福建福州金山中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号」 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1.关于化石燃料的综合利用，下列说法错误的是（) A.甲烷燃料电池可实现化学能转化为电能 B.煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 C.石油的主要组成元素是碳和氢 D.石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 2.下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（) A.C02和MgO B.Na2O和H20C.NH,Cl和NaHSO, D.HCI和NaOH 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28HO与NH,Cl的反应 C.高温下C与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 4.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是() A.Na、Fe2、CI、So B.Na、H、SO}、CI C.Fe2、H、NO、SO D.K、OH、SO、NH 5.下列化学用语的表述，正确的是（) A.乙烯的结构简式：C2H4 B.HCIO的结构式：H-O-CI C.CCl,的分子结构模型： D.电子式表示CaF2的形成过程：Ca·+2F:→Ca2*[:F: 6.反应A(g)+3B(s)三2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(） A.v(A)=0.15mol.L.min B.v(B)=0.02mol.L.s C.v(C)=0.0075mol L-.s- D.v(D)=0.40mol-L.min 第1页共8页 第7页共8页 7.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是() A.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H,和CO B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D.液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 8.下列说法正确的是() ①苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ②CH4与C4H8一定不是同系物 ③1602、180，互为同位素 H Br ④Br一C一Br和Br一C一H互为同分异构体 H H ⑤相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4 A.②⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④ 9.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（) A.56gFe粉和足量CL2完全反应，转移电子的数目为2N B.标准状况下，11.2LS03(沸点为44.8C)中氧原子的数目为1.5WA C.将1 mol Cl2溶于水中，溶液中CI、CIO~和HCIO的微粒数之和为2Na D.4.6gNO2和N2O,混合气体中含有的氧原子数目为0.2N 10.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H2(g)和I2(g),在一定条件下发生反应H2(g)+【2(g)→2HI(g), 反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是() 个v A.反应H2(g)+I2(g)≥2HI(g),是吸热反应 b B.在a,b,c,d四点中，d点生成物的浓度最大 a C.在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅 D.若△4，=△t2,则HI的生成量：ab段大于bc段 △1△t2 第2页共8页 11.下列有关实验方法或操作正确的是（) NO S02= NH3→= KMmO,溶液 7 水 A.喷泉实验 B.收集NO C.验证SO的漂白性 D.氨气的尾气处理 12.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸 O,+NaOH M 废线路板→机械粉碎 酸溶→碱溶 电解精炼 >Cu 滤液1 滤液2 已知“滤液2”主要含SnO}和HPbO,。下列说法正确的是 A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时也可选用稀硝酸 C.“酸溶”后滤液1中主要金属阳离子为A+、FE+ D.“碱溶时存在反应：Sn+20H+02=SnO+H,0 13.铜-铈氧化物(xCuO·yC02,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量C0,总反应为2C0+02=2C02,其 反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 02+C0 ● 0 © Cu 能 -· Ce 催化剂载体 口空位 ) () co 反应物 0 生成物 催化剂载体 (i) 圈--0 催化剂载体 反应过程 C0, A,总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B.(①中只有一种元素化合价发生变化 C.反应过程中催化剂未参与反应 D.步骤()中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 第3页共8页 14.双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室H02燃料电池构造如图所示（图中阳离子交换膜只允许阳离子通 过)。下列说法办正确的是 负载 A.复合材料电极上发虫还原反应 H2SO4溶液 阳 KOH溶液 B.Pt电极上发生的反应为：H,022e=2H+0,↑ 子 H202 H202 C.溶液中K*离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 电 →H20 D.Pt电极更换为Fe电极，电流右向不变 膜 02 15.Fe、Mg与HzS04反应的实验记录如表： 实验 Fe 稀H2S0, Fe 浓H2SO, Mg 浓H2SO4 稀H,S04 V Fe表面产生大量无 Fe表面产生少量无 Mg表面迅速产生大 Fe表面有大量气泡，Mg 现象 色气泡 色气泡后迅速停止 量无色气泡 表面有少量无色气泡 关于上述实验说法合理的是 A.I和V的总反应式均为Fe+2Ht=Fe2+H21 B.取出Ⅱ中的铁棒放入CSO4溶液中，可立即观察到析出亮红色固体 C.Ⅲ中加入足量的Mg,产生的气体前期为S02,后期为H2 D.IV中现象说明Fe的金属性比Mg强 16.下述实验方案能达到实验目的的是 5 mL 0.1 mol-L 3 mL 0.1 mol.L-! 1 mol/L 1 mol/L H,SO,溶液 H,S0,溶液 CL2和CH4 PeCl,溶液 CuSO,溶液 气球 气球 2mL H2O 3滴0.1mol/L KSCN溶液 饱和 食盐水 国 10mL5%H,02溶液 5mL 0.I mol.L! 1mL0.01mol/LKI溶液与 NaS,0,溶液 1mL0.02mol/L FeCl,.溶液 C.在光照条 A. 比较Fe3+、Cu2对H2O2 B.探究HSO4浓度对化学反应速率的 件下制取纯 D.证明化学反应存在限 度 分解反应的催化效果 影响 净的一氯甲 烷 第4页共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17.(11分)X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示， 其中Y、Z、N为第3周期元素，Y的单质常用作半导体材料。 回答下列问题： 0.2nm 原手 最外层 半 电子数 0.1nm M 元素 (1)Y在元素周期表中的位置为 (2)Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)：N单质在M2中完全燃烧， 所得产物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 (3)AI(OHD3与N的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (4)元素Y和元素Z的最高价氧化物的水化物，酸性较强的酸是 (填化学式)。 18.(11分)利用催化氧化反应将SO2转化为S0,是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2S0,(g)+0,(g)三2S0,(g)。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 能个 E 2 mol SO,(g)+ 1 mol O,(g) △H 2 mol SO,(g) 反应过程 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气d.适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.2v正(O2)=v(02) b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c.S0,的物质的量不再变化 d.S02、02、S03三者的浓度之比为2：1：2 第5页共8页 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molS02和amol02,反应过程中部分物质的物质的量随 反应时间的变化如图所示。 物质的量mol 10 8 S03 人 4 2 S02 0 2 5时间/min ①2min时，v正(S02) (填“<”或“=”)V(S02)。 ②用S0,的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 mol.L-.min。 ③反应达到平衡时，02的转化率为50%，则a= 19.(16分)I.烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过 程制备乙烯，并探究它的化学性质。 浸透了 碎瓷片 石蜡油 的石棉 溴水酸性高锰澄清 酸钾溶液石灰水 A B C D E (I)B装置中发生反应的方程式为 该有机反应类型是 (2)C装置中的现象是 (3)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)：除去甲烷中乙烯 的方法是 A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.将气体通入氢氧化钠溶液中 C.将气体通入水中 D.将气体通过装溴水的洗气瓶 第6页共8页 Ⅱ.甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 (④)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： c03 OH CH4三 0 OH a电极 b电极 NaOH溶液 ①电池的正极是 (填“a”或%电极，该电极的反应式为 ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成C0和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧 的热化学方程式为 20.(14分)氨气是一种重要的化工原料，某实验小组在实验室中对氨气的性质进行探究，回答下列问题。 I.我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaCIO溶液和NH,反应制备肼 (NH4)，制备装置如下。 浓盐酸 NH,CI和 Ca(OH)2 MnO 饱和 食盐 A B (I)装置D中制取氨气的反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 0 (3)装置C中盛放的试剂是 (填化学式)。 (4)制备N2H,的离子方程式为 (5)C装置的溶液中含有0.4mol溶质，向C装置中通入足量的CL2,并通入标准状况下13.44LNH3。从C中蒸 馏分离得到3.6g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 第7页共8页 IⅡ.某小组在实验室利用下图装置探究氨气的还原性，并检验反应产物（部分夹持仪器未画出）。 CuO粉末 无水CaCL2 廊 c-5最a-№影 无水CuSO4 拜 A B C D (⑥)通入干燥H,将装置空气排尽后加热，下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 (填 字母)。 a.装置A中黑色粉末逐渐变红 b.装置B中无水CuSO,粉末变为蓝色 c.装置C无水CaCl,的质量增加 d.集气瓶中收集到一种无色无味、无污染的气体 (⑦)装置C的作用为 第8页共8页 2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4」 6 7 6 9 10 答案 0 C C A B C D 9 D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B C B 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分） 17.(11分，除标注外，每空2分) (1)第3周期IVA族(1分) (2)Na<02<P3 离子化合物 Na+[:0:0:]2-Na+ (3)AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4] (4)H3PO4 18.（11分，除标注外，每空2分) (1)放热（1分) (2)ab (3)ac (4)> 0.8 8 19.（16分，每空2分) (1)CH2=CH,+Br,>CH,BrCH,Br 加成反应 (2)酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)AD D (4)b 02+2H20+4e=4OH CH.()+:g)+O()AH-6073kJ.moH 20.（14分，每空2分) (1)2NH.CI+Ca(OH)222NH21+CaCI2+2H.O (2)除去氯气中的HCI气体 (3)NaOH (4)2NH3+CIO-=N2H4+CI-+H2O (5)56.25% (6)ad (7)吸收没有充分反应的NH3,同时防止装置D中的水蒸气进入装置B中，影响实验 高一化学试卷第9页（共9页)