福建福州第十八中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100分：考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23s-32Fe-56 一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题仅有一个选项） 1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车” 是由一个有机分子和4个C6和分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是() A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散 系，光线通过时出现明亮的光路 B.人们用肉眼可以清晰看到纳米车的运动 C.C6o是一种新型的化合物 D.C6和与石墨不是同素异形体 2.化学无处不在。下列说法错误的是() A.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 C.《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D.青砖中的青色来自氧化铁 3.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是() 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 Cu,(OH),CO C02 熟石灰 B 稀盐酸 Ba(OH)2 SiO, FegOa C 熔融KOH Fe(OH)3 Co MgO D BaSOa NaOH S02 生石灰 4.在实验室中，某同学用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2时，没有得到白色沉 淀，推测可能是FSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。以上过程中没有用 到的研究方法是() 试卷第1页，共8页 A.实验法 B.假设法 C.分析法 D.调查法 5.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘 金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是() A.浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C.真假黄金（假黄金为铜锌合金）可以用硫酸鉴别 D.江水属于分散系 6.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表 示() A.铜棒的质量 Zn Cu B.c(Zn2) 稀 C.c(H) D.c(SO) 图1 图2 7.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧 瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NOH溶液，实验时将胶头滴 管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到 甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜 色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为() A.HCI和NH3B.NH3和HCI C.SO2和HCl D.NO和HCI 8.如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正 甲 确的是() H,0 A.a电极（通入氢气）是负极 B.b电极（通入氧气）是负极 H→←OH 氢气 氧气 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 人▣ 人口 H+→←0f D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化 H,0 剂全部储藏在电池内的新型发电装置 a电极电解液b电极 9.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是() 试卷第2页，共8页 NaOH 溶液 人镁条 纸漏斗 氯酸钾 MgO和铝 FeSO 粉的混合物 溶液 盛有沙子的蒸发皿 A.制备并较长时间保存F©(OH), B.可用于制备金属镁 还原 湿棉花 铁粉 浓盐酸 肥皂 碳 液 酸 硅酸钠 钠 溶液 C.铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D.验证非金属性：C>Si 10.反应2NH+NaCIo=NH4+NaCI+H0用于合成NH4下列说法正确的是() A.NaCI溶液中的水合离子：g① c88 B.NaC1o中既含离子键又含共价键 HH C.HO的空间填充模型： D.NH的结构式为H一N=N-H 11.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是() 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A Fe2O3固体(AlO) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCI固体NH4CI) 加热 NO2气体CNO) 02 通入足量02 D Fecl溶液(CuCl) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 12.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是() A.澄清溶液：Cu+、NHSO子、C 试卷第3页，共8页 B.酸性溶液中：Nat、[Al(OD4、SO子、K C.含有大量Fe+的溶液：HK+、SCN、CI D.能与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Fe+、NO;、SO 13.下列操作能达到相应实验目的的是() 实验目的 操作 A 鉴别NO2和Br2蒸气 分别将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入装有气体的集气瓶，观察现象 检验某溶液中含有 向该溶液中先加入几滴K$CN溶液，溶液不变红色，再通入氯气， B Fe2+ 观察现象 验证木炭与浓NO3 向盛有浓O3的烧杯中插入红热的木炭，观察现象 反应生成NO 验证Fe2O3是否被全 向C0还原F2O3所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部 D 部还原为Fe 溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 l4.利用CO2脱除汽车尾气中Co和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是( 已知：①中部分Ce4+转化成Ce+。 CO Ceo A.过程②不属于氮的固定 ② B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 NO (2-x) C.当x=0.2时，Ce02-x中 n(Ce3+):n(Cet)=3:2 D.过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子 15.如图是N、S及其化合物的“价一类二维图。下列说法正确的是() A.在一定条件下，a可将c、d还原为b元素化合价 B.d'造成的酸雨雨水在空气中放置一段 +6 +5 +4 ●d 时间pH会增大 +2 h C.d转化为e必须加入氧化剂才能实现 0 D.常温下，铝与浓e和浓e'均不反应 16.下列指定反应的离子方程式正确的是 氢化物单质氧化物 酸物质类别 试卷第4页，共8页 A.将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气：NH+OHNH,个+H,0 B.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO;=Cu2++2NO2个+2H,0 C.二氧化氮与水反应：3NO2+H0=2Ht+2NO+NO D.用浓氨水溶液吸收少量的S02气体：2OH+S0,SO+H,0 17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 Zn片投入到硫酸溶液中产生H2,向其中滴入少量CuSO4 SO的浓度增大，反应 A 溶液，产生气体的速率加快 速率增大 铁发生化学腐蚀，水做 B 常温下，铁在潮湿环境中更容易生锈 催化剂 将1mL0.1mol/L的FeCl3溶液与10mL0.1mo/L的KI溶 FeCl3与KI的反应有一 C 液混合，充分反应后，加入CC4振荡后，取上层清液， 定的限度 滴加KSCN溶液，出现红色 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一 氨气与氧气反应放热， D 直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 无一氧化氮生成 18.铁粉与稀盐酸发生反应：Fe+2HC1=FeCl2+H↑。下列说法不正确的是() A.1 mol Fe的质量为56g B.0.1L1molL1盐酸中含有0.1 mol Cl C.常温常压下，1molH2的体积约为22.4L D.每生成1 mol FeCl2转移2mol电子 19.利用下列装置制取并收集氨气，下列装置→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的 是() 试卷第5页，共8页 NH CI NH; 浓硫酸 一水 A. 制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 20. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是() A.纯碱的制备：NaCl溶液 Co,>.NaHCO3△→NaC0: B.氨气NH 0~催化剂)N02H,0→N0: △ C.工业制漂白粉：饱和食盐水通电>C澄清石灰水→漂白粉 D.黄铁矿(FeS,）整SO,瓷能→SO,8监)H,S0, 二、非选择题（本大题共5小题，共60分） 21.(门分)我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水 来制备的。对空间站有害的CO2是通过LiOH、KOH和KO2吸收的。 (1)Li的原子结构示意图为 (2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为 (3K02与C02反应生成KC03和O2,请写出反应的化学方程式 (4)宇航员一天大约消耗标况下560L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水 g。 22.(12分)现有下列物质：①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦ 盐酸⑧酒精 (1)以上物质能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 (2)写出①溶于水的电离方程式 (3)写出④与⑦反应的离子方程式 (4)①、②在水溶液中反应的离子方程式为 23.(7分)某废料铁泥主要成分是Fe,0,、Fe0和Fe,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废 料提取Fe,O,,设计实验流程如下： 试卷第6页，共8页 气体 铁泥 足量硫酸 溶液A H202溶液 溶液B NaOH溶液 Fe(OHD3沉淀 洗涤、加热 Fe2O3 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (IV) 沉淀c (1)步骤①中生成的气体是 溶液A和沉淀分离的操作名称是 (2)步骤中加入H,O2溶液后，F2+被 (填“氧化”或“还原”)成Fe3+。离子反 应方程式为： +H,02+2Fe2+=2H,0+2Fe3+。 (3)步骤)中生成Fe(OH),沉淀的颜色是 （填“白色”或“红褐色”)。 (4)步骤IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe0,和H0的化学方程式为 24.(17分)元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性之间的内在联系， 可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下 列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置是 (2)元素③、④的原子半径大小关系为 (用相应的元素符号表示) (3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序 。(用化学式表示) (4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为 (⑤)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 (6)元素⑧的单质是一种 色、有刺激性气味的气体。 (7)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式 (8)⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是： (用化学式表示) (9N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为 ,其元素质量比为 (相对原子质量：N-14,H-1) (10)①⑥组成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物) 试卷第7页，共8页 25.(17分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分 别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回 答下列问题： 浓盐酸、 浓氨水 -a G 饱和食盐水 MnO 生 浓硫酸 A B (1)仪器a的名称是 (2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水 的烧杯中，微热烧瓶，导管口有 说明装置A气密性良好。 (3)用装置A制取氨气的化学方程式为 (4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂 (选填字母)。 A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸 C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装PO (5)装置E的作用是 装置D和E的 位置 (选填“能或“不能)调换。 (6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要 成分之一，请写出此反应的化学方程式： 若有1 nol NH3被氧化，则转移的电子数目为 (⑦)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和 还原剂的物质的量之比为 (8)实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24LH3, 理论上参加反应的H,CI的质量是 g。(H,Cl的摩尔质量为53.5g·mo) 试卷第8页，共8页 2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D ) D C ⊙ B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B C A C D D 1.A 【难度】0.85 【知识点】同素异形体、胶体 【详解】A.该物质直径约6到9纳米，处在1-100之间，分散在蒸馏水中形成的分散系 是胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射，光线通过时出现明亮的光路，A正确： B.纳米级别的尺度，人们用肉眼无法清晰观察，不能看到纳米车”的运动，B错误： C.C6和是一种由C元素形成的单质，不是化合物，C错误； D.C和与石墨是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，D错误： 故选A。 2.D 【难度】0.85 【知识点】硅的物理性质与用途、铁的氧化物的物理性质及用途、常见合金的组成、金属材 料的应用 【详解】A.硬铝是铝与铜、镁等金属形成的合金，具有密度小、高强度、耐腐蚀等特性， 广泛用于航空材料，是制造飞机和飞船的理想材料，A正确： B.单晶硅是良好的半导体材料，广泛应用于集成电路（芯片）制造，B正确： C.青铜是铜与锡的合金，属于合金材料，C正确： D.青砖的青色源于FeO或Fe3O4(还原条件下生成)，而氧化铁(Fe2O3)呈红棕色，D错 误 故选D。 3.D 【难度】0.85 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 答案第1页，共13页 【详解】A.碘酒是混合物，不是电解质，Cu2(OD2CO3属于盐，不属于碱，熟石灰是C(O田2， 不是碱性氧化物，是碱，A错误； B.稀盐酸属于混合物，不属于电解质，FO4不是碱性氧化物，B错误： C.CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D.BaSO,为电解质，NaOH为碱，SO,为酸性氧化物，生石灰CaO为碱性氧化物，所有选 项都符合物质分类标准，D正确。 故答案为：D。 4.D 【难度】0.94 【知识点】化学研究基本方法、氢氧化亚铁的制备 【详解】该同学用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OD2时，没有得到白色沉淀，推测 可能是FeSO4溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。检验FeSO4是否变质，属于 实验法；推测℉SO4变质”是提出假设，属于假设法：结合实验现象和检验结果，分析变质 原因并得出结论，属于分析法，则以上过程中用到实验法、假设法和分析法，没有用到的研 究方法是调查法，调查法通常指通过问卷、访谈等方式收集信息，本题未涉及此类方法，故 选D。 5.A 【难度】0.94 【知识点】分散系概念及组成、胶体的性质和应用、物理变化与化学变化、氧化还原反应定 义、本质及特征 【详解】A.浪沙中淘金过程中无新物质生成，是物理变化，A错误： B.雾属于胶体，日照会出现光亮的通路，发生丁达尔效应，B正确： C.假黄金为铜锌合金，加入硫酸能产生气泡且固态溶解，而金性质稳定，与硫酸不反应， 故可以用硫酸鉴别，C正确： D.江水中有溶剂水和溶质组成的混合物，形成的是分散系，D正确 故答案为：A。 6.C 【难度】0.65 【知识点】原电池、原电池原理的应用 答案第2页，共13页 【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e=Zn+,Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e=H↑。则 A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误； B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e=Zn+,所以溶液中c(Zn2+)增大，故B错误： C.由于反应不断消耗H,所以溶液的c(H)逐渐降低，故C正确： D.SO4-不参加反应，其浓度不变，故D错误： 故选C。 7.B 【难度】0.85 【知识点】氨的喷泉实验、氨与氯化氢反应的实验 【分析】甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的 导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色，X与Y反应生成 白色固体，同时甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。 【详解】A.HCl为酸性气体，若甲装置中X为HCl,则将胶头滴管内含酚酞的NaOH溶液 挤入甲烧瓶中虽会与氢氧化钠发生反应，使碱性减弱，溶液颜色变浅，但属于打开止水夹之 前的实验现象，与题干不符，A错误； B.X是NH,Y是HCI,氨气的水溶液显碱性，然后打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯 化铵固体，可观察到白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶液 的颜色变浅，B正确： C.$O2为酸性气体，若甲装置中X为$O2,则将胶头滴管内的酚酞挤入甲烧瓶中，二氧化 硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性会减弱，颜色变浅，但属于打开止水夹之前的实验现象，与 题干不符，且SO2和HC不会发生反应，无白烟生成，C错误； D.X是NO,Y是HCI,NO不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，HCI1不能进 入甲中，没有白烟生成，故D错误： 故选A。 8.B 【难度】0.65 【知识点】氢氧燃料电池、原电池正负极判断、原电池电子流向判断及应用、原电池原理理 解 答案第3页，共13页 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H的一极为负极，电极反应为：H2-2=2H,通入O2等 氧化剂的一极为正极，电极反应为：O2+4+2HO=4OH,据此分析解题。 【详解】A.由分析可知，a电极（通入氢气）是负极，A正确： B.由分析可知，b电极（通入氧气）是正极，B错误： C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，且氢来源广泛，是一种具有应 用前景的绿色电源，C正确： D.由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和 氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确： 故答案为：B。 9.C 【难度】0.65 【知识点】铝热反应、铁与水蒸气的反应、氢氧化亚铁的制备、元素非金属性强弱的比较方 法 【详解】A.制备Fe(OH),时，F(OH),易被氧化，应在无氧环境（如煤油隔绝空气等）中 进行，图中操作无法长时间保存F(OH),,A错误： B.MgO熔点高，不能用此装置（类似铝热反应装置，适用于活泼性比AI弱的金属氧化物） 制备Mg,工业上用电解熔融MgCI2制Mg,B错误： C.铁与水蒸气反应生成H2,H2使肥皂泡膨胀，点燃肥皂泡H不纯点燃可能爆炸，但此操 作可检验H,听到爆鸣声可检验H2,C正确： D.浓盐酸有挥发性，挥发出的HCI也能与Na2SiO3反应生成HSiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3 的反应，无法验证非金属性C>Si,应先除去HCI(如通过饱和NaHCO3溶液)，D错误； 故选C。 10.B 【难度】0.65 【知识点】化学键概念理解及判断、化学键与物质类别关系的判断、结构式、结构简式、比 例模型、球棍模型、最简式 【详解】A.Na+带正电荷会吸引H0中的O原子，C带负电荷会吸引HO中的H原子， 答案第4页，共13页 且Na+的半径比CI小，NaCI溶液中的水合离子： 8& d0⊕ ,A错误； 8° B.NaClo中钠离子和次氯酸根之间为离子键，次氯酸根内氯原子和氧原子之间为共价键， B正确： 为水分子的球棍模型、不是空间填充模型，其空间填充模型是 C错误； D.肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氨原子和两个氢原子各形成一个 共价键，结构式为 ,D错误； 故选B。 11.c 【难度】0.65 【知识点】一氧化氮的化学性质、氧化铝与碱溶液反应、物质分离、提纯的常见化学方法、 物质分离、提纯综合应用 【详解】A.Fe2O3与NaOH不反应，AlO3与NaOH反应生成可溶物，过滤后得到Fe2O3, A正确： B.NH4CI加热分解为NH3和HCI气体，NaCl稳定，通过加热可去除NH4CI,B正确： C.通入O2会与NO反应生成NO2,但过量O2无法去除，引入新杂质，C错误： D.Fe置换CuCl中的Cu,生成FeCl,过滤后得到纯净FeCl溶液，D正确： 故选C。 12.A 【难度】0.65 【知识点】限定条件下的离子共存、铝与强碱溶液反应、Fe2+的还原性、Fe3+的检验 【详解】A.Cu+、NH、SO、C1均为可溶性离子，在澄清溶液中相互之间不反应，能大 量共存，A符合题意： B.酸性溶液中，H会与[AI(OD4]反应生成A1+或A(OH)3,导致[A1(OHD4]不能大量存在， B不符合题意： 答案第5页，共13页 C.Fe+与SCN会结合生成红色的Fe(SC)3,不能大量共存，C不符合题意； D.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性；若为酸性，F+会被H+和NO?氧化： 若为碱性，Fe+会与OH生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13.B 【难度】0.65 【知识点】二氧化氨、硝酸的不稳定性、铁的氧化物的化学性质、F2+的鉴别及其应用 【详解】A.NO2和B2蒸气均能氧化I生成I2,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区分 两者，A不能达到实验目的： B.先加KSCN溶液不变红，说明无Fe+;再通Cl2将Fe+氧化为Fe3+,若溶液变红，可证 明原溶液含Fe+,B能达到实验目的； C.浓NO3受热分解也会产生NO2,无法确定红棕色气体是否来自木炭与浓NO3的反应， C不能达到实验目的： D.若Fe2O3未完全还原，残留的Fe3+可能被产物中的Fe单质还原为Fe+,导致KSCN不显 红色，无法准确判断是否完全还原，D不能达到实验目的： 故选B。 14.C 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A.氯的固定是将游离态的氨转化为含氨化合物的过程，过程②是将O转化为氨 气的过程，不属于氨的固定，A正确： B.由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的C0和NO,分别转化为CO2和N2,NO是形成 酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C.Ce018中设Ce3+为x个，Ce+为y个，则x+y=1,根据电荷守恒3x+4y=3.6,则x=0.4, y=0.6,即n(Ce3+)n(Ce)=2:3,C错误； D.在过程②中，NO被还原为N2,每个NO分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因 此，每脱除1moNO,需要转移2mol电子，D正确： 故选C。 15.A 答案第6页，共13页 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应的规律、氨水的性质、二氧化氨的化学反应、硝酸的强氧化性 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为 硝酸；a'为硫化氢、b'为硫、c'为二氧化硫、d'为亚硫酸、e'为硫酸。 【详解】A.NH具有还原性，在一定条件下，可以将NO、NO2还原为N2,A正确： B.H$O3造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间，被空气中的氧气氧化成硫酸，pH值将降 低，B错误； C.NO2与水反应转化为NO3,化学方程式为3NO,+H,O=2HNO,+NO,其中的氧化剂 和还原剂均是O2,不需要额外加入氧化剂，C错误； D.常温下，铝与浓硝酸和浓硫酸均发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生， 不是不反应，D错误： 故选A。 16.C 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A.氯化铵和氢氧化钙为固体，离子方程式中应保留化学式，应为： 2NH,C+Ca(OH),≌CaCL,+2NH↑+2H,O,A错误； B.稀硝酸与Cu反应生成NO,应为：3Cu+8H+2NO?=3Cu2++2NO个+4H,0,B错误； C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，原子守恒且电荷守恒，C正确： D.浓氨水中的H,HO为弱电解质，不能拆为OH,应为： 2NH3H,0+S02=2NH+SO+H,0,D错误； 故正确答案为C。 17.C 【难度】0.65 【知识点】化学实验方案的设计与评价、影响化学反应速率的因素、可逆反应及反应限度、 吸氧腐蚀 【详解】A.Zn与硫酸反应时，加入CuS04后形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，而非SO 浓度增大，A错误： 答案第7页，共13页 B.铁在潮湿环境中生锈是电化学腐蚀，需电解质溶液，而非单纯化学腐蚀，B错误； C.结合题中给出的数据可知，碘化钾过量，但是FCl与KI反应后，加入KSCN显红色， 说明F+未完全反应，证明反应存在可逆限度，C正确： D.加热条件下NH与O2在催化剂存在条件下，反应生成NO和HO,反应方程式为 4NH,+50,4NO+6H,O,铂丝一直保持红热，说明反应是放热反应，反应生成的N0是 无色气体，NO与O2反应生成了红棕色NO2,不能证明有一氧化氮生成，D错误： 故选C。 18.C 【难度】0.85 【知识点】22.4Lmol适用条件、根据nmM的相关计算、物质的量浓度与溶质成分有关的 计算、氧化还原反应有关计算 【详解A.Fe的摩尔质量为56g/mol,根据m=n-M,1 mol Fe的质量为lmol×56gmol=56g, A正确： B.根据n=c.V,Hcl的物质的量为0.1 Lx lmol/L=0.lmol,HCl在溶液中完全电离，故含 有0.ImolC,B正确： C.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4Lmol,1molH2的体积不等于22.4L,C错误： D.反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1 mol FeCL2,1 mol Fe失去2mol电子，即 转移2mol电子，D正确： 故选C。 19.D 【难度】0.65 【知识点】氨气的制备、氨气的实验室制法、常见气体的制备与收集、化学实验方案的设计 与评价 【详解】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵， 因此不能用加热氯化铵得到氨气，且固体加热，试管口应向下倾斜，A错误： B.氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误： C.氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，气流方向为短进长出，C错误： D.氨气极易溶于水，图中装置能防止倒吸，D正确； 故选D。 答案第8页，共13页 20.D 【难度】0.65 【知识点】物质的转化、含硫化合物之间的转化、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、含氮物质 间的转化 【详解】A.侯氏制碱法中，NaCI溶液需先通入NH,再通入CO2才能生成NaHCO3,仅 向NaCI溶液通入CO2无法一步反应得到NaHCO3,A错误： B.NH在O、催化剂、加热条件下催化氧化的产物为NO,反应为 催化剂 4NH+502 4NO+6HO,无法一步得到NO2,B错误： C.澄清石灰水中C(O2浓度极低，工业制漂白粉是将C2通入石灰乳中反应，用澄清石 灰水无法一步制得漂白粉，C错误； 煅烧 D.黄铁矿锻烧生成SO2(4S,+11O2 203+8S0,),S02在400-500C、催化剂条 催化剂 件下与0，反应生成s01(2S0,+0,0.2S0),S0,用98.39%浓硫酸吸收可得到s04, 各步转化均可一步实现，D正确： 故选D。 21.(7分)1) (2)KOH-K++OH (3)4K02+2C0=2K2C03+30, (4)900 【难度】0.65 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、电离方程式、过氧化钠和二氧化碳反应 【详解】(1) L原子序数为3，最外层有1个电子，原子结构示意图为 (2)KOH为强碱，完全电离产生钾离子和氢氧根离子，电离方程式为KOH=K+OH: (3)KO,与C02反应生成KC03和02，反应的化学方程式为4K0+2C0=2KC0+302: 答案第9页，共13页 V560L (4)标况下560L的氧气物质的量为= V。22.4 L/mol -25mol,电解水的反应方程式为 2H,02H,↑+0，个，需要消耗50mol水，质量为mM=50molx18gmol=900g。 22.(12分)1) ④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧ (2)NaHCO3 =Na*+HCO (3)2A1+6H+=2A1++3H2个 (4)HCO3+CH;COOH=CHCOO+H2O CO, 【难度】0.85 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、电离方程式、离子方程式的书写、铝与非氧化 性酸溶液反应 【详解】(1)根据以上分析可知，以上物质能导电的是④铝、⑥熔融NO,、⑦盐酸；属 于电解质的是①碳酸氢钠晶体、②冰醋酸、⑥熔融④O3;属于非电解质的是③干冰、⑧ 酒精，故答案为：④⑥⑦；①②⑥；③⑧； (2)碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为NaHCO,=Na++HCO; (3)④铝与⑦盐酸反应的离子方程式为2A1+6H+=2A13+3H↑： (4)①、②在水溶液中反应的离子方程式为HCO+CH,COOH=CH,CO0+H,0+C0,个。 23.(7分)1) H2 过滤 (2) 氧化 2H (3)红褐色 (4)2Fe(OH)3=Fe,O3+3H2O 【难度】0.85 【知识点】有关铁及其化合物转化的流程题型、离子方程式的书写、氧化还原反应的规律 【分析】(I)铁泥中含有的Fe,O,、FeO和Fe均可以与硫酸（过量）反应，生成Fe(SO4)3 FeSO4,Fe与硫酸反应生成FSO,同时还有气体H生成，不溶物形成沉淀被过滤除去；（Ⅱ） 溶液A中加入的H,O,可在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+;()加入NaOH溶液可将Fe+ 转化为Fe(OHD3沉淀；(TV)先洗涤，将Fe(OD3表面的杂质除去，加热时，Fe(O田3分解生 成Fe2O3和H0。 答案第10页，共13页 【详解】(1)因为铁泥中含有F©，因此与硫酸反应后生成的气体为H2:溶液与固体分离的 方法为过滤。 (2)铁元素的化合价由+2价升为+3价，发生了氧化反应；根据电荷守恒与质量守恒，离 子方程式前面缺少两个H和两个正电荷，因此应为2H。 (3)Fe(OH)3沉淀的颜色是红褐色。 (4)Fe(OH),受热分解生成F,O,和H,O的化学方程式为2Fe(OH)3=Fe,O3+3H,0。 24.(17分)(1)第二周期第IVA族 (2N>O (3HF、HCI、HS (4)Na[:O:H 5C+4FNO:6浓合c0T+4Oi+2I0 (6)黄绿 (7NaCIO+2HCI-NaCH+H2O+C121 (8HCI04 (9) N2H4 7:1 (10)离子化合物 【难度】0.65 【知识点】元素周期表提供的元素信息、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比 较方法、化学键与物质类别关系的判断 【分析】由题干周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦ 为S、⑧为C1,据此解题。 