分：单选题（每题2分。共40分） 1.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 2．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 B．某有机物完全燃烧只生成和，该有机物属于烃类物质 C．有机物除一定含有碳元素外，只含有氢、氧两种元素 D．有机物中的碳原子只能形成链状结构 3．硫酸工业核心反应，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．五氧化二钒能提高该反应速率 C．具有的能量一定低于所具有的能量 D．适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 4．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A． 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B． B．它的分子式是 C． 该物质属于芳香族化合物 D． 它含有碳碳双键和酰胺基 6．下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A．红外光谱可鉴别乙烯和乙醛 B．质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C．常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法 D．根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 7．下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能发生 B．的反应一定为自发反应 C．反应  在高温下能自发进行 D．反应能自发进行，则该反应的 8.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A． 石墨作电池的负极材料 B． 电池工作时，向负极方向移动 C． 发生氧化反应 D． 锌筒发生的电极反应为 9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。  ，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 B．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 C．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，存在非极性共价键的断裂和生成 D．图示显示，状态Ⅰ的2个分子在变换过程中均参与了反应 10．有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A．能确定M的分子式 B．若去掉，测得的碳的含量可能偏低 C．装置C可用盛有的U形管代替 D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 11．某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．基元反应I为 B．基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步 C．若，合成尿素的总反应 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 12．甲烷重整制氢的主要反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是 A．的体积分数保持恒定 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．断裂2 mol键的同时断裂3 mol键 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 13．一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。 下列有关说法正确的是 A．反应a的正反应在低温下能自发进行B．该方法的应用有利于实现“碳中和”目标 C．反应c的正反应是熵增反应 D．上述反应包括分解反应和氧化还原反应 14．对反应来说，g表示气体，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是 已知：+=Na2SO4+SO2+H2O+S 序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s Ⅰ 30 5 5 10 Ⅱ 30 10 5 a Ⅲ 70 5 b 10 A．当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 D．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知 16．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示晶体与晶体混合搅拌的能量变化 B．图②中可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．图④中可降低反应的活化能 17．下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 18．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后 的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S) 随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 19.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu用①的方法可判断Fe比Cu活泼 20．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验i中形成原电池，反应为 B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．，说明iii中电极I上有发生反应 D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 第二部分：非选择题（共60分） 21．按要求回答下列问题。 (1)某烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。 写出该烷烃的系统名称 （2）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。 Ⅰ青蒿素含有的官能团名称为：过氧键、 Ⅱ青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下： ①将黄花蒿破碎的目的是______。 ②操作Ⅰ的名称为______。 ③操作Ⅱ的名称为 ; 操作Ⅲ的名称为______。 (3)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，其中O的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析A，得到的谱图如下，据此写出A的结构简式______。 22．化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 23．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方式： 。 （2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+ === + +2I－ （3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a= 。 ②比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因： 。 24．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 (2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 (填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． (3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。    ①电极是电解池的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。    ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 25.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。 ①作负极的物质是 。 ②正极的电极反应式 。 （2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下： pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是 。 （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原NO3-； Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 ①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是 。 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因： （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3—的去除率 约10% 约3% 1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷（0.5） 2026.4 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Cu-64 Fe-56 Na-23 C-12 Mn-55 第一部分：单选题（每题2分。共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C D C C D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B D B C C D D D 21(12分) (1) 3,4-二甲基己烷 (2)I醚键、酯基 II①增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②过滤 ③ 蒸馏 重结晶 （3）CH3CH2OCH2CH3 22． （14分） (1) 放出（1分） 46 BC (2) 放出 （1分） 113 (3) 0.048 23．（10分） （1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=-254 kJ·mol−1 （2）SO2 SO42− 4H+ （3）① 0.4 ② I− 是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反 应速率 ③ 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 24．(12 分） （1）AgOCN + NH4Cl AgCl + CO(NH2)2 （2）a b （3）① 阳 ② CO2 + 2NO3- + 18H+ + 16e- === CO(NH2)2 + 7H2O （4）① NH4+ ② 尿素样品的质量，iii 中所用 H2SO4 溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准 NaOH 溶液的体积） 25．（12分）（1）① Fe ② NO3- + 8e- +10H+ = NH4 (+) + 3H2O （2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 （3）① 本实验条件下，Fe2+ 不能直接还原 ；在Fe和Fe2+共同作用下能提高 的去除率 ② Fe2+ + 2FeO(OH) = Fe3O4 + 2H+ ，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4 ，利于电子转移 （4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+ 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $