河南省实验中学2025-2026学年下学期高三全真模拟（一）考试 化学试卷

**基本信息** 河南省实验中学2025-2026学年高三化学一模卷，以聚乳酸材料、超分子分离、光催化环氧化等科技前沿情境为载体，融合工业流程（钛铁矿制磷酸铁）与实验探究，全面考查化学观念、科学思维及实践能力，适配高三一轮综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（晶胞参数）、反应原理（速率计算）、有机化学（高分子链节）、实验装置分析|第5题超分子分离考查分子间作用力，第13题光催化环氧化结合电化学能量转化| |非选择题|4题/58分|工艺流程（钛铁矿提钛）、有机实验（二苯酮制备）、反应原理（乙烷脱氢平衡）、有机合成（EHPB路线）|15题晶胞坐标计算融合空间想象，18题黄鸣龙还原反应机理考查证据推理，17题催化剂对比实验体现科学探究|

河南省实验中学2025-2026学年全真模拟（一) 高三化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 正确填涂 ■ 缺考标记 二 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1 [A][B][C][D] 4[a][B][C][D] T[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 13[A][B][C]D] 2[A][B][C][D] 5[A][B]C][D] 8[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 14[A][B]C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 二、非选择题（本题共4小题，除标记外每空2分，共58分。） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 1/2 16.(15分) (1) (2) (1分)， (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (1分)， (1分)。 (2) (1分)， (1分)。 (3) (4) (5) (1分)。 (6) (1分) (1分)。 2/2 河南省实验中学2025-2026学年高三全真模拟（一）考试 化学试卷 考试时间：75分钟 相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Al:27 P:31 S:32 C1:35.5 Fe:56 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1．科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A．聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B．耐火材料氧化镁的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C．全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D．假牙固定剂聚乙二醇的链节为 2．下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．的形成过程： D．p-p键的形成过程：+→ 4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 酸性：CH3COOH<FCH2COOH F电负性大，-F属于吸电子基 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 5．超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。下列说法正确的是 A．M中与杯酚通过共价键相互结合 B．溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分离滤液A可回收杯酚 D．蒸馏滤液B可获得 6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生 B．用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C．用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响 D．用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2 7．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生两个反应：①M+N=X+Y，②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为0.0025mol·L-1·min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 8．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．N与Q合成M的反应为加聚反应 B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D．常温下，M、N、Q均易溶于水 9．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．碱性： C．氢化物沸点： D．该化合物不能与酸反应 10．环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示：下列说法正确的是 A．若R为苯基，W的同分异构体可能含萘环() B．发生取代反应 C．的反应条件为：醇溶液、加热 D．类比上述反应，与反应可生成 11．已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B．基态Mo原子的价层电子排布式为 C．该反应中通过降低焓变来加快化学反应速率 D．若2，3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 12．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡，溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉色，上层溶液呈深棕色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 13．以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 A．能量转化形式：光能电能化学能 B．电流从电极经离子导体流向电极 C．需及时补加以维持体系稳定 D．若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成 14．常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B． C． D．a点pH=8.35 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．一种以钛铁矿和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁和钛白粉（TiO2）的工艺流程如下： 已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。 (1)写出对应物质的化学式：“试剂X”___________，“气体Y”___________。 (2)“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：___________。 (3)“沉淀”反应的化学方程式为___________。 (4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如图所示。请设计制备晶体的实验方案：___________(实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液)。 (5)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则D原子坐标为___________，该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=_______pm。 16．二苯酮是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实验合成二苯酮。 Ⅰ．粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 苯 无水 二苯酮 熔、沸点(℃) 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度 0.879 1.595 - - (1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在之间的方法是___________；三颈烧瓶的容积最合适的是___________(填字母)。 A．50mL        B．100mL        C．250mL        D．500mL (2)需严格控制试剂用量。无水可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原子是___________(填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为_______。 Ⅱ．粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加热，再减压蒸馏。 (3)图中毛细管的作用是___________。 (4)无水硫酸镁的作用是_________，常压蒸馏收集到的馏分是_________(填名称)。 (5)经进一步提纯，最终得产品，本实验二苯酮的产率最接近于___________。 A．50%         B．60%         C．70%          D．80% 17．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 Ⅰ．   方法二：二氧化碳氧化法 Ⅱ． Ⅲ． 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如右表格： 反应Ⅰ的_________。 (2)在恒压下，分别按照反应气组成为、、投料，发生反应，乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中点正反应速率和点逆反应速率的大小关系为________(填“>”“=”或“<”)。在，按投料时，若达到平衡所需要的时间为，则平均反应速率_________。 (3)当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1500K ⅰ． 1.6 18.9 72.0 ⅱ． 60.9 108.7 165.8 ⅲ． 0.015 0.33 3.2 ⅳ． 由表中数据分析，平衡时混合气体中___________(填化学式)的百分含量最大；为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是___________(填字母)。 A．高温、较长的反应时间         B．高温、较短的反应时间 C．低温、较长的反应时间         D．低温、较短的反应时间 (4)研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总压恒定的条件下，和按物质的量投料，所得实验数据如表： 催化剂 转化率/% 转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是___________，判断依据是_____ ______。 18．普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的名称为___ ___。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X分子构型为______。 (2)化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为____ __、___ ___。 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ______ ② ______ (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______ A．化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数不同 B．可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C．化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D．化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 (5)化合物Ⅶ的某种芳香族同分异构体在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键，符合条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中，能使溶液显色的结构简式为_______(写1种即可)。 (6)参照上述合成路线，设计的合成路线如下(部分反应条件省略)，其中M和N的结构简式分别为__ _____和_____ __。 学科网（北京）股份有限公司 $《高三全真模拟（一)考试化学试题》参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 题号 6 7 8 9 10 答案 A A C B B A C B A D 题号 11 12 13 14 答案 D B C 15.（每空2分，共14分) ①)HS04(2分)HF(2分)2Ti0+2C0+3H,0=H,Ti0,↓+2HC0,(2分) ③)2H,P0,+2RS07H,0+4NH,+H0,-2RP0:+2NHS0,+16,0(2分) (4)边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1mo1L的H,S0,至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H,02溶液充 分反应，边搅拌边滴加1mol·L的Na,HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗 涤、干燥(2分) (5)(0.69,0.69,1)(2分) 0.62×√2a(2分) 16.(共15分) (1)将三颈烧瓶置于5~10℃的冷水浴中(2分) C(2分) (2)0(1分) (2分) (3)防止液体暴沸平衡压强(2分) (4)干燥除水(2分) 四氯化碳(2分)(5D(2分) 17.（每空2分，共14分)》 (1)+137(2分) (2)<(2分) 0.33(2分)(3)H2(2分) B(2分) (4)催化剂Y(2分) 使用催化剂Y时，反应Ⅱ的平衡转化率远高于反应I(2分) 18.(共15分) (1)1,3-丁二烯(1分) V形(1分) (2)加成反应(1分) 消去反应(1分) (3)H2、催化剂、加热(2分) CHOH,浓硫酸，加热(2分) (4)CD(2分) OOCH (⑤)6(2分) (1分)(6) (1分〉 C0OH(1分) OH