【详解】(1)由分析可知，②为C,是6号元素，核外电子排布为2,4，则元素②在周期表 中的位置是第二周期第VA族； (2)由分析可知，③为N、④为O,结合同一周期从左往右元素原子半径依次减小，则元 素③、④的原子半径大小关系为N>O: (3)由分析可知，⑤为F、⑦为S、⑧为C1,结合元素的非金属性与其简单气态氢化物的 稳定性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金 属性依次减弱，即非金属性F>C>S,则元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序 答案第11页，共13页 为：HF>HCI>HS; (4) 由分析可知，①为H、④为O、⑥为Na,则元素①、④、⑥组成化合物即NaOH,是由Na* 和OH离子构成的离子化合物，其电子式为：Na[:O:H: (5)由分析可知，②为C、③为N,②的单质即C和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶 液即浓硝酸反应生成CO2、NO2和HO,该反应的化学方程式为： C+4N0,浓≠c02+4NO,+2IH0: (6)由分析可知，⑧为C1,元素⑧的单质即Ch是一种黄绿色、有刺激性气味的气体： (7)由分析可知，④为O、⑥为Na、⑧为C1,元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分 即NaCIo,其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式为：NaC1o+2 HCINaC+HO+Cl↑： (8)由分析可知，⑦为S、⑧为C1,结合元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的 酸性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则C1的非金属性大于S,故⑦⑧ 两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：HCIO4; (9)己知N原子最外层上有5个电子，其中3个成单电子，则N原子周围需形成3对共价 键，则N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为NH4,其元素质量比为2×14：4×1=7： 1: (10)由分析可知，①为H、⑥为Na,①⑥组成的化合物NaH是由Nat和H通过离子键形 成的离子化合物，即属于离子化合物。 25.(17分)1)分液漏斗 (2)气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱 (3)CaO+NH3·HO=Ca(OH),+NH↑ (4)AC (5)除去氯气中混有的HCI 不能 (6)3Cl2+8NH3=N2+6NH,C1 3NA (7)3:2 (8)5.35 【难度】0.4 【知识点】氯气的实验室制法、氨的还原性、氨气的实验室制法、化学实验方案的设计与评 答案第12页，共13页 价 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应制备氨气：装置B中盛有的碱 石灰或氧化钙用于干燥氨气：装置F中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气：装置E中盛 有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体：装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气：装置C中氨 气与氯气反应生成氯化铵和氨气；导管G起到连接尾气处理装置，防止污染空气，同时并 导出氮气的作用。 【详解】(1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗： (2)由实验装置图可知，可以用液差法检查装置A气密性，具体操作为：塞紧橡皮塞，关 闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加 热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好； (3)由分析可知，装置A中发生的反应为氧化钙与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应 的化学方程式为：CaO+H3H,O=Ca(OH),+NH个： (4)由分析可知，装置B中盛有的碱石灰或氧化钙用于干燥氨气，氨气是碱性气体，能与 浓硫酸、五氧化二磷反应，不能用于干燥氨气，故选AC: (5)由分析可知，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫 酸用于干燥氯气，若颠倒两者的顺序，会使氯气中混有水蒸气，不能得到干燥纯净的氯气， 所以装置D和E的位置不能调换： (6)由题意可知，装置C中发生的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学 方程式为：3CL2+8NH=N2+6NH,C1,由方程式可知，反应时，氨分子中氨元素的化合价 部分升高被氧化，氨分子表现碱性和还原性，2ol氨气被氧化时，反应转移6ol电子， 则1mol氨气被氧化时，反应转移电子数目为：1mol×3×N4mo1=3Na: (7)由恩意可知，氧化铜与氨气发生的反应为：2NH+300合+3Cu+3[0,反应 中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气 是还原剂，则由方程式可知，反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2： (8)实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，由氮原 子个数守恒可知，生成标准状况下2.24L,理论上参加反应的氯化铵的质量为： 2.24L ×53.5gmol=5.35g。 22.4L/mol 答案第13页，共13页